1、初三化学核心物质知识归纳初三化学核心物质知识归纳物质名称铁化学式 Fe 物质类别金属单质俗称或主要成分 生铁、钢主要成分都是铁，但含碳量生铁大于钢，故二者性能不同构成微粒铁原子典型物性铁为银白色固体，铁粉为黑色粉末，能被磁铁吸引化性及反应现象 点燃 1、燃烧 ：3Fe+2O2=Fe3O4 剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体。 注意：集气瓶内加水，防止集气瓶底炸裂 火柴引燃，是温度达到贴着火点 火柴快燃尽时深入氧气中，防止火柴燃烧消耗氧气 铁丝绕成螺旋状，增大铁丝受热面积及与氧气接触面积2、与稀盐酸、稀硫酸置换出氢气 Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现
2、象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。3、与铁后金属置换：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色。4、缓慢氧化生锈：接触氧气和水，表面变为红色。主要用途重要金属材料；铁粉为双吸剂，可同时吸收氧气和水，作为食品脱氧剂、干燥剂；制成铁锅等。物质名称铜化学式Cu物质类别金属单质构成微粒铜原子典型物性铜为红色固体。 化性及反应现象 1、与氧气：2Cu+O2=2CuO现象：红色固体表面变为黑色。2、与铜后金属置换：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）现象：铜表面有银白色固体生成，溶液由无色变为蓝色。主要用途重要金属材料；制成导线、火锅等。初三化学核心物质
3、知识归纳物质名称氧气化学式O2物质类别非金属单质俗称或主要成分 占空气体积21% （约五分之一）构成微粒氧分子典型物性无色无味气体，密度比空气大，不易溶于水化性及反应现象1、支持燃烧 ： 发光放热2、供给呼吸 主要用途医疗急救、登山、潜水；炼钢、宇宙航行、火箭发射等物质名称氢气化学式H2物质类别非金属单质构成微粒氢分子典型物性无色无味液体、密度最小，难溶于水化性及反应现象 点燃可燃性：2H2+O2=2H2O 产生淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水烧杯，不变浑浊。主要用途最清洁燃料物质名称碳化学式C物质类别非金属单质俗称或主要成分 金刚石、石墨等典型物性金刚
4、石为无色固体，石墨灰黑色固体，有导电性、润滑性化性及反应现象 点燃 1.燃烧 ：完全燃烧：C+O2=CO2 在氧气中剧烈燃烧，放热，发出白光，生成使澄清石灰水变混 浊气体。 点燃不完全燃烧：2C+O2=2CO 高温2、还原性：C+2CuO =2Cu+CO2 黑色固体变为红色主要用途燃料，冶炼金属。活性炭吸附；石墨做电极等。初三化学核心物质知识归纳物质名称氧化钙化学式CaO物质类别氧化物俗称或主要成分生石灰典型物性白色固体 化性及反应现象1、与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量热2、与酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O 放出大量热主要用途食品干燥剂，自热米饭加热剂物质名称
5、过氧化氢化学式H2O2物质类别氧化物俗称或主要成分双氧水构成微粒过氧化氢分子典型物性无色液体化性及反应现象 MnO2 2H2O2=2H2O+O2 有气体生成，放热主要用途实验室制氧气，消毒物质名称水化学式H2O物质类别氧化物构成微粒水分子典型物性无色无味液体化性及反应现象 通电1、电解：2H2O=2H2 +O2 正极和负极都有气泡产生，一段时间后，负极气体体积约为正极气体体积二倍。（正氧负氢，氢二氧一）2、与二氧化碳：H2O+CO2=H2CO3 借助石蕊判断反应发生，石蕊变为红色。3、与生石灰：H2O+CaO=Ca(OH)2 放大量热主要用途溶剂、营养物质、洗漱、灌溉等初三化学核心物质知识归纳
6、物质名称一氧化碳化学式CO物质类别氧化物俗称或主要成分煤气主要成分构成微粒一氧化碳分子典型物性无色无味气体，难溶于水。有毒化性及反应现象 点燃1、可燃性：2CO+O2= 2CO2 产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁没有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水烧杯，变浑浊。 高温2、还原性，工业炼铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。（注意有毒气体尾气处理）主要用途做燃料；冶炼金属物质名称二氧化碳化学式CO2物质类别氧化物俗称固体俗称干冰典型物性无色无味气体，能溶于水，密度比空气大。干冰升华吸热化性及反应现象1、与水反应：H2O+CO2=H2CO3 借助石蕊判
7、断反应发生，石蕊变为红色。2、与石灰水（氢氧化钙）反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 澄清石灰水变混浊。（检验CO2）3、与氢氧化钠：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(吸收CO2)主要用途气体肥料；制碳酸饮料；灭火；干冰人工降雨物质名称四氧化三铁化学式Fe3O4物质类别氧化物俗称或主要成分磁铁矿主要成分典型物性黑色固体主要用途炼铁初三化学核心物质知识归纳物质名称氧化铁化学式Fe2O3物质类别氧化物俗称或主要成分俗称铁红。是赤铁矿、铁锈主要成分典型物性红色固体化性及反应现象 高温 1、工业炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 红色固体变为黑色，澄清石灰水变混浊。2、
8、与酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色注意：生锈铁制品用足量酸除锈时，若时间过长，会产生气泡，因为铁（Fe）与酸反应生成氢气。主要用途炼铁；红色颜料（如天安门城墙用铁红粉刷）物质名称盐酸（氯化氢气体水溶液）化学式溶质化学式：HCl微粒构成氯化氢分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和氯离子（Cl-）盐酸溶液中存在微粒：H+、Cl-、H2O物质类别酸俗称或主要成分胃酸主要成分 典型物性无色有刺激性气味液体，有挥发性（瓶口有白雾）化性及反应现象（酸化学性质实质是氢离子（H+）性质）1、使
