1、版3年高考2年模拟课标化学题组练习第11讲 富集在海水中的元素氯 2年模拟第11讲富集在海水中的元素氯A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.(2015黑龙江哈师大附中月考,18)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 5.04 L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是()A.0.75 mol/LB.1.5 mol/LC.2 mol/LD.3 mol/L2.(2015辽宁沈阳二中月考,19)研究性学习小组进行了一系列化学实验后,发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气,且含锰化合物的还原产物都
2、是MnCl2。他们将6.32 g KMnO4粉末加热一段时间,也不知道高锰酸钾是否完全分解,收集到0.112 L气体后便停止加热了,冷却后加入足量的浓盐酸再加热,又收集到的气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况)()A.0.448 L B.2.240 L C.2.016 L D.无法确定3.(2014福建四地六校联考,6)实验室用下列两种方法制氯气:用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较4.(2014河北衡水一调,10)下列说法正确的是()氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸实
3、验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液除去HCl气体中的Cl2,可将气体通过饱和食盐水A.B.C.D.5.(2014河南卫辉月考,8)下列有关氯元素单质及其化合物性质的说法正确的是()A.液氯是纯净物,氯水是电解质,漂白粉是混合物B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯分子具有强氧化性C.随着化合价的升高,氯的含氧酸酸性和氧化性均逐渐增强D.不能用pH试纸测定氯水的pH6.(2014北京顺义一模,12)下列各组实验现象可用同一原理解释的是()A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红
4、均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中,溴水均褪色C.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低D.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和CuCl2溶液,均有固体析出二、非选择题7.(2014山东潍坊联考,17)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某化学实验小组先制取氯气,后将其溶于水制成饱和氯水,并进行了如下定性研究:.在试管中加入过量的块状碳酸钙,再加入约20 mL 饱和氯水,充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去; .过滤,将滤液滴在有色布条上,发现其比氯水的漂白性更强;.为了确定反应产物,将滤液分为三份,分别进行以下实验:第一份与石灰水混合,立即产生大量白色沉淀;
5、第二份与稀盐酸混合,立即产生大量无色气体;将第三份加热,看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为CO2。(1)按要求写出下列反应的离子方程式:实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气:。氯气与水反应:。(2)依据上述定性实验:反应后所得的溶液比氯水漂白性强的原因是 。由此可推知,滤液中的溶质除CaCl2、HClO外,还含有。B组20142015年模拟提升题组时间:25分钟分值:45分一、选择题(每小题6分,共18分)1.(2015江西南昌月考,15)有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),Cl-、Br-、I-的个数比为234,向该溶液中通
6、入氯气使溶液中Cl-和Br-的个数比为31,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为()A.74 B.73 C.72 D.712.(2014四川成都模拟,12)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A.A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.A中缺少加热装置C.B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸3.(2014广东韶关二模,10)颜色变化增添了化学的魅力,对下列有关反应的颜色叙述正确的是()新制氯水久置后浅黄绿色消失;淀粉溶液遇碘单质蓝色;氯化铁溶液滴入甲苯中紫色;热的黑色氧化铜遇乙醇红色。A. B.
7、 C. D.二、非选择题(共27分)4.(2015湖南长沙月考,20)(12分)氯气是一种重要的工业原料。.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是。.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O,他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题:(1)该实验中A部分的装置是(填标号)。(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式:。 (4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
8、。(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取出25 mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置,待完全反应后,用0.1 molL-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为。5.(2014北京东城质量调研,28)(15分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl22H2O)。粗铜固体1溶液1(1
9、)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)。仪器A的名称是。装置B中发生反应的离子方程式是。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置,你认为是否必要(填“是”或“否”)。(2)试剂X用于调节pH以除去杂质, X可选用下列试剂中的(填序号)。a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.Cu2(OH) 2CO3 e.CuSO4(3)在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知:在氯化铜溶液中有如下转化关系Cu(H2O (aq)+4Cl-(aq) CuC (aq)+4H2O(l)蓝色绿色上述
10、反应的化学平衡常数表达式是K=。若增大氯离子浓度,K值(填“增大”“减小”或“不变”)。取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验,其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是(填序号)。a.将Y稀释,发现溶液呈蓝色b.在Y中加入CuCl2晶体,溶液变为绿色c.在Y中加入NaCl固体,溶液变为绿色d.取Y进行电解,溶液颜色最终消失A组20142015年模拟基础题组一、选择题1.D标准状况下Cl2的物质的量是=0.225 mol,由于Fe2+的还原性强于Br-,通入氯气后,Cl2先氧化Fe2+再氧化Br-,设原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是x mol/L,则0.2252=0.1x1+(
