1、学年九年级化学上学期期末复习题 新人教版2019-2020学年九年级化学上学期期末复习题 新人教版空气【考点1】空气的成分请填空或回答问题:1.空气中的成分按 计算，氮气约占 ，氧气约占 ，稀有气体约占 ，二氧化碳约占 ，其他气体约占 。2.空气中氧气含量的测定通常是利用 和空气中的 反应，生成 固体，使容器内的气体减少，气压变小，水进入容器，测出水的体积，得出氧气体积。思考题：（1）可以用碳、石蜡、镁、铁等代替红磷进行测定吗？为什么？（2）测定空气中氧气含量有时会出现异常，如进入的水会超过1/5或小于1/5，请分别分析造成这种现象的原因。（3）一般来说，空气的成分是比较固定的（但不是固定不变
2、的），人类的各种活动消耗了大量的氧气，但氧气的含量并没有减少，你能说明原因吗？【考点2】空气的污染与防治请填空：空气的污染物主要来源于含 的 的燃烧排放的废气其主要污染物有 、 、 。 气体没有被列入污染物，它是造成 的原因。 和 会形成酸雨； 会破坏臭氧层； 会形成黑雨。思考题：（1）你能说一说空气被污染的危害性吗？（2）防治空气污染的主要措施有哪些？氧气一、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种 色 味的 体， 溶于水，密度比空气略 ，液态或固态是为 色。2.氧气的化学性质通常情况下氧气的化学性质 ，能跟许多物质发生 反应。在加热或点燃的条件下能跟镁、铝、铁、铜、碳、磷、
3、氢气、一氧化碳、甲烷等反应。请填写下表。物质 主要现象 化学方程式注意事项木炭红磷 镁 铝 铁 铜氢气甲烷一氧化碳思考题：1.若做铁丝燃烧实验时发现集气瓶底发生破裂，请分析可能的原因。2.若某同学做铁丝燃烧实验时，发觉铁丝不燃烧，请分析可能的原因。含有碳、氢或碳、氢、氧元素的化合物完全燃烧一般生成二氧化碳和水。3.氧气的用途：氧气可用于 如潜水、登山；还用于 如炼钢、气割气焊。二、氧气的制法1.实验室制法（1）药品： 、 、 。（2）反应原理：（写出化学反应方程式） ； ； 。（3）发生装置的选择： 和 反应物都是 体，而且反应需要 所以选择装置 ； 和 反应物是 和 体所以选择装置 。由此可
4、知，选择气体发生装置时根据反应物的 和反应发生的 来决定。（4）收集方法：实验室收集氧气可用 因为氧气 ；也可用 因为 。由此可知收集气体的方法是根据气体的 和 决定的。注意：CO有毒只能用排水集气法。（5）实验步骤： 、 、 、 、 、 、 。（6）验满方法：用 的木条 ，木条 说明已收集满了。（7）检验方法：用 略 瓶口，木条 ，说明瓶中是氧气。（8）实验注意事项：（装置A和E） 试管口要略 倾斜，是为了防止 引起试管 。 排水集气法收集气体时，要等到气体 放出后收集；向上排空气法收集气体时，导气管要 ；否则收集的气体 。 实验完毕后，要先 ，再 ，是为了防止 。用B装置时，长颈漏斗的末端
5、要插入到 。否则可能 。思考题：（1）若在实验过程中发现试管发生破裂，请分析可能的原因。（2）若收集的气体不纯净，请分析可能的原因。（3）若发现水槽变红，请分析原因。（4）加热过氧化氢产生氧气，用带火星的木条伸入试管中检验，木条不复燃，请分析原因。怎样才能证明确实有氧气生成？2.工业制法：原料 ；原理：利用液态氮、液态氧的 不同；方法：用 液态空气的方法制取氧气。此方法是 变化。氮气常温下化学性质 ，可填充灯泡、食品的包装填充气。氮气还可以制氮肥。水一、自然界中的水考点1 水的组成水是由 、 两种元素组成的，两种元素的质量比为 ；每个水分子是由2个 和1个 构成。水是一种 、 、 。（填物质种
6、类）思考题：怎么证明水是由氢、氧两种元素组成的？考点2 水的性质1.物理性质：纯净的水是 色 味的 体，4时密度最大为 。注意：通常说水、纯净水、蒸馏水都是指纯净的水。2.化学性质：（1）水通电会发生 。反应方程式为 。（2）水能与部分 反应。反应方程式为 。考点3 水的电解实验水通电正极产生的气体能使带火星的木条 ，证明是 ；负极产生的气体点燃能 ，并产生 火焰，证明是 。氢气与氧气的体积比是 ，质量比是 。水电解时，常加入少量硫酸或氢氧化钠溶液是为了 水的导电性。思考题：1.电解水时，产生的氢气和氧气的体积比大于2:1，请分析可能的原因？2.电解水的实验说明了，化学变化的过程和本质是什么？
