1、浙江省高中化学学考复习系列6元素化合物性质教案学案浙江省高中化学学考复习系列 元素化合物性质教案与学案一、2018年学考大纲考点1氯、溴、碘及其化合物氯气的工业制法氯气的实验室制法氯气的物理性质及用途氯气的化学性质（跟某些金属、H2、H2O、碱的反应）溴、碘单质的物理性质氯、溴、碘单质间的置换反应2钠、镁及其化合物钠的物理性质钠、镁的化学性质（跟非金属、酸、某些氧化物的反应）钠、镁的生产原理碳酸钠的性质（跟酸、碱、盐的复分解反应）碳酸钠的用途3铁、铜的获取及应用自然界铁、铜的存在形式工业炼铁的反应原理铁、铜的化学性质（跟某些非金属、酸和盐的反应）Fe2+、Fe3+的性质及转化4含硫化合物的性质
2、和应用二氧化硫的性质（酸性氧化物的性质、漂白性、还原性）酸雨的成因和防治硫酸的工业生产浓硫酸的特性（吸水性、脱水性和强氧化性）S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化二、知识网络构建1、氯、溴、碘及其化合物（1）氯气的工业制法电解饱和食盐水（氯碱工业）电解熔融的氯化钠（2）氯气的实验室制法反应原理：说明：浓盐酸变稀后，反应不能再继续。反应装置实验步骤：仪器组装检查气密性加入药品滴加浓盐酸，加热制气收集气体尾气吸收。收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法；验满方法：用湿润的淀粉KI试纸或紫色石蕊试纸；净化方法：用饱和食盐水洗涤除去HCl，再用浓硫酸干燥除去水；吸收装置：碱液吸收。（3）
3、氯气的性质物理性质氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒；易液化；能溶于水。化学性质与金属反应1）与金属钠反应：现象：产生白烟。2）与金属铜反应：现象：棕黄色烟，溶液为蓝色。3）与金属铁反应：现象：棕色烟，其溶液呈黄色。与非金属反应1）与氢气的反应：现象：安静的燃烧，苍白色的火焰，瓶口有白雾。2）与磷的反应：与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl2HClO=2HCl+O2说明：新制氯水与久置氯水的差异：新制氯水颜色_；成分_；_漂白作用。久置氯水颜色_；成分_；_漂白作用。与碱反应1）与氢氧化钠的反应：2）与氢氧化钙的反应：说明：漂白粉的主要成分是_；有效成分是_； 漂白液的有效成分是_。与
4、还原剂反应与FeCl2的反应：卤素置换反应1）与KBr的反应：2）与KI的反应：说明：氧化性强的可以置换出氧化性弱的。与有机物反应1）与CH4的取代反应：现象：2）与C2H4的加成反应：氯离子的检验方法：硝酸酸化的硝酸银溶液现象：白色沉淀离子反应方程式：（4）溴和碘单质的物理性质单质状态单质颜色水溶液颜色有机物溶液颜色溴液体红棕色黄褐色橙红色碘固体紫黑色棕黄色紫红色溶解性溴和碘在水中的溶解度小于在有机物四氯化碳或苯中的溶解度。（5）元素周期律的应用：氧化性：气态氢化物的稳定性：最高价酸的酸性：2、钠、镁及其化合物（1）钠和镁的物理性质金属单质物理性质Na银白色具有金属光泽的金属，密度小（比水小
5、，比煤油大），质软（可用小刀切割），具有良好的导电、导热性能。钠的保存：保存在煤油中。Mg银白色具有金属光泽的金属，密度小，质软，具有良好的导电、导热性能。（2）钠和镁的化学性质化学性质NaMg与非金属反应O2常温下反应：点燃条件下反应：现象：火焰呈淡黄色，产生淡黄色固体现象：发现耀眼的白光Cl2与水发生反应现象：浮、熔、游、响、红与酸反应与CO2反应/与盐溶液反应CuSO4NH4Cl钠离子的检验：焰色反应中，钠离子呈黄色火焰；钾离子透过蓝色钴玻璃呈紫色色火焰。焰色反应：金属或它们的化合物在灼烧是会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。焰色反应实验操作过程：一烧、一蘸、二烧、二蘸、三烧注
6、意：焰色反应是物理变化，不是化学变化。（3）钠的化合物名称碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称纯碱、苏打小苏打性状白色粉末白色晶体溶解性溶解度较大溶解度较小化学性质与酸反应（HCl）反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠反应速率快。与碱反应(Ca(OH)2)与盐反应CaCl2AlCl3热稳定性互相转化用途用于玻璃、制肥皂、造纸、纺织制糕点、药物（4）钠和镁的制备3、铁和铜（1）铁和铜的冶炼铁铜存在形式以化合态存在；常见的铁矿石：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）以化合态存在；常见的铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石（CuCO3Cu(OH)2）工业冶炼原料：铁矿
7、石、焦炭、空气、石灰石一氧化碳的形成过程：石灰石的作用：工业冶炼铁的化学方程式：高温冶炼黄铜矿（CuFeS2）：（2）铁和铜的性质铁铜物理性质银白色金属，具有良好的导电、导热性能。紫红色金属，具有良好的导电、导热性能。化学性质与非金属反应O2现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的物质。Cl2现象：棕色烟，其溶液呈黄色。现象：棕黄色烟，溶液为蓝色。与酸反应钝化现象：与盐溶液反应CuSO4FeCl3应用1）铁红可以做涂料、颜料；2）铁盐是优良的净水剂；3）铁是人体的重要元素。铜盐能杀死细菌，抑制藻类生产，泳池常用硫酸铜做消毒剂。（3）Fe2+和Fe3+Fe2+Fe3+颜色浅绿色浅黄色性
8、质强还原性强氧化性与碱反应转化过程：颜色变化：转化加入氧化剂：加入还原剂：检验不与KSCN显色反应加入KSCN显血红色4、硫及硫的化合物（1）硫单质的性质物理性质：硫是淡黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化学性质：-与氧气反应：现象：-与金属反应：（2）二氧化硫的性质物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体；密度比空气大，易溶于水。化学性质化学性质化学反应方程式酸性氧化物的性质与水反应与碱反应漂白作用漂白性特点：还原性酸雨的形成原因（3）浓硫酸的性质物理性质：无色，油状液体，密度比水大；可以与水任意比互溶，稀释时，大量放热。浓硫酸性质特性反应方程式或应用酸性特性吸
