1、安徽省合肥市届高三一模化学试题及答案安徽省合肥市2020届高三化学一模试卷一、(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是（ ） A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化B.高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性C.苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似D.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NAB.常温常压下，2gD2O中含有电子数为NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有
2、原子数为3NAD.1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ， 转移电子数为NA3.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A.分子式为C10H18OB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应4.在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B.滴入KSCN显血红色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C.c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D.由水电离的c(H)1.0l013 molL1溶
3、液中：K、Al3、SO42、CH3COO5.下列离子方程式表达正确的是（ ） A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液：2Fe3 2HI 2Fe2 2H I2B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4SO42Ba2OHNH3H2OBaSO4C.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：Ca22OH2HCO3CaCO32H2OCO32D.3 molL1 Na2CO3溶液和1 molL1 Al2(SO4)3溶液等体积混合： 2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO26.利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ） A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B.
4、用图2所示装置制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4所示装置制取纯净的NH37.混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（ ） A.已知m1m2 ， 则混合物M中一定含有Al2O3B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为CuFe3Cu2Fe2C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液8.X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中a为双原子分子，b和c均为10电子分子，b在常温下为液体。下列说法不正确的是（ ） A.单质Y为N2B
5、.a不能溶于b中C.a和c不可能反应D.b比c稳定9.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A.AB.BC.CD.D10.反应XYZ(H0)分两步进行：XYW(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） A.B.C.D.11.LiAlH4和LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。它们遇水均能剧烈反应释放出H2 ， LiAlH4在125时分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ） A.LiAlH4中AlH4的结构式可表示为： B.1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAl
6、H4作氧化剂D.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，其反应可表示为：LiAlH42H2OLiAlO24H212.含氯苯的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是（ ） A.电子流向：N极导线M极溶液N极B.M极的电极反应式为C6H5CleC6H6ClC.每生成l mol CO2 ， 有3 mol e发生转移D.处理后的废水酸性增强13.已知：25时，Ka(HA)Ka(HB)。该温度下，用0.100 molL1盐酸分别滴定浓度均为0.100 molL1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确
7、的是（ ） A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B.25时，Ka(HA)的数量级为1011C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D.P点对应的两溶液中c(A)c(HA)”“c(H+)，溶液显碱性；D.由水电离产生的c(H+)=10-13mol/Lm2 ， 则混合物M中可能含有Al2O3或Al或者两者都有，不一定含有Al2O3 ， A不符合题意； B.该离子方程式不满足电荷守恒，B不符合题意；C.由于加入过量的盐酸，因此固体P只能是Cu，不可能是混合物，C不符合题意；D.要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量的NaOH溶液，若有气体产生，则一定含有Al，反之则不含有Al，D符合
8、题意；故答案为：D 【分析】Al2O3和Al都能溶解在过量的NaOH溶液中，生成蓝绿色溶液说明含有Cu2 ， 能形成Cu2 ， 则固体A中肯定含有Fe2O3和Cu；据此结合选项进行分析。8.【答案】 C 【考点】含氮物质的综合应用，无机物的推断 【解析】【解答】A.由分析可知，单质Y为N2 ， 选项正确，A不符合题意； B.由分析可知，a为NO，b为H2O，NO不溶于水，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，a为NO，c为NH3 ， 二者在一定条件下可反应生成N2和H2O，选项错误，C符合题意；D.由于非金属性ON，因此氢化物的稳定性H2ONH3 ， 选项正确，D不符合题意；故答案为：C 【
9、分析】b、c为10电子分子，且常温下为液态，则b为H2O；c可能为HF、NH3；根据转化关系推车X为O2、z为H2；则Y可能F2或N2；又a为双原子分子，则a为NO，Y为为N2；据此结合选项进行分析。9.【答案】 D 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，硝酸的化学性质，铝的化学性质，化学实验方案的评价 【解析】【解答】A.硝酸具有氧化性，与Fe反应生成Fe(NO3)3 ， 当铁粉过量时，Fe(NO3)3与Fe反应生成Fe(NO3)2 ， 因此加入KSCN溶液后，溶液不变红色，A不符合题意； B.加入铜粉后发生反应2Fe3Cu=Cu22Fe2 ， 反应后没有铁生成，无法比较铁和铜的金属
10、活动性，B不符合题意；C.Al2O3的熔点高，使得熔化后的铝不会滴落，C不符合题意；D.将MgSO4溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，说明溶液中不含NaOH，再加入CuSO4 ， 产生蓝色沉淀，则说明Mg(OH)2转化为Cu(OH)2 ， 说明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的溶度积小，D符合题意；故答案为：D 【分析】A.铁粉过量，则反应生成Fe2+； B.根据发生的反应进行分析；C.Al2O3的熔点高，据此分析；D.根据沉淀的转化进行分析；10.【答案】 A 【考点】化学反应中能量的转化 【解析】【解答】X、Y转化为W的反应为放热反应，说明X、Y的总能量高于W的总能量；W转化为
11、Z的反应为吸热反应，则W的能量小于Z；而X、Y转化为Z的反应为吸热反应，说明X、Y的总能小于Z的能量，A符合题意； 故答案为：A 【分析】根据反应的热效应判断反应物和生成物总能量的相对大小，从而确定答案。11.【答案】 C 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合，氧化还原反应的电子转移数目计算 【解析】【解答】A.Al的最外层电子数为3，H的最外层电子数为1，因此AlH4-的结构式可表示， 选项正确，A不符合题意； B.LiAlH4分解反应的化学方程式为：2LiAlH42LiH3H22Al，反应过程中转移6个电子，因此1molLiAlH4完全反应，转移电子数为3mol，选项正确，B不符合
12、题意；C.LiAlH4与乙醛反应生成乙醇，反应过程中乙醛发生还原反应，因此LiAlH4为还原剂，选项错误，C符合题意；D.LiAlH4与H2O反应生成LiAlO2和H2 ， 反应的化学方程式为：LiAlH42H2O=LiAlO24H2，选项正确，D不符合题意；故答案为： 【分析】A.结合Al、H的最外层电子数分析； B.根据分解过程中发生的反应计算转移电子数；C.根据乙醛转化为乙醇发生的反应分析；D.根据LiAlH4与H2O的反应分析；12.【答案】 D 【考点】电极反应和电池反应方程式，原电池工作原理及应用 【解析】【解答】A.电子只能在导线和电极间移动，不会通过溶液，A不符合题意； B.由
13、分析可知，M电极上的电极反应式为， B不符合题意；C.由电极反应“CH3COO8e2H2O=2CO27H”可知，每生成1molCO2 ， 有4mol电子发生转移，C不符合题意；D.由电极反应式可知，反应后溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，D符合题意；故答案为：D 【分析】该装置为原电池装置，M电极上氯苯转化为苯和Cl- ， 其电极反应式为：；N电极上CH3COO转化为CO2 ， 其电极反应式为：CH3COO8e2H2O=2CO27H；据此结合选项分析。13.【答案】 C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡，水的电离 【解析】【解答】A.由题中信息Ka(HA)Ka(HB)可知，相同浓度下A的水解程度小于B的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，A不符合题意； B.25
