1、中考化学一轮复习强化训练盐和化肥盐和化肥考点一：化学肥料1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4以下说法错误的是（）ANH4NO3是一种复合肥料 BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色2.下列有关物质用途的说法中正确的是A.KNO3、NH4CI都能用作化肥 B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C.N2、O2都能用作焊接金属的保护气 D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症3.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（）A属于复合肥料 B主要含有四种元素 C不宜与碱性物质混合使用
2、D储存和运输时，不宜受潮或曝晒4.下列物质中，属于复合肥料的是（）A. B. C. D.5.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制容器，原因是_（用化学方程式表示）；（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是_（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去。6.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。设计与实验同学们分别取适量的碳酸钠溶
3、液于4支试管中，完成如下图所示的实验。(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_(填化学符号)。(3)实验三中，反应的化学方程式为_。(4)实验四中，小辉看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是_。得出结论根据以上实验，兴趣小组同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与_反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些_反应。反思与提高(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_。(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是_。草木灰是
4、一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_，不能与_混合施用。考点二：常见的盐1.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）ANa2SO4 BNaCl CCaCl2 DNa2CO32.下列物质属于盐的是（）ACH3COOH BCaCO3 CCa（OH）2 DMnO23.造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A烧碱 B明矾 C草木灰 D熟石灰4.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A干冰：O2 B纯碱：CaCO3 C食盐：NaCl D烧碱：Na2SO45.除去食盐
5、溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（）6.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（）A. B.C. D.7.材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：20时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。将中的产物 NaHCO3晶体充分
6、加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20时几种物质在水中的溶解度/g请回答下列问题：（1）在第步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。8从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：（1）NH4Cl溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_。（2）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_
7、（填离子符号）。（3）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_（用化学方程式表示）9.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反
8、应的化学方程式： 。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是_【操作简
9、单、耗时短、药品用量少，环保等】(答1点即可)同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：(4)拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。10.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。【查阅资料】嗅盐是一
10、种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强烈的刺激作用，但过量吸入会危害健康。 氯化钙稀溶液与碳酸氢铵溶液不发生反应。 氨气能与硫酸化合生成硫酸铵。【提出问题】嗅盐中盐类物质是什么？【实验探究】填写表中空格。【质疑】小英认为小军的实验不严谨，小英通过补做一个实验（方案见上表），进而确认了小军的结论。小英的实验目的是排除嗅盐中的 离子可能性。【继续探究】同学们利用下图装置进一步测定嗅盐中碳酸铵的质量分数。反应原理：，其中X的化学式为 。【数据记录】实验秤取样品质量m1，反应前后装有氢氧化钠固体的球形管的总质量分别为m2和m3，反应前后烧杯及烧杯内溶液
11、的总质量分别为m4和m5。【数据处理】通过测得数据计算出嗅盐中碳酸铵的质量分数。【反思与评价】关于该实验的说法正确的是 （填序号，双选）A.嗅盐中碳酸铵的质量分数表达式为：B.倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸C.可以用浓硫酸代替稀硫酸D.停止加热一段时间后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小11.盐化工是我的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用 Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂A除去的杂质是 ； （2
