1、初中化学常见的酸和碱复习教学设计学情分析教材分析课后反思常见的酸和碱复习 教学设计 教学目标知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2.培养学生解决实际问题的能力，运用观察对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。重点：酸碱的性质及其应用难点：从微观的角度认识化学反应 教学步骤【导
2、入】酸和碱在我们的日常生活中应用十分广泛，有句话说性质决定用途，要让酸和碱在我们的生活中得到更广泛的应用，我们需要熟练的掌握酸和碱的性质，这节课我们就复习一下有关酸和碱的知识。板书：常见的酸和碱复习【回顾知识 形成网络】【师】周杰伦的青花瓷这首歌大家应该很熟悉了，但是同学们听过化学版的青花瓷吗？下面我们一起欣赏一下这首青花瓷，大家在欣赏的过程中要找出歌词中所能体现的酸和碱的性质。播放化学版青花瓷，学生记录歌词中体现的酸和碱的性质并举手作答。师生共同总结酸和碱的性质形成知识网络。板书：物理性质化学性质 指示剂 金属 酸 碱 非金属氧化物金属氧化物 盐学生核对课前填写的知识提纲答案【查缺补漏 完善
3、知识】1、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl2、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸3.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该实验操作是将_滴加到 中。（2）当加入溶液的质量为ag时,所得溶液中的溶质为（写化学式）_ （3）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。4、小强在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图），感到很神奇，注射器里到底装的什么液体呢？你能告诉他其中的奥妙吗？再请思考：
4、吞到瓶口的蛋，还能不能再吐出来呢？通过几个题目查缺补漏，检查学生的课前复习情况。【典例分析 突破难点】例1 归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙 溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静
5、置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。（前两个问题比较简单，直接请学生回答。第三问难度较大，采用小组讨论的方式进行。）学生进行讨论，教师巡视指导。讨论结束后，学生举手说明讨论结果，并说明原因。根据学生的讨论结果进行强调。（引导学生从离子的角度分析题目）【师】接下来，请同学们迅速完成导学案上的变式训练。小明在在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 色；（2）图中A所表示
6、的物质类别是 （3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 （4）为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）；A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度【师】在这个题目中大家要注意Fe2O3和盐酸反应生成的是FeCl3,Fe元素为+3价。师生合作完成例题2，由学生说出每组中不能共存的离子。学生独立完成变式训练。 例2 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C.
7、Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42 变式训练 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl 【师】经过这节课的复习，大家对于酸和碱的知识掌握的怎么样？接下来请同学们完成导学案真题训练， 拓展提升部分的题目以进行检测。学生完成题目，教师根据学生的完成效果进行点拨。 常见的酸和碱复习 学情分析 本单元内容在中考中所占比重较大，且题目难度较大，综合性强，学生容易形成畏难心理，复习热情不高。因此通过化学版青
8、花瓷来总结酸和碱的性质，不仅可以激发学生的复习兴趣，还可以帮助学生形成知识网络。通过典型例题的讲解，帮助学生巩固知识，同时向学生介绍解题方法。本次授课班级为九年级十六班，本班学生基础较好，且思维活跃，课堂氛围较好。学生在新课学习阶段还没有形成知识网络，缺乏知识的整合能力及运用能力。根据学生这一特点，复习时首先带领学生将学过的知识形成网络，然后进行典例的分析，抓住重点，以点带面。常见的酸和碱复习效果分析 本节课从一首化学版青花瓷开始，激发学生学习兴趣的同时，帮助学生构建了知识网络。使学生能够系统地掌握知识。接着，通过几个练习题，抽取了学生课前自主复习的几个考点进行检测，加深学生的印象。然后进行典
9、例的讲解，两个例题对应两个考点，一个对于是酸碱的性质的考察，一个是对于离子共存问题的考察。其中，典例一的难度较大，通过小组讨论的方式进行，从讨论结果上来看，很大一部分学生不能得出正确答案，即使得出正确答案也是通过分析整个反应过程得出答案，学生不善于从微观的角度去思考和解决问题。借此题向学生介绍从微观角度考虑问题的方法使学生能更迅速的解决此类问题，同时帮助学生加深对微观世界的认识，学会从微观的角度认识问题。常见的酸和碱复习教材分析 本单元内容是初中化学教学的核心部分，在中考中占有很大的比重，是中考复习的重点也是难点。本单元共分为两部分内容，一部分介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并从微观的角度说
10、明了酸与酸之间、碱与碱之间具有通性的原因，从内容选取上来说，联系了学生的生活实际，选取了学生日常生活或平时实验中常见的物质，充分体现了从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念。第二部分在酸和碱的性质及用途基础上，介绍了酸碱中和反应以及中和反应在实际中的应用、溶液的酸碱度等，通过酸和碱的性质的学习，学生能更好的从微观的角度认识酸碱之间中和反应的实质。教学目标知识与技能1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。2.了解酸和碱的中和反应及其实质3.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；会用PH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液酸碱度在实际中的应用。 过程与方法1.培养运用类比、分析、归纳等方法处理信息的能力。2
11、.培养学生解决实际问题的能力，运用观察对比的方法加深对酸碱特性的认识。 情感态度与价值观1.培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。2.培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。重点：酸碱的性质及其应用难点：从微观的角度认识化学反应常见的酸和碱复习测评练习 学习目标：1、进一步认识酸和碱的性质，能熟练运用化学方程式表示性质，运用性质解决问题。2、通过认识酸、碱的组成结构及性质进一步树立微粒观、分类观及变化观。3、 初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。重点：酸碱的性质及其应用难点：从微观的角度认识化学反应【知识回顾 形成网络】1、 常见酸
