1、山东部分省重点中学届高三第二次联考第二次质量监测联考化学考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：必修1、必修2、选修3、选修4。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Cu 64 Y 89 Sb 122第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.由中国科学院大连化学物理研究所研发的液态太阳燃料(CH3OH为代表的液态燃料)的合成全流程工艺装置、整体技术处于国际领先水平。下列说法错
2、误的是A.图中能量转化形式超过2种B.开发液态太阳燃料有利于环境保护C.由天然气直接催化制取的甲醇也属于液态太阳燃料D.该合成全流程工艺中用于还原CO2的H2由电解水产生2.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是.A.电负性：FONS B.第一电离能：FSONC.最高正价：FSON D.S原子的基态原子核外未成对电子数最多3.本草图经)记载：“绿矾石五两，形色似朴硝而绿色，取此一物，置于铁板上，聚炭封之，囊袋吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者是真也。”其中“朴硝”的主要成分为Na2SO410H2O。下列有关叙述正确的是A.绿
3、矾的化学式为CuSO45H2O B.绿矾需密封保存C.朴硝的水溶液显酸性 D.“吹令火炽”发生了非氧化还原反应4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 mol COCl2分子中含有的共用电子对数目为4NAB.常温下，1 L pH4的NaH2PO4溶液中含有的Na数目为1104NAC.700时，2.24 L丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为0.1NAD.1.6 g CH4与0.2 mol Cl2在光源下充分反应，断裂CH键的数目为0.4NA5.用下列图示装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，按图甲所示定容B.排出碱式滴定管中的气泡，用图乙
4、所示操作C.制备少量乙酸乙酯时，用图丙所示装置D.观察钾的焰色时，用图丁所示方法6.二十世纪六十年代，加拿大河茨拜格天体物理研究所的学者们在金牛座的星际云中发现了一种含九个原子的有机分子，分子式为HC7N(该分子中不含双键，且不含环状结构)。下列有关该分子的推测错误的是A.分子内存在配位键B.9个原子处于同一直线上C.碳原子的杂化方式均为sp杂化D.该有机物的同分异构体中不可能同时含有苯基和氰基(CN)7.Paecilospirone的结构简式如图，下列有关该物质的说法错误的是A.分子中含有13个碳原子 B.所有碳原子不可能处于同一平面C.能使酸性KMnO4溶液颜色发生改变 D.与NaOH溶液
5、反应生成的有机物有2种8.NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：O3(g)NO(g)O2(g)NO2(g) H1；第二步：NO2(g)NO(g)O(g) H2；第三步：O(g)O3(g)2O2(g) H3。下列说法错误的是A.该反应的中间体只有两种 B.第二步、第三步反应均为放热反应C.NO不改变总反应的焓变 D.总反应2O3(g)3O2(g)的HH1H2H39.已知硼砂的构成为Na2B4O5(OH)48H2O，其阴离子的结构如图所示。下列说法错误的是A.硼砂中含有氢键 B.硼砂中B原子均采用sp2杂化C.硼砂中存在离子键和共价键 D.硼砂中存在配位键10.下列实验设计能达到预
6、期实验目的的是二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物如图(a)，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH3，另两种离子为I和Pb2。下列说法错误的是A.钛酸钙的化学式为CaTiO3 B.图(b)中，X为Pb2C.CH3NH3时中含有配位键 D.晶胞中与每个Ca2紧邻的O2有6个12.寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热
7、液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2，短周期元素Y、X、Z、W的原子序数依次减小，基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是A.原子半径：XYZW B.X的氧化物可作光导纤维的材料C.最简单氢化物的沸点：YZ D.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体13.含锌黄铜矿(CuFeS2、ZnS、FeS2及SiO2等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO47H2O)的工艺流程如下：注：Na2SO4能破坏CuO、ZnO表面的硫酸盐膜，也能加快SO2氧化等。下列说法错误的是A.“焙烧”过程中产
8、生的尾气需用碱液吸收处理B.“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率C.漂白粉可用CaCl2代替D.“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3和CaSO414.一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是A.Na向正极室迁移B.X膜为阳离子交换膜C.微生物能加快电极上电子的转移速率D.负极的电极反应式为CH3COO2H2O8e2CO27H15.常温时，0.1 molL1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组c(H3AsO4)c(H2AsO4)c(HAsO42)c(AsO43)0.1 molL1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是A.M
