1、届北京市一零一中学高三月考化学试题word版北京一零一中20172018学年度第一学期十一月考高三年级化学2017年10月8日友情提示：本试卷分为第卷、卷两部分，共19个小题10页，满分100分；答题时间为100分钟；请将答案写在机读卡和答题卡上，交机读卡和答题纸。卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符号题意。每小题3分，共42分。1下列化学用语及其表述正确的是（ ）A二硫化碳的结构式：S=C=S B羟基的电子式： C12C与14C属于同种核素 D水的电离方程式：H2O=H+OH-【答案】A2下列变化中，气体被还原的是（ ）A二氧化碳使Na2O2固体变白 B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br
2、2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是（ ）化学性质实际应用A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子可作消毒剂B浓H2SO4具有强氧化性不能盛放在金属容器中CSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】D4汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为C16H12O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种
3、类减少1种【答案】D5常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4OC(g)Ni(CO)4(g)。230时，该反应的平衡常数K=210-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230制得高纯镍。下列判断正确的是（ ）A增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在30和50两者之间选择反应温度，选50C第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)【答案】B6根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的
4、是（ ）选项事实推测ANa与冷水反应剧烈，K与冷水反应更剧烈Li与冷水反应缓慢B20Ca(OH)2碱性强于12Mg(OH)238Sr(OH)2碱性强于20Ca(OH)2CSi是半导体材料，同主族的Ge也是半导体材料第IVA元素形成的单质都是半导体材料DCl2与H2光照或点燃化合，S与H2加热化合，磷蒸气与H2能反应SiH4需由两单质高温下反应产生【答案】C7下列解释事实的化学方程式或离子方程式，正确的是（ ）A已知酸性：H2CO3HClO，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液混合出现白色沉淀：+Ca2+OH-=CaCO3+H2
5、OC向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀完全：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2OD自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H2+【答案】B8在不同温度下，向2L密闭容器中加入1mol NO和1mol活性炭，发生反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) H=-213.5kJ/mol，达到平衡时的数据如下：温度/n(活性炭)/moln(CO2)/molT1XT20.25下列说法不正确的是（ ）AT2时，若该反应经过10min达到平衡，反应速率v(NO)=0.025mol/(Lmin)BT1时，若该反应的平衡常数K=9/16，则达平衡时NO的转化率为60%CT2
6、时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c(N2):c(NO)不变DT1时，若开始时反应物的用量均减少一半，平衡后NO的转化率减小【答案】D9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01molL-1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小W XXYCY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸【答案】C10下列装置不能完成相应实验的是（ ）A甲装置可用于制备氨气B乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C丙装置可
7、探究S、C、Si的非金属性强弱D丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体【答案】B11CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g )C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa时，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列叙述不正确的是（ ）A该反应的HFe3+D比较水溶液中c(Fe2+)：H2SH2Se B还原性：H2SeHBrHClC离子半径：Se2-Cl-K+ D酸性：HClO3HbrO3H2SeO在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2+H2=2HF1.810361
8、.91032Cl2+H2=2HCl9.710124.21011Br2+H2=2HBr5.61079.3106I2+H2=2HI4334（1）已知，HX的生成反应是放热反应，则温度t2_t1（填“”）。（2）用电子式表示HX的形成过程_。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐
9、渐降低 bHX的稳定性逐渐减弱cX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 dHX的还原性逐渐减弱（7）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式_【答案】（1）第4周期第A族（2）BC（1）（2）（3）HF、HCl、HBr、HI（4）卤素原子的最外层电子数都是7（5）同一主族元素从上至下原子核外电子层数依次增多（6）ab（7）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr16CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，用于生产多种化工产品。该技术中的化学反应为：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) H=+33
10、0kJ/mol（1）下图表示初始投料比n(CH4):n(CO2)为1:3或1:4，CH4的转化率在不同温度（T1、T2）下与压强的关系。注：投料比用a1、a2表示a2=_。判断T1的T2的大小关系，并说明理由：_。（2）CH4超干重整CO2的催化转化原理示意图如下：过程，生成1mol H2时吸收123.5kJ热量，其热化学方程式是_。过程，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是_。假设过程和过程中的各步均转化完全，下列说法正确的是_。（填序号）a过程和过程中发生了氧化还原反应b过程中使用的催化剂为Fe3O4和CaCO3c若过程投料，可导致过程中催化剂失效【答案】1:4；
11、T2T1 正反应为吸热反应，温度升高时甲烷的转化率增大（2）CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) H=+247kJ/mol4H2+Fe3O43Fe+4H2Oac17工、农业废水以及生活污水中浓度较高的会造成氮污染。工业上处理水体中的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下。（1）先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸馏水将铁屑洗净。除锈反应的离子反程式是_。判断铁屑洗净的方法是_。（2）将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是_。（3）将上述处理过的足量铁屑投入（2）的溶液中。如图表示该反应过程中，体系内
12、相关离子浓度、pH随时间变化的关系。请根据图中信息回答：t1时刻前该反应的离子方程式是_。t2时刻后，该反应仍在进行，溶液中的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是_。（4）铁屑与KNO3溶液反应过程中向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提高的去除效果，其原因是_。【答案】（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O测最后一次洗涤液的pH，若为7，则说明铁屑已洗净（或取少量最后一次洗涤液加入BaCl2溶液，若无明显现象，则说明铁屑已洗净）（2）在酸性条件下的氧化性强，易被铁屑还原（3）4Fe+10H+=4Fe2+3H2O；生成的Fe2+水解（4）炭粉和铁构成了无数微小的原电池加
13、快反应速率18含有K2Cr2O7的废水具有较强的毒性，工业上常用钡盐沉淀法处理含有K2Cr2O7的废水并回收重铬酸，具体的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它几种盐在常温下的溶度积常数如下表所示。物质CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度积9.110-62.3010-21.1710-101.0810-10（1）用离子方程式表示K2Cr2O7溶液中同时存在K2CrO4的原因（将离子方程式补充完整）：+_+_。（2）向滤液1中加入BaCl22H2O的目的，是使从溶液中沉淀出来。结合上述流程说明熟石灰的作用：_。结合表中数据，说明选用Ba2+而不选用Ca2+处理废水
14、的理由：_。研究温度对沉淀效率的影响。实验结果如下：在相同的时间间隔内，不同温度下的沉淀率，如下图所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ H0的沉淀效率随温度变化的原因是_。（3）向固体2中加入硫酸，回收重铬酸。硫酸浓度对重铬酸的回收率如下图所示。结合化学平衡移动原理，解释使用0.450mol/L的硫酸时，重铬酸的回收率明显高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：_。回收重铬酸的原理如图所示。当硫酸浓度高于0.450mol/L时，重铬酸的回收率没有明显变化，其原因是_。（4）综上所述，沉淀BaCrO4并进一步回收重铬酸的效果与_有关。【注意有文字】【答案】（1）1 H2O 2 2
15、H+（2）沉淀；调节溶液pH，使转化为而沉淀BaCrO4比CaCrO4更难溶，可以使沉淀更完全温度升高，沉淀速率加快（3）c(H2SO4)增大，则c()增大，与Ba2+生成沉淀，促进BaCrO4(s)Ba2+(ap)+(ap)H0平衡右移，c()增大；同时，c(H+)也增大，共同促进+H2O+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7BaSO4与BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其难于接触H2SO4，阻碍重铬酸生成（4）受到溶液pH、温度、H2SO4浓度、BaCrO4颗粒大小等影响（其他答案合理给分）19以Na2SO3溶液和不同金
16、属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CUI(白色)+I2。【注意有文字】用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4
17、，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设ii成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。【答案】（1）2Ag+=Ag2SO3（2）有红色固体生成；aHCl溶液和BaCl2溶液 b在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为（3）Al3+、OH-步骤二abV1明显大于V2（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件【注意有文字】
