1、【解析】A项，CO2、SO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；B项，NO、CO2与BaCl2溶液都不反应，两次都无沉淀；C项，通入NO2，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，没有沉淀产生，再通入CO2，没有沉淀产生；D项，SO2与BaCl2溶液不反应，没有沉淀产生，再通入NO2将SO2氧化成SO42-，SO42-与BaCl2溶液产生白色BaSO4沉淀；符合题意的为D，答案选D。3. 下列说法正确的是A. 离子化合物中可能存在共价键B. 金属元素与非金属元素形成的化合物中一定存在离子键C. 溶于水后形成的溶液能导电的化合物中存在离子键D. 非金属元素形成的物质中一定存在共价键,可能
2、存在离子键【答案】A【解析】A项，离子化合物中一定有离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2等，正确；B项，金属元素与非金属元素形成的化合物中不一定存在离子键，如AlCl3、BeCl2等，错误；C项，溶于水后形成的溶液能导电的化合物中可能没有离子键，只有共价键，如HCl、H2SO4等，错误；D项，非金属元素形成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体中不存在化学键，错误；答案选A。点睛：判断物质中所含化学键必须注意：（1）不是所有物质中都有化学键，稀有气体中不存在化学键；（2）离子化合物中一定含离子键可能含共价键如NaOH等，共价化合物中只有共价键；（3）含金属元素的化合物中不一定含离子键如
3、AlCl3、BeCl2等；（4）完全由非金属元素组成的化合物不一定只有共价键，如NH4Cl等铵盐中含离子键；（5）溶于水能导电的化合物中不一定含离子键，如HCl等。4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A. 分子总数为NA的H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NAB. 28 g 乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC. 常温常压下，18.4 g NO2 和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.4 NAD. 常温常压下，22.4 L 氧气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为4 NA【解析】A项，1个H2O分子和1个H2S分子中都含有2个H原子，分子总数为NA的
4、H2O和H2S混合气体中含有的氢原子数为2NA，正确；B项，乙烯的分子式为C2H4，环己烷的分子式为C6H12，乙烯和环己烷的最简式都是CH2，28gCH2物质的量为=2mol，含碳原子数为2NA，正确；C项，NO2和N2O4的最简式都是NO2，18.4gNO2物质的量为=0.4mol，含有的N原子数为0.4NA，正确；D项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LO2物质的量小于1mol，与足量铁粉反应转移电子数小于4NA，错误；答案选D。本题考查与阿伏加德罗常数有关的计算，涉及物质组成的判断（A项），混合物的计算（B、C项），22.4L/mol的适用对象（D项）。等质量的同
5、素异形体、同分异构体以及最简式相同的物质中所含原子数相等；22.4L/mol适用于已知标准状况下气体的体积求气体分子物质的量。5. 下列对实验的解释或结论正确的是实验解释或结论用无锈铁丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有Na+，一定不含K+将硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中,溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强将溴水滴入苯中,振荡后下层几乎无色溴与苯发生加成反应向盛有冷水的烧杯中滴加FeCl3稀溶液并煮沸制备Fe（OH）3胶体【答案】B【解析】A项，焰色反应呈黄色说明溶液中一定含Na+，不能判断是否含K+，要判断是否含K+要透过蓝色钴玻片观察火焰是否呈紫色，错误；B
6、项，硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeSO4溶液中，溶液变黄说明发生反应：H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O，在该反应中H2O2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，则氧化性：H2O2Fe3+，正确；C项，溴在苯中的溶解度远大于溴在水中的溶解度，苯将溴从溴水中萃取到苯中，水层几乎变为无色，没有发生加成反应，错误；D项，制备Fe（OH）3胶体的方法是：向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热，错误；答案选B。6. 在透明溶液中能大量共存的一组离子是A. Na+、Cl、ClO、I B. Fe3+、Mg2+、Cl、
7、NO3C. NH4+、H+、S2、NO3 D. H+ 、Ba2+、F、Br【解析】A项，ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存；B项，离子间不反应，能大量共存；C项，H+与S2-可形成H2S气体，H+、S2-与NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，H+与F-形成弱酸HF，不能大量共存；能大量共存的是B，答案选B。离子不能大量共存的原因有：（1）离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体；（2）离子间发生氧化还原反应，如ClO-与I-等；（3）离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；（4）离子间发生双水解反应，如Al3+、Fe3+与HCO3-、CO32-等；（5）注意题干的附