9、水性（物理过程）干燥剂强氧化性CCu脱水性难挥发性制备HCl：硫酸根离子的检验方法：加入盐酸酸化溶液；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。离子反应方程式：工业制备硫酸-沸腾炉中发生的反应：-接触室中发生的反应-吸收塔中发生的反应：5、硅及硅的化合物（1）硅单质物理性质：带金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。化学性质：单质硅比较稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应。硅的工业制备：-粗硅的制备：SiO2+2C=Si+2CO-粗硅的提纯：Si+2Cl2=SiCl4；SiCl4+2H2=Si+4HCl(2)二氧化硅物理性质：熔点高、硬
10、度大、不溶于水、不导电。化学性质：-性质稳定，耐高温，耐腐蚀。-酸性氧化物：与碱性氧化物反应：CaO+SiO2=CaSiO3与碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O-与HF反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O用途：装饰品（天然水晶、玛瑙）、石英玻璃、光学镜片、光导纤维等。（3）硅酸盐水泥、陶瓷、玻璃都是硅酸盐产品；Na2SiO3，俗称“水玻璃”，是建筑行业常用的粘合剂，耐腐蚀，不易着火。三、课堂练习（1）选择题型1、下列关于Cl2的说法中，正确的是ACl2是一种无色、无味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2中燃烧，生成的产物为FeCl2D实验室用加热分解
11、KClO3的方法制取Cl22、下列有关于Cl2的说法中，不正确的是ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白色烟雾C工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉DCl2能与水反应生成盐酸和次氯酸3、下列关于氯气的说法中，正确的是A是一种无色无味的气体B溶于水形成液氯C和水反应生成两种酸D工业上由二氧化锰和浓盐酸反应来生产氯气4、下列关于氯及其化合物的说法中，不正确的是ACl2是一种很强的氧化剂，在一定条件下能与Fe单质反应生成FeCl3B工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制得盐酸C实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染D氯水中真正起漂白
12、、杀菌、消毒作用的微粒是其中的Cl2分子5、下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3固体受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O6、下列有关钠的说法中，不正确的是A工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠B高压钠灯常用于道路和广场的照明C钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂D钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质7、下列有关钠及其化合物的说法不正确的是A电解饱和食盐水可制取金属钠 B钠与氧气反应的产物与反应条件有关C氧化钠与水反应生成氢氧化钠 D钠可以从四氯化钛中置换出钛8、下列关
13、于钠的说法中，正确的是A钠是一种淡黄色的固体B钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体C实验室常将钠保存在水中D工业上电解熔融氯化钠可以得到金属钠9、下列关于Na2CO3的说法中，正确的是A碳酸钠俗称烧碱B能和盐酸反应产生CO2气体C受热易分解DNa2CO3溶液的pH710、现有右图所示实验装置，瓶口用橡胶塞塞紧，使溶液不会漏出。将锥形倒转使两种溶液充分混合。下列有关此实验的叙述正确的是A混合后装置总质量等于混合前装置总质量B混合后会产生气泡C混合后溶液中Na+离子的浓度与混合前相同D混合后溶液中先有沉淀产生，随后沉淀消失11、下列有关金属镁的说法中，不正确的是A镁原子在化学反应中容易失去最外层的
14、2个电子B燃着的镁条深入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C工业上可以用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁D某些镁合金的硬度和强度较大，可用于制造火箭和飞机的部件12、工业上从海水中提取金属镁所发生的化学反应中，不涉及的物质是AH2SO4BMgCl2CCa(OH)2DHCl13、下列气体能使品红溶液褪色的是ASO2 BH2 CCO2 DHCl14、有关SO2的性质，下列说法不正确的是A能使品红溶液褪色 B能与NaOH溶液反应C能与H2O反应生成H2SO4 D一定条件下能与O2反应生成SO315、下列反应中能产生二氧化硫的是A氧化铜和稀硫酸反应 B亚硫酸钠和氧气反应 C三氧化硫和水反应 D铜和热的浓
15、硫酸反应16、下列说法中，正确的是A二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色B二氧化硫是酸性氧化物，能与水反应生成硫酸C浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜和氢气D浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，说明浓硫酸具有吸水性17、下列关于SO2的说法中，不正确的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4D高温下SO2可被催化氧化生成SO318、下列有关金属的说法中，不正确的是A钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器
16、贮存浓硫酸19、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，可加入的试剂为A碘化钾固体B氯水C铁粉D铜粉20、下列说法不正确的是A氯气可用于自来水的消毒 B镁可用于制造信号弹和焰火C氢氧化铁胶体能用于净水 D二氧化硫不可用于漂白纸浆21、下列说法不正确的是A钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂B可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片C可利用二氧化碳制造全降解塑料D氯气有毒，不能用于药物的合成22、下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氯
