1、4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA C7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA D标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 5下列物质与其用途不完全符合的有（） 干冰人工降雨； Na2CO3制玻璃；Fe2O3红色油漆或涂料；Al2O3耐火材料；NaClO净水剂 NaHCO3制食品发泡剂；KAl（SO4）2消毒、净水；SiO2光导纤维 A B C D6常温下，下
2、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42 B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCN C0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、I D使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+ 7下列说法正确的是（） A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，说明HClO的酸性比H2SO4强 B实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中 CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物 D皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液 8被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中
3、H为1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法中，正确的是（） ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1 9下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液 Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液 Na2O2投入FeCl3溶液 A B C D10下列离子方程式正确的是（） A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3+6H+Fe3+3NO2+3H2O B硫酸铜溶液
4、与氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 C等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2 OH+NH4+HCO3BaCO3+NH3H2O+H2O D用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+ 11已知有如下反应：2BrO3+Cl2Br2+2ClO3，2FeCl2+Cl22FeCl3，2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（） AClO3BrO3Cl2Fe3+I2 BBrO3Cl 2ClO3I2Fe3+ CBrO3ClO3Cl2Fe3+I2 DBrO3Cl
5、O3Fe3+Cl2I2 12A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下有如图所示转化关系（其他产物已略去），下列说法错误的是（） A若X为Cl2，则C可为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可为AlCl3 C若X为O2，则A可为碳 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可为CO2 13实验是化学研究的基础下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C装置常用于分离互不相溶的液体混合物 D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 14下列解释过程或事实的方程式不正确的是（） ANa放入水
6、中，产生气体：2Na+2H2O2Na+2OH+H2 B用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2 CNaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OHSiO32+H2O D红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2 1515g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（） A4 molL1 B3 molL1 C2
7、 molL1 D1 molL116某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42、CO32中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，只产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解下列推断正确的是（） A肯定有Al3+、SO42，可能有K+、NH4+ B肯定无NH4+、Mg2+、CO32，可能有Fe2+ C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D肯定有Mg2+，K+只能通过焰色反应才能确定 二、解答题（共4小题，满分52分） 17实验是进行化学
8、研究的重要手段之一请回答下列问题：（1）下列有关实验叙述正确的是（填序号） a试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热 b金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中 c湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，最终其颜色褪去 d配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水 e称量NaOH固体时，须在两个托盘上放上大小相同的纸片 （2）实验室需用480mL 0.1molL1标准NaOH溶液请回答下列问题：在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 配制NaOH溶液的实验步骤如下：a计算应称取氢氧化钠
9、固体的质量为g b称取氢氧化钠固体 c将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容量瓶中 d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，并冷却至室温 e盖好瓶塞，上下反复颠倒78次，摇匀 f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切上述步骤的正确操作顺序为（用序号表示） 18某混合物X，含有Al2（SO4）3、Al2O3、Al粉和Mg粉，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）写出沉淀B和固体D的化学式：BD （2）写出、过程反应的化学方程式：、； （3）若过程是加入过量的NaOH溶液，则反应的离
10、子方程式为： 19铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中有非常广泛的用途 实验室欲模拟工业制备一定量CuSO4，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：甲：Cu CuSO4 乙： CuOCuSO4 （1）从绿色化学的角度分析，同学的方案更合理，原因是（2）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择装置 （填字母序号） （3）请写出乙同学所选装置中发生反应的化学方程式：某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否含有Fe3O4、CuO，探究过程如下：提出假设：假设1黑色粉末是CuO；假设2黑色粉末是Fe3O4；假设3黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 设计探究实验：取少
11、量粉末放入足量稀硫酸中，得溶液X，取一定量X于试管中，向其中滴加KSCN溶液（1）若假设1成立，则实验现象是色 （2）若假设2成立，则实验现象是如何检验溶液X中含Fe2+离子？（3）若假设3成立，需继续向X溶液加入足量铁粉，则实验现象是 20近一个月济宁地区的空气污染指数居高不下，雾霾天气严重，据分析霾中含有硫和氮的氧化物，如SO2、NOx等 （1）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一 NOx形成的酸雨被称为硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中含有的主要离子有 汽车发动机工作时高温电火花会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 （2）因SO2的大量排放形成的酸雨被称为硫酸型酸雨，我国的酸雨主要是硫酸型酸雨取