8、加条件，如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中与H+反应的离子不能存在；碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在。7. 已知短周期主族元素a、b、c的原子序数依次增大,a和b同主族,且b的核电荷数是a的质子数的2倍，下列说法正确的是A. b的含氧酸的酸性比c的含氧酸的酸性弱B. a与b形成的共价化合物在常温下为气体C. ba2和c2均用作漂白剂，混合使用效果会更好D. bac2在水中发生水解，可以生成两种酸【解析】a和b同主族，则b的核电荷数比a的质子数多8，b的核电荷数是a的质子数的2倍，a为O元素，b为S元素；c为比b原子序数大的主族元素，c为Cl元素。A项，b
9、的含氧酸有H2SO4、H2SO3，c的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，b的含氧酸的酸性不一定比c的含氧酸的酸性弱，如酸性：H2SO4HClO，错误；B项，O与S形成的共价化合物有SO2、SO3，SO3常温下为固态，错误；C项，SO2和Cl2混合使用，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4、HCl不能漂白，混合使用效果减弱，错误；D项，bac2为SOCl2，SOCl2水解反应为：SOCl2+2H2O=2HCl+H2SO3，生成两种酸，正确；本题易错选A，非金属性：c（Cl）b（S），最高价氧化物对应水化物的酸性：cb，但c（Cl）和b（S）的氧
10、化物对应的水化物都不止一种，氧化物对应水化物的酸性不一定cb；易错选B，误以为SO3常温下呈气态。8. 甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示，下列各组物质中不能按图示关系转化的是甲乙丙丁Ca（OH）2Ca（HCO3）2CaCO3FeCl3FeFeCl2ZnFe（NO3）2Fe（NO3）3HNO3Na2SO3NaHSO3NaOH【解析】A项，Ca（OH）2与过量CO2反应生成Ca（HCO3）2（乙），Ca（OH）2与少量CO2反应生成CaCO3（丙）和H2O，Ca（HCO3）2与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，CaCO3与CO2、H2O反应生成C
11、a（HCO3）2，符合图示；B项，FeCl3与过量Zn发生置换反应生成Fe（乙）和ZnCl2，FeCl3与少量Zn反应生成FeCl2（丙）和ZnCl2，Fe与FeCl3反应生成FeCl2，Zn与FeCl2发生置换反应生成ZnCl2和Fe，符合图示；C项，Fe与过量HNO3反应生成Fe（NO3）3，Fe与少量HNO3反应生成Fe（NO3）2，乙、丙不符合图示；D项，SO2与过量NaOH反应生成Na2SO3（乙）和H2O，SO2与少量NaOH反应生成NaHSO3（丙），Na2SO3、SO2与H2O反应生成NaHSO3，NaHSO3与NaOH反应生成Na2SO3和H2O，符合图示；不符合图示的为C，
12、答案选C。9. 草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝（水蒸气、草酸）等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳【解析】A项，草酸晶体的熔点101小于其分解温度，装置A中的大试管口应向上倾斜，错误；B项，由于草酸晶体易升华，分解产物中混有草酸蒸气，草酸也能使澄清石灰水变浑浊，
13、干扰分解产物CO2的检验，检验CO2之前必须排除草酸的干扰，装置B的主要作用是冷凝水蒸气、草酸等，正确；C项，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，装置C中有气泡冒出，CO2使澄清石灰水变浑浊，正确；D项，澄清石灰水变浑浊证明分解产物有CO2，正确；10. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A. z的二氯代物有三种B. x、y的一氯代物均只有三种C. x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D. x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面【解析】A项，z为立方烷，结构高度对称，z中只有1种H原子，其一氯代物只有1种，二氯代物有3种（2个Cl处于立方烷的邻位、
14、面对角线、体对角线），正确；B项，x中有5种H原子，x的一氯代物有5种，y中有3种H原子，y的一氯代物有3种，错误；C项，x、y中都含有碳碳双键，都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，正确；D项，y、z中都含有饱和碳原子，y、z中所有原子不可能处于同一平面上，x由苯基和乙烯基通过碳碳单键相连，联想苯和乙烯的结构，结合单键可以旋转，x中所有原子可能处于同一平面，正确；本题涉及两个难点：烃的氯代物种类的确定和分子中原子的共面、共线问题。烃的氯代物种类的确定：（1）一氯代物种类的确定常用等效氢法：同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上所连甲基上氢原子等效，处于对称位置的氢原子等效；（2）
