1、鲁教版九年级化学复习考试试题13单元燃烧与灭火教案教学目标 一、知识与技能1、认识燃烧的条件和灭火原理2、知道防火、自救的常识。3、通过活动与探究，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作与交流能力，在学生体验科学探究过程中，培养学生思维能力，分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养；二、过程与方法1、通过实验、探究燃烧的条件2、能用化学科学知识解释日常生活中的某些燃烧现象三、情感态度与价值观1、学习对获得的事实进行分析得出结论的科学方法2、培养学生收集和处理信息的能力2、树立安全意识和社会责任感。教学重点：燃烧的条件和灭火的原理教学难点通过实验探究燃烧的条件教具准备1、仪器：镊子、酒精灯、
2、大烧杯、小烧杯、温度计、2、药品及其它：水、碱面、白醋、火柴、木块、蜡烛、白磷、红磷、热水、胶水、滤纸、展示台、自制教具、小刀、湿抹布、沙土、药匙、石棉网、铁棒、纸条、纸卷、酒精、水、点滴板3、多媒体、自制教具课时分配1课时教学设计习 内 容学 生 活 动教 师 活 动燃烧的概念燃烧的条件进一步认识燃烧的条件灭火灭火的原理防火自救常识回忆以前学习过的物质在氧气中的燃烧。结合生活经验，总结燃烧的特征。展示物质在氧气中的燃烧图片。引导学生通过已有的知识和生活经验，定义燃烧的概念。通过三个实验来探究燃烧的条件。小组讨论、发言。巡视指导学生实验。引导学生分析、总结、归纳燃烧的条件。评价各组的探究活动。
3、观察白磷、红磷的燃烧对比实验。讨论、分析燃烧的发生都需要满足哪些条件。通过演示实验，提出问题，让学生进一步认识燃烧的条件。展示教具，归纳总结，突破难点。参与灭火行动。从同学们的灭火实践中总结出灭火原理及方法。模拟火灾现场。提出探究性问题（如何灭火），给学生思维空间，发展学生的探究能力。在学生的灭火行动中给予帮助，并做出评价。指导学生归纳总结灭火原理及方法。讨论交流如果生活中遇到火情应如何灭火与自救。学习消防安全知识。提出情景问题，考查学生安全意识。展示图片，介绍消防安全知识。教学过程引入新课：展示图片：讲解词：刚才我们认识了一些有趣的甲骨文字，甲骨文是我国最早的文字，距今约有3300多年年历史
4、。今天我们暂且可以把这个时间忽略不计，而把时间追溯到五十万前，来看看人类最早认识的化学反应。在化学大事记中，第一个就是“约五十万年前，北京人就已知用火。”。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代人类每前进一步都与火有着密切的联系。火更是我们生活和生产中不可缺少的助手，我们的一日三餐都离不开它的帮助。说到火我们很自然就想到燃烧。但燃烧不当、失控，就会给人类带来灾难。所有的燃烧从化学角度来说都是一样的，但燃烧是有利还是有害，主要取决于我们能否加以控制。如果我们掌握了燃烧与化学反应的联系，那我们就能有效控制燃烧了。下面我们就
5、先来谈一谈燃烧。讲授新课：一、燃烧展示图片：请大家回想一下，我们以前都学习过哪些物质的燃烧？展示碳、硫、磷、铁、镁、蜡烛等物质的燃烧图片。学生讨论：再结合日常生活中常见的燃烧现象，讨论燃烧的现象有什么共同的特征。学生归纳燃烧的特征：发光、发热、剧烈、有新物质生成。引出燃烧的定义：燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（板书）设疑：在生活中我们常碰到以下的一些现象，如野炊时，要点燃篝火必须先要用纸片进行引燃；在燃烧过程中，如果树枝压得太紧，火容易熄灭；在熊熊燃烧的篝火下面，泥土却“安然无恙”，不为火所动。我们如何来解释上述现象？看来燃烧都需要哪些条件呢？过渡：下面我们一起通过实验来探究二、燃烧的
6、条件：学生分组实验：分三个实验来探究燃烧的条件 实验1：在点滴板的两个凹槽中分别滴入酒精和水，用火柴点燃。教师巡视，矫正学生的错误，指导学生观察实验现象。交流讨论：实验小组发言，实验现象及原因，教师引导学生得出正确的实验结论。酒精能燃烧，水不能燃烧。结论是物质具有可燃性，即可燃物。进而举例哪些物质是可燃物，哪些物质不是可燃物。实验2：点燃两支小蜡烛，其中一支用烧杯罩住。同实验1罩住的蜡烛逐渐熄灭，另一支正常燃烧。结论是可燃物与氧气（或空气）接触。对燃烧概念进行充实：指出该反应又属于氧化反应。（以使学生更好地理解燃烧是氧化反应的实质）师生同做实验3：（准备两个纸卷）分别点燃纸卷，点燃缠在铁棒上的
