1、向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是已知：Ksp（AgCl）1.81010Ksp（AgBr）5.01013Ksp（AgI）8.31017（）A AgBr和AgIB AgI和AgClC AgBr和AgClD 一起沉淀6.25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2（s）Pb2（aq）2I（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（）A 溶液中Pb2和I浓度都增大B 溶度积常数Ksp增大C 沉淀溶解平衡向右移动D 溶液中Pb2浓度减小7.下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）A 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度
2、有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关CKsp反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小DKsp改变，可使沉淀溶解平衡移动8.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A 溴酸银的溶解时放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6104D 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯9.已知298 K时下列物质的溶度积（单位略）。下列说法正确的是（）A 等体积、浓度均为0.02 molL1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀B 向含有浓度均为0.01 molL1的和Cl的溶液中慢
3、慢滴入AgNO3溶液时，先沉淀C 在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAgHClCH3COOHAgClD 298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：c（CH3COOAg）c（AgCl）c（Ag2CrO4）c（Ag2S）10.已知BaCO3、BaSO4溶度积常数分别为Ksp5.1109mol2L2，Ksp1.11010mol2L2，则BaSO4可作钡餐，BaCO3不能作钡餐的主要理由是（）A BaSO4的溶度积常数比BaCO3的小B没有毒性，有毒性C BaSO4的密度大D 胃酸能与结合，生成CO2和H2O，使BaCO3的溶解平衡向右移动，Ba2浓度增大，造成
4、人体Ba2中毒11.实验：0.1 molL1MgCl2溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；向浊液a中滴加0.1 molL1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是（）A 滤液b的pH7B 中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3C 实验可以证明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小D 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq）12.实验：L1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1KI溶液，出
5、现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色。A 浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq）B 滤液b中不含有AgC 中颜色变化说明AgCl转化为AgID 实验可以证明AgI比AgCl更难溶13.下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（）AK值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K105时，该反应进行得就基本完全了B 比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶解电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解CK、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，
6、温度越高，常数值越大D 弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：KwKaKh14.已知Ksp（AgCl）1.81010，Ksp（AgI）1.01016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A AgCl不溶于水，不能转化为AgIB 两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL115.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应后的沉淀为（）A 只有AgBr
7、沉淀生成B AgCl和AgBr沉淀等量生成C AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主16.已知几种难溶电解质的溶度积常数Ksp（25 ）见下表：下列叙述不正确的是（）A 由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B 将等体积的4103molL1的AgNO3溶液和4L1的K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生C 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D 向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成17.已知同温度下的溶
8、解度：Zn（OH）2ZnS，MgCO3Mg（OH）2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是（）A Mg222Ca24OH=Mg（OH）22CaCO32H2OB Cu2H2S=CuS2HC Zn2S22H2O=Zn（OH）2H2SD FeS2H=Fe2H2S18.己知25 时，Ksp（AgCl） 1.81010，Ksp（AgBr） 5.41013，Ksp（AgI） 8.51017。某溶液中含有C1、Br和I，浓度均为0.010 mo1L1，向该溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A C1、Br、IB Br、C1、
9、IC I、Br、C1D Br、I、C119.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96109KspMgCO36.82106KspCa（OH）24.68KspMg（OH）25.611012A 沉淀物X为CaCO3B 滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C 滤液N中存在Mg2、Ca2D 步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物20.已知Ksp（AgCl）1.561010，Ksp（AgBr）7.7101
10、3，Ksp（Ag2CrO4）9.01012。某溶液中含有Cl、Br和，浓度均为0.010 molA Cl、Br、Br、ClC Br、Cl、D Br、Cl二、非选择题（共4小题,每小题10.0分,共40分） 21.钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4（s）Sr2（aq）SO（aq）Ksp2.5107SrCO3（s）Sr2（aq）CO（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_；该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因
11、是_（用沉淀溶解平衡的有关理论解释）。（2）对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，平衡常数K将_。增大CO的浓度，平衡常数K将_。（3）已知，SrSO4和SrCO3在酸中的溶解度与BaSO4和BaCO3类似，设计实验证明上述过程中SrSO4是否完全转化成SrCO3。实验所用的试剂为_；实验现象及其相应结论为_。22.工业上制取纯净的CuCl22H2O的主要过程是将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知Cu
12、2、Fe2在pH为45时不水解，而Fe3却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：（1）X是什么物质？_。其反应的离子方程式是（2）加入Y物质的作用是_，生产中Y可选_。（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意_23.已知常温下各物质的溶度积或电离平衡常数如下：Ksp（CuS）1.31036，Ksp（FeS）6.51018H2S：Ka11.2107，Ka271015一般来说，如果一个反应的平衡常数大于105，通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数小于105，则认为该反应很难进行。请回答：（1）向浓度均为0.1 molL1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加Na2S溶液，请写出首先出现沉淀的离子方
13、程式_。当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则溶液中c（Fe2）c（Cu2）_。（2）通过计算说明反应CuS（s）2H=Cu2H2S进行的程度_。（3）常温下，NaHS溶液呈碱性，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。若向此溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液的pH_（填“”“c（I-），若AgNO3固体足量，沉淀以AgCl为主，B正确；C项，Ksp与温度有关，温度不变，Ksp不变，错误；D项，常温下，氯化银的溶解度为1.34210-5143.5=0.001 92（g），c（Cl-）=1.34210-5molL-1，0.1435克AgCl只有少量溶解，故c（Cl-）=1.342L-1
14、，故D错误。2.【答案】B【解析】Ag2SO4在水中存在沉淀溶解平衡，即使含有大量SO的溶液中也会存在Ag，A项错；0.02 molL1的Na2SO4溶液等体积混合，Ag2SO4的离子积Qc（0.01）20.011106Ksp（AgY）Ksp（AgZ），所以溶解度大小顺序为S（AgX）S（AgY）S（AgZ）。对于组成不同物质，溶度积与溶解度大小间无此关系，C项错误，其余正确。8.【答案】A【解析】由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大，溴酸银溶解是吸热过程，A项错误；温度升高，溴酸银溶解在水中的微粒运动速度加快，扩散的更快，因此升高温度加速溶解，B项正确；60 溴酸银的溶解度大约是0.6 g
15、，则c（AgBrO3）（0.6 g236 gmol1） 0.1 L0.025 molL1，Kspc（Ag）c（）0.0250.0256104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度比较大，而溴酸银的溶解度较小，可用重结晶方法提纯，D项正确。9.【答案】C【解析】QcKsp（AgCl），沉淀由溶度积大的转化为小的，更易进行，沉淀和弱酸均不拆开，C项正确；组成相似物质，Ksp大的，溶解度也大，组成不同的沉淀物，溶解度和溶度积间无此关系，溶解度AgClCH3COOAg、Ag2SKsp（AgI），产生AgI沉淀， A项错误；Ksp相差越大，溶液中离子浓度与沉淀剂离子浓度乘积更容易大于溶解度小的物质的Ksp，越易形成沉淀，B项正确；AgI比AgCl更难溶于水，AgCl转化为AgI时需要c（I）更小，转化更容易，C项正确；常温下，AgCl饱和溶液中c（Ag）105，形成AgI沉淀要求c（Ag）Ksp（AgI）1.01016，所以c（I）L1，D项正确。15.【答案】C【解析】在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在： AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq） ，AgBr（s）Ag（a
