1、10 D10：112将c（H+）=110-2molL-1的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为 （ ）Aab Bab Ca=b D不能确定 13常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能 为 （ ）A强酸、强碱 B弱酸、强碱 C强酸、弱碱 D弱酸、弱碱 14物质的量浓度相同的两种酸溶液A、B，分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多。下列说法正确的是 （ ）AA是多元强酸、B是一元弱酸 BA是多元弱酸、B是一元强酸 CA是多元强酸、B是一元强酸 D无法判断A、B酸性
2、的相对强弱 15已知一种cH+110-3 mol / L的酸和一种cOH110-3 mol / L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D生成了一种强酸弱碱盐 16NH4NO3 溶解于水中, 为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3- 离子的物质的量浓度之比等于1 : 1, 可以采取的正确措施为 （ ）A加入适量的硝酸, 抑制 NH4+ 的水解 B加入适量的氨水溶液, 使溶液的 pH = 7C加入适量的 NaOH 溶液, 使溶液的 pH = 7 D加入适量的 NaNO3 溶液, 抑制 NH4NO
3、3 的电离17有等体积等PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是 （ ）A、V3 V2 V1 B、V3 = V2 = V1 C、V3 V2 = V1 D、V1 = V2 V318下列比较中，正确的是 （ ） A相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大 B0.2 molLl NH4Cl 和 0.l molLl NaOH 溶液等体积混合后：c（NH4+） c （Cl） c （Na+） c （OH） c （H+） C同浓度的下列溶液中，NH4Al（SO4）2 NH4Cl
4、 NH3H2O CH3COONH4c（NH4+） 由大到小的顺序是： D物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c （Na+） c（H+） c （CH3COO） c （OH）19在新制的氯水中加入少量Na2CO3粉末，下列说法正确的是 （ ）ApH增大，Cl-浓度减小 BpH减小，Cl-浓度增大CpH增大，HClO浓度增大 DpH减小， HClO浓度减小20醋酸钡（CH3COO）2BaH2O是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是 （ ）Ac（Ba2） c（CH3COO）c（OH）c（H）Bc（H）2c（Ba2） c（CH3COO）c（OH）Cc（H）
5、c（OH）c（CH3COOH）D2c（Ba2） c（CH3COO） c（CH3COOH）21用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ ）Ac（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl），c（OH）c（H+）Cc（Cl） c（NH4+）， c（OH）c（H+）Dc（Cl） c（NH4+），c（H+） c（OH）22在RNH2H2ORNH3+ + OH-的平衡中，要使RNH2H2O的电离平衡右移且c（OH-）增大，可采取的措施是 （ ）A通入HCl B加少量NaOH固体 C加水 D升温 23若室温时，pH=a的氨水与pH
6、=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则已电离的氨水可表示为 （ ）A10（12-a-b）% B10（a+b-14） C10（a+b-12）% D10（14-a-b）24某溶液中大量存在的四种离子：NO3、SO42、H+、M，其物质的量之比为：n（NO3）n（SO42） n（H+）n（M）=3131。则M可能为 （ ） Fe2+ Mg2+ Cl Ba2+ A B C D25在0.5L 2mol/L的Na2CO3溶液中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液；在0.5L2mol/L的（NH4）2SO4溶液中加入0.5L2mol/L的Ba（OH）2溶液。两种混合液中哪种导电能力强？为什么？写出有
7、关的离子方程式。26写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S ；（2）Fe（OH）3 ；（3）HClO4 ；（4）CH3COONH4 ；（5）KAl（SO4）2 ；（6）NaHSO4 ；（7）NaH2PO4 ；（8）H2SO4 ；（9）HClO ；水的电离和溶液的pH1在100时，水的离子积为110-12，若该温度下某溶液中的H+浓度为110-7mol/L，则该溶液 （ ）A呈碱性 B呈酸性 C呈中性 DC（OH-）=100C（H+）2在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出的H+的浓度为 （ ）A0 B0.1mol/L C10-7mol/L D10-13mol/L30.01mol/L的NaOH
8、溶液中的C（H+）是0.0005mol/L的Ba（OH）2溶液中C（H+）的 （ ） A10倍 B20倍 C倍 D倍4在25时，pH=0的溶液中，下列说法正确的是 （ ）AC（H+）=0 BC（H+）C（OH-）5中和10mL 1.0mol/L的HCl溶液，需要消耗相同体积的NaOH溶液或氨水，则NaOH溶液和氨水的 （ ）ApH值相同 B电离度相同 C物质的量浓度相同 D溶质的质量相等6常温下某溶液中OH的浓度是H+浓度的10000倍，该溶液的pH为 （ ）A5 B8 C9 D137下列说法中正确的是 （ ）A100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应，起始时二者产生氢气的速率基本相
9、等。B100mL 1mol/L的盐酸和50mL 2mol/L的盐酸分别与足量的锌反应，二者放出氢气的速率和质量均相等。C100mL pH=3的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等。D100mL 0.1mol/L的硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气的质量是后者放出氢气质量的2倍。8关于溶液的酸碱性说法正确的是 （ ）AH+很小的溶液一定呈碱性 BpH=7的溶液一定呈中性 COH-=H+的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 9常温时，纯水中由水电离的c（H）a，pH1的盐酸中由水电离的c（H）b，0.2molL1的盐酸与0.1molL1的氢氧化钠溶液等体积
