1、高考赢在微点高考复习顶层设计全套课件学案高届高级化学配餐作业17配餐作业(十七)化学键见学生用书P3891.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是()A.MgCl2 B.Na2O2C.Cl2 D.NH3H2O解析MgCl2中只有离子键,Cl2、NH3H2O分子中只有共价键,Na2O2的电子式为Na 2Na,其中Na和O间是离子键,氧氧键是共价键。答案B2.(2018豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物中一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价
2、键D.NH4Cl中既含离子键又含共价键解析离子化合物必含离子键,不一定含有共价键,但共价化合物必含共价键,一定不含离子键,A、B两项错误;稀有气体分子之间只含范德华力,不含共价键,C项错误。答案D3.下列对离子化合物的叙述不正确的是()离子化合物一定是含有离子键的化合物离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成共价化合物可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键,也可能不含共价键A. B.C. D.解析中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成,如NH4Cl;中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。答案B4.在下列变化中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将NH3通入水中 B
3、.氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中 D.硫酸氢钾溶于水解析NH3通入水中生成NH3H2O只破坏了共价键,不符合题意;NaOH熔化后电离生成Na、OH,只破坏了离子键,不符合题意;HBr通入水中发生电离,只破坏了共价键,不符合题意;KHSO4溶于水电离成K、H和SO,既破坏离子键又破坏共价键,故选D项。答案D【方法技巧】离子化合物熔化或溶于水破坏离子键,共价化合物溶于水破坏共价键。 5.下列表达正确的是()A.HClO的电子式为HB.H2S的电子式可表示为H2HC.用电子式表示Na2O的形成过程为2Na 2Na 2D.MgCl2的电子式为Mg2解析HClO的电子式应为H,A项错误;H2S为共价化
4、合物,电子式应为HH,B项错误;两个钠离子不能合并,正确的表达方式为Na 2Na,C项错误。答案D6.(2018皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是()A.S2的离子结构示意图：B.次氯酸的结构式：HOClC.水分子的比例模型：解析S的核电荷数是16,不是18,A项错误;是水分子的球棍模型,C项错误;Cl原子的最外层还有6个电子没有标出,D项错误。答案B7.(2018河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB.HBr的电子式为HC.3.4 g氨气中含有0.6NA个NH键D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8
5、电子稳定结构解析1 mol Na2O2中含有3 mol离子,2 mol Na和1 mol O;HBr属于共价化合物,它的电子式为H;3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的NH键为3 mol,故0.2 mol NH3所含的NH键为0.6NA个;BCl3分子中,Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构,而硼只达到了6电子结构。答案C8.下列说法中正确的是()A.Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂
6、和形成解析A项,Na2S2中含有离子键和非极性键,NaClO中含有离子键和极性键;B项,NH4Cl中含有离子键,但它是由非金属元素形成的;C项,CN电子式为CN,N2电子式为NN,当物质的量相等时,两者含有的共用电子对数相等;D项,根据反应：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O,反应过程中NaOH中Na与OH离子键断裂,OH中O与H极性键断裂,形成NaCl和NaClO,Na与Cl、Na与ClO为离子键,ClO中Cl与O为极性键,但只有Cl2中有非极性键的断裂,没有非极性键的形成。答案C9.(2018广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系
7、如图所示,下列说法正确的是()A.离子半径的大小顺序：dezdC.除去实验后残留的g可用热的氢氧化钠溶液D.e、f分别与h所形成的化合物中化学键类型相同解析根据题意可推知,x是H,y是C,z是N,d是O,e是Na,f是Al,g是S,h是Cl。O2、Na、Al3具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径：O2NaAl3,A项错误;由于NH3、H2O中存在分子间氢键,故沸点：H2ONH3CH4,B项错误;除去实验后残留的硫黄,可用热的氢氧化钠溶液：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O,C项正确;NaCl含有离子键,AlCl3含有共价键,D项错误。答案C10.最新报道,科学
8、家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程解析根据图象可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,因此正反应是放热反应,A项错误;根据状态、可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O,B项错误;CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的,因此是极性键,C项正确;状态状态表示的是CO与O形成CO2的过程,D项错误。答案C11.四种短周期非金属元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A是原子半径最小的
9、元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答：(1)B元素的原子结构示意图是_。(2)化合物CA3的电子式是_,BD2分子的结构式为_。(3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为_。解析A是原子半径最小的元素,则A是H;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C;D在地壳中含量最大,则D为O;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵。答案(1)12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z
10、、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_,其中含有的化学键是_。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：_。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由X、W组成的化合物分子中,X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式：_。解析(1)根据短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2两种离子化合物可判断,Y为Na
11、,由分子式XH3、H2Z和HW可知,X、Z、W分别属于A、A、A三个主族,再由原子序数的关系不难判断,X、Z、W分别为N、S、Cl。答案(1)Na 2Na离子键、共价键(2)Na NaNa2Na(3)HNO3(4)NH3(5)NCl33H2O=3HClONH313.城市为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_,该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确
12、的是_(填选项字母)。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_(填选项字母)。A.XY2的电子式：X22B.WZ2的结构式：Z=W=ZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2Z2=2YZD.用电子式表示XY2的形成过程为 XX2解析(1)由X原子的结构示意图不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为1价,又因Y与Ca2的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种ZW2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相
13、邻则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是共价化合物,仅含有共价键,A项错误,B项正确;根据周期表同一周期规律S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C项错误;Ca2、Cl具有相同的电子层结构,但Ca2的核电荷数大,半径小,D项错误。(4)XY2为CaCl2,其电子式为Ca2,H2S的水溶液为弱酸,应写成分子式,即Cl2H2S=2H2ClS,A、C两项错误。答案(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14.现有ah 8种短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图,请据此回答下列问题：(1)下列元素的原子间反应最容易形成离子键的是_(填选项字母,下同)
14、,容易形成共价键的是_。A.c和f B.b和hC.d和h D.b和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_(双选)。A.ea3 B.ah C.fh3 D.dh4(3)均由a、b、g和氧四种元素形成的两种离子化合物,相互反应可生成有刺激性气味的气体。这两种化合物中有一种相对分子质量为120,该化合物熔化时破坏的是_(填化学键类型,下同),溶于水时破坏的是_。解析由元素在周期表中的位置可推知：a为H,b为Na,c为Mg,d为C,e为N,f为P,g为S,h为Cl。(1)非金属性最强的Cl和金属性最强的Na最易形成离子键,故选B项。非金属元素间易形成共价键,而四个组合中只有碳、氯都为非金属元素,故选C项。(2)写出各选项所对应的分子,其中NH3和HCl中的氢不是8电子结构,只有C、D项符合题意。(3)均由H、Na、S、O四种元素构成的能相互反应的离子化合物是NaHSO3和NaHSO4,其中相对分子质量为120的为NaHSO4,熔化时破坏的是离子键,电离方程式为NaHSO4=NaHSO;溶于水时破坏的是离子键和共价键：NaHSO4=NaHSO。答案(1)BC(2)CD(3)离子键离子键和共价键