7、3.（请大家翻开课本上册109页） 从水电解的微观示意图中，能得到什么信息？考点4 水的净化 （1）净化水的主要方法有： 、 、 、 。（纯化也是净化，过滤适用于 。吸附通常是用 。）（2）自来水净化的主要流程： 、 、 、 。（3）硬水和软水含较多可溶性钙、镁化合物的（即钙离子、镁离子）水是 ；不含或含较少钙离子、镁离子的水是 。区分硬水和软水可用 。区分纯净水和不纯净水可用 。硬水软化：工业上可用 或 ；生活中可用 的方法。考点5 保护水资源（1）水污染的原因：工业 。农业 。生活 。 （2）污染的危害： ， 。（3）保护水资源：（防治水污染、节约用水）怎样防治水污染：（要懂得从工业、农业
8、生活三方面怎样防治水污染）怎样节约用水：（要懂得讲一两点，生活中怎样节约用水）碳和碳的化合物【考点1】碳单质的物理性质和用途1.碳单质的种类：碳单质包含 、 、 （ 、 、 、 ）和 。2.金刚石是天然物质中 最大，常用做 、 ，由于折光性能好，可加工成 。3.石墨能导电、耐高温可用于做电池和高温电炉的 ；耐高温、质软而滑腻可用于做耐高温的 ；纸上划过会留下痕迹可用作 。4.木炭、活性炭都具有 ， 吸附能力更强，可用作防毒面具的滤毒罐。吸附性属于 性质，吸附过程发生 变化。5.金刚石、石墨是由 构成。他们都是由 元素组成，所以它们的化学式都是 。但由于 排列方式不同，物理性质有很大不同，用途也
9、不同。C60等富勒烯是由 构成。【考点2 】1.碳单质常温下化学性质 。（试举例说明）2.碳具有可燃性：（用化学方程式表示） （完全燃烧） （不完全燃烧）所以木炭可以做 。从以上反应可看出，反应物相同，但由于反应物的量不同，生成物不同。（这里的碳是指所有的碳单质）3.碳具有还原性（用化学方程式表示）碳与金属氧化物反应 碳与二氧化碳反应 （碳和一氧化碳、氢气一样，都可以用于冶炼金属。）【考点3】二氧化碳和一氧化碳项目 一氧化碳用途物理性质通常情况下， 色 的 ，密度比空气 ， 于水。化学性质（1）具有可燃性 （2）具有还原性 （1） （2） 有无毒性有毒性，中毒原理 ；防止中毒的方法 。项目 二
10、氧化碳用途物理性质通常情况下 色 味的 体，密度 于空气， 溶于水。固体二氧化碳叫 。干冰 化学性质（1）二氧化碳不 也不 。（2）二氧化碳能跟水反应 。（3）二氧化碳能跟石灰水反应 。（1） （2） （3） 毒性无毒但不能供给呼吸注意CO与CO2都是由 、 两种元素组成的，但由于它们的 不同，化学性质截然不同二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊变 ，是什么使石蕊变红？你能设计一个实验验证你的猜想吗？任何事物都有有利和不利的方面，你能举例说明CO和CO2有利和不利的实例吗？【考点4】二氧化碳的制取工业制法原料：方法：（用反应方程式表示）实验室制法药品：实验室用 或 和 制取二氧化碳。（能用碳酸
11、钙、碳酸钠代替石灰石；稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸吗？为什么？）反应原理：（用化学方程式表示）发生装置：（二氧化碳的发生装置跟什么发生装置一样？为什么？）收集方法：收集二氧化碳用 法，因为 ；不能用 ，因为 。验满方法：将 的木条 集气瓶口，木条火焰 ，证明已收集满。检验方法：把气体通入 ；或向集气瓶中注入少量 振荡，澄清石灰水变 ，证明是二氧化碳。金属与矿物质 考点1 金属的性质物理性质：常温下都是 （除 外），有 ， ， ， 。化学性质：（1）金属与氧气反应请写出镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的化学方程式。【问题1】是所有的金属都会与氧气发生反应吗？能否根据反应的条件和激烈程度来判断金属的活动性
12、强弱？【问题2】进行金属探究实验前，要先进行一步什么操作？【注意】 铁在纯氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，而在潮湿的空气中缓慢氧化则生成红色的铁锈（主要成分为Fe2O3，不能说铁锈就是氧化铁）（2）金属与稀酸发生置换反应（这里的稀酸指什么）酸？）【问题】 什么金属才能跟稀酸发生置换反应？铜与盐酸会反应吗？为什么？请写出铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式。【问题】实验室一般用什么金属跟酸反应制取氢气？能用铁、铝、镁跟酸反应制取氢气吗？为什么？实验室应选择什么发生装置制取氢气？为什么？点燃氢气之前应先进行一步什么操作？（3）金属与另一金属化合物溶液发生置换反应【问题】在什么条件下金属与盐溶液会
