1、B.原电池是化学电源的雏形C.判断电池的正负极只需看其正负极材料的活泼性D.氧化还原反应所释放的化学能，是化学电源的能量来源答案C解析判断电池的正负极不仅与电极材料有关，还与电解质溶液有关。2.下列说法中错误的是（）A.化学电池是将化学能转变成电能的装置B.化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C.化学电池供能稳定可靠，使用方便，易于维护D.废旧电池可以随意丢弃答案D二常见的化学电池1.一次电池（1）碱性锌锰电池是一种常用的一次电池，其负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液。已知该电池总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn（OH）2，则负极反应式：Zn2OH2
2、e=Zn（OH）2，正极反应式：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH。（2）锌银电池具有比能量大、电压稳定、储存时间长等特点。试根据总反应式ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag判断：负极是Zn，电极反应式为Zn2OH2e=Zn（OH）2；正极是Ag2O，电极反应式是Ag2OH2O2e=2Ag2OH。2.二次电池铅蓄电池是常见的二次电池，其负极是Pb，正极是PbO2，电解质溶液是硫酸溶液。已知铅蓄电池的放电反应和充电反应表示如下：Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq） 2PbSO4（s）2H2O（l）（1）请你分析并写出铅蓄电池放电时的电极反应式负极：Pb（s）SO （aq）2e
3、=PbSO4（s）；正极：PbO2（s）4H（aq）SO （aq）2e=PbSO4（s）2H2O（l）。（2）放电过程中，电解质溶液的pH变大，理由是H2SO4不断被消耗，使c（H）减小，pH增大。3.燃料电池（1）氢氧燃料电池用Pt作电极，不断充入燃料（H2）和氧化剂（O2），分别在两极发生氧化反应和还原反应，电池总反应式是2H2O2=2H2O。氢氧燃料电池在不同介质中的电极反应介质负极反应式正极反应式酸性2H24e=4HO24H4e=2H2O中性O22H2O4e=4OH碱性2H24e4OH=4H2O（2）燃料电池的燃料除氢气外，还有烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体。若用导线相连的两个铂电
4、极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲醇（CH3OH）和氧气，发生原电池反应。在负极发生氧化反应的是CH3OH，其最终产物是H2O、CO，负极反应式是2CH3OH12e16OH=2CO12H2O；正极反应式是3O26H2O12e=12OH；总反应式是2CH3OH3O24OH=2CO6H2O。1.常见化学电池的比较（1）一次电池：活泼金属作负极，参与电极反应，放电完成后，不能再使用。（2）二次电池：两电极都参与电极反应，可充电、放电，循环使用。（3）燃料电池：两电极都不参与电极反应，不断充入的物质分别在两极发生反应，可连续使用。2.书写化学电池中电极反应式注意的问题（1）正确判断出化学电池的负
5、极和正极，确定两极上分别发生的具体反应。（2）确认电极得失电子后的产物是否能与电解质溶液发生反应，若能反应，则应写与电解质溶液反应后的电极反应式。（3）在正极上，若是电解质溶液中的某种离子被还原，无论该离子是强电解质提供的，还是弱电解质提供的，一律写离子符号。（4）书写二次电池的电极反应式时，要注意判断充电方向与放电方向。放电时的电极反应式倒过来即为充电时的电极反应式（注意电子的得失）。3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn（s）2MnO2（s）2H2O（l）=Zn（OH）2（s）2MnOOH（s）。下列说法中错误的是
6、（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为2MnO2（s）2H2O（l）2e=2MnOOH（s）2OH（aq）C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少 6.5 g解析本题要求利用原电池原理分析碱性锌锰电池：锌为负极，在反应中失去电子；电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极，而电子移动方向与电流方向相反，故C错误；由电子守恒知D项正确；由该电池反应的总反应式和原电池原理写出正极反应式知B正确。4.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列结
7、论正确的是（）A.Pb为正极被氧化B.溶液的pH不断减小C.SO只向PbO2处移动D.电解质溶液的密度不断减小解析由题给电极反应可以看出H2SO4不断被消耗，故pH不断增大，H2SO4浓度减小，溶液密度减小，所以B错，D对；由Pb元素化合价的变化，可以看出Pb是负极，所以A不正确；原电池工作时，整个电路中负电荷的流向是一致的，外电路中，电子由Pb极流向PbO2极；内电路中，负电荷（SO和OH）移向Pb极，所以C不正确。5.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH42KOH2O2=K2CO33H2O。下列说法错误的是（）
8、A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极B.放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷极的电极反应式是CH410OH8e=CO7H2O解析原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO由此可见A、B、D正确，错误的为C。1.下列电池工作时，O2在正极放电的是（）答案B解析A项，锌锰电池，Zn是负极，MnO2为正极，所以正极放电的物质是二氧化锰；B项，氢燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极；C项，铅蓄电池负极为P
