1、高中化学 高三复习 化学物质及其变化 单元测试题高中化学 高三复习 化学物质及其变化 单元测试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列实验方案合理且能达到对应目的的是实验目的实验方案A制备Fe(OH)3胶体向25 mL沸水中逐滴加入56滴饱和FeCl3溶液，加热煮沸至溶液呈红褐色B除去乙酸乙酯中的乙酸向混合物中加入饱和氢氧化钠溶液，充分振落、静置、分液C比较HClO、HCN的酸性强弱用pH试纸测浓度相同的NaClO溶液和NaCN溶液的pH值D测定中和反应的反应热50 mL5.0 mol/L 的盐酸和 50 mL5.0 mol/L 的 NaOH 溶液反应A. A B. B C. C D
2、. D2化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（ ）A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物3化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善C. “青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，
3、 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应4下列分散系属于悬浊液的是（ ）A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 泥浆水 D. 氢氧化铁胶体5K2FeO4是一种高效水处理剂。它属于()A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质6下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H27能正确表示下列反应的离子方程式是A. 过
4、氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2B. 向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =2Al(OH)3+3BaSO4C. 用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O8下列离子方程式中正确的是A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+H2O2=2Fe3+O22H+C. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2
5、溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O9下列离子方程式表达正确的是A. 氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB. “84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气:ClO-+Cl-+H+=Cl2+OH-C. 硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化:4Fe2+O2+2H2O=4Fe3+4OH-D. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)310下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 向氯化
6、铝溶液中加入过量的氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB. 向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClOSO2H2O=HSOHClOC. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NHOHNH3H2OD. 向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O11某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，下列有关判断正确的是（提示：SOCl2中S显价）A. 还原剂只有LiB. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiCl和SD. 生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.2mol12ClO2是一种高效水处理剂，
7、实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A. KClO3发生化合价降低，失电子B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中H2C2O4被氧化D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强13已知有如下反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列说法正确的是A. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1B. 根据上述三个反可知氧化性：ClO3-Cl2Fe3+I2C. 反应中每生成1
8、27gI2，转移的电子数为2NAD. 反应中FeCl3只作氧化剂，反应中FeCl3只是氧化产物14NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 2gD2O中含有质子数、中子数、电子数均为NAB. 0.1mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NAC. 1L 0.1molL1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NAD. 标准状况下，2.24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为0.1NA15下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是A. C + H2OCO + H2 B. 2H2O+2Na=2NaOH+H2C. Cl2 + H2OHCl + HCl
9、O D. SO3 + H2O=H2SO4二、填空题16下列8种物质：氧化钙 铜绿 干冰 Na2O2 CO SiO2 石灰水 纯碱（1）属于混合物的是_（填写序号、下同）；（2）属于盐类的是_；（3）属于酸性氧化物的是_；（4）属于碱性氧化物的是_。17（1）下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是_ ， 属于非电解质的是 _，能导电的是_。（2）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4_，H2SO4_，Ba(OH)2_。 （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列
10、变化：先出现_，原因：_，随后_，原因（用离子方程式表示）_18ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国许多自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。请回答下列有关问题：(1)ClO2读作_，它属于_(选填“单质”“氧化物”或“混合物”)。(2)ClO2中氯元素的化合价为_。(3)我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如图所示：该反应的化学方程式为_。19以下是日常生活中常见的一些物质：液氯、汽水、氮气、冰水混合物、碳酸氢钠、水银、纯净的矿泉水，请你指出（填序号）：（1）属于化合物的是_；含有元素种类最多的化合物是_；（2）属于金属单质的是_；属于非金属单质的是_；（3）属
11、于混合物的是_。20现有下列12种物质：Fe；CO2；空气；CaO；HNO3；Ca(OH)2；碘酒：CuSO45H2O；乙醇：NaHCO3；Fe(OH)3胶体：（1）属于混合物的是_（填序号，下同）；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于（或含有）有机物的是_；（7）可出现丁达尔效应的是_。21有下列物质： Na2CO310H2O 晶体 铜 硫酸溶液 CO2 NaHSO4 固体 Ba(OH)2 固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 Al2(SO4)3 固体。（1）上述物质属于电解质的有_(填编号)。（2）上述物质中有两种物质之间可发生
12、离子反应： H+OH=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式_。（3）17.1g溶于水配成 250mL 溶液， SO42的物质的量浓度为_。（4）写出固体溶于水中的电离方程式_。22下面所列物质中,属于电解质的是_(填序号,下同),属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,属于弱电解质的是_。CH3CH2OH CH3COOH 熔融态KNO3 SO3 蔗糖 HF NaHCO3 氨水 Cl2 BaSO4 Cu23现有下列9种物质：氯气；二氧化硫；稀硫酸；铁；BaCl2固体；氢氧化钾；KNO3溶液；酒精(C2H5OH)；氧化钙，请将上述物质按要求完成下列问题：（1）用相应化学式填写下列空白：属于酸性氧
