1、届高考化学一轮复习过关训练化学反应热的计算解析版化学反应热的计算1已知；若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（ ）A B C D【答案】D【详解】将三个已知热化学方程式编号：，可得液态乙醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式为，利用盖斯定律可知，即得目标反应热化学方程式，故，乙醇的物质的量为，则放出的热量为，故D正确。易错练2H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) H=akJ下列说法正确的是 （ ）AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC相同条件下，1 mol
2、H2(g)和1 mol I2(g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2akJ【答案】B【详解】A.HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B.H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2molHI键所需能量约为(a+b+c)KJ，故B正确；C.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2 (g) + I2(g)2HI(g) H=akJ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D. 反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意
3、义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选：B。3室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1；将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH3H1 CH1+H3=H2 DH1+H2H3【答案】B【分析】胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO45H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)H10；硫酸铜溶
4、于水，溶液温度升高，该反应为放热反应，则：CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)H20；已知CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l)H3；依据盖斯定律-得到：H3=H1-H2，由于H20，H10，则H30。【详解】A根据分析可知H30，而H20，则H3H2，故A错误；B根据分析可知H2=H1-H3，由于H20，H3H1 ，故B正确；CH3=H1-H2，则H1=H3+H2，故C错误；DH20，H10，且H1=H3+H2，则H1+H2H3，故D错误。综上所述答案为B。4反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）A该反应放
5、热B途径加入了催化剂C1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量D途径放出的热量多【答案】D【详解】A比较反应物和生成物的总能量，发现反应物的总能量高于生成物的总能量，说明这个反应是放热反应，故A正确，但不符合题意；B比较I、II两个过程的活化能的大小，发现II反应的活化能较低，说明途径II加入了催化剂，故B正确，但不符合题意；C2molH2O2(l).的能量高于2molH2O(l)和1molO2(g)的总能量，显然1molH2O2(l)的能量高于1molH2O(l)的能量，故C正确，但不符合题意；D根据盖斯定律可知，两个途径的始态和终态相同，反应热相等，故D错误，符合题意；故
6、选：D。5已知在25 、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -490 kJmol-1B乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJCH2O分解为H2与O2时吸收热量D甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙【答案】B【详解】A根据能量变化关系可知，H2(g)和O2(g)反应共释放(930-436-249)=245kJ的能量，则热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H = -490 kJmol-1，A正确；B水由气
7、态变为液态时，将释放热量，故乙丙的过程中若生成液态水，释放的能量将大于930 kJ，B错误；CO2和H2化合生成H2O时释放热量，因此H2O分解为H2与O2时吸收热量，C正确；D甲乙吸收热量，乙丙释放能量，甲丙释放能量，因此甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙甲丙，D正确；答案选B。6已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)H3，则H3()A252.9 kJmol1 B252.9
8、 kJmol1C604.5 kJmol1 D604.5 kJmol1【答案】A【详解】已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1890.3 kJmol1；H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJmol1根据盖斯定律，由4可得所求热化学方程式CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(l)，则H34H2H1252.9 kJmol1。答案选A。7在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1 CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A1
9、72.5 kJ B1 149 kJ C283 kJ D517.5 kJ【答案】C【分析】根据热化学方程式进行简单计算。【详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1(110.5+283)kJmol13mol1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2110.5kJmol13mol+283kJmol12mol897.5kJ，则损失热量Q1Q21180.5kJ897.5kJ283 kJ。方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ。本题选C。8表中原子化热
10、、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H= 602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强【答案】B【详解】ANa与Cl2反应的H=2108.4kJ/mol+243kJ/mol-2786kJ/m
11、ol=-1112.2kJ/mol，故A错误；B反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应的H=176kJ/mol2+243kJ/mol2-360kJ/mol4=-602kJ/mol，故B正确；CNaCl是离子晶体，硅是原子晶体，晶体类型不同，其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小，故C错误；D微粒半径越大共价键也是越弱，故D错误；故选：B。9已知：298K 时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJmol-1520-84-110-242-286-393H2O(g)=H2O(l) H1=