9、b，正极为PbO2放电；D项，镍镉电池负极为Cd，正极为NiO（OH）放电。2.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种锌银电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质为KOH，电极反应为Zn2OH2e=Zn（OH）2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B.在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应D.Zn是负极，Ag2O是正极解析根据原电池原理：负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，可以判断该原电池中Zn为负极，Ag2O为正极；根据电极反应可
10、以得知负极区溶液的pH减小，故A、C错误；电子是从负极沿导线流向正极，故B错误。3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH，下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为Fe（OH）33e5OH=FeO4H2OC.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强解析根据题给总反应式，高铁电池放电时必定是锌为负极失去电子，被氧化；高铁酸钾在正极得到电子，被还原。充电时，阳极上
11、氢氧化铁被氧化成高铁酸钾。放电时正极附近生成OH，碱性增强。4.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li从b向a迁移解析图示所给出的是原电池装置。A项，由图示分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的一端为原电池的负极，即b为负极，a为正极，故正确；B项，电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的逆反应，故正确；C项，放电时，a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变化，故不正确；D项，放电时为
12、原电池，锂离子为阳离子，应向正极（a极）迁移，故正确。5.原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_（填“a”或“b”）电极，该极的电极反应式为_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）熔融盐燃料电池具有很高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 下工作的燃料电池。请完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO2CO4e=4CO2；正极反应式：_；总电池反应式：_。答案（1）aCH410OH8e=CO
13、7H2O减小（2）O22CO24e=2CO2COO2=2CO2解析（1）CH4在反应时失去电子，故a电极是电池的负极。由于电池工作过程中会消耗OH，故一段时间后，电解质溶液的pH会减小。（2）正极发生还原发应，故正极电极反应式为O22CO24e=2CO，根据正极反应式负极反应式总电池反应，可推知总电池反应式应为2COO2=2CO2。40分钟课时作业经典基础题题组1化学电池及处理1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D.回收其
14、中石墨电极解析汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染。题组2一次电池2.锌锰干电池在放电时总反应方程式可以表示为Zn（s）2MnO22NH=Zn2Mn2O3（s）2NH3H2O，该电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A.Zn B.碳 C.MnO2和NH D.Zn2和NH3解析根据方程式可知：Zn为负极，碳棒为正极，负极：Zn2e=Zn2，正极：2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O，所以正极上参与反应的物质是MnO2和NH。题组3可充电电池3.目前人们正研究开发一种高能电池钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2NaxSNa2Sx
15、。以下说法正确的是（）A.放电时，钠作正极，硫作负极B.放电时，Na向负极移动C.充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D.放电时，负极发生的反应是：2Na2e=2Na解析放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故钠作负极，硫作正极，A错误；放电时，阳离子向正极移动，B错误；充电时，钠极（负极）与外电源的负极相连，硫极（正极）与外电源的正极相连，C错误；放电时，负极发生氧化反应，D正确。4.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiO（OH）2H2OCd（OH）22Ni（OH）2。
16、有关该电池的说法正确的是（）A.充电时阳极反应：Ni（OH）2eOH=NiO（OH）H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动答案A解析充电过程是电能转化为化学能的过程，B项错误；放电时负极反应式为Cd2e2OH=Cd（OH）2，附近溶液的碱性减弱，因Cd2结合了溶液中的OH，同时溶液中的OH向负极移动，C、D项错误。5.一种充电电池放电时的电极反应为H22OH2e=2H2O；NiO（OH）H2Oe=Ni（OH）2OH。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A.H2O的还原 B.NiO（OH）的还原C.H2
