1、”、“HSi。（3）在SnBr2分子中，中心原子Sn有2对成键电子，1对孤对电子，采用sp2杂化，故键角小于120（4）1个晶胞中有1个Ba2，Pb4的个数为81，O2的个数为123，故化学式为BaPbO3。每个Ba2与12个O2配位。答案（1）sp2分子间作用力（或：范德华力）（2）CSi（3）OC（3）三角锥形sp33d（4）c6（8分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片
2、。（1）Cs（铯）的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号AB第一电离能（kJ/mol）520496419那么三种元素A、B、C的元素符号分别为_，形成其单质晶体的化学键类型是_。（2）F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是_、_。（3）与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中BCl键的键角为_。（4）碘131是碘单质，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有_
3、个I2分子；KI的晶胞结构如图所示，每个K紧邻_个I。解析（1）由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第A族，而A族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有氢元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。（2）BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为（22）/22，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为（62）/24，O原子
4、杂化类型为sp3。（3）硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正三角形结构，分子中BCl键的键角为120（4）由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子；KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每个K紧邻6个I。答案（1）Li、Na、K金属键（2）spsp3（4）467（8分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：元素MnFe电离能/kJ/molI1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为_，比较两元素的I2、I
5、3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是_。（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。六氰合亚铁离子Fe（CN）64中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式_。（3）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_。解析（1）原子轨道处于全充满或半充满时能量较低，较稳定，故Mn的价电子排布式为：3d54s2；Fe2转化为Fe3时，3d能级由3d
6、6转变为较稳定的半充满状态3d5，而Mn2转化为Mn3时，3d能级却由较稳定的半充满状态3d5转变为3d4，所以气态Mn2再失一个电子比Fe2难。（2）形成配合物的中心原子要能提供空轨道，而配体中的分子或离子应能够提供孤对电子；配体CN中碳氮以碳氮三键相连，为直线形结构，碳原子的杂化轨道类型为sp；CN为14电子的离子，故与CO、N2等互为等电子体，但符合题意的是N2（因题中限定为单质分子）。（3）利用“均摊法”计算，面心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数为81/861/24，体心立方晶胞中实际含有Fe原子的个数为81/812，故二者原子个数之比为2：1。答案（1）3d54s2由Mn2转化为Mn
7、3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对要少（2）具有孤对电子sp:N N:（3）2:8（8分）（2011山东）氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。（2）H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_。的沸点比高，原因是_。（3）H可与H2O形成H3O，H3O中O原子采用_杂化。H3O中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因为_。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g/cm3，N
8、A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为_cm3。解析本题考查物质结构与性质，意在考查考生对原子核外电子排布、化学键、晶体等知识的理解和应用能力。（1）氧原子基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4,2p轨道上有2个电子未成对。（2）氢键属于分子间作用力，比化学键弱，但比范德华力强。（3）H3O中O原子为sp3杂化。（4）以1个晶胞为研究对象，1个晶胞中含有4个Ca2、4个O2，根据mV，则4aV，V答案（1）2（2）OH键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大（3）sp3H2O中O原子有2对孤对电子，H3O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小（4）
9、 9（10分）元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。（1）CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为_。CO2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体属于_（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为_。（2）据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为_，氨易液化的主要原因是_。（3）乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，键和键的个数为_，乙烯分子是_（填“极性”或“非极性”）分子。（4）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白
10、结合成稳定的配合物而使人中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_；CO有多种等电子体，其中常见的两种为_。解析干冰晶体是分子晶体，本题中给出的晶体是CO2在高温高压下所形成的，该晶体与二氧化硅晶体的结构相似，是原子晶体。答案（1）O=C=O原子sp3（2）三角锥形氨分子之间能形成氢键（3）5:1非极性（4）1s22s22p63s23p63d6N2、CN10（8分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）氧原子在基态时，核外电子的轨道表示式为_。（2）写出与H2O分子互为等电子体的两种微粒_。（3）水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3
11、O）。下列对上述过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排列）。与冰的晶体类型相同的是_（请用相应的编号填写）。（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示）。已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是_kJ/mol。（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。生成此配合离子的离子方程式为_。解析水形成水合氢离子（
12、H3O）后，氧原子的杂化类型没有变（sp3），但微粒的形状由折线形变成了三角锥形。（4）中所给图A、B、C、D、E分别是氧化钠、干冰、碘、金刚石和钠的晶胞图，冰、干冰、碘均为分子晶体。平均每摩尔水形成2 mol氢键，冰晶体中氢键的“键能”为20 kJ/mol。（1） （2）H2S或NH（3）a（4）BC（5）20（6）Cu24H2O=Cu（H2O）4211（8分）（2011江苏）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。（1）Y2X2分子中Y原子轨
13、道的杂化类型为_，1 mol Y2X2含有键的数目为_。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是_。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_。（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为_。解析本题考查杂化类型、化学键的判断，根据晶胞写化学式及物质沸点高低比较等知识，意在考查考生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素，则为氢元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为碳元素；由Z原子基态时2p原子轨
14、道上有3个未成对电子，推出Z为氮元素，W的原子序数为29，则为铜元素。（1）C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C2H2中含有3 mol 键，2 mol 键。（2）NH3的沸点比CH4高的原因是NH3分子间存在氢键，而氢键的作用力比普通的分子间作用力强。（4）根据晶胞示意图，Cu为4个，Cl为864（个），则化学式为CuCl，其与浓盐酸发生非氧化还原反应生成HnCuCl3，由于Cu显1价，推出n2，则反应的化学方程式为：2HClCuCl=H2CuCl3。（1）sp杂化3 mol或36.021023个（2）NH3分子间存在氢键（3）N2O（4）CuClCuCl2HCl=H2Cu
15、Cl3（或CuCl2HCl=H2CuCl3）12（10分）目前，全世界镍（Ni）的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业的发展蕴藏着巨大的潜力。（1）基态Ni原子的核外电子排布式为_。（2）已知配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则固态Ni（CO）4属于_晶体。（3）某配合物结构如下图所示，其分子内含有的作用力有_（填编号）。A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键（4）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，CH2=CH2就是其中的一种。CH2=CH2中含有_个键，其中C原子的杂化方式为_。（5）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍的合金可作储氢材料。该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上。该晶体的化学式是_。解析（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3e84s2。（2）根据Ni（CO）4的物理性质可以判断固态Ni（CO）4为分子晶体。（4）CH2=CH2中含有1个键、5个键，分子结构为平面结构，中心原子为sp2杂化。（5）根据均摊法计算即可。答案（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2（2）分子（3）ACE（4）1sp2杂化（5）LaNi5或Ni5La