7、另一纸卷分析比较产生不同现象的原因。引出着火点的概念：着火点是可燃物达到燃烧所需要的最低温度。通过常见物质的着火点列表，知道不同的物质有不同的着火点。结论是温度要达到可燃物的着火点。小结：燃烧的条件（板书）1、可燃物2、可燃物与氧气（或空气）接触3、温度要达到可燃物的着火点设问:燃烧的发生，是否必须同时满足燃烧的三个条件呢？对燃烧的条件做进一步研究论证：演示实验：白磷、红磷的燃烧对比实验让学生分析白磷、红磷在不同情况下能否发生燃烧，对燃烧的发生有更清楚的认识。得出结论：在通常情况下，物质的燃烧必须同时满足三个条件。出示教具：利用教具进一步加深印象，并强调这三个条件共同构成“火三角”。燃烧的三个
8、条件：缺一不可（板书）课堂练习与巩固：用所学知识来加以解释：课本105页生活启示（野炊时点燃枯柴）过渡：任何事情都是一分为二的。燃烧能造福于人类，比如我们刚开始看到的图片，燃烧与我们的生活和社会的发展有着密切的联系。但燃烧失控引起火灾就会给人类带来灾难。展示图片：展示一组火灾图片，引出灭火。三、灭火：再次利用自制教具：作承上启下的小结，并演示说明，如果破坏了其中的一个条件，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的。学生探究活动：熄灭蜡烛实验（提供的材料和工具仅供参考）灭火方法灭火的原理及方法1、用水灭火2、用嘴吹灭3、用剪刀灭火4、用烧杯灭火5、用沙土灭火6、用湿抹布灭火7、学生上讲台演示用不同
9、的方法来熄灭蜡烛，并说出是运用什么样的灭火原理，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的。学生讨论：教师引导学生思考，在刚才熄灭蜡烛过程中，都运用了哪些灭火原理，并进行总结。归纳总结：灭火的原理及方法（板书）1、清除可燃物或隔离火源2、隔绝氧气（或空气）3、使温度降低到着火点以下联系生活：如在生活中遇到着火的情况该怎么办呢？如：炒菜时油锅着火，电热毯引燃被子，楼房下层着火如何防火自救，学生各抒己见展示图片：介绍一些防火自救常识（展示防火自救常识图片）。认识消防安全图标。灭火救火不如防火，从以上两个方面来增强学生的消防安全意识。反思与评价： 通过本节课的学习，我的收获，启示或发现，或印象最深的是什么？调
10、查与研究：1、根据自己住宅的特点，设计预防火灾的方案。（包括万一发生火时采取的灭火和自救措施）2、为2008奥运会设计点火方式。第一天学习：基本实验知识要点 1 进实验室前要仔细阅读实验室规则。 2几项最基本的化学实验操作：（1）药品的取用药品取用规则：三“不”：不能用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝任何药品味道。注意节约药品。最少量标准：液体1mL2mL；固体盖满试管底部。剩余的药品放入指定的容器内。注意保护眼睛，提倡使用防护眼睛。固体药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶里。取用固体药品可用药匙、镊子；注意：取用密度较大的块状固体或金属颗粒时，应该先把容器横放。液体药品的取用：液体药品盛放
11、在细口瓶、滴瓶里细口瓶里液体的取用：瓶塞倒放，瓶口紧挨管口，标签向着手心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处；用量筒量取液体：量筒放平，读数时视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平；滴管的使用：保持橡胶胶帽在上，用过后立即清洗（滴瓶上的滴管不要清洗）； （2）物质的加热 酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯要用灯帽盖灭；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖；用酒精灯的外焰给物质加热。 给物质加热：用外焰加热；加热前要预热；外壁有水时要擦干；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热
12、，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；给试管里的液体加热，液体的体积不能超过试管容积的1/3；加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。（3）洗涤仪器 洗涤方法：水洗、刷洗等 洗净标准：内壁附着水既不聚成水滴，也不成股流下。一、填空题1.取用固体药品一般用 ；有些块状的药品可用 夹取；吸取或滴加少量的液体用 。2.液体药品通常盛在 里，取用液体药品时，瓶塞要 放（正、倒），标签要 着手心。3.取用7.5ml液体时，应选用 （A:50ml B:10ml）量筒，读数时视线要与量筒内 保持水平。4.给试管内液体加热,液体体积不能超过试管容积的 ,添加酒精,不能超过酒精灯容积的 。5.酒精灯的火焰分为 、 和 ，加热时