13、发生换反应？ 请写出铁与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液反应的化学方程式。【注意】1.铁和稀酸、盐溶液发生置换反应都是生成+2价的铁盐。（你是否真的明白了？）2.探究金属活动性顺序，必须在同等的条件下进行。（注：请熟记金属活动性顺序表。掌握金属活动性强弱实验方案设计的方法。）【考点2】金属材料及冶炼（1）合金是一种 跟其他金属或非金属熔合而成的，具有 特性的物质，它是一种 物。合金一定是 物。（2）生铁和钢都是 的合金，其主要成分是 ，钢的含 量比生铁低。（3）高炉炼铁的原理：用 做还原剂，把铁矿石中的铁还原出来。其反应的化学方程式为 。【注意】实验室CO还原Fe2O3实验中的注意事项和尾气处理装置
14、。【考点4】铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件：铁在 ， 共同作用下，生成铁锈，其主要成分是？（2）防锈措施：保持金属表面的 ，如菜刀用完洗净擦干；在金属表面涂上一层 ，如涂油、油漆、电镀等；改变铁的单一结构，制成合金钢如 。【问题】1.为什么锌、铝的金属活动性比铁强，但铁却比锌、铝更容易生锈呢？2.铁在什么条件下容易生锈？什么情况下会加速生锈？生活中怎样防止铁生锈？3.铁作为一种食品干燥剂，它有什么优势？构成物质的微粒 认识化学元素【考点1】原子结构及其示意图1原子结构 质子（带 电） 原子核原子（呈电中性） 中子（带 电） 核外电子（带 电） 2.钠原子结构示意图Na 电子层 +11 2 8
15、 1 层内电子数 质子数 原子核【练习】请画出氯原子、硫原子、铝原子、镁原子的结构示意图。【注意】（1）核电荷数=质子数= （原子）（2）电子的质量很小，原子的质量主要集 中在 上。 原子实际质量相对原子质量 = = 质子数 + 中子数 碳-12原子质量的1/12（3）稳定结构：最外层达到 个电子的结构（最外层是第一层时只需2个电子）；金属原子最外层的电子一般 4个， 在反应中易 电子；非金属原子最外层的电子一般 4个，在反应中易 电子，趋向于稳定结构。【问题】 原子由什么微粒构成？原子核由什么构成？为什么原子不显电性？ 已知某原子的相对原子质量为23，中子数为11，求电子数为多少？【考点2】
16、构成物质的微粒：分子、原子、离子项目分子原子离子含义保持物质 性质的一种微粒电性符号相同点【注意】 (1)元素符号的含义： 表示某种元素；或表示该元素的一个原子；还可以表示该元素的单质(2)离子符号的含义：注意：元素符号的含义：表示某种元素；表示该元素的一个原子；还可以表示该元素的单质 表示每个镁离子带2个单位的正电2Mg2+表示 2个镁离子 【练习】请写出氯离子、硫离子、氧离子、铝离子、铁离子、铵根离子和硫酸根离子的符号。【考点3】元素、分子、原子、离子的相互关系宏观 元素 物质 （讲种类不讲个数） 组成 离子 （讲种类，又讲个数）微观 构成 原子 分子【问题】1.原子与原子的区别是什么？
17、原子种类、性质由什么决定？ 2.化学变化的实质是什么发生改变？例题：根据乙醇化学式为C2H5OH，回答下列问题。（1）乙醇由 、 、 三种元素组成。（2）乙醇由 构成。每个乙醇分子由 构成。化合价和化学式 物质的分类【考点1】1、化合价请背诵常见的元素的化合价顺口溜。请写出常见的原子团表达式：硫酸根离子 化合价为 、碳酸根离子 化合价为 、 硝酸根离子 化合价为 、氢氧根离子 化合价为 、铵根离子 化合价为 。离子电荷数和化合价数相等，表示不同（1）元素化合价是元素形成化合物后才有，所以 中元素化合价为零。（2）在化合物中，金属元素为 价，非金属元素为 价，氢元素为 价，氧元素为 价。（3）化
