1、届江西省宜丰县高考化学一轮复习能力达标测试第3章 第2节来自石油和煤的两种基本化工原料doc来自石油和煤的两种基本化工原料一、选择题1、两种气态烃以任意比例混合，在101kPa、105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是ACH4 C2H4 BCH4 C3H6 CC2H6 C3H4 DC2H2 C3H62、豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。下列有关豪猪烯的说法正确的是()A豪猪烯与乙烯互为同系物B豪猪烯分子中所有原子在同一平面上C豪猪烯的分子式为C14H20D豪猪烯能使酸性高锰酸钾
2、溶液褪色3、下列烃中，一卤代物的同分异构体的数目最多的是()A乙烷 B2甲基丙烷C2,2二甲基丙烷 D2,2二甲基丁烷4、一个苯环上连接一个烃基(R)和3个X的有机物，可能的结构式共有()A4种 B5种 C6种 D7种5、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为34。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是()A2种 B3种 C4种 D5种6、下列4种烯烃分别经催化加氢后不能得到2甲基戊烷的是()7、标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）A20% B40% C60% D8
3、0%8、标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。则这两种混合气体可能为AH2与C2H4 CO与C2H4 H2与C4H6 DCO 与C369、某烯烃与氢气加成后得到2,2二甲基丁烷，该烯烃的名称是()A.3,3二甲基1丁烯 B.2,2二甲基2丁烯C.2,2二甲基1丁烯 D.2,2二甲基3丁烯 10、有机反应的类型很多,下列各反应中与CH2=CH2 CH2Br-CH2Br的变化属于 同一反应类型的是( )C2H5ClCH2=CH2 B. C. CHCHC
4、H2=CH2 D.CH3COOHCH3COOC2H511、由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)的结构或性质正确的是()A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B不能在空气中燃烧C能使溴水褪色D与HCl在一定条件下能加成只得到一种产物12、有关烯烃的下列说法中，正确的是()。A烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上B烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应C分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色二、非选择题13、已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂实验室制乙烯时，产生的气体能使
5、溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因（气密性已检验，部分夹持装置略）（1）写出生成乙烯的化学方程式 烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有 性（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为 乙根据现象c认为产生了SO2，SO2使B中溶液褪色的化学方程式是 （3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为 14、某研究性学
6、习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_。(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_。(3)装置E中的现象是_。探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_后，将所得溶液分成两份。(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_。一定有Fe3O4 一定有Fe只有F
7、e3O4 只有Fe(6)另一份用_(填仪器名称)加入_(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2。探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。(7)试剂b的化学式是_。(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_。15、现以C8H18为原料经裂解制得乙烯,进而制得1,2-二溴乙烷,根据如图所示装置,结合有关知识回答问题:(1)生成乙烯的化学方程式为 , 。(2)生成1,2-二溴乙烷的化学方程式是 。(3)使用冷凝管的目的是 ,冷凝管的进、出水方向为 。(4)设计三种简单的实验证明广口瓶内发生的是加成反应而不是取代反应:第一种: 。第二种: 。第三种: 。16、实验室制取乙
8、烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中、装置可盛放的试剂是_；_；_；_。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A品红溶液 BNaOH溶液C浓H2SO4 D酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_。(3)使用装置的目的是_。使用装置的目的是_。(4)能说明含有乙烯的现象是_。参考答案1、A2、答案D解析根据豪猪烯的键线式可知：该分子的分子式为C14H14；该分子中有碳原子成四个单键，故分子中所有原子不可能同时共面；分子中含有六个双键，与乙烯不属于同系物；该分子中
9、含有双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。3、答案D解析通过分析分子中氢原子的化学环境可知，乙烷有1种一氯代物，2甲基丙烷的一氯代物有2种，2,2二甲基丙烷的一氯代物有1种，2,2二甲基丁烷的一氯代物有3种。4、答案C解析若将R先排上苯环，再用三个X基取代，则思维混乱易错选B或D。可将多个X先排到苯环上，得三种结构形式：然后逐一分析苯环上的等同位置，得出答案。式中苯环上的三个空位均等同，只有一种位置；式中苯环上有2种不同位置；式中苯环上有3种不同位置。故R取代后共有6种结构式，选C。5、答案B解析按题设可知分子式中C、H个数比为23或46，C2H3不是合理的分子式，C4H6合理。C4H6分子的不饱和
10、度为2，如果限定链状，则只能是二烯烃或炔烃，可写出其同分异构体：CH2=CHCH=CH2、HCCCH2CH3、CH3CCCH3，共3种。6、D7、B 8、C9、A10、C11、答案C解析丙烯与乙烯具有相同的官能团“”，具有与乙烯类似的化学性质，故C正确；丙烯与HCl加成时产物有两种，D不正确。12、解析烯烃分子中，形成双键的两个碳原子及与双键碳原子相连的4个原子共6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯(CH3CH=CH2)分子中CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是烯的特征反应，但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时，一定
11、条件下也可发生取代反应，选项B说法也不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项D说法正确。答案D13、考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H2SO4共热至170制乙烯，乙醇发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，浓硫酸被还原产生了SO2；同时将乙醇中的氢和氧按水的组成脱去；（2）乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成反应，溴的
12、红棕色褪去；乙根据现象c认为产生了SO2，溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸；（3）氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀解答： 解：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H2SO4共热发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：CH3CH2OH+4H2SO4（浓）4SO2+CO2+7H2O+C，同时浓硫酸表现强氧化性，故答案为：CH
13、3CH2OH CH2=CH2+H2O；脱水性、强氧化；（2）根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，双键变单键，断键处加上加成试剂原子溴原子，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；乙根据现象c认为产生了SO2，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，
14、化学方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故答案为：NaOH溶液；溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4或SO2+2H2O+Br2+Ba2+4H+2Br+BaSO4，故答案为：SO2+2H2O+Br24H+2Br+SO42、SO42+Ba2+BaSO4或SO2+2H2O+Br2+Ba2+4H+2Br+BaSO4点评：本题考查学生乙醇的化学性质，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，掌握反应原理、读取题干信息、正确
15、书写方程式是解答关键，题目难度中等14、答案(1)3Fe4H2O(g)= Fe3O44H2(2)防止暴沸(3)黑色固体变红，右端管壁有水珠(4)稀硫酸(5)(6)胶头滴管酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀。答案合理即可)(7)NaOH(8)77.8%15、【解析】C8H18裂解反应有C8H18C4H10+C4H8、C4H10C2H4+C2H6,乙烯与Br2发生反应生成1,2-二溴乙烷的化学方程式为CH2CH2+Br2。证明广口瓶内发生的是加成反应可用反证法,若为取代反应,则有HBr生成,可用AgNO3溶液、紫色石蕊溶液、pH试纸检验。答案:(1)C8H18C4H10+C
16、4H8C4H10C2H4+C2H6(2)CH2CH2+Br2(3)使辛烷冷凝回流b处进水,a处出水(4)向广口瓶中加入适量AgNO3溶液,无淡黄色沉淀生成,证明是加成反应向广口瓶中加入适量紫色石蕊溶液,溶液不变红,证明是加成反应用pH试纸测定广口瓶中试剂的pH,不显酸性,证明是加成反应16、解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2=CH2。由于CH2=CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2=CH2的存在。答案(1)ABAD(2)中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)中品红溶液不褪色，中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