13、，应用 部分加热。6.洗过的玻璃仪器内附着的既不 ，也 时，表示仪器已洗干净。7.化学是一门以 为基础的科学，化学的许多重大成果和研究成果都是通过实验得到的。8.填写元素符号或名称：氦（ ）、氖（ ）、氩（ ）；Na（ ）、Mg（ ）、Al（ ）；碳（ ）、氢（ ）、氧（ ）；Cu（ ）、Fe（ ）、Mn（ ）；9.石蜡是 色 体（状态），密度 （大于、等于、小于）水。蜡烛燃烧的火焰分为 、 和 共三层，其中 温度最高。二、选择题1. 下列有关蜡烛的叙述错误的是 ( )A.蜡烛是无色、无味、透明的固体，质硬，不溶于水 B.蜡烛沉入水底，说明它的密度比水的大 C.蜡烛在空气中燃烧有明亮的火焰，稍
14、有黑烟，放出热量 D.蜡烛燃烧后的产物是二氧化碳和水2.对人呼出的气体进行研究的最好的方法是： ( ) A讨论 B实验 C调查 D上网3.取固体药品时,下列操作不正确的是： ( )A.用药匙取用 B.从节约的角度讲，用剩的药品要放回原瓶C.有些块状药品要用镊子取 D.若未说明用量，取用固体要盖满试管底部4.加热盛有固体的试管时，试管口应： ( )A.向上 B.向下 C. 略向下倾 D.略向上倾5.实验时不小心将酒精灯打翻，洒出酒精并着火,应立即： ( ) A.用湿布盖灭 B.用嘴吹灭 C.用沙子盖灭 D.用水泼灭6.下列使用酒精灯的操作方法中，正确的是 ( ) A.酒精灯的火焰可以用嘴吹灭 B
15、.向燃着的酒精灯里添加酒精C.酒精灯不用时盖上灯帽 D.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯.7.往试管中装固体药品时不会用到的是 ( )A.玻璃棒 B.药匙 C. 小纸槽 D.镊子8.100mL的量筒 ( )A.只能量取100 mL液体 B.最多能盛下100mL液体C.最上方刻度是100mL D.最下方刻度是100mL9.给试管里的液体加热，试管与桌面的倾斜角度大约是 ( )A.30 B.45 C.60 D.9010.在取用液体药品时，如果没有说明用量，则取用的最小量是 ( )A.0.5mL B.12mL C.34mL D.56mL三、探究题：1.活动与探究：比较空气与呼出的气体比较项目实验操作实
16、验现象得到结论含氧气多少将点燃的木条伸入空气中和人呼出的气体中。含二氧化碳多少呼出的气体倒入的澄清石灰水变浑浊含水蒸气多少取两块玻璃片,对着其中一块呼气,与另一空气中的玻璃片对比第二天学习：混合物与纯净物的区别、物质的变化和性质。纯净物混合物不同点宏观由一种物质组成由两种或多种物质混合而成微观由同种分子构成由不同种分子构成特征具有固定组成，可用化学式表示不具有固定组成，不能用化学式表示举例氧气、红磷、五氧化二磷空气、河水、矿石、各种溶液联系 注意：混合物中的各成分都保持各自的性质。（1）物理变化与化学变化物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他的物质，这种变化叫做化学变化
17、，又叫化学反应。物理变化和化学变化的本质区别就在于变化的结果是否有新物质生成。如果有新物质生成，该变化就是化学变化，也就是发生了化学反应。如果没有新物质生成，该变化就是物理变化。（2）物理性质与化学性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。1.化学变化的基本特征是 （ ） A.发光、发热 B.有气体产生 C.有沉淀产生 D.有新物质生成2.下列变化属于物理变化的是 （ ） A.铁生锈 B.纸张燃烧 C.石蜡熔化 D.铝箔在氧气中燃烧3.据我市有关部门对本市部分装修后的室内环境状况抽查测试后发现，
18、近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80.1，熔点是5.5。苯的化学式为C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：苯的物质性质有：苯的化学性质有：第三天学习：水的分解和合成1电解水实验：负极产生的气体可以燃烧，是氢气；正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是氧气；负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为2:1，质量比为1:8；电解水的实验说明水由氢元素和氧元素组成，精确的实验表明每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的