15、二氯代物种类的确定常用“定一移二”法。确定分子中共线、共面的原子个数的技巧：（1）三键原子和与之直接相连的原子共直线，苯环上处于对位的2个碳原子和与之直接相连的原子共直线；（2）任意三个原子一定共平面；（3）双键原子和与之直接相连的原子共平面，苯环碳原子和与苯环直接相连的原子共平面；（4）分子中出现饱和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）单键可以旋转；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制条件。11. SO2废气的回收利用方案如图所示。下列说法错误的是A. 废气与氨水混合一定发生反应：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32+H2OB. Y中含有NH4HSO3
16、C. 气体a既有氧化性又有还原性D. （NH4）2S2O8中含有O-O键,S的化合价为+612. 三氟化氮（NF3）应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是A. 反应I和中NF3都作氧化剂B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移3mol电子C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4:3D. NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收13. 在固态金属氧化物燃料电池中，以H2-CO混合气体为燃料,基本原理如
17、图所示。下列说法不正确的是A. X极是原电池的负极,发生氧化反应B. 负极的电极反应式为H2+O2-2e=H2O、C O + O 2-2e=CO2C. Y极每消耗16gO2,电路中有2mol电子通过D. 同温同压下两极消耗的气体体积之比是1:1【解析】A项，X电极上的变化为H2H2O、COCO2，该过程为氧化反应，X为负极，正确；B项，负极的电极反应式为：H2+O2-2e-=H2O、CO+ O 2-2e-=CO2，正确；C项， n（O2）=0.5mol，Y极为正极，Y极电极反应式为O2+4e-=2O2-，每消耗16gO2电路中通过电子物质的量为0.5mol4=2mol，正确；D项，根据正负极得
18、失电子数相等，同温同压下正负极消耗的气体体积之比为1:2，错误；燃料电池中，通入O2的一极为正极，通入燃料的一极为负极；燃料电池的电池反应一般与燃烧反应相同（注意：碱性条件下不生成CO2，生成CO32-）；书写燃料电池的电极反应式一般要熟记正极的电极反应式，酸性条件下正极电极反应式为：4H+ +O2 +4e- =2H2O，碱性条件下正极电极反应式为：2H2O+O2 +4e- =4OH-，熔融氧化物中正极电极反应式为：O2 +4e- =2O2-，熔融碳酸盐中正极电极反应式为：O2 +4e- +2CO2=2CO32-，负极电极反应式由电池总反应减去正极电极反应式消去O2得到。14. 有一包白色粉末
19、，由Ba（NO3）2、K2SO4、CaCO3、NaOH、FeCl3中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验:将白色粉末加入水中充分溶解,过滤得到白色滤渣A和无色溶液B；在滤渣A中加入足量稀盐酸,A全部溶解并产生气体C；将气体C通入到B溶液中产生白色沉淀D。下列判断正确的是A. Ba（NO3）2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B. K2SO4、FeCl3一定不存在C. NaOH、CaCO3、Ba（NO3）2一定存在,K2SO4 可能存在D. A和D的成分相同【解析】粉末为白色，加水充分溶解后得到白色滤渣和无色溶液，白色粉末中一定不存在FeCl3；滤渣A中加入足量稀盐酸，A全部溶
20、解并产生气体C，则滤渣A为CaCO3，滤渣A中没有BaSO4，气体C为CO2，原固体中一定有CaCO3，Ba（NO3）2、K2SO4两种物质中最多存在一种；气体C通入溶液B中产生白色沉淀D，溶液B中一定有NaOH和Ba（NO3）2，沉淀D为BaCO3，则原固体中一定有NaOH和Ba（NO3）2，一定不含K2SO4；根据上述分析，原固体中一定有Ba（NO3）2、CaCO3和NaOH，一定不存在K2SO4和FeCl3，对照各选项，B正确，答案选B。本题的难点是NaOH的判断，CO2与Ba（NO3）2不反应，在NaOH存在时，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ba（NO3）2反应产
21、生白色BaCO3沉淀。15. 将NO、O2、NO2的混合气体通入水中被完全吸收，当氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3时，NO、O2、NO2的体积之比为A. 4:9:24 B. 8:12 C. 1:2:5 D. 3:【解析】混合气体通入水中发生反应：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，混合气体被水完全吸收，发生的总反应为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，氧化剂为O2，还原剂为NO和NO2，则n（O2）：n（NO）+n（NO2）=1:3，根据得失电子守恒，3n（NO）+n（NO2）=4n（O2），解得n（NO）：n（O2）：n（
22、NO2）=1:5，则NO、O2、NO2的体积比为1:5，答案选C。16. 向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba（OH）2的物质的量的关系如下图所示，下列说法正确的是A. Ob点间的任意一点a的溶液均显酸性B. b、c两点溶液均呈中性C. b、c两点沉淀的物质的量之比为4:D. c点溶液呈碱性,原因是A1O2+H+H2O=Al（OH）3【解析】A项，Ob点间发生的反应为2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+K2SO4，Ob点间任意一点a都是Ba（OH）2完全反应，KAl（SO4）2过量，由于Al3+的水解溶液呈酸性，正确；B项，b
