1、上海华育中学初三化学中考好题精选上海华育中学初三化学中考好题精选一、选择题（培优题较难）1已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表：温度/20304050607080溶解度/g32466485.5110138170甲是80含有100 g水的KNO3溶液，操作过程如下图所示。以下分析错误的是A甲、乙、丙、丁四种溶液中，饱和溶液只有2种B甲到乙的过程中，溶质质量没有改变C甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为25: 34D甲溶液冷却时，开始析出固体的温度在6070之间【答案】A【解析】溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液
2、叫该物质的饱和溶液。A、由题中信息可知，20时，硝酸钾的溶解度是32g，所以80g水的饱和溶液中，硝酸钾的质量为25.6g，所以可推知硝酸钾的总质量为25.6g+110.4g=136g，80时，80g水中溶解136g硝酸钾刚好饱和，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，所以丁是饱和溶液，所以乙、丙、丁都是饱和溶液，错误；B、甲到乙的过程中，没有溶质析出，溶质质量没有改变，正确；C、甲溶液中，溶剂与溶质的质量比为100g:136g=25: 34,正确。故选A。2如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法Bt1时，可以制得溶质质量分数为8%的
3、丙溶液Ct2时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大Dt1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t2时，溶质质量分数为甲乙丙【答案】B【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。A.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大，将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，如升温会析出固体，所得仍是饱和溶液；B. t1时，丙的溶解度为12g，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+
4、100g）100%，丙的饱和溶液溶质的质量分数=12（12+100g）100%11%，故可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液；C. t2时，甲、乙两种物质在相同量的溶剂里形成的饱和溶液降温至20，析出甲的质量比析出乙的质量大，因为降温前后甲的溶解度差较大；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%， t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系为乙甲=丙，其饱和溶液溶质的质量分数关系也是乙甲=丙，溶液升高到t2时，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，溶质不析出，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，故升温后甲与丙溶液中溶质的质量分数甲大于
5、丙，所以升温后三种物质溶质的质量分数关系是：乙甲丙，选B3部分变质的烧碱样品18.6g，能与7.3%的稀盐酸200g恰好完全反应，则此样品中变质的烧碱与原烧碱的质量比为( )A3:2 B2:3 C1:2 D1:1【答案】C【解析】【详解】氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，设此样品中生成碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的盐酸的质量为m x=106m/73设未变质的氢氧化钠的质量为y y=40(14.6g-m)/36.5x+y=(106m/73)+40(14.6g-m)/36.5=18.6g，m=7.3gx=10.6g y=8g设变质的氢氧化钠的质量为z z=8g则此样品中变质的烧碱与原
6、烧碱的质量比为：8g：（8g+8g）=1：2。故选C。4一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。（2）取上述无色 溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。（3）另称取 14.9 g 该粉末于烧杯中，加 入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成 28.7 g 白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是A杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠B杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠D杂
7、质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】A、氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：KCl+AgNO3AgCl+KNO3，74.5 143.514.9g 28.7gNaCl+AgNO3AgCl+NaNO3，58.5 143.511.7g 28.7g取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银，杂质中含有碳酸钠，氯化钾质量小于14.9g，和硝酸银反应生成氯化银质量小于
8、28.7g，因此杂质中一定含有氯化钠，错误；B、取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此杂质中含有碳酸钠，则杂质中不含有硝酸钙，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明杂质中不含有氯化铜，错误；C、由A知，杂质中肯定含有碳酸钠、氯化钠，错误；D、杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，由于硝酸钾是否存在不影响实验结果，因此可能含有硝酸钾，也可能不含有硝酸钾，正确。故选D。5如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。在中加入试剂后，塞紧橡皮塞，立即打开止水夹，中有气泡冒出；一段时间后关闭止水夹，中液面上升，溶液由无色变为浑浊
9、。符合以上实验现象的和中应加入的试剂是（ ） ABCDCaCO3、稀HClNa2CO3、稀H2SO4Zn、稀H2SO4Cu、稀H2SO4KNO3NaClBaCl2Ba(OH)2AA BB CC DD【答案】C【解析】A、I中碳酸钙和盐酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭弹簧夹后中气体增多压强变大，将稀盐酸压入中，但是盐酸和硝酸钾不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故A错误；B、I中碳酸钠和稀硫酸反应会生成气体二氧化碳，打开止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钠不反应，看不到溶液变浑浊，不符合实验现象，故错误；C、I中锌粒和稀硫酸反应会生成氢气，打开
