1、将硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞
2、开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2能否正向进行?说明理由。水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉
3、淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成
4、两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答：BaCl2和2CO3混合时可能有此现象。Ba2+CO32-=BaCO3BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO22.一个能溶于水的混合物，已 检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。SO32-+Ba2+=BaSO3Cl-+Ag+=AgClSO42-+Ba2+=BaSO4CO32-
5、+Ba2+=BaCO3I-+Ag+=AgI3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：试液呈酸性时无气体产生；酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；与KI无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。可能存在I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO
6、2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?SO32-、S2O32-、S2-等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?称取22.6克氯化亚锡固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。反应方程式为PbO2+4HCl=PbCl2
7、+Cl2+2H2O、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。 Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg2+H2可用泡沫灭火器来灭火。ds区金属1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?不能在用盐酸酸
8、化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子CuCl2-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，CuCl2-被破 坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。3.当二氧化硫通入硫酸铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。现象：产生
9、白色沉淀。方程式：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO42-4.选用什么试剂来溶解下列沉淀： CuCuS AgI CuBr答：溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。Cu2+2NaOH=Na2Cu4Cu2+2H+=Cu2+2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2CuCl4+3S+2NO+4H2O溶解AgI用浓氨水AgI+2NH3H2O=Ag2+I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可 CuBr+2NH3H2O=Cu2+Cl-+2H2O CuBr+HCl=CuCl2-+H+5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶
10、液，至少用两种方法鉴别之。方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生，则为Hg2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2+OH-=Hg2=HgO+H2O Hg22+2OH-=Hg22=Hg+HgO+H2OAg+2OH-=2AgOH=Ag2O+H2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。 2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2+SnHg2Cl2+SnCl2=SnHgCl
11、4+Hg Ag+Cl-=AgCl6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。Cu+4HNO3=Cu2+2NO2+2H2OCu2+2S2O32-+2H2O=Cu2S+S+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=Zn42+H2+2OH-2H2+O2=2H2O常见阳离子的分离与鉴定1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl CdAgNOZnSO4答：用
12、硫化氢试剂。硫化氢与KCl不反应，与Cd2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。Cd2+H2S=CdS +2H+2Ag+H2S=Ag2S+2H+Zn2+H2S=ZnS+2H+2.选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg 沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。3.用一种试剂分离下列各组离子。Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。加过量NaOH溶液，过滤或离心分离Zn2+4OH-=Zn42-Cd2+2OH-=Cd2Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉
13、淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成Zn42+配离子留在溶液中。 Zn2+4NH3H2O=Zn42+4H2O Al3+3NH3H2O=Al3+3NH4+Cu2+和Hg2+答：用2S溶液，加2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成HgS22-配离子留在溶液中。 Cu2+2S=CuS+2NH4+Hg2+22S=HgS22-+4NH4+Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试
14、剂至沉淀完全，然后离心分离。Sb3+3NH3H2O=Sb3+3NH4+Zn2+4NH3H2O=Zn42-+4H2O2Sb3+3H2S=Sb2S3+6H+Zn2+与H2S不反应。4.如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易?把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。BaSO4+Na2CO3=BaCO3+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。第一过渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶液中易分解产
15、生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。2.根据实验结果，总结钒的化合物的性质。偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒被还原为钒。在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶
16、液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。4.在碱性介质中，氧能把锰氧化为锰，在酸性介质中，锰又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。反应式：O2+Mn2+4OH-=MnO42-+2H2O MnO42-+4I- 选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2S2O3 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ 硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情
17、况下稀释至容量瓶的标线 用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： NH3H2O HCl H2SNH4AC 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ 威尔逊云室 电子显微镜 X射线衍射仪 质谱仪 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？ HNO3+H2SO H2SO4+HCl HNO3+HCl HCl+HNO 6、微量成分是指被测组分的含量为： 1% 7、常量滴定管可估计到0.01mL，若要求滴定的相对
18、误差小于0.1，在滴定时，耗用体积控制在： 1020mL 030mL 040mL 050mL 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ Ni2+ Mn2+ Cr3+ Co2+ 9、KMnO4能稳定存在于何处？ 空气中 HCl中 碱液中 稀H2SO4溶液中 10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度 挥发度 溶解度 化学性质 11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小的光度范围是： 0.10. 0.20. 0.81.0 1.11.2 12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3H2O Al Zn Cd Ni2 13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ mol / L
