1、北京市丰台区高三上学期期末化学试题带答案word版丰台区20182019学年度第一学期期末练习高三化学2019.01考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.本试卷共10页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，4个大题（共58分）。3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16N14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的
2、选项，每题3分，共42分）1下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是ABCD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确的是A.Cl2电子式： B.Na原子结构示意图：C.NaCl在水中电离：NaCl=Na+ClD.由Na和Cl形成离子键的过程：3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A.乙烯与氢气发生加成反应B.过程吸收能量，过程、释放能量C.催化剂可改变反应的焓变D.反应中有非极性键断裂、极性键形成4.下列解释事实的化学方程式不正确的是A.钠放入水中产生大量气体：2Na+2H2O=2NaOH+O2B.红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3=CO2+4
3、NO2+2H2OC.氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH5.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是A.将N2转化为化合物的过程称为固氮B.无机物与有机物中的氮元素可相互转化C.硝化细菌将NH4+转化为NO3可能需要O2参与D.在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是A.反应产生的气体
4、是H2 B.反应为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC.反应的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中不含Al和Fe3O47.“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是实验1mL蒸馏水1mL0.0002mol/LH2SO41mL2mol/LH2SO4现象混合后溶液的pH=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液pH=5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液pH=3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。A对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO?+H+=HClOB实验中产生的气体是Cl2，由H
5、ClO分解得到：2HClO=Cl2+H2OC对比实验和，溶液的pH可能会影响ClO?的氧化性或Cl?的还原性D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH才能安全使用8.向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，下列说法不正确的是A.人体血液的pH=7.357.45，其中含碳微粒以HCO3、H2CO3为主B.除去NaCl溶液中Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至pH=7C.PH=10的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH)D.将CO2通入NaOH溶液制取Na2CO3，应大约控制pH12.59.用铁铆
6、钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法不正确的是A.铁铆钉做负极被锈蚀B.铁失去的电子通过水膜传递给O2C.正极反应：O2+4e+2H2O=4OHD.铁钉变化过程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3xH2O10.下列关于有机物的说法不正确的是A.可发生水解反应和银镜反应 B.遇FeCl3溶液可能显色C.能与Br2发生取代和加成反应 D.1mol该有机物最多能与3molNaOH反应11.实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl24C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡静置分
7、层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥浓硫酸下列说法不正确的是A.制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2OB.步骤目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来C.步骤目的是除去乙醇D.步骤有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤12.硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为：2Ce(NO3)3+6NH3H2O+H2O2=2Ce(OH)4+6NH4NO3
8、Ce(OH)4+6HNO3=H2Ce(NO3)6+4H2OH2Ce(NO3)6+2NH4NO3=(NH4)2Ce(NO3)6+2HNO3下列说法正确的是A.硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物B.反应均为氧化还原反应C.向(NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入NaOH溶液，可能发生反应：Ce4+2NH4+6OH=Ce(OH)4+2NH3H2OD.运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运13.合成乙烯的主要反应:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)H0。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是AL1碳酸苯酚CCu与浓硫酸加热450产生的气体Ba
9、Cl2溶液大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2Br2I2第二部分（非选择题共58分）15.（13分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。（1）NO形成硝酸型酸雨的化学方程式为。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如右图所示：NO的作用是。已知：O3(g)+O(g)=2O2(g)H=-143kJ/mol反应1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJ/mol反应2：热化学方程式为。（3）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO（O2浓度约为NO浓度十倍），装置示意
