1、河北省黄骅中学学年高二化学下学期第二次月考试题黄骅中学20182019年度高中二年级第二期第二次月考 化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至4 页，第卷5 至8 页。共100分。考试时间90分钟。相对原子质量：Cu 64 Cl 35.5第卷（客观题 共 44分）注意事项：答第卷前，考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷相应位置和涂在答题卡上；不能将题直接答在试卷上。一单项选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）1化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是（ ）A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B. 2014年德
2、美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性2“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约) 的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）取代反应 加成反应 水解反应 加聚反应 酯化反应A. B. C. D. 3下列有关叙述正确的是 ( )A糖、油脂、蛋白质和纤维素都由碳、氢、氧元素组成，都是高
3、分子化合物B糖、油脂、蛋白质和纤维素都能发生水解C葡萄糖和果糖、麦芽糖和蔗糖、淀粉和纤维素，它们间互为同分异构体D重金属盐能使蛋白质凝结，故误食重金属盐会中毒4下列说法正确的是（ ）A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸 B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有8个原子共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物5符合分子式为C6H12,主链为四个碳原子的烯烃的同分异构体有（ ）种A 3种 B 4种 C 5种 D 6种6巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH。现有氯化氢、溴水、纯碱溶液、2-丁醇、酸性KMnO4溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断
4、在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是( ) A只有 B只有 C只有 D7下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应，并且催化氧化的产物为醛的是( )8只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（ ）A高锰酸钾酸性溶液 B溴化钾溶液 C溴水 D硝酸银溶液9下列说法和结论正确的是( )选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应10某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的
5、分子式可能是 （ ）A C5H6 B C4H6 C C7H8 D C10H811.下列有机物命名正确的是 ( )A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C 邻二甲苯 D CH2C(CH3)2 2甲基2丙烷12.用元素分析仪分析6.4mg某有机化合物，测得生成8.8mgCO2和7.2mgH2O，无其他物质生成。下列说法中，正确的是 ( )A 该化合物的分子式为C2H8O2 B 该化合物中碳、氢原子个数比为1:6C 无法确定该化合物中是否含有氧元素 D 该化合物中一定含有氧元素13.按C2H5Br CH2 CH2 CH2ClCH2Cl CH2 CHCl 的路线制备聚氯乙烯,不发生的
6、反应类型是( )A.加成反应 B.消去反应 C.取代反应 D.加聚反应14下列粒子间的关系，描述不正确的是( )A.Cl与Cl互为同位素 B乙醇和乙酸互为同系物C属于同种物质 DCH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体15.正丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯，反应温度为115125 ，反应装置如图，下列对该实验的描述错误的是（ ）A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用C正丁醇和乙酸至少有一种能消耗完 D若加入过量乙酸可以提高醇的转化率16.查阅资料得酸性大小：H2CO3苯酚HCO3。若用如图装置(部分夹持仪器省略)进行探究碳酸
7、和苯酚的酸性强弱实验，下列叙述不正确的是( )A. 中试剂为饱和NaHCO3溶液B. 打开分液漏斗旋塞，产生无色气泡，出现白色浑浊C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影响了与其相连的羟基的活性D. 中发生反应的化学方程式是2+CO2 +H2O+Na2CO317.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )A.分子式为C9H5O4B.1 mol咖啡酸最多可与5 mol氢气发生加成反应C.与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D.能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 18.有关分枝酸的叙述中,正确的是( )A.分子中含有2种官能团B.一定条件下,能与乙醇或乙酸发生相同类型
8、的反应C.1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生反应D.分枝酸使溴的四氯化碳溶液与酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 19伞形花内酯的一种制备方法如下: 下列说法不正确的是( )A. 、均能发生水解反应 B. 、均能与溴水反应C. 检验化合物中是否混有化合物，可用FeCl3溶液D. 与化合物官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种20.迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：下列说法错误的是()A.有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B.1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC.迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可
9、由B转化得到D.有机物A分子中所有原子可能在同一平面上 21、某种解热镇痛药的结构简式为右图，当它完全水解时，不可能得到的产物是( )22某种白酒中存在少量物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是( )A.X难溶于乙醇B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为12化学试卷第卷（必做16分和选做40分，总共56分） 注意事项：第卷共4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上。选做部分只可选有机或结构一项，并将答案写在答题页相应位置。多选按第一部分给分。【必做题16分】23不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域
10、应用广泛。(1)下列有关化合物I的说法，正确的是_。A遇FeCl3溶液能显紫色 B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应 D1mol化合物I最多能与2 mol NaOH反应(2)如下反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物II的分子式为_，1mol化合物II能_molH2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物II可由芳香族化合物III或IV（III、IV是高中化学常见的两类有机物）分别通过消去反应获得，但只有III能与Na反应产生H2，III的结构简式为_（写1种）；由IV生成II的反应条件为_。(4)聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以
11、乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。【有机选做40分】1.某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图1所示，A中放有浓硫酸，B中放有无水乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH有关有机物的沸点：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点/34.778.511877.1请回答：（1）浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管C的作用是_。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是_。（3）采用分液法从D中分离出的乙酸乙酯中常