12、碱盐的性质及用途盐酸硫酸反应类型物理性质化学性质指示剂1.紫色石蕊试液变 色.2.酚酞试液_.1.紫色石蕊试液变 色.2.酚酞试液_.金属Fe+ HCl=现象Fe+ H2SO4=现象金属氧化物Fe2O3 + HCl =现象Fe2O3+ H2SO4=现象碱NaOH+HCl=现象 NaOH+H2SO4=现象盐CaCO3+HCl=现象 Na2CO3+H2SO4=现象用途酸都能解离出 ，因此具有通性氢氧化钠氢氧化钙反应类型俗称物理性质化学性质指示剂使紫色石蕊试液变_色，酚酞试液_色使紫色石蕊试液变_色，酚酞试液_色非金属氧化物CO2+ NaOH=现象CO2+Ca(OH)2 =现象酸NaOH + HCl
13、=现象Ca(OH)2 + H2SO4=现象盐CuSO4+NaOH=现象Na2CO3+Ca(OH)2=现象用途碱都能解离出 ，因此具有通性2、写出五个常见的原子团3如何称量氢氧化钠，稀释浓硫酸4、酸碱不慎沾到皮肤上先 ，在分别涂上 。5、敞口放置有变化的物质 ，质量变小的是 ，质量变大且变质的是 ,质量变大且不变质的 。其中涉及的化学方程式为 。6、如何检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质7、能除去氢氧化钠中变质的物质的是 。8、能作干燥剂的物质有 ，涉及化学变化的是 。9、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化方程式10、溶液的酸碱性用 区分，强弱用 测定，方法为 。pH的范围 。11、中和反应的概念、
14、实质及应用12、用图像表示 稀释盐酸、稀释NaOH溶液、盐酸和氢氧化钠反应的pH变化13、复分解反应的概念及实质14、H+ OH- Cl- SO42- CO32- NH4+的检验方法加入物质现象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+15、列举出常见的白色沉淀、蓝色沉淀、红褐色沉淀【典例分析 突破难点】例1归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“-”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl）（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶
15、液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）。（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象： 。变式训练 小明在在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如右图所示，连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液
16、变红 色；（2）图中A所表示的物质类别是 ；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是 （4）为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）；A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度例2 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）A. H、Ba2、NO3、OH B. H、K、Cl、CO32 C. Na、Ag、NO3、CO32 D. Na、K、OH、SO42变式训练 下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液
17、的是：（ ）ANaCl BaCl2 Na2SO4 BNa2CO3 NaCl Na2SO4CCuSO4 NaCl NaNO3 DNa2SO4 HCl KCl【真题训练 拓展提升】除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作均正确的是（）选项物质杂质所用试剂和操作方法ANa2CO3溶液Na2SO4溶液加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤来源:学_科_网BH2HCl加过量的NaOH溶液，浓硫酸CNaCl固体细沙加过量的足量的水溶解、过滤D铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥常见的酸和碱复习课后反思 本节课从一首化学版青花瓷开始，激起了学生的兴趣，同时借这首歌曲帮助学生构建酸和碱的性质的
18、知识网络；接下来的几个习题，从学生的完成情况来看，学生的课前复习效果较好。典型例题的讲授部分，选取了泰安中考真题，其中第三问对于学生来说较难，采用先小组讨论后教师点拨的方式进行，大多数学生都能积极的投入到讨论中，发表自己的意见。通过点拨，培养学生从微观角度考虑问题的思想。最后通过真题来巩固提升。总的来说，本节课的效果较好，但是也存在一些不足之处:时间安排的过于紧凑，使部分学生来不及消化；由于时间问题，留给学生思考的时间不足，使学生不能更深入的讨论和交流。常见的酸和碱复习课标分析 一、课标要求 1认识常见酸碱的主要性质年和用途，知道酸碱的腐蚀性。2初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。3了解用酸碱指示
19、剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。4知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。活动与探究建议： 试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的颜色变化。使用pH试纸检验唾液、食醋、果汁、肥皂水、雨水和土壤溶液等的酸碱性。3实验探究酸碱的主要性质。本单元可供选择的学习情景素材：生活中常见的酸性物质和碱性物质；洗发剂、护发剂的酸碱性；作物生长最适宜的pH范围二、课标解读 （一）本专题的地位和作用 本单元是九年级化学的重点内容，学生在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习
20、做好知识上的准备。本单元是学生第一次学习一类物质的化学性质，它对学生下一单元学习盐的性质具有重要的作用，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析问题和解决问题的方法。在内容上，本单元注重联系学生实际，选择了日常生活和实验中常见的物质，同时，通过探究，讨论的方式培养学生创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法（二）课标要求在新教材中的具体体现：教材以盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等生活中和实验室中常见的物质为明线，以酸碱在水中的电离理论为暗线，从宏观微观两个角度介绍了酸和碱的性质。教材以实验探究为程序，注重实验的综合性、开放性和趣味性，培养学生的思维能力和实验探究能力（三）结合新课标，分析教学中应注意的问题: 1、定义要淡化，注意与生活的联系，要从学生熟识的生活现象入手，让学生从化学的视角认识社会生活中的问题；2、注重形成基本观念，注重培养学生的思维能力和知识运用能力；3、要重视培养学生的科学探究能力，让学生在活动与探究中掌握化学知识、提高科学探究能力。