12、硫酸型酸雨样品置于空气中，一段时间后发现该酸雨的酸性增强了，你认为原因是：（用化学方程式表示） （3）为减少SO2的排放，常采取一些有效措施：在含硫煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，燃烧过程中，硫元素转化成其最高价态的化合物，该化合物的化学式是 下列物质中，可用于吸收烟气中的SO2的是（填序号） aNa2CO3 bH2SO4 cNaHSO3 dNH3H2O （4）取某空气样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含的离子及其浓度如下：离子 K+ Na+ NH4+ H+ SO42 NO3 Cl浓度/molL1 4106 6106 2105 a 4105 3105 2105根据表中数据计算：a=mol/L
13、 参考答案与试题解析【考点】常见的生活环境的污染及治理；二氧化硫的化学性质 【专题】化学应用 【分析】A二氧化硫有漂白性，水溶液呈酸性；B秸秆在不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解；D胶体粒子的直径介于1nm100nm之间 【解答】解：A二氧化硫有漂白性，能使织物褪色；水溶液呈酸性能腐蚀金属材料，故A正确；B将秸秆在田间焚烧，不充分燃烧时会产生烟尘和一氧化碳等，污染环境，故B正确；C漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸易分解，所以漂白粉不稳定，故C错误；D胶体粒子的直径介于1nm100nm（109m107m
14、）之间，PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，可能形成胶体，故D正确 故选C 【点评】本题考查较为综合，涉及环境污染、漂白粉以及胶体等问题，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度不大 【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题 【分析】化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质；依据混合物是不同物质组成的分析；电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm100nm间；过氧化钠是氧化物 液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，故错误；盐酸是氯化氢水溶液、水玻璃是硅酸钠水溶液、氢氟
15、酸为混合物，故正确；明矾、小苏打、纯碱，符合电解质概念，均为电解质，故正确；碘酒是碘单质的酒精溶液、牛奶、豆浆是胶体，漂粉精为次氯酸盐的水溶液，故错误；过氧化钠是氧化物，不是盐，故错误 综上所述：正确；故选B 【点评】本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键 【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题 【分析】A长颈漏斗中应加入水；B蒸发皿可直接加热；C用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；D100ml量筒精确到1ml A长颈漏斗中应加入水，否则气体会从漏斗中跑出，故A错误；
16、B蒸发皿可直接加热，不需要垫石棉网，故B错误；C给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，故C正确；D100ml量筒精确到1ml，无法量取9.5ml液体，故D错误 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气密性检验、液体量取、物质分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大 【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【分析】A、合成氨的反应为可逆反应；B、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱反应为歧化反应来
17、分析；D、标况下，四氯化碳为液态 A、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子的个数小于NA个，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠完全反应后失去0.1mol电子即0.1NA个，故B正确；C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1NA个，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 【考点】钠的重要化合物；镁、铝
18、的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物 【分析】干冰为固态二氧化碳，能用于人工降雨；工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅；Fe2O3为红色固体；Al2O3熔点比较高，可以用作耐火材料， NaClO能杀菌消毒；NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软；KAl （SO4 ）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用；光导纤维的主要材料是二氧化硅 干冰是固体的二氧化碳，干冰升华（由固态变成气态）时会吸收大量热，使空气中的水蒸气液化成水滴降落，就是人工降雨，故正确；工业上制造玻璃的主要原料是碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅，故正确；Fe2O3为红色固体
19、常用来做红色油漆或涂料，故正确；Al2O3熔点比较高，加热很难融化，可以用作耐火材料，故正确；NaClO具有强氧化性，水解生成的次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，故错误；由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，制食品发泡剂，故正确；KAl （SO4 ）2电离的铝离子水解产生氢氧化铝，可以起到净水的作用，但不具有消毒功能，故错误；二氧化硅晶体能制作光导纤维，故正确；故选A 【点评】本题考查了物质的用途，明确物质的性质即可解答，侧重对基础知识点的考查，会运用化学知识解释生活常识，题目难度不大 【
20、考点】离子共存问题 【分析】AMnO4为紫色；B离子之间结合生成络离子；C离子结合生成沉淀；D使酚酞变红色的溶液，显碱性 AMnO4为紫色，与无色不符，故A错误；BFe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；CAg+分别与SO42、I结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D 【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大 【考点】化学实验安全及事故处理；两性氧化物和两性氢氧化物 【专题】实验事故处理；
21、几种重要的金属及其化合物 【分析】A二氧化硫被次氯酸氧化成硫酸，只能说明次氯酸具有较强氧化性，无法判断次氯酸与硫酸的酸性大小；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应；C二氧化硅能够与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于碱性氧化物，但二氧化硅与氟化氢以外的酸不反应，不属于碱性氧化物；D硝酸有强氧化性 A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4，证明次氯酸具有较强氧化性，不能证明次氯酸、硫酸的酸性大小，实际上次氯酸为弱酸，硫酸为强酸，次氯酸的酸性小于硫酸，故A错误；B金属钠性质活泼，易与空气中的氧气、水等反应，如投入到废液缸中，易产生火灾，应放回原试剂瓶，故B错误；C二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物，对应的酸为硅酸；而二氧化硅不与氟化氢以外的酸反应，不属于碱性氧化物，即二氧化硅不属于两性氧化物，故C错误；D硝酸有强氧化性，应立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液，故D正确；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应与、二氧化硅的性质、次氯酸的性质以及危险的处理等，题目难度中等，把握化学反应原理及物质性质为解答的关键，注意对常见化学实验