12、-286kJmol-1-(-242kJmol-1)=-44kJmol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。下列说法不正确的是 （ ）AEC2H6(g)+CO2(g) = -477 kJmol-1 B第 2 步反应H= 41kJmol-1C第 2 步正反应活化能为 210 kJmol-1 D第 1 步反应比第 2 步反应慢【答案】D【详解】AEC2H6(g)+CO2(g) =(-84 kJmol-1)+(-393 kJmol-1) =-477 kJmol-1，故A正确；B第 2 步反应H= (-300
13、kJmol-1)-(-341 kJmol-1)=41kJmol-1，故B正确；C第 2 步正反应活化能为(-131 kJmol-1)-(-341 kJmol-1)= 210 kJmol-1，故C正确；D第1步正反应活化能为(-300kJmol-1)-(-477 kJmol-1)= 177 kJmol-1，小于第二步正反应活化能，则第1 步反应比第 2 步反应快，故D错误；故答案为D。10反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是A该正反应是吸热反应B反应物的总键能大于生成物的总键能C加入催化剂后，化学反应加快，E减小D反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
14、增大【答案】C【详解】A由图可知，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量，所以反应为吸热反应，故A正确；B反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量，该反应为吸热反应，所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量，故B正确；C图中E为该反应的热效应，加催化剂，降低了反应所需的活化能，但是反应热不变，即催化剂对E无影响，故C错误；D该反应为吸热反应，所以反应达到平衡时，升高温度，平衡正向移动，则A的转化率增大，故D正确；故选C。11以下反应均可制取O2。下列有关说法正确的是反应：2H2O(l)2H2(g)+O2(g) H1+571.6 kJmol-1反应：2H2O2(l)2H2O(1)+O2(g)
15、 H2-196.4 kJmol-1A制取O2的反应一定是吸热反应BH2的燃烧热为-571.6 kJmol-1C若使用催化剂，反应的H将减小D反应2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)的H-196.4 kJmol-1【答案】D【详解】A制取O2的反应可能是放热反应，如过氧化氢在催化剂作用下的分解反应的H0，为放热反应，故A错误；B燃烧热是完全燃烧1mol物质得到最稳定的化合物所放出的热量，根据2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1+571.6 kJmol-1可知，H2的燃烧热为0.5571.6kJmol-1=285.8kJmol-1，故B错误；C使用催化剂，只能改变反应速率，不影响反应的
16、H，故C错误；D液态水变成气态水需要吸热，双氧水分解生成气态水放出的热量更小，H更大，因此2H2O2(l)2H2O(g)+O2(g)的H-196.4kJmol-1，故D正确；故选D。12下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D【答案】C【详解
17、】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，不符合题意；物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，符合题意；发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2，符合题意；固态CaCO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H1H2，符合题意；可见，H1H2的反应是，故答案选C。13氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反
18、应和副反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H905 kJ/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H1268 kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A降低压强对提高反应中NH3的转化率均有利B升高温度对提高反应中NH3的转化率均有利C工业上通常提高氧气的浓度，以提高NH3的转化率DN2(g)O2(g)2NO(g) H181.5kJ/mol【答案】B【详解】A反应、的生成物气体分子数大于反应物，所以降低压强，反应、中平衡都发生正向移动，NH3的转化率提高，A正确；B升高温度，反应、中平衡都发生逆向移动，NH3的转化率均降低，B不正确；C提高氧气
19、的浓度，平衡将发生正向移动，NH3的转化率提高，C正确；D利用盖斯定律，(反应-反应)得，N2(g)O2(g)2NO(g)；H181.5kJ/mol，D正确；故选B。14向100mL 0.4molL-1的氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸充分反应后，放出5.12kJ的热量。如果向100mL 0.4molL-1的稀盐酸中加入足量氢氧化钡溶液充分反应后，放出2.2kJ的热量，则硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的热化学方程式为（）ABa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -2.92kJmol-1BBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -0.72kJmol-1CBa2+(aq)+(aq)
20、=BaSO4(s) H= -18kJmol-1DBa2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -73kJmol-1【答案】C【分析】利用盖斯定律计算，写出已知条件下的热化学方程式，在计算反应热时，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数；向H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，向足量Ba(OH)2溶液中加入HCl溶液时涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，据此分析。【详解】100mL 0.4molL-1Ba(OH)2溶液中nB
21、a(OH)2=0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4molL-1Ba(OH)2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s)、H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，100mL 0.4molL-1稀盐酸中n(HCl)=0.04mol，向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL-1稀盐酸时涉及的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，放出的热量为2.2kJ，可知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H= -= -55kJmol-1，设Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -QkJmol-1，则0.