11、0.1x2-0.2252)1,解得x=3,故选D。2.C根据得失电子守恒可知,KMnO4中Mn元素得到的电子总数等于O元素失去的电子总数与浓盐酸中Cl元素失去的电子总数之和。n(KMnO4)= =0.04 mol,n(O2)= =0.005 mol,则有0.04 mol5=0.005 mol4+n(Cl2)2,解得n(Cl2)=0.09 mol,所以生成的氯气在标准状况下的体积V=0.09 mol22.4 L/mol=2.016 L。3.B反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。146 g氯化氢的物质的量=146 g36.5 g/mol=4 mol,理论上含H
12、Cl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应,根据4HClCl2知可得氯气1 mol,但随盐酸浓度变稀,溶质HCl不可能全部反应,故实际生成的氯气应小于1 mol;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应,87 g二氧化锰的物质的量是87 g87 g/mol=1 mol,因为浓盐酸足量,可以使87 g MnO2全部反应,故生成的氯气为1 mol,所以答案选B。4.C氯气的性质活泼,它与氢气混合后光照才可能发生爆炸,不正确;氢氧化钙的溶解度小,因此实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,不正确;次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,所以新制氯水的氧化性强于久置氯水,正确
13、;氯化氢和Cl2通入硝酸银溶液中均会产生白色沉淀,不正确;除去HCl气体中的Cl2,应选择CCl4,而除去Cl2中的HCl,可将气体通过饱和食盐水,错误。5.D氯水是混合物,不是电解质;氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性;次氯酸的氧化性强于高氯酸;因为氯水能将pH试纸漂白,所以不能用pH试纸测定氯水的pH。6.B氯气与水反应生成次氯酸,具有强氧化性,使品红褪色,不能恢复原色,SO2与品红化合生成不稳定的物质使品红褪色,加热能恢复原色,二者褪色原理不同,故A错误;植物油和裂化汽油中都含有碳碳不饱和键,可以发生加成反应使溴水褪色,故B正确;浓硫酸具有吸水性,浓盐酸
14、易挥发,二者浓度都降低,但原理不同,故C错误;浓的NaCl溶液能使蛋白质发生盐析产生沉淀,而CuCl2溶液能使蛋白质发生变性产生沉淀,故D错误。二、非选择题7.答案(1)MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2OCl2+H2O H+Cl-+HClO(2)CaCO3消耗了氯水中的HCl,使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移动,HClO浓度增大Ca(HCO3)2解析(1)在写离子方程式时,浓盐酸要写离子的形式,而HClO属于弱酸,应写化学式。(2)CaCO3只与盐酸反应,而不与HClO反应,故使平衡Cl2+H2O HCl+HClO右移。根据题中信息,可知滤液中还含有Ca(HCO3)
15、2。B组20142015年模拟提升题组一、选择题1.B设Cl-、Br-、I-的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol,由电荷守恒可得:2n(Fe2+)=n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)=2 mol+3 mol+4 mol=9 mol,n(Fe2+)=4.5 mol,通入氯气后,要满足n(Cl-)n(Br-)=31,Cl-只要增加7 mol就可以,即需通入氯气3.5 mol。4 mol I-先消耗2 mol氯气,3 mol Fe2+消耗1.5 mol氯气,剩余Fe2+1.5 mol,则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为3.51.5=73,故选B。2.CA中可用分液漏斗代替长颈
16、漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,故A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,故B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化Cl2,故C错误;氯气和氢氧化钠溶液反应,D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸,故D正确。3.B新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,次氯酸易分解,则久置时次氯酸分解,平衡正向移动,氯水褪色,故正确;淀粉溶液遇碘单质显蓝色,故正确;氯化铁与甲苯不反应,溶液不变色,故错误;在加热条件下氧化铜与乙醇发生氧化反应生成单质铜,为红色,故正确。二、非选择题4.答案.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O.(1)
17、b(2)取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化(3)Cl2+H2O H+Cl-+HClO、H+HC CO2+H2O(4)将尾气通入NaOH溶液中(5)35.75%解析.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O。.(1)A部分用于制取Cl2,根据所给Cl2的生成反应的反应物状态和反应条件选择气体发生装置,应选b。(2)Na2SO3的氧化产物为Na2SO4,确定S存在即可证明Na2SO3已被氧化。检验时,应取C中溶液少许于洁净试管中,先加稀盐酸至不再产生气体以排除
18、S的干扰,然后再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明Na2SO3已被氧化。(3)进入D的Cl2与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H+Cl-+HClO,HCl能与NaHCO3反应,离子方程式为H+HC CO2+H2O,HClO因酸性比H2CO3弱而不能与NaHCO3反应。(4)NaHCO3吸收Cl2的能力有限,应将尾气通入NaOH溶液中。(5)nCa(ClO)2= n(Na2S2O3)=20.010-3 L0.1 molL-1=0.005 mol,Ca(ClO)2= 100%=35.75%。5.答案(1)分液漏斗MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O否(2)cd(3)不变a
19、bc解析(1)仪器A的名称是分液漏斗;装置B是制取氯气的装置,发生反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O;氯气中即使含有氯化氢也与反应无关,因为氯化氢与铜不反应,所以没必要增加吸收HCl的装置。(2)溶液1呈酸性,需加碱性物质调节pH,加入a、b可调节pH,但引入了新的杂质,错误;加入e无法调节pH,错误;加入c、d,均可与盐酸反应产生氯化铜,既调节pH又不引入新的杂质,正确。(3)根据平衡常数的定义得K=;K只与温度有关,所以增大氯离子浓度,K值不变。将Y稀释,溶液呈蓝色,说明平衡逆向移动,正确;加入CuCl2晶体,氯离子浓度增大,平衡正向移动,溶液呈绿色,正确;c正确;取Y进行电解,溶液颜色最终消失,是因为铜离子被还原,错误。
