1、L-1计算）如下表所示：离子Cr3+Ni2+开始沉淀pH1.54.36.9完全沉淀pH2.85.68.9Ni（OH）2为绿色难溶物。Ni（NH3）6（NO3）2、Ni（NH3）6Cl2均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。（1）实验需要配制3.0molL-1稀硝酸250mL，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和_。（2）步骤（a）中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为_。（3）步骤（b）首先加入试 剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。调节pH约为6的原因是_。试剂X可以是_（填标号）。 A. H2SO4 B. Ni（OH）2 C. NaOH D. Fe2
2、O3 E. NiO（4）NH3含量的测定i. 用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.500 0 molL-1NaOH标准溶液V1mL；ii. 空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V2mL。NH3的质量分数为_。（用V1 ,V2表示）在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有_（填标号）。 A. 适当提高称量产品的质量 B. 用H2SO4溶液替代盐酸 C. 用酚酞替代甲基橙 D. 进行平行实验（5）为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。称量mg产品于锥形瓶中，用25mL水溶解，_
3、，滴入23滴K2CrO4溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO3标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作23次。3锂电池应用很广，某种锂离子电池，其正极材料可再生利用。其正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。（1）写出“正极碱浸”中发生反应的化学方程式_；（2）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反应的化学方程式_；如果可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，可能发生反应的离子方程式_；（3）写出“沉钴”过程中发生反应的化
4、学方程式_；（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出充电时正极的电极反应_；（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有_（填化学式）；（6）最近美国和韩国的科学家合作研究出新型锂空气电池，他们的锂空气电池在放电过程中产生稳定的晶状超氧化锂（LiO2），超氧化锂可以很容易地分解成锂和氧，从而具有更高的效率和更长的循环寿命。请写出该电池正极的电极反应 _。4废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：（1）反应是将Cu转化为
5、Cu（NH3）42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作的名称： 。（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：操作用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。a富集铜元素b使铜元素与水溶液中的物质分离c增加Cu2在水中的溶解度（3）反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作使用下图装置，图中存在的错误是 。（4）操作以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应中的主
6、要作用是 。5毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：Ca2+Mg2+开始沉淀的pH11.99.11.913.911.1Ksp（BaC2O4）= 1.6107，Ksp（CaC2O4）= 2.3109（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：_。a容量瓶 b量筒 c玻璃棒 d滴定管为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_。（至少两条）（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：_。滤渣中含_（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_。（3）操作的步骤是：蒸发浓缩
7、、冷却结晶、_。（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。2CrO42+2H+=Cr2O72+H2O Ba2+CrO42=BaCrO4步骤 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。氯化钡溶液浓度为_ molL1（用含字母的式子表示）。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+
8、浓度的测量值将_（填“偏大”或“偏小”）。【真题演练】【2016年高考新课标卷】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.12228606512Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。（1）流程中加入盐酸可以控制溶液的pH”或“”）T1时Ksp（CaWO4）=_。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_。11二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化
9、物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。（1）稀酸A的分子式是_。（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是_。（3）设计实验证明滤液1中含有Fe2+_。（4）已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe3O4,书写该反应的离子方程式_。（5）由滤液2生成Ce（OH）4的离子方程式_。（6）硫酸铁铵晶体Fe2（SO4）32（NH4）2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。（7）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000molL-1FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+ ），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce（OH）4的质置分数为_
