1、 C D6、下列说法正确的是 （ ）A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的 D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （ ）A化合价的升降 B 电子的转移 C氧化还原反应 D电能的储存8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 （ ）A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气） 2
2、SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ） ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.4mol/L10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ） 已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正 反应方向移动，N2的转化率一定升高
3、有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A B C D11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 （ ） A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设CCO22COQ1（吸热反应）反应速率为 1，N23H22NH3Q2（放热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为 （ ）A、 同时增大 B、同时减小
4、C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 （ ）A.反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C.正、逆反应的速率D. 反应物的转化率14、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A和 B和 C和 D和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c （NH4+） = c（Cl） c
5、 （NH4+） c（Cl） 正确的是 （ ）A B C D二.不定项选择题16、反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g） 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 （ ）A、 NO：0.001 molL-1 B、 H2O：0.002 molL-1C、 NH3：L-1 D、 O2：17、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是 （ ） AS2 BCO32 CNH4+ DBr18、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ）ACH3COO + H2OCH3COOH + OH BNH4+ + H2ONH4O
6、H + H+ CCH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O DNaCl + H2ONaOH + HCl19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解 KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是 （ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阴极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以
7、等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）A c （Na+）c （CH3COO） Bc （OH）c （H+）Cc （CH3COOH）c （CH3COO） Dc （CH3COOH）+c （CH3COO）=0.01mol/L21、把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是 （ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c（Ca2+）增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达
8、现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 则下列说法正确的是 （ ）A构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B充电时有CH3OH生成的电极为阳极C放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e 8OH CO32 + 6H2OE充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不
9、改变的是 （ ） A保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）B保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）C保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）D保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）24、今有如下三个热化学方程式： H2（g）1/2O2（g）H2O（g）；HaKJmol1, H2（g）1/2O2（g）H2O（l）；H= bkJmol1，2H2（g）O2（g）2H2O（l）；H= ckJ关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca= b D2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL1 KHC
10、2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ） Ac（K+）+c（H+） = c（HC2O4）+c（OH）+c（C2O42） Bc（HC2O4）+c（C2O42） = 0.1 molL1Cc（C2O42） p （2）固 （3）逆反应方向 （4）吸热30（6分）因NaHCO3 溶液中存在HCO3- +H2O H2CO3+OH- 的水解平衡，（1分）水解反应为吸热反应，（1分）加热使水解平衡向右移动，（1分）c（OH-）增大，溶液的浅红色加深；（1分）降温时，平衡向左移动，（1分）c（OH-）减小，溶液颜色变浅。（1分）31（8分）I （1）吸氧（2）2H2O+O2+4e-=4OH-II 两极与电源的正负
11、极接反了，或铜棒接电源的负极了等。32（10分）（1）4OH-4e-=2H2O+O2 （2）2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ （3）1；CuO，2g 33（8分）（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。34（12分） 100mL容量瓶 （2分） （2分） 取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH。（2分） 装HA溶液的试管中放出H2的速率快（2分） 难以准确配制pH1的弱酸HA溶液（2分）； 不妥之处，固体的表面积对反应速率的影响大（2分）。 用蒸馏水配制少量NaA溶液，再测其pH，若pH7，说明HA是弱电解质。（2分。其他合理答案均可给分。）