12、）实验中加入的试剂B是 溶液； （3）滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）实验中发生的中和反应的化学方程式 。考点三：粗盐的提纯1.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（） A溶解 B过滤 C蒸发 D蒸馏2.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（）A称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 C蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 D过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁3.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液B.鉴别K2SO4和(N
13、H4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤4.除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及实验操作均正确的是5.下列实验方案能达到实验目的是（）6.下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（）ANaOH、NH4Cl、Fe2（SO4）3 BKNO3、AgNO3、NaCl CKCl、CH3COOH、Na2CO3 DH2SO4、K2SO4、HNO37.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（） ACuSO4和MgSO4 BCaCO3和CaCl2 CNH4NO3和NaC1
14、 DK2SO4和Na2SO48.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（） A在氯化钠溶液中：Zn2+，SO42- B在稀盐酸中：Ag+、NO3- C在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl- D在硝酸铵溶液中：K+、OH-9.盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_（填化学式），放出O2，将_能转化为化学能。树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_个电子。（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子
15、_的结果。培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_（填元素符号）。（3）大海资源丰富，引人不断探索。从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。操作1需要在_ _（填字母序号）中进行。A研钵 B量筒 C烧杯 D广口瓶操作2的步骤为溶解、过滤、_、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_。操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、
16、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g，加入盛有84mL蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1gmL-1），完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%，原因是_。若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl2溶液、_（填化学式）溶液、Na2CO3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。10.碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢
17、钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式 ，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠猜想三：硫酸钠、硫酸【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。【得出结论】猜想三正确。【评价反思】（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是
18、。（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由 。【总结提高】依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案 。11.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。【实验名称】粗盐的提纯【查阅资料】1粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。2Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水【实验过程】【结果与反思】1实验操
19、作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_。2小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_（填“同意”或“不同意”）小明的观点。参考答案考点一：化学肥料1.NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH4以下说法错误的是（）ANH4NO3是一种复合肥料 BNH4NO3不能与熟石灰混合使用 C久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D盐溶液也可能使酸碱指示剂变色【答案】A2.下列有关物质用途的说法中正确的是A.KNO3、NH4CI都能用作化肥 B.NaOH、CaO都能用作食品干燥剂C
20、.N2、O2都能用作焊接金属的保护气 D.NaHCO3、Ca（OH）2都能用于治疗胃酸过多症【答案】A3.如图是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是（）A属于复合肥料 B主要含有四种元素 C不宜与碱性物质混合使用 D储存和运输时，不宜受潮或曝晒【答案】A4.下列物质中，属于复合肥料的是（）A. B. C. D.【答案】A5.波尔多液泛应用于蔬菜、果树等的病害防治，是由硫酸铜溶液和石灰乳按一定比例混合而成的一种保护性杀菌剂。请回答：（1）配制波尔多液时，发生反应的化学方程式是_，配制过程中不能用铁制容器，原因是_（用化学方程式表示）；（2）喷洒波尔多液后，不到采摘期的蔬果表面有一
21、些蓝色斑点（一种难溶性喊），蓝色斑点的成分是_（填化学式），不易用水清洗，可用厨房中的调味剂_浸泡除去。【答案】Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO4 ； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ； Cu（OH）2 ；食醋6.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校化学兴趣小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质，开展了如下探究活动。设计与实验同学们分别取适量的碳酸钠溶液于4支试管中，完成如下图所示的实验。(1)实验一中，同学们观察到溶液变为蓝色。(2)实验二中，当小婧观察到不再产生气泡时，溶液中存在的阴离子是_(填化学符号)。(3)实验三中，反应的化学方程式为_。(4)实验四中，小辉