10、止水夹时中会看到气泡，关闭止水夹后，被压入的稀硫酸和氯化钡溶液会反应，生成硫酸钡沉淀，能看到溶液变浑浊，符合实验现象，故C正确；D、铜和硫酸不反应，打开止水夹时中不会看到气泡，现象不符，故D错误故选6下列曲线正确的是A向盐酸中加水B浓H2SO4加入水中C煅烧CaCO3DO2在水中的溶解性【答案】C【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7 B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧CaCO3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零
11、；D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确7下列图象正确的是A表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图B表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图C表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图AA BB CC DD【答案】D【解析】A、因为MnO2是生成物，所以质量是由0逐渐增加的；B、试管内固体质量的变化就是CuOCu的质量变化；C、滴加滴加K2CO3溶液，首先
12、和盐酸反应，然后和Ca（NO3）2反应；D、溶液质量的变化就是HClFeCl2的质量变化。解：A、因为MnO2生成物，所以开始反应时质量为0，所以图象起点错误，故A错误；B、发生的反应为CuO+CO=Cu+CO2，固体的质量由CuOCu，质量减少，而图象是固体质量增加，曲线走向错误，故B错误；C、滴加滴加K2CO3溶液，首先要和盐酸反应，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O，直到盐酸完全反应再和Ca（NO3）2反应，这段时间没有沉淀生成，起点错误，所以图象C错误；D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2，分析发现溶液质量的变化就是2HClFeCl2的质量变化，根据质量守恒可知
13、质量增加，所以D正确。故选D8除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物 质杂 质除杂所用试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2CO点燃气体DCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸AA BB CC DD【答案】A【解析】除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质A、HCl能与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、水，能除去杂质，且和氢气不反应，再通过浓硫酸，可除掉除杂时引入的水蒸气，最后得纯净的氢气，符合除杂原则；B、 Ca(OH)2溶
14、液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是由于碳酸钠过量，引入碳酸钠杂质，不符合除杂要求；C、二氧化碳不可燃，不助燃，所以不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂的目的；D、盐酸能与氧化钙反应，不符合除杂要求；选9铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。固体甲中一定含Cu，一定不含Fe
15、滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2其中正确的个数有A2个 B3个 C4个 D5个【答案】C【解析】【分析】铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu，可以得到个数比Fe2O3：Cu=1:3，而且此反应进行完，只有这样两种固体。加入足量的盐酸中FeCl3和Cu的个数比为2:3，完全反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可
16、得剩余FeCl2：CuCl2：Cu=2:1:2。故固体甲和滤液乙分别为Cu和FeCl2、CuCl2。【详解】固体甲中一定含Cu，一定不含Fe，正确滤液乙中不含FeCl3；溶液中存在FeCl2和CuCl2，正确；若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则氯化亚铁没有参与反应，溶液中一定有FeCl2 ，正确；若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，但是剩余的锌不一定能将氯化亚铁完全反应，则可能有FeCl2 ，正确；若充分反应后Zn有剩余，则CuCl2、FeCl2都完全反应，溶液中只有氯化锌，错误。故选C。10中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动
17、性强弱；催化剂一定能加快化学反应的速率；具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是：A B C D【答案】A【解析】利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；微量元素是人体健康必不
18、可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选A。点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。11向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是A滤液的颜色一定呈无色 B滤渣中的物质一定有3种C滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D滤液中一定有ZnCl2和FeCl2【答案】D【解析】Zn +CuCl2= ZnCl2 +Cu 65 64Fe+CuCl2= FeCl2 +
19、Cu56 64由此可知，锌的反应使固体质量减少，铁的反应使固体质量增加，质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。说明锌、铁都参与反应，因此溶液中一定有ZnCl2和FeCl2，选D点睛：金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。12将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3Fe3O4 FeOFe。下列说法错误的是A