19、化学式H2O。水是（选择填空）（A.混合物、B.纯净物、C.单质、D.化合物、E.氧化物） B ；2电解水的化学表达式 ；3物质的分类： 混合物：例如：空气、液化石油气、稀硫酸、汽水、糖水、铁合金等。 金属：Fe、Cu、Al物质 单质(同种元素组成的纯净物) 非金属：H2、O2、N2、C、S、P 稀有气体：He、Ne、Ar 纯净物 氧化物：CO2、Fe2O3、H2O 化合物(不同元素组成的纯净物) 其它一、填空题1.电解水实验：负极产生 ，正极产生 ，负极产生的气体与正极产生的气体的体积比为 ，质量比为 ；电解水的实验说明水由 元素组成，精确的实验表明每个水分子由 个氢原子和 个氧原子构成，水
20、的化学式是 。水是（选择填空）（A.混合物、B.纯净物、C.单质、D.化合物、E.氧化物） ；2.下列物质属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，属于化合物的是 ，属于氧化物的是 ，属于单质的是 。液态空气 二氧化碳 高锰酸钾 红磷 5的过氧化氢溶液1.下列变化属于化学变化的是 （ ）A.水汽化 B.水结冰 C.水沸腾 D.通电分解水2.保持水的化学性质的最小粒子是 （ ）A.氢原子 B.氧原子 C.氢原子和氧原子 D.水分子 3.纯净的水是 （ ）A.纯净物 B.单质 C.含氧元素的化合物 D.化合物4.下列物质中属于混合物的是 （ ）A.氧化镁 B.液态氧 C.二氧化碳 D.矿泉水5.区别氢气
21、和氧气的最佳方法是 ( ) A.分别闻两种气体的气味 B.用眼睛观察气体的颜色 C.用燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中 D.以是都可以6.如图是水分子分解示意图，该图说明了 ( )A.水是由氢气和氧气组成 B.水分子中的氢、氧原子可以再分 C.水分子中含有氢分子和氧原子 D.水分子在化学变化中可以再分第四天学习：分子和原子的有关知识点：1构成物质的粒子有原子、分子和离子；2分子是保持物质化学性质的最小粒子；3原子是化学变化中的最小粒子；4分子的基本性质（1）体积小、质量小；（2）分子在不断运动；温度越高，分子的运动速度越快。（3）分子之间有间隔；气体分子之间的间隔最大，液体次之，固体最小。
22、5分子的构成：分子由原子构成。例如：一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。6从分子的角度看物理变化和化学变化：由分子构成的物质发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，由分子构成的物质发生化学变化时，它的分子起了变化，变成了别的物质的分子；7化学变化的实质（由分子原子的角度看化学变化）：分子分成原子，然后原子重新组合；8原子与分子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不能再分；9由分子的角度看混合物与纯净物：由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是混合物，由同种分子构成的就是纯净物；基本练习：1.构成物质的粒子有 、 和 ；分子是 ，原子是 ；2.分子和原子的主要区别是 。3.分子的基
23、本性质（1） ，（2） ，（3） ；4.由分子构成的物质发生物理变化时，分子是否发生变化 ，由分子构成的物质发生化学变化时，分子是否发生变化 ；5.化学变化的实质是： 。6.下列关于分子的叙述正确的是 （ ）A.分子是化学变化中的最小粒子 B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.分子是静止不动的 D.分子间紧密排列没有间隔 7.下列能说明分子可分而原子不可分的是 （ ）A.水受热变成水蒸气 B.品红扩散 C.水在通电的条件下生成氢气和氧气 D.酒精温度计能指示温度高低8.关于分子、原子的说法正确的是 （ ）A.同种分子化学性质相同 B.原子是最小的粒子C.分子大、原子小 D.在化学变化中分子可
24、分，原子也可分9.下列微粒中，能保持氢气化学性质的是 （ ）A、H B、H+ C、H2 D、H2O10.一般同种物质各种状态中，分子的间隔最大的是 （ ）A.液态 B.气态 C.固态 D.无法确定11. 下列物质中含有氧分子的是 ( )A.二氧化锰 B.高锰酸钾 C.过氧化氢 D.液态空气第五天学习：水的净化1自然界的水都不是纯水，利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法可以净化水。 2含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过煮沸也可以降低水的硬度。 3硬水与软水的区别：加入肥皂水，泡沫丰富的是软水，无泡沫或泡沫较少的
