1、氧气验满 蒸发 过滤 滴加液体【考点】蒸发与蒸馏操作；液体药品的取用；过滤的操作；氧气的检验和验满【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误5下列肥料属于复合肥料的是（）AKNO3 BNH4HCO3 C（NH4）2SO4 DCa3（PO4）
2、2【考点】常见化肥的种类【解析】A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；C、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥；D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥6某转化过程可表示为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2下列叙述不正确的是（）A葡萄糖属于糖类B适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用C转化过程中涉及三种氧化物D无机物和有机物可以相互转化【答案】C【考点】自然界中的碳循环；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素【解析】该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种氧化物，不是三种，故C错误。7下列方程式能正确
3、表示所述内容的是（）A酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3B天然气燃烧：CH4+O2H2O+CO2C工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D碱式碳酸铜受热：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O【考点】书写化学方程式【解析】A空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3，故错误。B该化学方程式没有配平，正确的为CH4+2O22H2O+CO2，故错误。C工业冶炼铁是在高温的条件下进行的，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故错误。D碱式碳酸铜在加热
4、的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确。8关于H2O和H2O2的比较，不正确的是（）A都含有氢、氧元素B都由氢、氧原子构成，结构相同C一定条件下都能分解产生氧气DH2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒【考点】化学式的书写及意义；常见的溶剂【解析】AH2O和H2O2中都含有氢元素和氧元素，故选项说法正确BH2O和H2O2的结构不相同，故选项说法错误CH2O和H2O2在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故选项说法正确D水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确9除去下列物质
5、中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（）A一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B水（植物油）加洗洁精，搅拌振荡CNa2CO3（NaHCO3）固体充分加热至固体质量不变DNaCl溶液（CaCl2）滴加适量K2CO3溶液、过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质【解析】A、CO 能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的乳浊液，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、NaHCO3充分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质
6、量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CaCl2能与适量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误10根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）A氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B30氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C80时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，
7、所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故A错误；B、30时，氯酸钾的溶解度是10g，所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：100%9.1%，故B错误；C、80时，氯化钠的溶解度是40g，所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故C错误；D、氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在1030之间，氯化钠的溶解度较大，氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确二、非选择题（本大题包括7个小题，每空1分，共40分请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内）11下表是生活饮用水国家标准的部分内容生活饮用水水质常规检验项
8、目及限值（部分）项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过5度pH6.58.5总硬度（以CaCO3计）450mg/L铝0.2mg/L铁0.3mg/L硫酸盐250mg/L（1）上表中“铝”指的是 （选填“单质”、“元素”或“原子”）；（2）生活中硬水软化的方法是 ；（3）实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ；（4）消毒剂漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，其中氯元素的化合价是 ；（5）1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L【答案】（1）元素 （2）煮沸 （3）2：1 （4）+1价 （5）180【考点】硬
9、水与软水；电解水实验；元素的概念；有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算【解析】（1）表中的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关（2）加热煮沸能减少水中的钙、镁离子化合物的含量所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸.（3）实验室中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为2：1.（4）在Ca（ClO）2中，钙为+2价，氧为2价，设氯元素的化合价为x，则（+2）+2x+（2）2=0，x=+1价.（5）由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO3的质量不能超过450mg，则钙元素的含量应不超过：450mg=180mg.12根据下列要求回答问题（1）在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子
10、构成的物质是 ；（2）在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡宏观现象：可观察到 ，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为 ；微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 （填离子符号）；能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是 。A银丝 BAl片 CCuO粉末 DBaCO3固体 EBa（OH）2溶液（1）干冰（2）有气泡生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 H+ CD【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析；书写化学方程式（1）铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是
11、离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的。（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；加入碳酸钙前后溶液中增加和减少的离子是Ca2+和H+；银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，钡离子的个数不变13金属有广泛的研究和应用价值（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；（2）空气中，铝比铁具有
