1、产生红褐色沉淀B. 实验II:溶液颜色变红C. 实验III:放出大量气体D. 实验IV:先出现白色沉淀，后溶解8、下列有关钠及其化合物说法正确是的（）A. 将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中，有红色物质析出B. Na2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物C. Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:19、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗“出汗”白色粉末。下列有关叙述中不正确的是（ ）A. 表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C. 最后的白色粉末是碳酸
2、钠D. 该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应10、某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（）A. 如果甲中含有S2-，则乙是硫黄沉淀B. 甲中含有铁元素，可能显2或者3价C. 丙中肯定含有Fe3，所以甲是FeBr2D. 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl311、有关Al2O3的叙述正确的是A. 可用于净水 B. 是碱性氧化物C. 可与水化合成Al（OH）3 D. 可通过铝热反应生成12、列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是（ ）选项实验操作现象解释或结论A向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN 溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+ B向饱和Na2CO3 溶液中通入足量
3、CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化 并滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和 NH4Cl 固体13、下列实验操作及现象和结论相符的是（ ）实验操作及现象结论向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑独的无色无味气体溶液中一定含有CO32-向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显
4、现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+14、镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ）A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-15、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. NaCl D. FeCl316、硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下： 请回答下列问题：（1）向操作的滤液中滴加KSCN 溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（
5、2）操作中反应的离子方程式：_。（3）操作中反应的离子方程式：（4）操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示）17、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3。I .经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：检查装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；.体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl
6、2，将收集器密封（1）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作是_。（2）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有_。（填步骤序号）（3） 装置B中的冷水作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：_。（4）在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂_。18、草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O42H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O42H2O在300 左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。
7、某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。I甲组同学设计了如下实验装置：（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是_。（2）检验水和二氧化碳的装置分别是_和_。（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4_（简要说明实验操作，现象和结论）。II乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。（4）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x_gha（用接口字母和“”表示）。装置G反应管中盛有的物质是氧化铜。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是_。19、某学生为了验证Na2O2
8、能CO2反应，设计出如下实验装置:（1）A为（用稀盐酸与大理石）制取CO2的装置，最好应从下列图、中选哪个图:_（2）B装置的作用是_（3）C装置内可能出现的现象是_（4）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，会出现_ （5）D装置中发生反应的方程式为：_20、已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。（1）实验室中A常常保存在盛放_的广口瓶中。（2）写出B转变成C的化学方程式_。0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_ 。（3）用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_。（4）从A、B、C、D、E、G、H选出试剂可制备F，写出对应
9、离子方程式：_。（5）直接向F溶液中加入B固体，写出可能出现的现象：_。参考答案1、【答案】C2、【答案】B【解析】解:A具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。3、【答案】A【解析】解：明矾水解，溶液呈酸性，可以溶解铜锈，故A正确；减少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除雾霾，故B错误；“钡餐
10、”的成分是硫酸钡，故C错误；抗氧化剂具有还原性，故D错误。4、【答案】B5、【答案】C【解析】氢氧化铝的两性，A错误； Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，先产生白色沉淀氢氧化铝，后白色沉淀逐渐溶解最后消失，反应生成偏铝酸钠和硫酸钠；然后偏铝酸钠和硫酸钠混合液中逐滴滴加稀盐酸直至过量，先产生白色沉淀氢氧化铝，后沉淀逐渐溶解，可以证明氢氧化铝的两性；正确选项C。6、【答案】D本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。碳酸钠和碳酸氢钠都和石灰水反应，错误；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸氢钠和氯化钡不反应，错误；碳酸氢钠能受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不能，正确；碳酸钠和盐酸反应时
11、生成二氧化碳，碳酸氢钠也和盐酸反应生成二氧化碳，错误。故选D。7、【答案】D本题考查元素及其化合物的性质。A将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，A错误；B三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，B错误；C镁与氢氧化钠溶液不反应，C错误；D氢氧化钠溶液是强碱，能溶解氢氧化铝，D正确，答案选D。8、【答案】C【解析】A、Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu（OH）2沉淀，而不能与CuSO4发生置换发应生成Cu单质，A错误；B、Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；C、