20、反应后的黑色固体为混合物B试管中残留固体质量为10.8gC实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g【答案】B【解析】【分析】生成二氧化碳的质量为6.6g，生成的二氧化碳分子中，有一个氧原子来自于氧化铁。6.6g二氧化碳中来自氧化铁的氧元素的质量为，试管中残留固体质量为；如果试管中残留固体全部是FeO，设FeO的质量为x 设12gFe2O3完全反应生成Fe的质量为y 试管中残留固体中含FeO的质量为 设反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为z 【详解】A反应后的黑色固体质量是9.6g，9.6g8.4g，反应后的黑色固体为混合物，故A正
21、确；B试管中残留固体质量为9.6g，故B错误；C实验过程中参加反应的CO的质量为：6.6g-2.4g=4.2g，故C正确；D反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g，故D正确。故选：B。13某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B原混合气体中一定没有
22、CO2和 H2，一定含有 COC原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有 CO2【答案】C【解析】碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。故选C。14控制变
23、量法是实验探究的重要方法。下列设计方案其探究目的不能实现的是选项实验操作实验目的A 探究铁钉生锈时氧气是否参与反应B 探究气体在水中的溶解度与气压有关C 比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性D 比较铁和镁的金属活动性AA BB CC DD【答案】D【解析】A、铁钉在水中不能生锈，与水和氧气接触时容易生锈，说明铁生锈需要氧气，能够达到实验目的；B、打开瓶盖时，气压减小，液体中产生大量气泡，说明气压减小时气体的溶解度减小，能够达到实验目的；C、把质量、形状相同的高锰酸钾分别放入等体积的水和汽油中，通过观察高锰酸钾的溶解情况可以比较高锰酸钾在水和汽油里的溶解性，能够达到实验目的；D、比较铁和镁的金属活动
24、性时，由于使用的是不同的酸，因此无法比较两种金属的活泼性，不能达到实验目的。故选D。15将金属镁和另一种金属X的混合物共a g，加入Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是( )A若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCu【答案】C【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是MgFeCu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe
25、(NO3)中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为ag，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。故选C。16如图所示的装置可用来测定某气体X的组成。在注射器A中装有0.32g气体X并慢慢通过不含空气并装有足量灼热的氧化铜的玻璃管B，使气体X完全反应。得到以下实验结果：实验前B管重
26、20.32g，实验后B管重20.00g，B管中出现红色粉末。C管中收集到的无色液体是水；注射器D中收集到生成氮气0.28g。下列说法正确的是( )AB管中发生的反应为置换反应B气体X是氨气(NH3)C该反应中生成的水与氮气的分子个数比为1:2D气体X中氮元素与氢元素的质量之比为7:1【答案】D【解析】【详解】A、X气体中含有氮元素、氢元素，所以一定不是单质，氧化铜属于化合物，所以B管中反应一定不是置换反应，错误；B、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体
27、中氮元素质量为0.28g，所以氮元素与氢元素原子个数比为：，所以气体不是氨气，错误；C、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，所以生成水的质量为：0.32g+0.04g=0.36g，该反应中生成的水与氮气的分子个数比为，错误；D、实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，所以氧化铜中氧元素质量为0.32g，因为氧元素和氢元素结合生成水，所以氢元素质量为：0.04g，收集到生成的氮气0.28克，气体中氮元素质量为0.28g，气体X中氮元素与氢元素的质量比为：0.28g:0.04
28、g=7:1，正确。故选D。【点睛】根据气体与氧化铜反应生成铜、氮气和水来分析X的组成，氮气的质量就是气体中氮元素的质量，B管质量的减少量就是失去的氧元素的质量，根据氧化铜中氧元素质量可以计算出气体中氢元素质量，可以计算出水的质量，再计算水分子和氮分子的个数比。17已知AH为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是AB物质一定是酸BD物质一定是氧化物C若H是碱，则A一定是钾肥D若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥【答案】A【解析】初中化学两种物质反应生成三种物质的反应主要有两类，碳酸盐与酸生成盐、水和二氧化碳，铵盐与碱反
29、应生成盐、水和氨气，由于A是复合肥，所以应为硝酸钾，D应为水。如果B为酸（或碱），则E为二氧化碳（或氨气）；所以H为碱（或酸），F为氨气（或二氧化碳）。A、B物质可能是酸或是碱，故错误；B、D物质是水，属于氧化物，故正确；C、若H是碱，则B为酸，A为碳酸钾，属于钾肥，故正确；D、若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则E为二氧化碳，F为氨气，所以H是碱，G是氨态氮肥，故正确。18下列图象分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（）A表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B表示加热一定量碳铵（NH4HCO3），试管中固体的质量变化C表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系D表
30、示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系【答案】B【解析】向一定量大理石中滴加稀盐酸，反应中产生二氧化碳的质量随盐酸的增多而增多，当碳酸钙反应完，二氧化碳的质量不再增加；碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气、水，生成物中没有固体，所以反应结束，固体质量为零；电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍；向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，镁比铁活动性强，反应快，由于 镁粉和铁粉足量，酸反应完反应结束，生成氢气的质量一样多。选B点睛：结合反应方程式，推断物质的变化和图像表达的变化比较，重点是起点、变化趋势、终点，同时要看清坐标对应的量，和反应物的量19将质量相等、溶质质量分数相同的两份稀硫酸分装在甲、乙两个烧杯中，再称取质量相等的铝和锌，把铝放入甲烧杯中，锌放入乙烧杯中。待反应结束后，发现甲烧杯中铝有剩余