19、 mol / L mol / L mol / L 14、用紫外分光光度计可测定什么光谱： 原子吸收光谱 分子吸收光谱 电子吸收光谱 原子发射光谱 15、以下说法不正确的有： 提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； 减压蒸馏能用来分离固体混合物； 液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； 在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1/min。 16、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？ 石英坩锅 瓷坩锅 玻璃坩锅 镍坩锅 17、以下说法不正确的有： 提纯物经重结晶操作纯度不一定变好； 分液漏斗中的下层液体应从下口放出； 在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开； 活性炭
20、通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。 18、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂分别处理： 加HCl生成白色沉淀； 加H2SO4析出白色沉淀； 加 氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是： Ag+ ； Ba2+ ； Hg2+ ； Pb2+ 。 19、在蒸馏操作中，对温度计位臵描述正确的是： 温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平； 温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致； 温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致； 温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。 20、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？ 大于漏斗内径； 与漏斗内径相同
21、； 略小于漏斗内径； 随便只要压紧漏斗即可。 21、以下说法不正确的有： 薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌； 在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3； 在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/32/3为宜； 活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。 22、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是： CHCl；CH2Cl；CH2=CHCl ； COCl2 23、符合比移值的定义是： 起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值； 起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值； 起始点到斑
22、点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值； 斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。 24、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？ 操作应在通风厨中进行； 用量筒量取氢氟酸，倒入烧杯中； 操作上应戴上橡皮手套； 使用时应采用塑料或铂制器皿。 25、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率： 提高反应的温度，延长反应的时间；某一反应物过量，利用分水器分出水； 增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；提高反应的温度，利用分水器分出酯。 26、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种? 先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；先取下布
23、氏漏斗，再关上水龙头； 先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头； 先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。 27、减压蒸馏结束时，正确的操作是： 关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵； 关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，关闭真空泵； 移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵； 移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。 28、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？ 800 ； 50；1350； 1700 29、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该： 停止加热后，马上加入沸石； 关闭冷却水后，加入沸石即可； 停止加热后，待体系
24、充分冷却，再加入沸石； 不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。 30、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围 ： 37以下； 100以下； 00以下 ； 00以下。 31、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充： 1mm样品；2mm样品； cm样品； 1 cm样品。 32、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？ 浓H2SO； 无水CaCl； P2O； 变色硅胶 。 33、通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是： 0.00110mmHg ；110mmHg ； 10100mmHg ； 0.0011mmHg。 34、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗
25、去时，可选用下列哪种试剂洗涤 ： HCl ；HNO； H3PO；NH3水 35、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于： 10 ； 0 ； 0 36、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？ 溶液浓度很大； 迅速冷却；用力搅拌 ；浓度适宜，缓慢降温。 37、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水溶液洗涤，其目的是： 将石油醚中的不饱和烃类除去；将石油醚中的低沸点的醚类除去； 将石油醚中的醇类除去； 将石油醚中的水份除去。 38、减量法最适宜于称量下列哪种样品？ 腐蚀天平的药物 ；溶液或液体样品；粉末状样品； 剧毒样品； 易吸水，易被氧化，易
26、与CO2作用的样品。 39、使反应体系温度控制在-10-15，应采用： 冰/水浴 ； 冰/氯化钙浴； 丙酮/干冰浴 ； 乙醇/液氮浴。 40、下列哪些操作产生正误差？ 滴定管位于眼睛上方读取起始度数； 滴定管位于眼睛下方读取起始度数； 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液； 采用固定重量称量法称取无水Na2CO。 41、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是： CaCl；MgSO； K2CO3 42、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差0.1，在下列量具应选用哪一种？ 50mL滴定管； 0mL容量瓶；50mL量筒；0mL移液管 43、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是： 左手捏
27、于稍高于玻璃球的近旁； 右手捏于稍高于玻璃球的近旁； 左手捏于稍低于玻璃球的近旁； 右手捏于稍低于玻璃球的近旁。 44、 用Na2CO3标定HCl时，下列哪种操作时错误的？ 将锥形瓶用标定HCl淋洗；使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液； 将滴定管用Na2CO3标液淋洗；固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液。 45、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？ 蓝色 黄色 红色 绿色 46、定量分析方法按取样量分，可分为常量、微量、半微量、超微量等，常量分析的试样量为多少？ 0.1g或10mL ； 0.10.01g或110mL 0.5g或35mL 。 47、可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？ 对照试验空白试验增加平行测试次数 仪器矫正分析结果矫正 48、对白云石两次平行测定，CaO的含量为30.20%及30.24%则