25、是硬水。 4净化的方法吸附法：利用活性炭或明矾溶于水后生成的胶状物质对杂质吸附，并除去臭味。沉淀法：用明矾或其它絮凝剂与水中的可溶物和不溶物反应生成沉淀；硬水加热生成 沉淀。过滤法：是把不溶于液体的固体跟液体分离的一种方法。过滤装置的要求：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）；二低（滤纸低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘）；三靠（倾倒液体的烧杯嘴靠着玻璃棒、玻璃棒靠着三层滤纸的一边、漏斗管壁靠着烧杯的内壁） 蒸馏法：水中的杂质主要是一些不挥发的无机物，把水加热至沸腾时，水变成水蒸气，导出冷凝成蒸馏水。基本练习：1.自然界的水都不是纯水，利用 、 、 和 等方法可以净化水。2.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做
26、 水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做 水。采用物理或化学方法可软化硬水，生活中通过 也可以降低水的硬度。3.将 加入到水中，由于该物质溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，可以使杂质沉降达到净水的目的。4.市售的净水器，有些利用 来吸附，过滤水中的杂质。5.下列处理方法能够净化水的是 （ ）过滤 吸附 沉淀 蒸馏A.B.C.D.6.下列净化水的操作中，净化效果最好的是 （ ）A.过滤 B.吸附 C.沉淀 D.蒸馏7.过滤液体时，除使用漏斗、滤纸、烧杯、铁架台以外，还需要使用下列仪器中的 （ ）A.酒精灯 B.量筒 C.胶头滴管 D.玻璃棒8.活性炭具有吸附作用，经过活性炭过滤的天然水，不能
27、达到的是 （ ）A.除去原有的不溶性物质 B.除去臭味 C.除去一些溶解的杂质 D.除去所有的杂质9.区别下列各组物质，所选择的试剂或方法错误的是 ( )A.空气与氧气一一带火星的木条 B.氮气与二氧化碳气体一燃着的木条C.水与澄清石灰水一一二氧化碳气体 D.硬水与软水肥皂水 10.硬水有哪些危害？ 11. 现有两杯水，一杯是硬水，一杯是软水，设计一实验区别这两杯水。 12. 在实验室可用右图装置制取蒸馏水。回答下列问题：（1） 写出装置图中仪器的名称：a ；b ；c ；d ；（2）仪器C的作用是 ；冷水由 端流入，由 端流出；（3）此实验装置的安装正确顺序是由 往 ，从 到 ；拆装置的时候则
28、恰好相反。（4）水在 中由液态变气态，在 中由气态变为液态。第六天学习：水的分布、污染和治理1 人类拥有的水资源地球上71%被水覆盖；淡水只占全球水储量的2.35%,可利用的只约占其中的30.4%,即1.071016m3。我国水资源总量为2.81012m3(居世界第六位)，但人均只有2300m3左右，约为世界人均水量的四分之一 2爱护水资源（1）节约用水：使用新工艺、改革工艺、改变习惯等可减少大量工农业和生活用水；（2）防止水体污染：水体污染是指大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人类的健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况；水体污染的来源：工
29、业污染、农业污染、生活污染；水体污染的预防和治理：采用新技术、新工艺减少污染物的产生、对污染的水体进行处理，农业上提倡使用农家肥、合理使用化肥，生活污水实现集中处理和排放。基础练习一、填空题 1. 爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止 ：水体污染的来源主要有 、 和 。2. 海洋储水量约占全球总储水量的 ；按目前测定，海水中含有的化学元素有 多种。3. 为了保护三峡库区的水资源环境，重庆市已禁止销售含磷的洗涤剂，大量含磷的洗涤剂排入长江，可能造成的危害有： 。 水生植物疯长 水中缺氧 水质变坏 鱼类死亡二、选择题1. 下列标志或徽记表示节水的是 ( ) 2.下列做法对人类生存环境不会受到污染的是 （ ）A.农药、化肥的任意施用 B.工业、生活无水的任意排放 C.矿物燃料用量的增加 D.氢气燃料的增加3.水体污染的来源有 （ ）电厂热水 农业排水 畜牧场排水 工业废水 矿山排水 城市生活废水A.