13、化物的有_，属于碱性氧化物的有_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。（用相应化学式填空）（2）按要求完成下列方程式： 盐与酸反应_， 氧化物与碱溶液反应_， 属于氧化还原反应的化合反应_。24下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 molL-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是,其物质的量浓度之比为。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式: 。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积
14、为 。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是(若K+不存在,则不必回答)。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论) 。25有下列物质：氢氧化钠固体铝丝稀硫酸饱和食盐水HClNa2CO310H2O酒精熔融的KCl明矾液氨（1）可导电的物质：_。（2）属于电解质的：_。（3）属于非电解质的：_。（4）既不是电解质又不是非电解质的：_。26KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2
15、H2O。（1）该反应的还原产物是_ (填化学式)。（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是_(填字母)。A.只有还原性 B只有氧化性 C.还原性和酸性 D.氧化性和酸性（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2，则转移电子的物质的量为_。 （4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_(填字母)。A.NaOH B.NaCl C.KCl D.Na2CO3（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。写出该反应的化学方程式:
16、_。27在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：2Mn2+ + 5S2O82- + 8H202MnO4- + 10SO42- + 16H+。(1)用单线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：_ 。(2)该反应中还原剂为：_。(3)该反应常用于检验Mn2+的存在，其现象是：_。(4)若反应中有0.1mol的还原剂参加反应，则转移的电子数目为_NA，消耗氧化剂的物质的量为_mol。28铅蓄电池在生活中应用广泛，其电极上发生的总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O。该反应中，被还原的物质是_（填化学式），作为还原剂的
17、物质是_（填化学式）；若反应中消耗了2 mol Pb，则生成_ mol PbSO4。29近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为: _C+_K2Cr2O7+_H2SO4(稀)_CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3+_ _(1)完成并配平上述反应的化学方程式_。(2)此反应的氧化剂_，还原剂_。(3)硫酸在上述反应中表现出的性质是_(填选项编号)。A.酸性 B.氧化性 C.吸水性 D.脱水性(4)上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目_。30在3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22
18、NO4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_。三、推断题31现有下列14种物质：（1）水（2）空气（3）铝（4）生石灰（5）硫酸 （6）熟石灰（7）胆矾 （8）碘酒（9）乙醇（10）碳酸氢钠 （11）碳酸钡（12）氨气（13）甲烷（14）稀硝酸, 用序号填空：属于混合物的是_；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；可以导电的有_。32现有铁粉、铜粉和Cu(OH)2三种固体，以及CuSO4、KOH、KNO3、FeSO4、K2SO4和稀硫酸等6种溶液，它们中的某几种在常
19、温下相互转化，关系如下:固体甲溶液B溶液C水溶液A溶液C固体甲溶液D固体乙溶液B溶液E氢气试回答下列问题。（1）根据以上关系推断出(写化学式)甲 乙 B E （2）写出上述反应的离子方程式 ； ； 。33现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中某些反应的产物及条件没有全部标出）根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式：A_ G_ ；（2）纯净的气体甲在气体乙中燃烧的现象：_；（3）写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_；34钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的
20、两种途径如图所示:(1)途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为_。(2)途径II氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为_。(3)已知途径I的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是_已知Ksp(BaCO3)=110-9、Ksp(BaMoO4)=4.010-8，忽略溶液的体积变化。(4)分析纯的钼酸钠常用钼酸铵(NH4)2MoO4和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学
21、式是_。(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_。若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mgL-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓度为_(计算结果保留3位有效数字)。(6)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_。35某无色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一种或几种离子。为确
22、定其成分，进行以下实验：实验1：取10mL无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。实验2：另取10mL无色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。实验3：取实验1后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如右图所示。回答下列问题：（1）原溶液中不存在的离子是_，存在的离子是_。（2）实验3中，图像中OA段反应的离子方程式为_。（3）根据图像计算原溶液中Mg2+的物质的量浓度_。36在Na浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、Si
23、O32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“
24、0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL1_（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。37对炼锌厂的铜镉废渣中各元素进行分离，能减少环境污染，同时制得食品锌强化剂的原料ZnSO47H2O实现资源的再利用。其流程图如下。相关资料铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。Zn(OH)2属于两性氢氧化物。滤液I中有Fe2、Zn2、Cu2、Cd2和少量的AsO。有关离子沉淀完全的pH金属离子Fe3Zn2Mn2Cu2Cd2沉淀完全pH3.28.09.86.49.4请回答下列问题：（1）提高铜镉废渣浸出率可以采用的方法是（写出其中一点即可）_；（2）向滤液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可与AsO发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式_；加入酸性KMnO4溶液不能过量，判断该滴定终点的现象是_；滤渣中除了FeAsO4外，还有_； （3）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用试剂为_；（4）上述流程除了实现对这些元素进行提取分离能减少环境污染，同时制得ZnSO47H2O实现资源的再利用，还可以得到副产物_（5）回收所得的
