1、实验三四离解平衡沉淀溶解平衡实验三、四-离解平衡-沉淀溶解平衡实验三 解离 平衡实验日期：年月日 星期：班级： 姓名：实验目的 1.掌握弱酸、弱碱的解离平衡；2.掌握盐类水解溶液酸碱性的规律；3.掌握缓冲溶液的配制和使用原则。实验操作实验步骤现象记录解释或结论、反应式一、电离平衡1. 弱电解质的同离子效应(1)在两支试管中各加入0.1mol/LHAc溶液2mL,再分别加1滴甲基橙，然后在一支试管中，加少量固体NH4Ac,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。(2)在两支试管中各加入0.1mol/LNH3H2O溶液2mL,再分别加1滴酚酞，然后在一支试管中，加少量固体N
2、H4Cl,振荡使其溶解，观察溶液颜色变化，与另一支试管进行比较，并解释之。2. 盐类水解(1)用pH试纸测定NaCl、NaAc、NH4Cl、NH4Ac溶液的pH值。(2)在两支试管中各加入3mL蒸馏水，然后分别加入少量固体Fe(NO3)39H2O及BiCl3(BiCl3只需绿豆大小)，振荡，观察现象。用pH试纸分别测定其pH。解释之。0.1mol/LNaOH溶液10滴，搅匀，再用pH试纸测定其pH值。记录测定结果。NaCl的pH=NaAc的pH=NH4Cl的pH=NH4Ac的pH=第二份现象：第三份现象：最初的pH=稀释后的pH=加酸后的pH=加碱后的pH=HAc H+ + Ac-醋酸部分解离
3、产生H+溶液呈酸性；加入固体NH4Ac后，HAc的解离平衡向左移动，H+减小。NH3H2O NH4+ + OH-NH3H2O部分解离产生OH-溶液呈碱性；加入固体NH4 Cl后，NH3H2O的解离平衡向左移动，OH-减小。盐类水解规律：强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；强酸强碱盐溶液呈中性。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl+ 2H+Ac- + H2O HAc + OH-Ac-的水解反应为吸热反应，温度升高平衡向右移动，OH-浓度增大。H+增大，Fe3+的水解反应向左移动，溶液颜色变浅。Fe3+的水解反应为吸热反应，温度升高平
4、衡向右移动，Fe(OH)3的量增大。BiOCl+ HClBi3+ + H2O + Cl-为了防止BiCl3、SnCl2等盐类的水解，应加入适当的酸。缓冲溶液能抵抗外加少量的酸、碱或水，溶液的pH不会发生太大变化。实验四 沉淀-溶解平衡实验日期：年月日 星期：班级： 姓名：实验目的 1.掌握沉淀溶解平衡的规律；2.掌握溶度积规则的应用；3.掌握沉淀生成和溶解的方法。实验操作二、沉淀-溶解平衡1. 沉淀的生成(1)在两支试管中各盛去离子水1mL，分别加入1滴0.1mol/LAgNO3，0.1mol/LPb(NO3)2溶液，摇匀，然后各加入0.1mol/LK2CrO4溶液1滴，振荡，观察并记录现象，
5、写出反应方程式。(2)取0.1mol/LPb(NO3)25滴，加入0.1mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，写出反应方程式。另取0.001mol/LPb(NO3)25滴，加入0.001mol/LKI溶液10滴，观察并记录现象，解释之。(3)在试管中加入1mL饱和PbCl2溶液，逐滴加入饱和NaCl溶液，观察现象，解释之。实验现象 解释或反应方程式2Ag+ CrO42- Ag 2CrO4Pb2+ CrO42- PbCrO4Pb2+ + 2I- PbI2离子浓度太小Pb2+ + 2Cl- PbCl22. 沉淀的溶解(1) 取0.1mol/LMgCl2溶液10滴，加入2mol/L氨水56滴，观
6、察现象。然后再逐滴加入1mol/LNH4Cl,观察现象，解释并写出有关反应方程式。(2) 在试管中加入饱和(NH4)2C2O4溶液5滴和0.1mol/LCaCl2溶液5滴，观察现象。然后逐滴加入2mol/LHCl溶液，振荡，观察现象，解释并写出有关反应方程式。(3) 试管中盛2mL去离子水，加入0.1mol/LPb(NO3)2溶液1滴和0.1mol/LKI溶液2滴，振荡试管，观察沉淀颜色和形状，然后再加入少量固体NaNO3，振荡，观察现象，解释之。(4) 取1mL0.1mol/LAgNO3溶液，加入2mol/L氨水1滴，观察现象，再继续逐滴加入2mol/L氨水，观察现象，解释之。(5) 取0.
7、1mol/LZnCl2溶液10滴，逐滴加入2mol/LNaOH溶液，观察现象的变化，解释并写出反应方程式。 Mg2+ 2NH3H2O Mg(OH)2+ 2NH4+NH4+ + H2O NH3H2O + H+Mg(OH)2 +2 H+ Mg2+ 2H2OCa2+ C2O42- CaC2O4CaC2O4 +2H+ Ca2+ 2 CO2 + H2OPb2+ + 2I- PbI2盐效应Ag+ NH3H2OAgOH+ NH4+AgOH + 2NH3H2O Ag(NH3) 2OH + 2 H2OZn2+ 2 OH- Zn(OH)2Zn(OH)2+ 2 OH- Zn(OH)4 2-3. 分步沉淀（1）在试管
8、中加入0.1 mol/L AgNO3溶液2滴和0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液1滴，再加入5mL去离子水稀释，摇匀，然后逐滴加入0.1 mol/L KI溶液，振荡,观察沉淀的颜色和形状，根据沉淀颜色的变化和溶度积规则，判断哪种物质先沉淀。 （2）在试管中加入0.1 mol/LNa2S溶液2滴和0.1 mol/LNaF溶液2滴，稀释至4mL，加入0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液23滴，振荡试管，观察沉淀，观察沉淀的颜色，待沉淀沉降后，再向清夜中逐滴加入0.1 mol/L Pb(NO3)2溶液（此时不要振荡试管，以免黑色沉淀泛起），观察沉淀的颜色。运用溶度积数据和溶度积规则说明上述
9、现象。 Ag+ + I- Ag IPb2+ + 2I- PbI2Ag I先沉淀Pb2+ + S2- PbSPb2+ + 2F- PbF24. 沉淀的转化 在两支试管中各加入0.5 mol/L CaCl2溶液10滴和0.5 mol/L Na2SO4溶液10滴，剧烈振荡(或搅拌)以生成沉淀，离心分离，弃去清夜。在一支含有沉淀的试管中加入2 mol/LHCl溶液10滴，观察沉淀是否溶解。在另一支试管中加入1mL饱和Na2CO3溶液，振荡23min，使沉淀转化，离心分离，弃去清夜，沉淀用去离子水洗涤12次，然后在沉淀中加入2 mol/LHCl溶液10滴，观察现象，写出有关反应方程式。 Ca2+ SO42- CaSO4CaSO4+ CO32- CaCO3+ SO42-CaCO3+2H+ Ca2+ CO2+ H2O