22、看到有白色沉淀产生，该化学反应的基本类型是_。得出结论根据以上实验，兴趣小组同学们得出了碳酸钠的化学性质，即：碳酸钠能与_反应、能与酸反应、能与某些碱反应、能与某些_反应。反思与提高(1)小亮在完成实验三时没有看到明显的实验现象，可能的原因是_。(2)小明发现草木灰的主要成分碳酸钾在组成上与碳酸钠有相似之处，于是对草木灰的主要成分进行了检验，其实验操作、现象和结论是_。草木灰是一种常用的钾肥，对农作物的生长所起的作用是_，不能与_混合施用。【答案】 (1). (2). (3). 复分解反应 (4). 指示剂(填写具体物质不得分) (5). 盐（填写具体物质不得分） (6). 石灰水变质(或碳钠
23、溶液变质) (7). 取样品少许于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，证明草木灰的主要成分是碳酸钾(或取样品加水溶解，向上层清液中滴加澄清的石灰水，有白色沉淀生成，证明草木灰的主要成分是碳酸钾)（答案合理即得分) (8). 增强抗病虫害能力（或抗倒伏能力) (9). 铵态氮肥(或铵盐)(填写具体物质也可得分)。考点二：常见的盐1.我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）ANa2SO4 BNaCl CCaCl2 DNa2CO3【答案】B2.下列物质属于盐的是（）ACH3COOH BCaCO3 CCa（OH）2 DMnO2【答案】B3.造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常
24、用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（）A烧碱 B明矾 C草木灰 D熟石灰【答案】B4.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）A干冰：O2 B纯碱：CaCO3 C食盐：NaCl D烧碱：Na2SO4【答案】C5.除去食盐溶液中的Na2SO4和CaCl2杂质的操作有：加入过量BaCl2溶液；过滤；加入适量盐酸；蒸发结晶；加入过量Na2CO3溶液。正确的操作顺序是（）【答案】A6.科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐：将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式
25、正确的是（）A. B.C. D.【答案】C7.材料一：候德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。下面是实验室模拟侯氏制碱法原理的生产过程：20时，将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液。将中的产物 NaHCO3晶体充分加热分解，得到Na2CO3、H2O和CO2。材料二：20时几种物质在水中的溶解度/g请回答下列问题：（1）在第步反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl晶体析出的原因是 。（2）该生产过程中部分生成物可作为原料循环使用的是 ，同时得到的副产品NH4Cl是一种氮肥。【答案】（
26、1）在20，NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl和NaCl的溶解度；（2）CO2和H2O。8从玫瑰花瓣中提取的花青素（紫色）可制成酸碱指示剂，滴入到不同十几种颜色变化如下表，结合表中信息回答：（4）NH4Cl溶液呈_（填“酸性”“碱性”或“中性”），用作化肥长期施用的结果是_。（5）向某无色溶液中滴入花青素，溶液变蓝色，则此溶液中一定不存在Na+、k+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-离子中的_（填离子符号）。（6）胃溃疡患者不用碳酸氢钠片治疗胃酸过多的原因是_（用化学方程式表示）【答案】（1）酸性，使土壤酸化、板结（2）Fe3+、NH4+ （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O
27、+CO29.某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后，对某些盐的性质开展了探究活动。研究主题；探究FeCl3溶液加热，灼烧的变化相关信息：酒精(C2H5OH)具有还原性，加热条件下能与Fe3O4反应；Fe和Fe3O4易被磁铁吸引，FeO是一种黑色固体，不能被磁铁吸引；Fe3O4能与盐酸反应，生成盐和水。(1)实验一：将大约20mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发，沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子，铁离子符号为_。加热时，FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸，反应的化学方程式： 。由实验启示，FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式_(填“能”或“
28、不能”)获得FeCl3固体。(2)实验二：将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧，颜色由红褐色变为红棕色。此过程发生分解反应，除生成红棕色物质外，还生成水，反应的化学方程式： 。氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物，结合实验，从物质类别及其溶解性推断，通过加热分解_可生成对应的金属氧化物。(3)实验三：小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧，随着加热时间的持续，在1分钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为：黄色、红褐色、红棕色、黑色。实验三相对于实验一和二，优点是_【操作简单、耗时短、药品用量少，环保等】(答1点即可)同学们对黑色物质的成分产生了疑问。
29、联系酒精的可燃性、还原性等相关性质，对黑色物质的成分提出了猜想，经讨论认为，可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。为了确定黑色物质的成分，收集黑色物质，进行了如下实验：(4)拓展延伸配制FeCl3溶液时，为防止出现红褐色物质，可向其中滴加少量的_溶液。结合已学知识，从元素化合价变化的角度分析，Fe2O3发生还原反应时，反应前后铁元素化合价一般呈_(填“上升”或“下降”)的变化。【答案】（1）Fe3+ FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 不能_（2）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O_ 不溶性碱或难溶性碱（3）操作简便或节约能源或节实验时间 Fe、C、FeO（ _Fe3O4（4）盐酸或稀盐酸或浓盐酸 下降10.足球比赛中让意外昏迷的球员快速恢复意识会用到“嗅盐”。同学们对“嗅盐”产生了好奇，并对其成分进行了如下探究。【查阅资料】嗅盐是一种盐类物质和香料（不参与下列探究中的任何反应）组成，能释放出氨味气体，对人体神经会产生强