12、含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入无水氯化钙，分离出_；再加入无水硫酸钠除去水，然后进行_（填操作名称），以得较纯净的乙酸乙酯。（4）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是_(填字母代号)。A反应掉乙酸和乙醇 B反应掉乙酸并吸收部分乙醇C乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出D加速酯的生成，提高其产率（5）另一化学课外小组对上述实验进行了改进，设计了图2所示的装置，利用浓硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)与图1所示装置相比，此装置的主要优点有（写出一条即可）_。2.合成防晒霜的主要成分E的一种路线图如下：请按要求回答下列问题：(1)D的官能团结
13、构简式为_(2)反应的反应类型为_。(3)反应的化学方程式：_(4)E的结构简式：_。(5)A的同分异构体有多种，写出其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为19的结构简式：_。3化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COORRCH=CHCOOR。请回答：(1)B中官能团的名称是_(2)C生成D的化学方程式：_ ，反应类型为_(3)E和F生成X的化学方程式_(4)对于化合物X，下列说法正确的是_ A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应 (5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_。【结构选做40分，1-5
14、为单项选择，答案写在答题页相应位置】1某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素()A一定是第A族元素 B一定是金属元素C不是第A族元素就是副族元素 D可能是金属元素也可能是非金属元素2下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是()A其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4B其价电子排布图为 C其4p轨道电子排布图为D其电子排布式可以简化为Ar3d104s24p43已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于X B气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负
15、价，Y显正价4下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()ACH4SiH4GeH4SnH4 BKClNaClMgCl2MgOCRbKNaLi D金刚石Si钠5.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式正确的是() 6现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子第一至第四电离能如下：I1738 kJmol1，I21451 kJmol1，I37733 kJmol1，I410540 kJmol1F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表
16、的第八列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_。(2)B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)G位于第_族_区，该元素的核外电子排布式为_。该二价离子很容易被氧化成三价离子，从原子轨道理论解释原因_(5)检验F元素的方法是_，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因： _。7M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：(1)单质M的晶体类型为_，晶体中原子间通过_作用形成
17、面心立方密堆积，其中M原子的配位数为_。(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为_，其同周期元素中，第一电离能最大的是_(写元素符号)。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_(写化学式) (3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知晶胞参数a0.542 nm，此晶体 的密度为_gcm3。(列式，不要求结果，阿伏加德罗常数为NA)黄骅中学20182019年度高中二年级第二学期第二次月考化学附加卷1. 某烃为无色晶体，结构分析证实：分子中含有8个碳原子，每个碳原子都以三条单键分别与三个碳原子相连，碳碳键之间只有一种键角。则该分子式为：_。它的结构简式为（写键线式）_。它的含苯
18、环的同分异构体的结构简式为_。2.扁桃酸衍生物是重要的医药中间体。以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如下：(1)A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为_。写出ABC的化学反应方程式：_ (2)C（）中、3个OH的酸性由强到弱的顺序是_。(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有_种。(4)DF的反应类型是_，1 mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为_mol。写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构_属于一元酸类化合物苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基(
19、5)已知：A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5_黄骅中学20182019年度高中二年级第二期第二次月考 化学试卷答案 122 C A D D B D D C B A B D C B C D C B A B C B23（共16分）（1） A、C （2分） （2） C9H10 （2分） 4 （2分） （3）或 （2分） NaOH醇溶液，加热（2分） （4）CH2=CHCOOCH2CH3（2分） CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH、2CH2=CH2+2CH3CH2OH+2CO+O22CH2=C
20、HCOOCH2CH3+2H2O（4分）有机选做1.（16分，每空2分）（1）酸性（或制取乙酸）、催化剂、吸水剂CH3COOH+ CH3CH218OHCH3CO18O CH2CH3+H2O（可逆反应条件，浓硫酸，加热）（2）防止倒吸，加速乙酸乙酯的冷凝 上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅（3）乙醇 蒸馏 （4）BC（5）增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度；增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯2. （12分） (1)OH （2分） (2)取代反应(或酯化反应) （2分）(3)2CH3CH2CH2CH2OHO22CH3CH2CH2CHO2H2O（3分）(4) （3分）(5)(CH3)3
21、COH（2分）3.（12分）(1)羧基（2分） (2) 略 （2分） 取代反应（2分） (3) E + F 生成和H2O（2分）(4)AC （2分） (5)BC（2分）结构选做15 D D A D C（每个2分 共10分）6.（14分） (1) （2分）(2)3（1分）哑铃(或纺锤) （1分） (3)泡利原理（1分）（4） （1分） d（1） 1s22s22p63s23p63d64s2或Ar 3d64s2 （2分） Fe2+外围电子排布为3d6容易失一电子变为3d5半充满状态（2分）(5)焰色反应（1分） 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量（2分）7 （每空2分共16分）(1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5ArHClO4 (3)CuCl或附加卷答案1.（每空2分）C8H8 2.(1)醛基、羧基（1分）（2分）(2)（1分）(3)4（2分）(4)取代反应（1分）3（1分）、 （共3分）(5)（3分）