10、图如下，固体电解质可传导O2-阴极反应为。消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是（不考虑物理因素）。通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有性。（4）利用FeSO4吸收尾气（主要含N2及少量NO、NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知：Fe2+(aq)+NO(g)Fe(NO)2+(aq)（棕色）H0当观察到时，说明b中FeSO4溶液需要更换。吸收液再生的处理措施是。若尾气体积为22.4L（标准状况），用0.1mol/LNaOH溶液滴定a中溶液，消耗NaOH体积为VL，尾气中NO2的体积分数为。16.（14分）重晶石主要成分为BaSO4，含少量
11、的SiO2、CaO和MgO杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。（1）高温写出上述流程中能加快反应速率的两条措施、。（2）焙烧过程中主反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO除此以外还可能有BaCO3等副产物生成，通过改变温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。依据图1判断生成BaS的反应是反应（填“放热”或“吸热”）；反应温度至少应控制在以上。控制BaSO4的量不变，改变C的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图2所示，判断原料中n(C)/n(BaSO4)至少为（填字母）。A.1.5B.2.0C.3.75（3）已知BaS的溶解度随温度的升高而明显增大，90时约为50g/100
12、g水，浸取液中存在三种碱56Ba(OH)2、20Ca(OH)2、12Mg(OH)2浸取过程中产生Ba(OH)2的原因是（写离子方程式）。三种碱的碱性由弱到强顺序为：（填化学式）；结合元素周期律解释原因：。（4）酸解过程中，向滤液中加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出，稍过量的HNO3有利于提高Ba(NO3)2晶体的析出率，请用化学平衡原理分析原因。17.（15分）实验小组制备硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O）并探究其性质。资料：Na2S2O35H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。.以SO2、Na2S、Na2CO3为原料制备Na2S2O35H2O，装置如下图所示：（1）A是SO2
13、气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2，实验过程中需要控制SO2产生的速率。请在虚框内将装置A补充完整。（2）B中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3S是由、H2O反应得到。实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为。（3）装置C中的试剂为，作用是。（4）当装置B中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是。.探究Na2S2O3的性质：（5）研究S产生的原因：已知：Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素假设2：空气中的O2也可能氧化-2价硫元素步骤1
14、取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2mol/L溶液。步骤2取4mL溶液，向其中加入1mL饱和氯水（pH=2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。步骤3继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S设计实验方案：向试管b中加入。依据现象，S产生的主要原因是，说明理由。（6）步骤3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是（写化学方程式）。18. （16分）抗倒酯是一种植物生长调节剂，其中间产物G的合成路线如下：已知：（1）烃A的结构简式为；C中含氧官能团的名称为。（2）D为反式结构，则D的结构简式为。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简
15、式。a.能发生银镜反应和水解反应b.核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为11（4）试剂E为；DF的反应类型为。（5）G的结构简式为。（6）写出HK的化学方程式。（7）选用必要的无机试剂完成BC的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。已知：碳碳双键在加热条件下易被氧气氧化。丰台区20182019学年度第一学期期末练习高三化学参考答案第卷（选择题共42分）题号1234567答案ACCADDB题号891011121314答案BBADCDB第卷（非选择题共58分）15.（13分）（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3（合理答案给分，2分）（2）催化剂（2分）
16、NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)H2=+57.2kJ/mol（2分）（3）2NO+4e=N2+2O2-（2分）阴极发生副反应O2+4e=2O2-（1分） 选择（1分）（4）C中溶液变棕色（1分）加热棕色溶液（1分）0.15V（1分）16.（14分）（1）高温焙烧将重晶石和煤制成粉状（合理答案给分每空1分）（2）吸热（2分）600（2分）C（1分）（3）S2-+H2OHS+OHHS+H2OH2S+OH（写出第一步即给分，2分）Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2（1分）由原子序数知Mg、Ca、Ba处于同一主族，随着原子序数递增，原子半径增大，金属性增强，最高价氧化物对应水化物
17、碱性增强。（2分）（4）Ba2+(aq)+2NO3(aq)Ba(NO3)2(s)稍过量的硝酸有利于提高c(NO3)，促进平衡向晶体析出的方向移动，提高Ba(NO3)2的析出率。（2分）17.（15分）（1）（1分）（2）SO2Na2S（1分）SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3（1分）（3）NaOH（2分）吸收SO2防止污染环境（2分）（4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解（1分）（5）加入1mLpH=2.4的稀盐酸（2分）氯气等含氯氧化性微粒的氧化是主要因素，酸性分解及氧气氧化是次要因素（1分）理由：实验b中包含酸性条件、空气两种影响因素，反应速率比实验a慢且浑浊度小（2分）（6）3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4（2分）18.（16分）（1） （2分）羧基（2分）（2） （2分）（3）或（2分）（4）（1分）加成反应（2分）（5）（1分）（5）（1分，合理答案给分）（7）（3分，合理答案给分）（8）
