1、高考化学复习 考点14 原子结构化学键练习2019-2020年高考化学复习 考点14 原子结构化学键练习1(xx江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子： ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：Cl , Cl , D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl2(xx课标全国，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaB. a和其他3种元素均能形成共价化合物C. d和其他3种
2、元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63(xx海南化学，10)下列指定微粒的数目相等的是(双选)()A等物质的量的水与重水含有的中子数B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数D等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数4(xx海南化学，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生
3、成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5(xx重庆理综，8)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，
4、其化学方程式为_。(5)100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中NaN3的质量分数为_。1(xx山东理综，8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. Cl与Cl得电子能力相同2(xx江苏化学，2)下列有关化学用语的表示正确的是()A过氧化钠的电子式：NaO , O , NaB质子数为35、中子数为45的溴原子： Br C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：3(xx浙江理综
5、，9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 ()XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ44(xx上海化学，1)“玉兔”号月球车用94Pu作为热源材料，下列关于94Pu的说法正确的是()A. 94Pu与92U互为同位素B. 94Pu与94Pu互为同素异形体C. 94Pu与92U具有完全相同的化学性质D. 94Pu与94Pu具有相同的最外层电子数5
6、(xx上海化学，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键6(xx上海化学，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()AH3O和OH BCO和N2CHNO2和NO DCH和NH7(xx江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A丙烯的结构简式：C3H6B氢氧根离子的电子式：O,HC氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子： 92U8(xx课标全国，9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡
7、的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z29(xx上海化学，4)下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化10(xx海南化学，3)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1HO与DO的相对分子质量相同11(xx上海化学，3)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230
8、Th和232Th的化学性质相同12(xx大纲全国卷，27)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2 具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质组成和结构信息a
9、含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。13(xx大纲全国卷，27)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物
10、在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_。(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。1(xx武汉调研，8)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害， 86Rn的质量数是222BSe是人
11、体必需的微量元素， Se和Se互为同位素C. 92U的浓缩一直被国际社会关注， 92U与92U是两种不同的核素D. 6CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析， 6C的中子数为62(xx陕西西安八校联考，5)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的3He，而地球上氦元素主要以4He的形式存在，下列说法中正确的是()A4He原子核内含有4个质子B3He和4He互为同位素C3He原子核内含有3个中子D4He的最外层电子数为2，与镁相同，故4He与镁性质相似3(xx山东泰安期末，2)共价键、离子键是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有离子键的是()A硝酸铵 B氯化钠C氢氧化钡 D氯
12、化氢4(xx乌鲁木齐一次诊断，2)下列化学用语表示正确的是()A乙酸的分子式：CH2OB乙烯的结构简式：CH2CH2CCl的结构示意图：DHBr的形成过程：5(xx山东威海一模，7)主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键6(xx上海长宁区期末，16)下列关于化学键的叙述正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BC、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键C不同元素的原子构成的分子只含极
13、性共价键DCH4中所有的最外层电子都参与形成共价键7(xx兰州质检，7)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)。下列有关元素X的说法中不正确的是()A元素X的原子核内质子数为(2a21)B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)8(xx沈阳质检，5)短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2与Z3核外电子排布相同。下列化合物中同时存在极性共价键和非极性共价键的是()AX2Y2 BX2Y CZ2Y3 DX3ZY39(xx江西五校二次联考
14、，4)从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 C只由一种分子构成的物质一定是纯净物 D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 10(xx辽宁锦州期末)地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是()AH2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同BHO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应C18O2和18O
15、3互为同素异形体，其密度之比为23D电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2911(xx湖南株洲检测)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A. Xn含有的中子数为abB. Xn含有的电子数为anCX原子的质量数为abnD1个X原子的质量约为g12(xx河北保定联考)现有下列几组粒子：N2、CO、C2H2；NH、H3O、OH；C、O、CN；PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是()A质子数相等，电子数和原子数不相等：B质子数和电子数相等、原子数不相等：C电子数相等、质子数和原子数不相等：D原子数和电子数相等、质子数不相等：13(xx山东日照检测)下列
16、有关化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物14(xx湖南岳阳一次质检)X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同15(xx河南洛阳调研，5)下列说法正确的是()非金属元
17、素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A BC D16(xx江苏盐城诊断，13)下列四种物质的结构图中，小黑球代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键(示例：F2)，下列说法正确的是()A
18、四种物质中摩尔质量最大的是B与反应生成一种离子化合物C中含有非极性共价键D该四种化合物涉及6种元素17(xx合肥模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质(1)画出W原子结构示意图_。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q
19、和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的、且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。18(xx山东青岛期末，19)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性
20、共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的结构式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。19(xx江西省部分重点中学联考)元素W、X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；X元素的最高正价与最低负价绝对值之差为2；N、Z、W的半径逐渐减小；化合物WN常温下为气体，据此回
21、答下列问题：(1)X、Y、N的元素名称分别为_、_、_。(2)W的所有核素符号分别为_。(3)M的离子结构示意图为_。(4)W与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_。(5)A、B均为由上述六种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比均为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_，B的电子式是_。考点专练14原子结构化学键【三年高考真题演练】xx年高考真题1CA项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项
22、，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。2Ba的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。3BDA项，
23、1 mol水中含有的中子数是8 mol，1 mol重水中含有的中子数是10 mol，所以等物质的量的水与重水含有的中子数不相等，错误；B项，乙烯、丙烯都属于烯烃，分子式符合CnH2n，最简式是CH2，所以若二者的质量相等，含CH2的个数相等，含有的共用电子对数也相等，正确；C项，同温同压下，同体积的CO和NO的物质的量相同，但是由于每个分子中含有的质子数不相同，故所含有的质子数不同，错误；D项，由于Cl2的氧化性很强，与变价金属Fe反应时产生的是FeCl3，与Al发生反应产生AlCl3，所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数目相等，正确。4D根据题意，短周期元素中，a的M层电
24、子数为1个，则a为钠元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化
25、合物，如CH3CH3等，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。5解析(1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为NN。(2)置换反应中，Fe2O3作氧化剂，还原产物是铁。(3)KClO4中K与ClO之间存在离子键，ClO内部Cl与O之间存在共价键。(4)NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2、H2O。(5)碱石灰是CaO和NaOH组成的混合物，可以吸收水和CO2。n(N2)1.5 mol，根据氮原子守恒n(NaN3)1 mol，w(NaN3)100%65%。答案(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)CO2 、H2O65%两年经典高考真题1DA项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K、Ca2、S2、Cl的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2、Cl具有还原性，而K、Ca2具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2ClKCa2，错误；D项， Cl与Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。2BA项，Na2O2是离子化合物，其电子