9、指试剂变色：石蕊遇酸变红，酚酞无色（酚酞在中性溶液中也成无色，故不能用酚酞检验溶液酸性）2、与氢前金属反应生成氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 有气泡产生3、与金属氧化物反应： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色4、与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生5、与碳酸盐反应产生二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H
10、2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。主要用途胃酸助消化，盐酸除铁锈初三化学核心物质知识归纳物质名称硫酸化学式H2SO4物质类别酸微粒构成硫酸分子在水分子作用下，解离成氢离子（H+）和硫酸根离子（ SO42-）稀硫酸溶液中存在微粒：H+、 SO42-、H2O典型物性无色无味液体，浓硫酸有吸水性，溶于水放热（稀释酸入水） 化性及反应现象（酸化学性质实质是氢离子（H+）性质）1、使指试剂变色：石蕊遇酸变红，酚酞无色（酚酞在中性溶液中也成无色，故不能用酚酞检验溶液酸性）2、与氢前金属反应生成氢气Mg+H2SO4=MgSO4+H2
11、 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有气泡产生3、与金属氧化物反应： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红色固体逐渐消失,溶液由无色变为黄色4、与碱发生中和反应： H2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+2H2O反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生5、与碳酸盐反应产生二氧化碳：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4+2H2O+2CO2 有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。主要用途稀硫酸除铁锈
12、，浓硫酸实验室干燥气体（腐蚀性很强，不能用于日常生活做干燥剂物质名称氢氧化钠化学式NaOH物质类别碱微粒构成由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）构成溶于水解离出自由移动 Na+和 OH-俗称或主要成分烧碱、火碱、苛性钠有很强腐蚀性，使用时注意典型物性白色固体，有吸水性，易吸收水分潮解，易溶于水，溶水放热 化性及反应现象（碱化学性质实质是氢氧根离子（OH-）性质）1、使指试剂变色：石蕊遇碱变蓝，酚酞变红2、与非金属氧化物（CO2等）反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(用于吸收CO2、解释氢氧化钠变质) 没有明显实验现象，需借助CO2被消耗使气压减小或有新物质碳酸钠生成判断反应发生
13、。3、与酸发生中和反应： HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2O反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生主要用途制肥皂，管道疏通剂初三化学核心物质知识归纳物质名称氢氧化钙化学式Ca(OH)2物质类别碱微粒构成由钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）构成溶于水解离出自由移动 Ca2+和 OH-俗称或主要成分熟石灰、消石灰典型物性白色固体，微溶于水化性及反应现象（碱化学性质实质是氢氧根离子（OH-）性质）1、使指试剂变色：石蕊遇碱变蓝，酚酞变红2、与非金属氧化物（CO2等）反应： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 澄清石灰水变混浊
14、。（用于检验CO2 、分析氢氧化钙变质、解释石灰浆刷墙,鸡蛋保鲜等）3、与酸发生中和反应： 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4+2H2O反应没有明显现象，需借助指示剂颜色改变判断反应发生4、与碳酸钠反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 产生白色沉淀。（反应后溶液仍显碱性）主要用途建筑材料、改良酸性土壤、处理酸性废水，制备氢氧化钠物质名称碳酸钠化学式Na2CO3物质类别盐微粒构成由钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-）构成溶于水解离出自由移动 Na+和 CO32-俗称或主要成分纯碱、苏打典型物性白色固体，易溶于水，其
15、水溶液显碱性化性及反应现象1、溶液使指试剂变色：石蕊变蓝，酚酞变红2、与酸反应： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2 有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。（用于碳酸根离子检验：加酸，产生气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊）3、与氢氧化钙反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 产生白色沉淀。（反应后溶液仍显碱性）4、与氯化钙反应： Na2CO3+CaCl2= CaCO3 +2NaCl 产生白色沉淀。（反应后溶液显中性）主要用途制玻璃，用于蒸馒头等初三化学核心物质知识归纳物质名称碳