22、04Q+0.08mol55kJmol-1=5.12kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+(aq)+(aq)=BaSO4(s) H= -18kJmol-1，故答案为C。15已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A218kJ/mol B109kJ
23、/mol C109kJ/mol D218kJ/mol【答案】B【详解】已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol根据盖斯定律可知(3-3-2)即得到FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H-218kJmol1，因此14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为-109kJmol1；答案选B。16多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者
24、发现T时(各物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：下列说法正确的是( )A反应II的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) -QkJ(Q0)B1 molCH3OH(g)和l molH2O(g)的总能量大于l molCO2(g)和3 molH2(g)的总能量C选择优良的催化剂降低反应I和II的活化能，有利于减少过程中的能耗DCO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂【答案】C【分析】由反应机理图可知，反应为：CH3OH =2H2+CO，反应为：CO+H2O=H2+CO2。由能量图可知，反应为吸热反应，反应为放热反应，对比能量图中反应的
25、反应物所具有的能量和反应的生成物所具有的能量，可知反应的反应物和反应的生成物所具有的能量的大小关系为：E生E反。据此进行分析。【详解】A结合能量图可知，反应为放热反应，根据反应机理图可知，反应的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) +QkJ(Q0)，选项A错误；B结合反应机理和能量图可知，E生E反，即1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量，选项B错误；C催化剂可以通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能，从而可减少反应过程的能耗，选项C正确；DCO(g)属于中间产物，不是催化剂，选项D错误；答案选
26、C。17下列说法或表示方法正确的是A由“C（石墨）C（金刚石）H=1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为H=(257.3)kJ/mol【答案】C【详解】A由“C（石墨）C（金刚石）H=1.9 kJ/mol”，金刚石的能量高于石墨，所以金刚石不如石墨稳定，A不正确；B在101KPa时，1mol碳完全燃烧放出的热量为碳的燃烧热；若燃烧不充分，所
27、放出的热量不是碳的燃烧热，B不正确；C相同的条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则由氢原子形成氢分子时，形成化学键，放出热量，所以2E1E2，C正确；DHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应，由于生成CaSO4也会放出热量，热量数值偏大，所以中和热为H(257.3)kJ/mol，D不正确；故选C。18某反应过程能量变化如图所示，下列说法不正确的是A反应过程b有催化剂参与化学反应B该反应为放热反应，热效应等于HC使用催化剂，可以提高活化分子百分数D有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2【答案】D【详解】
28、A反应过程b分步进行，且活化能改变，说明有催化剂参与了化学反应，故A正确；B反应物能量高于生成物，反应为放热反应，H=生成物能量-反应物能量，故B正确；C反应过程b使用催化剂，降低活化能，从而提高活化分子百分数，故C正确；D有催化剂条件下，正反应的活化能等于E1，故D错误；故答案为D。19科学家已获得了极具理论研究意义的 N4，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol NN 吸收 193 kJ 热量，断裂 1 mol NN 吸收 941 kJ 热量，则AN4的熔点比 P4高 B1 mol N4气体转化为 N2 时要吸收 724 kJ 能量CN4与 N2互为同位素 D1 mol N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量【答案】D【详解】A二者均是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，故N4的熔点比 P4低，A错误；B1 mol N4气体转化为 N2 时，故要放出 724 kJ 能量，B错误；CN4与 N2是氮元素的不同单质，互为同素异形体，C错误；D根据计算可知，1 mol N4气体转化为 N2 时要放出 724 kJ 能量，D正确；答案选D。20下列说法正确的是A准确测量中和热的实
