1、D（H2O2）=（H2O）=2（O2）5等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（） 组别c（HCl）（mol/L）温度（）状态12.025块状22.5303504粉末状A4321 B1234 C3421 D12436对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆
2、反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=3正（H2O）7甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+890 kJmol1BCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+890 kJmol1CCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJmol1D2CH4（g）+4O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=890 kJmol18可逆反应mA（g）nB（g）+pC（s）H=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速
3、率的影响分别符合图中的两个图象，以下叙述正确的是（）Amn，Q0 Bmn+p，Q0 Cmn，Q0 Dmn+p，Q09在下列各说法中，正确的是（）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热10对于可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），在一定温度下其平衡常数为K下列条件的变化中，能使K值发生变化的是（）A将C（s）的表面积增大 B增大体系的压强C升高体系的温度 D使用合适的催化剂1
4、1在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A（g）+B（g）2C（g），可以判断达到化学平衡状态的是（）A体系压强不变B单位时间消耗n molA，同时生成2nmolCCA的转化率不变D容器内气体密度不变12已知反应：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol则反应：C（s）+O2（g）CO（g）的H 是（）A221 kJ/mol B110.5 kJ/molC+110.5 kJ/mol D+221 kJ/mol13某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g），达平衡后，保
5、持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（）A平衡正移 B（a+b）（c+d）CZ的体积分数变小 DX的转化率变大142.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A0.40mol B小于0.20molC大于0.20mol D小于0.40mol，大于0.20mol15在一定条件下，将3mol A和1mol B
6、两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）2min后该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L，下列判断错误的是（）Ax=1B2 min内A的反应速率为0.3 mol/（Lmin）CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态16可逆反应mA（固）+nB（气）Pc （气）+qD（气）反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是（）A达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动C方程式中np+qD达
7、到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动17将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0，g平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为ba与b的关系是（）Aab Ba=b Cab D无法确定18将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=1mol/L，c（HI）=3mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（）A3 B9 C12 D15二、填空题：本题共4个小题，共38分1
8、9在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量（1）写出该反应的热化学方程式（2）已知H2O（l）H2O（g）；H=+44kJmol1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是（4）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7kJmol1，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O （g）；H=534kJmol1，根据
9、盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式20密闭容器中进行可逆反应：CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是：（1）升高温度，平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不移动”下同）；（2）容器体积不变，若通入CO2气体，平衡移动，反应混合物的颜色；（填“变深”、“变浅”、“不变”下同）（3）缩小容器体积，平衡移动，反应混合物的颜色变；（4）加入催化剂，平衡移动21在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验、在800，实验在820，B、C的起始浓度都为0，反应物
10、A的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：（1）在实验中，反应在0至40min内A的平均反应速率为 molL1min1（2）实验和实验的比较，可能隐含的反应条件是（3）根据实验和实验的比较，可推测该反应升高温度，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是（填“放热”或“吸热”）反应22甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产甲醇甲醇制备的相关信息如表： 化学反应及平衡常数平衡常数数值 5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g） K1 2.5 0.15 H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.0 2.50 3H2（g）
11、+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K30.375 （l）反应是反应（选填“吸热”“放热”（2）请写出反应的平衡常数表达式K3=（用K1、K2表）（3）若某温度下反应从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速（H2）=，若某温度下反应中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）K（B）（填“”、“”、“=”）（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应，可判断该反应已经达到平衡的是A容器中总压强不变 B混台气体的平均摩尔质量不变C混合气体的密度不变 DCO2（g）或CO（g）
12、的浓度不变三、计算题.23t时，将3mol A和2mol B气体通入体积为2L的固定密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.5mol B，并测得C的浓度为0.5mol/L试求：（1）x=； （2）A的转化率为多少？（3）t时该反应的平衡常数（注：写出必要的计算过程）参考答案与试题解析【考点】化学在解决能源危机中的重要作用；常见的生活环境的污染及治理【分析】A、根据火力发电的特点和实际来分析；B、根据太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置来分析；C、根据煤脱硫的原理和作用来回答；D、根据沼气的主要成分是甲烷以及甲烷燃烧的特点来回答【
13、解答】解：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故D正确故选A【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】A化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；B反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸
14、收；C放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；D有的吸热反应，不需要加热也能发生A化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故A正确；B化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故B错误；C放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故D错误；【考点】化学反应速率和化学计量数
15、的关系【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.033；B. =0.2；C. =0.075；D. =0.1，显然A中比值最小，反应速率最慢，【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素【分析】由反应原理可知，反应中I起到催化剂的作用，IO为中间产物，化学反应H2O2（l）2H2O（g）+O2（g），H2O2化合价既降低又升高，所以H2O2既做氧化剂又做还原剂，反应热与系数成正比，以此解答该题A已知：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快，过氧化氢分解快慢决定
16、于反应慢的，I是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B将反应+可得总反应方程式，反应的催化剂是I，IO只是中间产物，故B错误；C.1mol过氧化氢分解的H=98KJ/mol，H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故C正确；D因为反应是在含少量I的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选B【考点】探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素【分析】由图象可知，时间t越小反应用的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，然后根据表中数据结合温度、接触面积、浓度对反应速率的影响进行分析由图象
17、可知，t越小用反应需要的时间越少，反应速率越快，则反应速率为abcd，由表中数据可知，实验1、2、3中，3中的温度高于1、2，且1的HCl浓度最低，则3中反应速率大于1、2，即321，2、4中，4的接触面积大，则反应速率42，但3和4无法比较，所以反应速率为3421，或者4321，故选AC【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正
18、逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3正（NH3）=2正（H2O），故D错误【考点】热化学方程式【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学
19、方程式量下的焓变写出热化学方程式0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C【考点】化学平衡的影响因素【分析】由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动；由第二个图可知，在交叉点后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，以此来解答由第一个图可知，在交叉点后升高温度逆反应速率大于正反应速率，则升高温度、平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，即Q0；由第二个图可知，在交叉点
20、后压强增大正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，可知该反应为气体体积减小的反应，C为固体，即mn，【考点】反应热和焓变【分析】A放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数；C在稀溶液转化强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D根据燃烧热的定义判断A反应物的总焓大于生成物的总焓，则焓变小于0，为放热反应，所以，H0表示放热反应，H0表示吸热反应，故A错误；B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4
21、沉淀时，水的物质的量为2mol，不是中和热，故C错误；D1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，没有说明水的状态，故D错误；【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义【分析】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，与浓度、压强以及是否使用催化剂无关化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关，故选：C【考点】化学平衡状态的判断【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断A、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；B、单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故B错误；C、A的转化率不变说明A的浓