17、的氧化 D.Ni（OH）2的氧化解析当电池充电时，正极与外电源正极连接，发生氧化反应，排除A、B选项；电极反应式应是将放电时的正极电极反应式逆回去，故答案为D。题组4燃料电池6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是（）A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD.正极上发生的反应为O24e2H2O=4OH解析在原电池中，电解质溶液中的阳离子应向正极移动，A错；每消耗1 mol O
18、2，转移4 mol电子，若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L O2，B错；根据题意，电解质溶液呈酸性，正极的电极反应为O24H4e=2H2O，D错。7.右图是甲醇燃料电池的结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子（H）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。下列说法不正确的是（）A.左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇B.正极反应式为O22H2O4e=4OHC.负极反应式为CH3OHH2O6e=CO26HD.该电池提供1 mol e，消耗氧气0.25 mol解析电极反应式为2CH3OH12e2H2O=2C
19、O212H3O212e12H=6H2O，B错误；根据电子流向，可以判断a处通甲醇，b处通O2；当电池提供 1 mol 电子时，消耗O2为0.25 mol。8.美国海军海底战事中心与麻省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（）A.电池的负极反应为Mg2e=Mg2B.电池工作时，H向负极移动C.电池工作一段时间后，溶液的pH增大D.电池总反应式是MgH2O22H=Mg22H2O解析MgH2O2燃料电池中Mg作负极：Mg2e=Mg2，Pt作正极：H2O22H2e=2H2O，总反应式为MgH2O22H=Mg22H2O，消耗H，使c（H）减小，
20、pH增大，且H移向正极。9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OC.电池工作时，CO向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2CO解析A项，由化合价变化可知，每消耗1 mol CH4转移6 mol电子；B项，电极A为负极，电极反应式为H2CO2e=H2OCO2；C项，电池工作时，CO向电极A移动；D项，电极B是正极，电极反应为O22CO22e=2CO能力提升题10.某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=
21、2AgCl。下列说法正确的是（）A.正极反应为AgCle=AgClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子解析原电池正极发生还原反应，该原电池正极反应式为Cl22e=2Cl，A项不正确；该原电池放电时，负极材料中的Ag被氧化为Ag，Ag与附近的Cl反应生成AgCl白色沉淀。交换膜右侧溶液中无大量AgCl白色沉淀生成，B项不正确；由原电池负极反应ClAge=AgCl和正极反应Cl22e=2Cl可知，若用NaCl溶液代替盐酸，电池总反应不变，C项不正确；由原电池
22、的负极反应ClAge=AgCl可知，当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中减少0.01 mol Cl，同时约有0.01 mol H通过阳离子交换膜移至右侧，故交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子，D项正确。11.“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。（1）飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd2NiOOH2H2OCd（OH）22Ni（OH）2充电时，阳极的电极反应式为_；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_（填“增大”、
23、“减小”或“不变”）。（2）紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为ZnAg2OH2O2AgZn（OH）2，其负极的电极反应式为_。答案（1）太阳电Ni（OH）2eOH=NiOOHH2O减小（2）Zn2e2OH=Zn（OH）2解析（1）阳极是失电子发生氧化反应的一极，Ni（OH）2为阳极；放电时负极反应为Cd2e2OH=Cd（OH）2，故溶液碱性减小。12.某新型可充电电池能长时间保持稳定的放电电压，该电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn（OH）22Fe（OH）34KOH。（1）放电时负极反应为_。（2）充电时Fe（OH）3发生_反应。（3）放电时电子由_极流向_（填“正”或“负
24、”）极。（4）放电时1 mol K2FeO4发生反应，转移电子数是_。答案（1）Zn2e2OH=Zn（OH）2（2）氧化（3）负正（4）1.8061024解析放电时锌在负极发生氧化反应，因为电解质是碱，故负极反应是Zn2e2OH=Zn（OH）2；电子由负极流出，通过外电路流向正极，每1 mol K2FeO4发生反应，转移电子是3 mol，数目是1.8061024，充电时Fe（OH）3失去电子发生氧化反应。13.燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。（1）甲烷燃料电池（NaOH作电解质溶液）的负极反应式为_，正极电极反应式为_，放电过程中溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是_。a.电池工作时，Na向负极移动b.电子由电极2经外电路流向电极1c.电池总反应为4NH33O2=2N26H2Od.电极2发生的电极反应为O24H4e=2H2O（3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。A为生物燃料电池的_（填“正”或“负”）极。正极反应式为_。负极反应式为_。放电过程中，H由_极区向_极区迁移（填“正”或“负”）。在电池反应中，每消耗1 mol