16、酸氢钠化学式NaHCO3物质类别盐微粒构成由钠离子（Na+）和碳酸氢根离子（HCO3-）构成溶于水解离出自由移动 Na+和 HCO3-俗称或主要成分小苏打典型物性白色固体，能溶于水，其水溶液显弱碱性化性及反应现象与酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 （用于治疗胃酸过多） 2NaHCO3+ H2SO4= Na2SO4+2H2O+2CO2 有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。主要用途发酵粉、治疗胃酸过多物质名称碳酸钙化学式CaCO3物质类别盐微粒构成由钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）构成俗称或主要成分大理石、石灰石主要成分典型物性白色固体，难溶于水化性
17、及反应现象与酸反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （实验室制二氧化碳） 固体减少或消失，有气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。主要用途建筑材料、补钙剂、制二氧化碳物质名称氯化钠化学式NaCl物质类别盐俗称或主要成分 食盐主要成分微粒构成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）溶液中存在自由移动Na+和Cl-典型物性白色固体，易溶于水，溶液有咸味主要用途调味品、融雪剂、配制生理盐水、腌制食品、农业上用NaCl溶液来选种初三化学核心物质知识归纳物质名称 硫酸铜化学式 CuSO4物质类别 盐微粒构成铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（SO42-）典型物性白色固体，易溶于水，溶液
18、呈蓝色化性及反应现象与铜前金属置换：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4与碱反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4 产生蓝色沉淀。（氢氧化钠和硫酸铜反应用于配制波尔多液）主要用途检验水物质名称甲烷化学式CH4物质类别有机物微粒构成甲烷分子俗称或主要成分天然气、沼气主要成分典型物性无色气体，极难溶于水，密度比空气小化性及反应现象可燃性： 点燃CH4+2O2=CO2+2H2O 产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水烧杯，变浑浊。 主要用途燃料初三化学
19、核心物质知识归纳物质名称乙醇化学式C2H5OH物质类别有机物微粒构成乙醇分子俗称或主要成分酒精典型物性无色液体，有特殊香味，与水互溶化性及反应现象可燃性： 点燃CH4+2O2=CO2+2H2O 产生蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，内壁有无色液滴；火焰上方罩涂有澄清石灰水烧杯，变浑浊。 主要用途燃料需要记住化学知识点一、目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮氧化物等）；温室效应（CO2等）酸雨（NO2、SO2等）；白色污染（塑料垃圾等）。二、水净化效果由低到高是 静置沉淀、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好操作是蒸馏；有吸附作用净水剂是活性炭，硬水软化方法有煮沸、蒸馏 。三、在
20、原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类是质子数（核电荷数）；决定元素化学性质是最外层电子数四、化学反应前后一定不变有：物质总质量不变；元素种类、质量不变，原子种类、数 目、质量不变。一定改变有：物质种类一定变、分子种类一定变。五、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）六、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能七、金属材料包括纯金属和合金 八、地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁。最多元素是氧，最多金属元素是铝。九、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au十、铁生锈条件是：铁与O2、水接触
21、。铁锈很疏松，不能阻碍里层铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。十一、溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解十二、配制一定溶质质量分数溶液步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（加快溶解）十三、溶液酸碱度表示法pH（1）pH=7，中性；pH7，碱性，越大，碱性越强（2）pH测定：用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液pH（读数为整数）十四、指示剂与溶液酸碱性：石蕊酸性变红色； 中性紫色；碱性变蓝色 酚酞酸性和中性无色，碱性变红色十五、酸雨：正常雨水
22、pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH5.6雨水为酸雨十六、精盐提纯1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器和其中玻璃棒作用溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅十七、化学肥料 ：氮（N）肥、钾（K）肥、磷（P）肥、复合肥十八、六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐（以元素形式给出）和水。提供能量有糖类、油脂、蛋白质缺少维生素A患夜盲症，缺少维生素C患坏血病十九：人体中元素与人体健康钙元素缺少：青少年患佝偻病、老年人骨质疏松 铁元素是血红蛋白成分，能帮助氧气运输 缺铁会引起贫血 锌元素影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良二十、有机高分子材料（1）天然有机高分子材料，如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 （2）合成有机高分子材料：塑料、合成纤维包括涤纶（确良）、锦纶（尼龙）、晴纶等、合成橡胶