23、点KAl（SO4）2与Ba（OH）2以物质的量之比2:3恰好完全反应，b点为K2SO4溶液，溶液呈中性，bc点间发生反应：K2SO4+2Al（OH）3+Ba（OH）2=BaSO4+2KAlO2+4H2O，c点为KAlO2溶液，由于AlO2-的水解溶液呈碱性，错误；C项，根据反应，b、c两点沉淀物质的量之比为5:4，错误；D项，c点呈碱性的原因是AlO2-发生水解，水解离子方程式为AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，错误；明矾与Ba（OH）2溶液反应沉淀物质的量达最大时，反应方程式为：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=3BaSO4+2Al（OH）3+K2SO4，此时Al元素以Al（
24、OH）3形式存在，SO42-有3/4沉淀；明矾与Ba（OH）2溶液反应沉淀质量达最大时，反应方程式为：KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，此时Al元素全部以AlO2-形式存在，SO42-恰好完全沉淀。17. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:（1）E在元素周期表中的位置为_。（2）D2E溶液在空气中长期放置发生反应,生成物之一为H。H与Na2O2的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。H的电子式为_
25、。（3）化学家发现一种化学式为A4B4的化合物，由均带一个电荷的阴、阳离子组成，则该阴、阳离子为_。（4）B2A4C3是一种常见的炸药，其在常温下撞击时会生成一种气体（B2C）和一种常见液体，该反应的化学力程式为_。8g该物质反应转移的电子数目为_。（5）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是_。a.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低b.F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高c.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊【答案】 （1）. 第3周期第A族 （2）. （3）. N3-、NH4+ （4）. NH4NO3 N2O+2H2O （5）. 0.4NA或2.4081
26、023 （6）. bc【解析】试题分析：本题考查元素的推断，涉及元素在周期表中位置的确定，电子式和化学方程式的书写，氧化还原反应中转移电子数的计算，元素非金属性强弱的判断。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，A为H元素，D为Na元素；B的简单氢化物的水溶液呈碱性，B为N元素；A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物为EC2、EC3，C为O元素，E为S元素，F为Cl元素。（1）E为S元素，原子序数为16，S在元素周期表中的位置：第3周期第VIA族。（2）D2E为Na2S，Na2S在空气中长期放置发生反应生成H，H与Na2O2的结构和化学性
27、质相似，H为Na2S2，联想Na2O2的电子式，Na2S2的电子式为。（3）A4B4的化学式为H4N4，该化合物全由非金属元素组成，则阳离子为NH4+，阴离子带一个负电荷，则阴离子为N3-，阴、阳离子依次为N3-、NH4+。（4）B2A4C3为N2H4O3，该物质全由非金属元素组成，其化学式为NH4NO3，撞击生成N2O（B2C）和常见液体水，反应的化学方程式为NH4NO3N2O+2H2O。在该反应中NH4+中-3价的N化合价升至N2O中的+1价，NO3-中+5价的N化合价降至N2O中的+1价，1molNH4NO3反应转移4mol电子，n（NH4NO3）=0.1mol，8gNH4NO3反应转移
28、0.4mol电子，转移电子数为0.4NA或2.4081023。（5）a项，熔点属于物理性质，不能用于判断元素非金属性强弱；b项，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高说明HCl比H2S温度，可说明Cl的非金属性强于S的非金属性；c项，F2通入到D2E的溶液中出现浑浊，发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S，说明Cl的非金属性强于S的非金属性；答案选bc。18. 下图为兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置图（加热仪器，夹持装置略）。已知:乙醇的沸点为78，易溶于水，乙醛的沸点为20.8,易溶于水。（1）在上述装置中,实验时所需加热的仪器中应最先加热的是_（填仪器的代号）。（2）使A中乙醇产生蒸气的常用方法是_。D装置的作用是_。（3）E装置的设计目的是_。（4）证明乙醇反应后有乙醛生成的方法是_。（5）写出B装置中发生反应的化学方程式: _。【答案】 （1）. B （2）. 水浴加热 （3）. 防止外界水蒸气进入C中导管使无水硫酸铜变蓝 （4）. 吸收乙醛、防止倒吸 （5）. 取适量E试管中溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热或银镜反应 （6）. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O本题考查乙醇的催化氧化实验。（1）乙醇呈液态，装置A处需要加热产生乙醇蒸气；乙醇发生催化氧化需要加热，装置B处需要加热；应最先加热的是B。（2）由于乙醇的沸点为78，使A中