18、合物中元素正负化合价的代数和为 。【课堂练习】请标出下列物质中各元素的化合价O2; H2; H2O; Fe; FeO; Fe2O32、化学式（1）表示的含义以H2O为例：H2O可表示（1） ；（2） （3） （4） 。（2）化学式的写法先读后写，后读先写各元素正负化合价的代数和为零。一般正化合价元素写 边，负化合价元素写 边。【课堂练习】请写出下列各物质的化学式硫酸铜；硫酸铁；氯化亚铁；硝酸铵；【考点2】有关化学式的计算以NH4NO3为例进行计算：组成的元素有几种？一个分子中有几个原子？各元素的原子个数比为多少？相对分子质量为多少？各元素的质量比为多少？氮元素的质量分数为多少？8.0g的NH4
19、NO3中，含氮元素的质量为多少？【考点3】物质的分类 混合物 由两种或多种物质混合而成，如空气、盐酸等 金属物质 单质 非金属 稀有气体 纯净物 氧化物 化合物 其他化学变化的基本特征和几种化学反应【考点1】一、物质的变化物理变化化学变化宏观没有新的物质生成（也是特征）有新物质生成（也是特征）微观构成物质的粒子本身不变只是改变了粒子之间的间隔构成物质的粒子本身发生了变化，变成另一种物质的粒子（分子种类改变）外观特征状态、形状等改变常伴随有发光、放热、变色、_、_等现象联系化学变化过程中一定发生物理变化，但发生物理变化时不一定发生化学变化举例二、物质的性质 物理性质 化学性质区别物质不需要发生化
20、学变化就表现出来的性质物质需要在化学变化中表现出来的性质外观特征如色、态、味、硬度密度、溶解性、熔点沸点、挥发性 等如可燃性、氧化性、还原性等联系 物质的性质 物质的变化注意：1不要将物质的变化和性质混为一谈，性质在描述时一般有“某物质能（或会、易、可以）等字眼，而物质变化在描述上一般没有上述字眼。如“硫能在空气中燃烧”是化学性质而不是化学变化。 2化学变化的实质：分子种类改变，分子分裂成 _，原子重新组合生成新的_构成新的物质。【考点2】几种化学反应反应类型 定义 表达式 举例化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+BAB CaO+H20=Ca(OH)2分解反应由一种物质生成两
21、种或两种以上其他物质的反应。ABA+B MnO2 2H202 = 2H20+02置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。A+BCAC+B Fe+CuS04=FeS04+Cu注意：1金属与酸(或盐)溶液发生置换反应的规律：在金属活动性顺序表中，只有排在_的金属才能把排在后面的氢(或金属)从它们的酸(或盐)溶液中置换出来。 2复分解反应的规律：溶液里能发生复分解反应的条件是生成物有沉淀、_、_等。 3催化剂特点：能改变化学反应的速率，而本身的_在化学反应前后没有变化。质量守恒定律 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以
22、反应前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反应中:一定不变的是： 一定改变的是： 可能改变的是 能利用质量守恒定律进行一些简单的计算，推导物质的组成元素、化学式。（注意：质量守恒是指已被反应的物质的质量和本次反应生成的物质的质量守恒）例题：已知反应，则X的化学式为AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H6O化学方程式1.书写化学方程式应遵守的两个原则：一是 ，二是 ，2.化学方程式表示的意义：宏观、微观、量的方面。3.根据化学方程式的计算例题：(相对原子质量：K:39;Cl:35.5;O:16;)1.过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验
23、室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图9所示： （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）2.将20g的石灰石（主要成分CaCO3，杂质不与盐酸反应）投入盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，称得烧杯中物质质量115.6g。求（1）生成二氧化碳的质量；（2）石灰石中CaCO3的质量分数。燃烧与爆炸(1) 燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。(2) 燃烧的条件： 注意：三个条件缺一不可，成为火三角。(3) 灭火原理：消除燃烧的条件之一。即 (4)急速的燃烧在有限的空间内进行，
