1、NaOH 溶液；氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（）A向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：B等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量最小C、溶液等体积混合后，溶液显碱性D、溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：7如图表示水中c（H）和c（OH）的关系，下列判断错误的是（）A两条曲线上任意点均有c（H）c（OH）KwBM区域内任意点均有c（H）c（OH）C图中T1c（CO）c（Cl）c（OH）c（H）B在b点的溶液中：2n（CO）n（HCO）0.001 molC在c点的溶液pHc（NH）Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COOHHCH3COO逆向移动的
2、结果15（2018山东潍坊期末）常温下，向20 mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1 molL1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图（忽略反应过程中温度变化）。A稀硫酸的浓度为0.1 molL1BB点溶液中的溶质只有（NH4）2SO4CE点溶液pHaDF点溶液中存在的离子浓度关系：）c（H）c（SO）c（OH）16（2018上海杨浦区期中）25 时纯水的电离度为1，pH11的氨水中水的电离度为2，pH 3的盐酸中水的电离度为3。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，下列关系式正确的是（）A1234 B3214C24 D234c（H），D错误。4.答案C解析比
3、较溶液的酸性强弱可以通过比较其c（H）的大小而得出。A中c（H）0.01 molL1，B中c（H）0.01 molL1，C中c（H）0.1 molL1，D中c（H）0.05 molL1，故选C。5.答案C解析当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则1013（ab），故A选项，VaVb110，错误；B选项，当所得混合液为中性时，Va1013（ab），VaVb101，错误；当所得溶液pH10时，103，即，故C选项正确，D选项错误。6.答案B解析由题意知，和的pH相等，pH3，和的pH相等，pH11。向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：，A选项错误；等体积时，生成氢气最少，
4、B选项正确；、溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显酸性，C选项错误；、溶液混合若pH7，则消耗溶液的体积：，D选项错误。7.答案D解析由水的离子积的定义知两条曲线上任意点均有c（H）c（OH）Kw，A正确；由图中纵横轴的大小可知M区域内任意点均有c（H）T1，C正确；由pHlg c（H）可知只有当c（H）107 molL1时，才有pH7，D错误。8.答案C解析NH3H2O为弱电解质，部分电离，其物质的量浓度大于Ba（OH）2浓度的2倍，A项错误；氨水抑制水的电离，NH4Cl中NH水解促进水的电离，B项错误；降低温度，NH3H2O电离平衡逆向移动，溶液的减小，pH降低，C项正确；氯化铵溶液中存在：
5、H2O）c（Cl），而往氨水中加入氯化铵，则不会有此关系，D项错误。9.答案C解析选项A中，在该温度下，当pH（强酸）pH（强碱）12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A错误；选项B中两者之比为1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错误；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c（H）都为0.1 molL1，故C正确。10.答案D解析a点溶液呈中性，Al3只能存在于酸性溶液中，A选项错误；b点溶液呈酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能与I反应，错误；C选项，c点溶液呈中性，Fe3只能存在于酸性溶液中，错误；d点溶液呈碱性，正确。11答案B解析向10 mL浓度均为0.
6、1 molL1盐酸，依次发生反应：HOH=H2O、HCO=HCO、HHCO=H2CO3。a点的溶液中加入盐酸的体积为5 mL，则溶液中溶质的物质的量之比为n（NaCl）n（NaOH）n（Na2CO3）112，故溶液中离子浓度大小为c（Na）c（H），A项错误；b点的溶液pH7，结合电荷守恒式：c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）2c（CO）c（Cl），可得c（HCO）c（Na）c（Cl），故n（HCO）2n（CO）0.003 moln（Cl），由题图知溶液pH7时加入盐酸的体积大于20 mL，故n（Cl）0.002 mol，所以2n（CO0.001 mol，B项正确；c点的溶液pH7，是因
7、为反应生成的H2CO3的电离能力大于HCO的水解能力，C项错误；若将0.1 molL1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH7时，电荷守恒式为c（Na）c（H）c（OH）c（HCO）c（CH3COO），则c（Na）c（CH3COO），D项错误。12答案C解析图中曲线上的点对应同一温度下的水溶液中的c（H）和c（OH），升高温度，水的离子积常数发生改变，所以升温不能引起c向b的变化，A项错误；b点对应 的c（H）c（OH），Kwc（H）c（OH）1.01014，B项错误；Fe3水解显酸性，图中a点c（OH）2，A错。醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则
8、b点溶液呈酸性，c（H）c（OH），根据电荷守恒可知：c（H）c（NH）c（OH）c（CH3COO），故c（NHc（CH3COO），B正确，C错。ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错。15答案C解析A项，20 mL的稀H2SO4溶液中，水电离出的H浓度是1013，则H2SO4电离出的H浓度是0.1 mol/L，稀H2SO4的浓度为0.05 mol/L，错误；B项，D点水的电离程度最大，两者恰好完全反应生成（NH4）2SO4，而B点硫酸过量，溶质为（NH4）2SO4和H2SO4，错误；C项，E点氨水过量，溶液中的H是H2O提供的，是10a，则溶液的pHa，正确；D项，F
9、点溶液根据电荷守恒：）2c（SO）c（OH），错误。16答案D解析氨水和盐酸中水的电离受到抑制且程度相同；氨水与盐酸等体积混合后得到氨水和氯化铵的混合溶液，以NH3H2O的电离为主，溶液呈碱性，抑制水的电离，但混合溶液pH42，所以有231。17答案（1）ABD（2）3HAOH=AH2Oc（A）c（Na）c（H）c（OH）0.05（3）101312pHapHb12解析（1）容量瓶中含有少量蒸馏水，不会影响溶质和溶剂的质量，所以不影响实验结果，C不正确；中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则使硫酸的体积偏小，导致最后测得NaOH溶液的浓度偏小，E不正确，其余选项都是正确的，答案为ABD。（2
10、）根据水的离子积常数可知，如果c（OH）/c（H）1108，则溶液中OH浓度为c（OH）1则氢离子浓度为0.001 molL1，所以pH3，这说明HA是弱酸，所以和氢氧化钠反应的离子方程式是HAOH=AH2O。由于HA是弱酸，所以pH3的HA溶液的浓度大于0.001 molL1，则在和氢氧化钠的反应中HA是过量的，因此反应后溶液显酸性，则离子浓度大小顺序是c（A）c（Na）c（H）c（OH）。L1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合后，酸是过量的，所以根据电荷守恒和物料守恒可知，c（Na）c（H）c（OH）c（A）、2c（Na）c（HA）c（A）。则c（H）c（HA）c（OH
11、）c（Na）0.05 mol（3）t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是（0.04 mol0.02 mol）0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是11012 molL1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。18答案（1）碱性溶液吸收了空气中的CO2（2）OHH3AsO3=H2AsOH2O2.2解析（1）反应物中含有的氢氧化钠溶液，会吸收空气中的CO2生成CO。（2）H3AsO3中As的化合价为3价，故应根据图 1来分析。由于使用酚酞作指示剂，故应根据变色点pH8.0时判断其产物，即pH8.0附近H3AsO3的分布分数逐渐减少而H2AsO的分布分数逐渐增大，可知H3AsO3 为反应物、H2AsO为生成物，再结合离子方程式的书写方法可知，反