10、混合后，由水电离的c（H）c，则abc的关系正确的是 （ ） Aabc Bacb Ccba Dba10下列说法中，不正确的是 （ ）A室温下，CH3COOH分子可以存在于pH8的碱性溶液中B在0.1molL1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c（H）减小C在由水电离出的c（OH）11012molL1的溶液中，Al3不可能大量存在D在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在11t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a molL1，一元酸HA 与 b molL1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 （ ）A混合液的pH7 B混合液中，HCab D混合液中，c（B）c（A）c（O
11、H）12已知D2O能发生类似于H2O的电离：D2OD+OD-。常温时，C（D+）C（OD-）=210-15，则下列叙述正确的是 （ ）A当pD=7时，溶液呈中性 BpD+pOD=14C0.1mol/L的DCl溶液中pD=1 D0.1mol/L的NaOD溶液中pD=1313下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是 （ ）A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸 C碘化钾淀粉试纸 DpH试纸 14用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是 （ ）A 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准
12、比色卡比较D 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较15下列各碱溶液，当其pH相同时，物质的量浓度最大的是 （ ）AKOH BNH3H2O CBa（OH）2 DNaOH16今有室温下四种溶液：pH=11的氨水pH=11的NaOH溶液pH=3的醋酸pH=3的硫酸。下列有关说法中不正确的是 （ ）A中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为C两溶液混合后，若溶液呈中性，则所得溶液中2c（N）=c（S）DV1 L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则VI：V2=11：917相同温度，相同物质的量浓度的四种溶
13、液：CH3COONa，NaHSO4，NaCl，C6H5ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是 （ ）A B C D 18在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中，逐滴加入pH1的稀硫酸至溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，测得溶液pH2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积比是 （ ）A101 B110 C91 D19190.01molLH2SO4滴定0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有 误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05ml），则和H+ 之比是 （ ）A10 B50 C5103 D10
14、4 2099 mL 0.5 mol/L硫酸跟101 mL1 mol/L氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A0.4 B2C12 D 13.621下列六种情况下的pH分别为多少?pH2的HCl溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（ ）pH2的CH3COOH溶液稀释1000倍，所得溶液的pH（ ）pH2的HCl溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）pH11的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）pH11的NH3H2O溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ） pH10的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液的pH（ ）22有下列几种选项可供选择，请将代号填入相应的括号内A pH 7 BpH7 C
15、pH7 D pH7 E pH7 F无法确定 pH2的HCl与pH12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH为（ ） pH2的HCl与pH12的NH3H2O溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）pH2的CH3COOH溶液与pH12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）pH2的酸与pH12NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）pH2的HCl与pH12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）pH2的某酸与pH12某碱溶液等体积混合后，溶液的pH为（ ）23工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3FeO）充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，
16、现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3。请回答以下问题（1）第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是 （填代号）A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 （有几个选几个填代号）A浓HN3 BKM
