1、湖州市中考化学押题卷与答案2018年湖州市中考化学押题卷与答案注意事项：1全卷共四大题20小题；试卷满分100分，考试时间90分钟。2. 试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 3作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 4考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共39分）一、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意。）1祖国文化灿烂辉煌，有关诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，理解错误的是（）A蚕“丝”是天然纤维 B“蜡炬成
2、灰”有化学变化发生C蜡炬流“泪”发生了物理变化 D“蜡炬成灰泪始干”只发生了化学变化2下列属于置换反应的是（）A. H2 + CuO Cu + H2O B. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2C. HCl + NaOH = NaCl + H2O D. 2Mg + O2 2MgO 3现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（）A取用氯化钠固体 B. 量取蒸馏水 C.氯化钠溶解 D溶液裝瓶贴签4. 建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式，下列对于宏观现象的微观解释中错（）A水通电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
3、，是因为构成它们的分子不同C50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，是因为分子数目减少了D石墨在一定条件下转化为金刚石是化学变化，是因为碳原子的排列方式发生了改变5. 现有X、Y、Z三种金属，只有Y能与盐酸反应，X与ZNO3溶液不反应，三者活动性强弱顺序是（）AXYZ BYZX CZYX DXZY6下列说法中正确的是（）ApH7的雨水都叫酸雨BpH7的溶液pH越小，溶液酸性越弱CpH7的溶液，pH值越大，溶液碱性越强D用蒸馏水润湿的pH试纸去测定某溶液的pH值时，则测得的值应会偏小7下列物品所使用的主要材料为金属材料的是（） A. 陶瓷花瓶 B. 纯棉帽子 C.黄金首饰 D. 塑料油
4、瓶8逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（）A氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液D酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应9. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：下列说法中，不正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前质量g181232反应后质量gX(未知)26212A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为54 D.物质丙可能是该反应的催化剂10.
5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A. H+、Na+、Cl、HCO3 B. H+、K+、Cl、OHC. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42 D. K+、NH4+、Cl、NO311现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液将它们编号为甲、乙、丙、丁后，两两混合的现象如下表所示根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是（）实验顺序实验内容实验现象甲+乙有气泡生成甲+丙有沉淀生成丙+丁有沉淀生成乙+丙没有现象发生ACaCl2 BAgNO3 CHCl DNa2CO312甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（）A甲的溶解度比乙大Bt2时，甲、乙的两种溶液中溶质的质
6、量分数相等Ct1时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法13如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃管的仪器已略去），下列说法正确的是（） A将丁处氢氧化钠溶液改为澄清石灰水，可检验乙处反应生成的二氧化碳B乙处发生的反应属于置换反应C丙装置的作用是收集二氧化碳D甲处发生的反应中，二氧化碳作氧化剂第卷（非选择题 共61分）二、填空题（本题包括5小题，共29分）14（4分）用适当的化学符号填空。 2个氢分子 ； 不含金属元素的碱 ； 五氧化二磷分子 ； 铵根离子 。15（6分）人类的生产生活离不开金属材料（1）生铁是常
7、用的合金，生铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属），进行了如下实验：如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中的溶液中乙中发生反应的方程式为 一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 16（4分）2.4g某物质在氧气中完全燃烧，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，则2.4g该物质含氢元素的质量为 g该反应方程式中氧气和二氧化硫的化学计量数之比为 。17（6分）如图中A、B分别是某粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）