17、气和氧气，有化学键的断裂和形成23、下列有关物质的保存方法，不正确的是A液氯储存在钢瓶中B浓硫酸储存在铝制容器中C金属钠保存在煤油中D氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中24、下列实验会产生所描述现象的是A将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中，有气体产生B将SO2气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀产生C将铜片加入浓硫酸中加热，有红棕色气体产生D将少量新制氯水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡、静置后有紫色沉淀析出25、下列说法中，不正确的是ANa2CO3水溶液呈碱性，所以其热溶液可以除去物品表面的油污BFe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而具有净水作用CSO2与某些有色物质
18、反应生成的无色物质不稳定，因而不能用于漂白纸浆D镁合金密度较小，硬度和强度较大，因而被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件26、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是A钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末B镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭C将灼热的铁丝放人盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的氯化铁烟雾D在铜和浓硫酸加热反应后的混合液中加水，得到无色硫酸铜溶液27、下列叙述正确的是A工业上用氯气通人纯碱溶液来生产漂白粉B工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2SO3H2SO4C高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海
19、水中富集镁的基本方法28、已知：Cu2O2HCu2CuH2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O29、已知氧化性Br2Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2，充分反应。下列说法不正确的是
20、A离子的还原性强弱：Fe2+BrClB当a2b时，发生的离子反应：2Fe2+Cl22Fe3+2ClC当ab时，反应后的离子浓度之比：c(Fe3+)c(Br) c(Cl)=122D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl30、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是A当a2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO32-+H2OB当ab时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO3-C当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO32-+ HCO3-+H2OD当a/2bI。向含a mol KI和a mol K2SO3的
21、混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是A当ab时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O = SO+2H+2ClB当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I+5Cl2+4H2O = 4SO+I2+8H+10ClC当aba时，反应中转移电子的物质的量n(e)为a moln(e)3a molD当aba时，溶液中SO、I与Cl的物质的量之比为a：(3a2b)：2b38、已知Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl、Br、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A
22、溶液X中一定含有Na+、Cl和SiOB溶液X中一定不含Ca2+、BrC为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液D在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色39、由硫铁矿烧渣（主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO）得到绿矾（主FeSO47H2O），再通过绿矾制备铁黄FeO（OH）的流程如下：烧渣溶液绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是（）A步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42+16H+C步骤，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D步骤，反应条件控
23、制不当会使铁黄中混有Fe（OH）340、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl、CO32、SO42等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）A该混合物一定是K2CO3和NaClB该混合物可能是Na2CO3和KClC该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D该混合物一定是Na2CO3和NaCl41、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O2H+Cu2+CuH2O，下列说法不正确的是A步骤SO2可用Na2SO3替换B步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度42、某绿色溶液A含有H+、Na+、