17、nO4 CCl2 DO2 EH2O2（2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 （多选不限，填代号）A NaOH B氨气 CCu（OH）2CO3 DNa2CO3 ECuO FCu（OH）224在100mLCaCl2和盐酸的混合液中加入Na2CO3溶液时，测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线关系如图所示。若CaCl2的浓度为0.25mol/L，则原溶液的pH为多少？盐类水解1关于盐类水解的说法不正确的是 （ ） A盐类的水解反应通常是吸热反应 B盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应 C溶液呈中性的盐一定是强
18、酸强碱生成的盐 D纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大2下列叙述中，错误的是 （ ）A盐类水解是中和反应的逆反应 B溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐C含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱3下列叙述中错误的是 （ ）A配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加入盐酸 B盐类都能水解C盐类的水解反应是促进水的电离D盐类水解是指组成盐的离子跟水电离出来的H+或OH生成弱电解质的反应4下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是 （ ）AHCO3-+H2OH3O+CO32- BFe3+3H2O Fe（OH）3+3H+CHS-+H2OH2S+OH- DNH4+H2O N
19、H3H2O+H+5下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）ANaHSO4 BNa3PO4 CCH3COOH DAl2（SO4）3 6下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 （ ）ACH3COONa BNa2SO4 CNH4Cl DH2SO4725时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的浓度是 （ ）A1 BC D8实验室有下列试剂：NaOH溶液 水玻璃 Na2S溶液 NH4Cl溶液 浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 （ ）A B C D9实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的
20、目的是 （ ）A防止硫酸铁水解 B抑制硫酸铁水解 C提高溶液的pH D提高硫酸铁的溶解度 10NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是 ANH3 D2O和HD2O BNH3HDO和D3O+ CNH2DD2O和DH2O DNH2DHDO和D3O+11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个B1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个C2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个D0.1mol/
21、L的H3PO4溶液中，c（H+）c（PO43-）3112下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 （ ） ABaCl2、NaNO3、NH4Cl BK2C03、HCl、CaCl2 CNa2C03、HNO3、HCl DK2S、KCl、HCl13下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 ：2的是 （ ）A（NH4）2SO4 BNaHSO4 CK2S DNa2SO414将 NH4NO3 溶解于水中，为了使该溶液中的 NH4+ 和 NO3 离子的物质的量浓度之比等于1：1，可以采取的正确措施为 （ ）A加入适量的硝酸，抑制 NH4+ 的水解 B加入适量的氨水溶液，使溶液的pH =
22、7C加入适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7D加入适量的NaNO3溶液，抑制NH4NO3的电离15将0.1mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 （ ）AKCl BMg（OH）2 CNa2CO3 DMgSO4 16等体积的下列溶液，阴离子浓度最大的是 （ ）A0.2molL-1K2 B0.2molL-1Ba（OH）2 C0.2molL-1NaCl D0.2molL-1CH3COOH17等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 D（NH4）2SO418为了使Na2S溶液中c（Na+）/c（S2-）的比值变小，
23、可加入的物质是 （ ）A适量盐酸 B适量NaOH C适量KOH D适量KHS19物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 （NH4）2CO3 NH4HCO3，按c（CO32-）由小到大排列顺序正确的是 （ ）A BC Dc（Na+）c（OH）c（H+）B在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa NaFCNaF溶液中：c（H+）+c（HF）= c（OH）D两溶液相比较，NaF溶液中的离子总数较多24在水溶液中既能被氧化，又能发生水解的离子是 （ ） AFe2+ BI- CHCO3- DS2-25在常温下，将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ） A若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐 B若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应 C若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应 D若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应26CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，其