12、Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；D、Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:2，D错误。正确答案为C。9、【答案】DA因钠很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出现变暗现象，故A正确；B氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观察到“出汗”，故B正确；C生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末为碳酸钠，故C正确；D整个过程中只有NaNa2O的过程中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，其余均不是氧化还原反应，故D错误；10、【答案】B丙加入KSCN溶液显血红色，说明
13、丙含有Fe3，所以甲中含有铁元素，则甲中不含S2-，故A错误；丙中含有铁元素，根据元素守恒，则甲中一定含有铁元素，若含有Fe2加入酸化的硝酸银也能氧化为+3价，所以铁可能显2或者3价，故B正确；甲含有铁元素，甲是FeBr2、FeBr3都能发生上述反应，故C错误；乙是淡黄色沉淀，不可能是AgCl，故D错误。11、【答案】D【解析】A. Al2O3不与水反应，不可用于净水，明矾用于净水，选项A错误；B. Al2O3是两性氧化物，选项B错误；C. Al2O3不与水反应，不能与水化合成Al（OH）3，选项C错误；D. 可通过铝热反应生成Al2O3，选项D正确。12、【答案】B【解析】溶液中含有Fe3+
14、或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。13、【答案】D本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、铝的性质、焰色反应等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意从实验现象、物质性质及基本操作方法来分析评价，易错选项是A，注意排除其它离子的
15、干扰。14、【答案】D【解析】镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应生成氯化镁、氯化铝、氯化亚铁，铜不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液生成氢氧化镁、偏铝酸钠、氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，很快转化为氢氧化铁，再过滤，滤液中存在的离子有AlO2-，答案选D。15、【答案】B【解析】A、Cu与氯气点燃生成氯化铜，A正确；B、Fe与氯气点燃生成氯化铁，不会生成氯化亚铁，B错误；C、钠与氯气点燃反应生成氯化钠，C正确；D、Fe与氯气点燃生成氯化铁，D正确，答案选B。16、【答案】（1） Fe3+（2） 2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O（3） Fe3+3OH-= Fe（O
16、H）3或Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+ （4） 洗涤 ； 冷却至室温（5） 0.07a或（1）向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，说明该滤液中含有Fe3+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，则中反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O。（3）步骤是将Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe（OH）3或Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，即过滤
17、、洗涤、灼烧、冷却至室温、称量。（5）ag氧化铁中铁元素的质量即为10片补血剂中铁的质量，所以每片补血剂含铁元素的质量为。17、【答案】（1） 在沉积的的FeCl3固体下方加热 （2） （3） 冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 ； 球形干燥管 ； K3Fe（CN）6溶液（也可以用酸性高锰酸钾溶液） （4） 本题以无机物FeCl3的制备为载体，综合考察学生的实验能力，考察的知识点有：实验步骤的完善、实验仪器的名称、实验中采取的一些特殊的措施、物质的检验等。看懂实验的目的和了解所制取的物质的特殊性质，利用所学知识可以较好的完成题目。（1）FeCl3固体加热易升华，因此可以在反应管A的右端FeC
18、l3固体沉积的地方加热，使固态FeCl3转化为气态进入收集器中，故答案为：在沉积的的FeCl3固体下方加热。（2） 反应前通入干燥的Cl2，可以排除空气中的水蒸气，防止FeCl3潮解，反应后通入干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封，也可以防止FeCl3潮解，故答案为。（4）Cl2有毒，不能排放在空气中，故需要加一个尾气吸收装置，可以用NaOH溶液吸收，由于Cl2的溶解度不大，故不必考虑防倒吸，所以吸收装置图如右：18、【答案】（1） 避免生成的FeO被氧化（2） B ； C（3） 取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含有Fe3O
19、4 （4） cdabef ； G中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊（5） 未对尾气进行处理，可造成环境污染本题主要考查验证草酸亚铁晶体的分解产物的探究实验。I（1）实验开始前，鼓入氮气排出空气的目的是避免生成的FeO被氧化。（2）检验水和二氧化碳的装置分别是B和C。（3）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4，因为Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O，所以可以检验Fe3+：取少量装置A中固体残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，溶液不显红色，说明固体残留物中不含有Fe3O4。II（4）乙组同学的实验装置中，通过E除去CO2，再通过D确认，最后通
20、过F干燥气体，所以依次连接的合理顺序为xcdabef gha。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是G中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊。（5）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是未对尾气进行处理，可造成环境污染。19、【答案】 除去CO2中的HCl，以免干扰后续实验 白色粉末变蓝色 带火星的木条复燃 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，因此所需装置为固液混合不加热型，所以排除；中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除，答案选；（2）大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取
21、的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体，以免干扰后续实验；（3）二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（5）D装置中发生反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。20、【答案】（1） 煤油（2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ； 0.1NA （3） 4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe（OH）
22、3 （4） 2Fe3+Fe=3Fe2+ （5） 有无色气体生成，产生红褐色沉淀（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中。（2）B转变成C的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，则0.1molB参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，方程式为4Fe（OH）2 +O2 +2H2O=4Fe（OH）3。（4）可以用氯化铁与铁化合生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；（5）过氧化钠具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠和氧气，则直接向氯化亚铁溶液中加入过氧化钠固体，可能出现的现象是有无色气体生成，产生红褐色沉淀。