9、点时，pHlgKa1B.0.1 molL1的NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO4)c(HAsO42)c(H3AsO4)C.N点时，c(Na)0.3 molL13c(HAsO42)3c(H3AsO4)D.P点时，c(Na)c(H2AsO4)5c(AsO43)第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)2020年地球日的主题为“珍爱地球，人与自然和谐共生”。研究和开发清洁能源与治理环境污染是未来发展的重要任务。(1)氢气是清洁能源，高温下用天然气和水蒸气制取氢气和一氧化碳的化学方程式为 。(2)铁酸锰(MnFe2O4)可以用于热化学循环分解水制氢，MnF
10、e2O4的制备流程如下：已知：整个过程中未发生氧化还原反应。Fe(NO3)n中n 。“共沉淀”时，参与反应的Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物质的量之比为 。步骤三中沉淀洗涤干净的标准是 。MnFe2O4热化学循环制氢的反应为MnFe2O4MnFe2O4xO2，MnFe2O4xxH2OMnFe2O4xH2。该热化学循环制氢的优点为 (答一点即可)。(3)高铁酸钾常用于工业废水与城市生活污水的处理，工业上通过电解KOH浓溶液制备K2FeO4。阳极生成FeO42的电极反应式为 。I室左侧出口流出的是 ，形成原因为 。17.(12分)钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含
11、V2O5、K2O、SiO2、少量Fe2O3和Al2O3)制取YVO4的工艺流程如下：已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：(1)“还原酸浸”时，钒以VO2浸出。若用8%硫酸溶液浸取，K2SO3用量一定，则为提高钒及钾的浸取率，可采取的措施是 (列举1条即可)。“滤渣I”的主要成分是 (填化学式)。V2O5被还原的离子方程式为 ，同时被还原的还有 (填离子符号)。(2)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：pH7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是 。(3)“碱溶”时发生反应的化学方程式为 。(4)“焙烧”时，尾气必须吸收处理，实验室吸收处
12、理的装置为 (填标号)。(5)某废钒催化剂中V2O5的含量为45.5%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产V2O5，若整个流程中V的损耗率为20%，则最终得到YVO4 kg。18.(12分)含铜材料用途非常广泛，用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。回答下列问题：(1)基态Cu2核外价电子排布式为 。(2)铜的熔点比同周期的钾的熔点高，这是由于 。(3)CO2的空间结构为 形，CH3CN中碳原子的杂化方式为 。(4)HCOOH通常以二聚体(含八元环)存在，画出该二聚体的结构： 。(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为a
13、 pm，高为c pm。该晶体的化学式为 ，紧邻Sb与Cu间的距离为 pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 gcm3。19.(12分)乙烷裂解制乙烯具有成本低、收率高、投资少、污染小等优点。目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。回答下列问题：(1)乙烷直接裂解时温度、压强及平衡转化率的关系如图所示：反应的H (填“”或“”，下同)0，p1 p2。T时，将乙烷与氦气的混合气体(乙烷的物质的量分数为m%)通入一密闭容器中发生反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)。平衡时容器压强为p Pa，此时乙烷的平衡转化率为，则乙烯的平衡分压为 ，反应的平衡常数K
14、p (用分压表示，分压总压物质的量分数)。(2)已知乙烷直接裂解、CO2氧化裂解和O2氧化裂解反应如下：(I)C2H6(g)C2H4(g)H2(g) H1(II)CO2(g)C2H6(g)C2H4(g)CO(g)H2O(g) H2(III)2C2H6(g)O2(g)2C2H4(g)2H2O(g) H3反应2CO(g)O2(g)2CO2(g)的H (用含H2和H3的代数式表示)。反应(I)、(II)的平衡常数分别为K1、K2，则反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数为K (用含K1、K2的代数式表示)。在800时发生反应(III)，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变
15、化关系如图所示：控制2，而不采用选择性更高的3.5，除可防止积碳外，另一原因是 ；2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因 。20.(12分)某校同学设计用NaClO3氧化I2法制备NaIO3，再由碱性条件下Cl2氧化NaIO3法制备H5IO6(弱酸)。回答下列问题：(1)甲组同学依据反应6I211NaClO33H2O6NaH(IO3)25NaCl3Cl2，并用如图所示实验装置(夹持及加热装置已略)制备NaIO3。(Cl2需及时逸出，否则会对实验产生干扰)起始时，三颈烧瓶中的反应液需调至pH为12的目的是 。反应开始阶段直至I2消失，控制温度不超过50，其原因是 ；若反应一段
16、时间后三颈烧瓶中仍有少量I2，应采取的措施是 ；当I2完全消失后，煮沸并加强热搅拌的目的是 。三颈烧瓶冷却析出NaH(IO3)2(碘酸氢钠)，得到后续原料NaIO3溶液还需经过的操作是 。(2)乙组同学利用甲组制得的NaIO3溶液和漂白粉并用下列装置制备H5IO6。已知：(I)NaIO3Cl23NaOHNa2H3IO62NaCl(II)Na2H3IO65AgNO33NaOHAg5IO6(橙黄色)5NaNO33H2O(III)4Ag5IO610Cl210H2O4H5IO620AgCl5O2A中制取Cl2的化学方程式为 。B中反应完全后，加入适量AgNO3溶液和NaOH溶液，过滤并洗涤，得到含Ag5IO6的滤渣。将滤渣放回B装置，加入适量的水，继续缓慢通Cl2，能说明Ag5IO6完全转化为H5IO6的依据是 。(3)丙组同学取乙组制得的H5IO6溶液少许，滴入MnSO4溶液，溶液变紫色，该反应的离子方程式为 (H5IO6被还原为HIO3，HIO3为弱酸，HMnO4为强酸)。