12、更好的抗腐蚀性，原因是 ；（3）A中最易生锈的部位是 ；（4）B中发生反应的化学方程式 ；（5）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 ；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 （填化学式）（1）导电性（2）铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜（3）b（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）H2（氢气） AgNO3【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和导电性；（2）铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具
13、有更好的抗腐蚀性；（3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水作用的结果，所以A中最易生锈的部位是b；（4）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（5）三种金属的活动性顺序为：锌铜银，所以向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应。所以向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，则滤液中可能有的溶质是AgNO314Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识（1）Na2CO
14、3俗称 ；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物该反应的化学方程式： ；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+MNaOH+N，写出该反应的化学方程式：（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 Na+和Cl与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加 （1）纯碱（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3
15、+2NaOH（4）无明显现象（或溶液仍显紫色） 过量CaCl2（或BaCl2等）溶液 产生白色沉淀，溶液红色消失 Na2CO3溶于水呈碱性与CO32有关【考点】盐的化学性质；（1）碳酸钠俗称纯碱；（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以无明显现象取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加过量CaCl2（或
16、BaCl2等）溶液产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO3溶于水呈碱性与CO32有关15汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染下图为其中某种转化的微观示意图（1）图中表示单质微粒的化学式 ；（2）对此转化过程的认识，不正确的是 ；A催化剂是实现转化的条件 B能减少碳元素排放量C催化剂能增加生成气体的产量 D氮元素的化合价降低（3）若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量为20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是 ，计算图I中某一种气体实际转化的质量是 g（1）N2 （2）BC （3）质量守恒定律；9.2（或11.2）【考点】微粒观
17、点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用【解析】由反应的微观示意图可知，反应物为NO2和CO，生成物为为CO2和N2，因此反应的化学方程式为：2NO2+4CO4CO2+N2.（1）图中表示单质微粒的化学式为N2；（2）A由图示可知：催化剂是实现转化的条件，故正确；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素排放量，故错误；C、催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误；D、氮元素的化合价由+4价，变为0价，化合价降低，故正确（3）若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图中气体总质量
18、为20.4g某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，实际转化的质量为20.4g；由反应的化学方程式：4CO2+N2； 92 112则二氧化氮气体实际转化的质量是：20.4g100%=9.2g；则一氧化碳气体实际转化的质量是：100%=11.2g.16实验室用氯酸钾制取氧气（1）写出标号为a的仪器名称 ；（2）反应的发生装置是 ；（3）反应的化学方程式是 ；（4）用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ；通过已知条件列出生成氯化钾质量（x）的比例式为 ；剩余固体混合物中氯酸钾的质量
19、为 g（1）酒精灯（2）A（3）2KClO32KCl+3O2（4）增大 1.05【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算（1）a仪器是酒精灯；（2）用氯酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A来制取；（3）在二氧化锰作催化剂的条件下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2；（4）因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化锰作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g，设生成氯
20、化钾的质量为x，参加反应的氯酸钾的质量为y，则2KClO3 245 149 96 y x 0.96g生成氯化钾质量的比例式为y=2.45g剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g-2.45g=1.05g17氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料镍原子结构示意图为Ni。（1）镍原子最外层电子数是 ；（2）氢氧化镍的化学式为 ，从组成上看，它属于 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”），预测该物质能与稀硫酸发生反应（3）按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据查阅资料：氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体硫酸镍溶液呈绿色碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体路径步骤现象结论反应物角度取少量氢氧化镍（新
21、制）悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式生成物角度 （1）2（2）Ni（OH）2 碱（3）悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色固体消失，溶液呈绿色）取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液（或取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液）产生蓝绿色沉淀（或产生浅绿色沉淀）Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O【考点】中和反应及其应用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；原子结构示意图与离子结构示意图；化学式的书写及意义（1）由镍原子结构示意图可知，其原子结构最外层电子数为2；（2）镍原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去2个电子，而显+2价，氢氧根显1价，所以氢氧化镍的化学式为Ni（OH）2；是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱；（3）氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，所以观察到悬浊液变澄清，溶液呈绿色（或蓝绿色固体消失，溶液呈绿色）；从生成物的角度看，可取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镍反应生成硫酸钠和氢氧化镍蓝绿色沉淀，所以会观察到有蓝绿色沉淀生成；也可以取上述反应后的澄清溶液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液，会生成碳酸镍浅绿色沉淀；氢氧化镍与硫酸反应生成硫酸镍和水，反应的化学方程式为Ni（OH）2+H2SO4=NiSO4+2H2O
