1、天津市河西区届高三三模考试化学试题 天津市河西区2017届高三三模考试化学试题相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu64第I卷本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1. 下列化学药品的保存方法合理的是A. 金属钾保存在乙醇中 B. 常温下浓硫酸可存放在铁质容器中C. NaOH溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中 D. FeCl3溶液中加入少量还原铁粉存放【答案】B【解析】A、钾能与乙醇反应，有关保存在煤油中，A错误；B、常温下铁在浓硫酸中钝化，常温下浓硫
2、酸可存放在铁质容器中，B正确；C、氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠和水，NaOH溶液应该保存在橡皮塞的试剂瓶中，C错误；D、铁离子能氧化金属铁生成亚铁离子，FeCl3溶液中不能加入少量还原铁粉存放，应该加入适量盐酸防止水解，D错误，答案选B。点睛：明确相关化学试剂的性质是解答的关键，关于药品的存放需要注意：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：无色瓶子：存放一般
3、试剂。棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。2. 下列化学用语或物质结构的表述正确的是A. 中子数为10 的氧原子：B. 过氧化氢的电子式：HOOHC. CS2中各原子最外层都满足8 电子结构D. CH2Cl2是四面体构型的含非极性键的分子【答案】C【解析】A. 中子数为10 的氧原子：，A错误；B. 过氧化氢的电子式为：，结构式：HOOH，B错误；C. CS2的电子式为，各原子最外层都满足8 电子结构，C正确；D. CH2Cl2是四面体构型的含极性键的分子，D错误，答案选C。3. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元
4、素代号XYZW原子半径/nm 0.160 0.143 0.070 0.066 .主要化合价+2+3+5、3、-3 -2下列叙述正确的是A. 元素的金属性：XB. 原子Z的价电子数为5C. 元素的简单离子半径：r(X2+)r(W2-)D. 元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水【答案】B点睛：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周期律的理解掌握。注意理解元素化合价规律：主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6的主族元素分别位于
5、A、A、A、A族。4. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法不正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJ/mol 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2=+131.3kJ/mol甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g) H3=+206.1kJ/molA. 由反应 知H2的燃烧热为571.6kJ/molB. 反应 中生成物的总能量高于反应物的总能量C. 反应 若改用新催化剂，H3不变化D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H=+74.8kJ/mol【答案】A【解析】
6、A在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，由反应 知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，A错误；B反应的焓变大于0，说明该反应为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，B正确；C反应使用催化剂，可以加快反应速率，但是催化剂不影响反应热，所以使用催化剂后H3不变，C正确；D根据盖斯定律，-可得：反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=（+206.1kJmol-1）-（+131.3kJmol-1）=+74.8kJmol-1，D正确；答案选A。5. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液
7、，生成沉淀的物质的量变化曲线如图所示。下列有关判断正确的是A. m点处反应：H+OH-=H2OB. p点：c(NH4+)c(OH-)c(H+)C. 若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色D. 原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+).【答案】D【解析】根据01段，没有生成沉淀，说明一定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明一定含有铝离子，肯定不含有Fe3+，根据45段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明一定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Al3+，根据溶液电中性可知一定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，肯定不含有Fe
8、3+；则A. m点处反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，A错误；B. p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH-)c(NH4+)c(H+)，B错误；C. 由于钠离子不一定存在，因此若取原溶液做焰色反应实验，焰色不一定为黄色，C错误；D. 根据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H+)=n(NH4+)=n(Al3+)，D正确，答案选D。6. 一定条件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8mo
9、lH2反应，图中过程I、是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是A. m点:v(正)v(逆)B. 活化能：过程过程IC. n点时该反应的平衡常数K50D. 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度【答案】CCO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)起始浓度（mol/L） 0.5 1.4 0 0转化浓度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4平衡浓度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4所以该反应的平衡常数K200，C错误；D. 过程I，t2时刻转化率降低，说明反应向逆反应方向进行，由于正反应放热，因此改变的
10、反应条件可能是升高温度，D正确，答案选C。第卷7. 含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。N在元素周期表中的位置：_。元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: _. I氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：（1）过程i通入NH3和CO2的顺序是_。（2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_。（3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为_。电镀工
11、业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：（1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _. C的化学式为：_。（2）反应 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_。【答案】 (1). 第二周期VA族 (2). CH4NH3 (3). 先通NH3，后通CO2 (4). NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)，增大c(Cl-)，平衡左移，促进NH4Cl析出 (5). NH3+HCl= NH4Cl (6). MgO+2NH4Cl 2NH3+MgCl2+H2O (7). 还原性 (8). CuCN (9). 2CN-+5ClO-+2H+=N2+2CO2+5Cl-+H2O.【解析
12、】N的原子序数是7，在元素周期表中的位置是第二周期VA族；氮元素非金属性强于碳元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是CH4”或“”或“”）_0。（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率 随时间（t）的变化曲线图：_（2）若在相同条件下，分别投2molSO2(g)和1molO2(g) 于如下三容器中：绝热恒容（2L ) 密闭容器A恒温（T）恒容（2L）密闭容器B恒温（T）恒压密闭容器C平衡常数KKAKBKCSO2的平衡转化率ABC则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是_；SO2的平衡转化率的大小关系是_。【答案】
13、(1). HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O (2). Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性 (3). +4 (4). 1 (5). (6). (7). (8). KAKB=KC (9). AB C【解析】（1）反应物是氢氧化钠、甲酸钠和SO2，生成物是CO2、保险粉，另外还有水生成，则发生反应的离子方程式为HCOO-+OH-+2SO2=S2O42-+CO2+H2O。（2）由于保险粉在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定，Na2CO3为碱性物质，加入少量的Na2CO3固体，可以提高“保险粉”的稳定性；（3）保险粉中S是3价，首先被氧化为4价，最后被氧化为6价，则t
14、1t2段溶液中S元素的化合价为4价。t3时刻得到硫酸钠和硫酸的混合溶液，浓度均是0.050mol/L，所以氢离子浓度是0.1mol/L，则反应后溶液的pH为1。.正反应是体积减小的，则此反应的S0，正反应放热，H0。（l）若在绝热恒容密闭容器中反应，由于正反应放热，温度升高加快反应速率，但反应后阶段反应物浓度减小，导致反应速率减小，因此从开始经一段时间正反应速率 随时间（t）的变化曲线图为；（2）平衡常数只与温度有关系，则KB=KC。A中绝热，在反应过程中温度升高，平衡向逆反应方向减小，平衡常数减小，则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是KAKB=KC；A和B相比，A中温度高，不利于SO2转化。B和C相比，C中压强高，有利于SO2转化，则SO2的平衡转化率的大小关系是AB C。