24、热量不能及时散发就可能引起爆炸。4、燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸、氧化反应的关系 爆炸：剧烈的氧化反应 燃烧氧 化 反 应 缓慢氧化 例题：1.图11所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。( 1 ）灭火毡的灭火原理是_( 2 ）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是_( 3 ）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法：_2.北京奥运会取得圆满成功，圣火在 “鸟巢”的主火炬塔缓缓熄灭。主火炬熄火过程，采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火焰逐渐匀速降低直至全部熄灭。主火炬熄火过程
25、所依据的灭火原理是( )。A.使燃烧物与氧气隔绝 B.撤离可燃物 C.降低燃烧物的着火点 D.降低燃烧物的温度化石燃料1.化石燃料： 、 、 被称为三大化石燃料，均为不可再生能源2.天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为 。甲烷是 色、 味的气体，密度比空气 ， 溶于水甲烷易燃烧，燃烧时放出大量的热，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。注意：甲烷和空气混合遇火容易发生爆炸，因此点燃甲烷前必须验纯。煤矿的坑道里德瓦斯中含有大量的甲烷，因此在煤矿矿井作业时，要十分注意通风和防爆。例题：2010年福州被评为“宜居城市”，福州市大力推进节能减排、环境保护与生态建设，用一个个实在的措施使“有福之州”的
26、天更蓝、水更绿、空气更好、城市更美，让生活在这个城市里的人们生活质量能有更大的提高。 (1)从2010年3月起，福州新增加了多条线路的公交车，与以往公交车不同的是，这些公交车全部采用新型的节能环保型能源一LNG，也就是液化天然气，请写出天然气的主要成分 (写名称)，其完全燃烧的化学方程式是 。 (2)液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。常温常压下丙烷和丁烷呈 态(填“气”、“液”或“固”)；具有的化学性质是 (填一种)。 已知气态碳氢化合物中碳元素的质量分数越小，相同条件下充分燃烧产生C02就越少。比较甲烷、丙烷和丁烷在相同条件下充分燃烧，对环境的影响最小的是 。 气体燃料使用时应
27、特别注意安全问题，如果火焰熄灭而没有及时关闭燃气灶，可燃性气体会在厨房里扩散，遇明火会发生 的危险。 (3)如果你们班以“宣传低碳生活，让福州更宜居”为主题召开班会，以下是同学们经过讨论提出的几点看法，你认为与班会主题相符的是 。 A倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放 B乘公交车或骑自行车，减少使用私家车次数 C当离开班级的时候随手关掉电灯开关，洗手后将水龙头拧紧 D去购物时自己带布袋，减少使用塑料袋化学实验基本操作【考点I】初中化学实验常用的仪器反应容器能直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙等； 不能直接加热：烧杯等 不能加热：集气瓶加热仪器酒精灯计量仪器称质量：托盘天平；量液
28、体体积：量筒分离仪器漏斗(适用固液分离)；洗气瓶(适用气液分离)、 干燥管(适用气固分离)取用仪器镊子、药匙、胶头滴管、坩埚钳其他仪器玻璃棒、水槽等【考点2】化学实验部分基本操作 一、固体药品的取用1、药品的取用三不原则:_；_；_ 节约原则：液体_mL、固体只需_。处理原则：实验室用剩的药品不能_,也不能_。2固体药品的取用 粉末状药品取用要点：一横、二放、三直立。 块状药品取用要点：一横、二放、三慢立。3、液体药品的取用 液体的倾倒：一、瓶塞_放；二、标签_着手心；三、瓶口_着试管口。 量筒的读数：视线应与_相切。 使用胶头滴管时不能_。二、物质的加热一要：要用_点燃；二查：灯内酒精不超过容积的_；1.酒精灯使用 三禁止：禁止向_