8、若A是地壳中含量最多的元素，则该元素的离子符号为 （2）若A是阳离子的结构示意图，则x可能是下列中的 （填字母）a.8 b.10 c.11 d.12（3）若A中x=13，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为 18.（9分）A、B、C、D、E、F、X是初中化学常见的物质已知A、C是组成元素相同的化合物，且常温常压下均为液态，X是红色固体单质，F为蓝色溶液，它们之间的转化关系如图所示：（1）反应的化学方程式 ，其中MnO2起 作用（2）物质D的化学式为 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的现象为 ，该反应的基本反应类型为 三、实验探究题（本题包括2小题，共22分）19（18分）化学兴趣小组同学
9、进行如下实验与探究I 实验室制备气体，结合以下如图1装置回答问题：（1）写出带标号仪器的名称： ；（2）用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；（3）实验室中，既可以用来制取氧气，又可制取二氧化碳的发生装置是 ；既可以用来收集氧气，又可收集二氧化碳的收集装置是 II酸碱中和反应的探究：【实验1】证明酸和碱发生了化学反应小青同学按图2所示进行实验，当滴加足量稀盐酸后，没有观察到实验现象为此，她继续进行如下实验：取少量反应后的溶液于试管中，滴加 ，若观察到 ，则稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是 【实验2】研究酸和碱发生中和反应过程的pH的变化（1）实验过程
10、中用传感器获得溶液的pH，得到如图3所示的变化曲线，所进行的操作是 （填序号）A将盐酸溶液逐滴滴入氢氧化钠溶液中B将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸溶液中（2）当加入溶液质量为b g时，溶液中的溶质有（填化学式） 。【实验3】证明酸碱中和反应生成水。【资料】乙酸是一种酸；无水硫酸铜遇到水或水蒸气变蓝色；空气中有水蒸气。取无水乙酸、氢氧化钙固体、无水乙酸钙固体和无水硫酸铜固体进行如图4所示的四个实验，实验过程中轻轻振荡试管，使试剂充分混合。（1）实验前，小旭同学通过仔细观察后认为该实验设计存在不严谨的地方，你认为应当对实验作哪些改进？ 。（2）实验经过改进后，通过实验中 现象，表明无水乙酸和氢氧化钙固体
11、反应产生了水。19（8分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】铜与浓硫酸能否发生反应？【建立猜想】猜想：铜与浓硫酸不能反应；猜想：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气。【实验探究】实验：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；实验：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了 。（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。【查阅资
12、料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色，硫化氢不能使品红溶液褪色。（4）二氧化硫和硫化氢均有毒【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 。【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式 。四、计算题（本题包括1小题，
13、共10分）20. 22某化学兴趣小组为了分析铁碳混合物中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸质量（g）200200200200剩余固体质量（g）37.615.244（1）第2次测得剩余固体中铁和碳的质量分别是 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图参考答案一、选择题（本题包括13小题，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.A 3.A 4.C 5.B 6.C
14、 7.C 8.B 9.B 10.D 11.D 12.D 13.D二、填空题（本题包括5小题，共28分。）13.（4分） 2H2 NH3H2O P2O5 NH4+ 14. （6分）（1）混合物；（2）Fe+CuSO4FeSO4+Cu；FeRCuAg15.（4分）0.2； 3：116.（6分）（1）O2；（2）cd；（3）硫化铝17. （9分）（1）2H2O22H2O+O2（2分）； 催化（1分） （2）Ca（OH）2（2分）； （3）CuO+2HClCuCl2+H2O（2分）；（4）有蓝色沉淀物生成（1分） 复分解反应（1分）三、实验探究题（本题包括2小题，共26分。）18.I（1）长颈漏斗（1
15、分） （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2分） （3）B（1分）；C（1分）II【实验1】酚酞试液；（1分）酚酞试液不变色；（2分） NaOH+HClNaCl+H2O（2分）【 实验2】（1）B（2分） （2）NaCl、NaOH（2分）【实验3】（1）加入药品后试管应该密封（2分） （2）丁中固体变蓝色（2分）19.（8分）【实验分析】（1）硫酸铜（2分）【实验结论】（2）二氧化硫（2分）【拓展延伸】SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（4分）四、计算题（本题包括1小题，共10分） 20.解：（1）11.2g、4g（2）生铁中铁的质量分数为：100%=93.3%，答：生铁中铁的质量分数为93.3%（3）设200g稀硫酸中硫酸质量为x，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 9822.4g x=，x=39.2g，稀硫酸的质量分数为：100%=19.6%，答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%设完全反应后生成氢气质量为y，消耗硫酸质量为z，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 98 260g4g z y=，y=2g，z=98g，消耗稀硫酸质量为：98g19.6%=500g，反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图如下图所示：
