1、高一化学复习专题二 常用化学计量讲义+练习+答案专题二 常用化学计量4.阿佛加德罗常数常见“陷阱”5.配制一定浓度溶液误差分析专题二 常用化学计量一、选择题1设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） 0.1 mol/L 硝酸钙溶液中 NO3- 的数目为 0.2NA电解饱和NaCl溶液，若在阴极产生 11.2 L 气体，则电子转移 NA在20101KPa时，2.8 g C2H4和CO的混合气体分子数等于0.1 NA在密闭容器中，0.1 mol O2和0.2 mol SO2在一定条件下，充分反应生成SO3的分子数为0.2 NA2 mol O2与金属钠反应，O2不一定得到4 NA个电子标准状
2、况下a LCH4和a LSO3中所含分子数均为aNA/22.4 A. B C D2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A、1 mol NH4+ 所含质子数为11NA B、18g水中含有的电子数目为3 NAC、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAD、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA3设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确是（ ）A. 1L0.1molL-1氨水中含有OH-的数目为0.1NAB. 5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物含共价键的数目为1.3 NAC. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3参与反应转移的电数为6NAD.
3、 100g9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有氧原子数为0.4NA4下列叙述中指定粒子的数目大于6021023的是()A18 g水中含有的电子数 B01 mol F-中含有的电子数C标准状况下，112 L H2和O2混合气体中的原子数 D1 mol Na2SO4中的Na+数5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）AO2和O3的混合气体共6.4g，其中所含氧原子数一定为0.4NAB将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为22.4LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD标准状况下11.2LCl2溶于1L水中，
4、转移电子的数目为0.5NA6新型净水剂铁酸钠（）中，铁元素的化合价是（ ）A2 B3 C5 D67标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，下列说法中正确的是（ ）A1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍 B同温同体积的A与B的质量比为C同温同质量的A与B的分子数比为D同温同压下A与B的密度比为8下列溶液中的氯离子浓度与50 mL1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B25 mL 2 molL-1的FeCl3C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl29用浓硫酸配制一定物质的量浓度
5、的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是（ ）A. 溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B. 摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中D. 定容时，眼睛仰视刻度线10某氯化镁溶液的密度为1.2 gcm-3，其中镁离子的质量分数为5.0%，300 mL该溶液中Cl的物质的量为（ ）A2.5 mol B0.75 mol C5 mol D1.5 mol 11下图图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（ ）A该硫酸的物质的量浓度为9.2 molLB该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为9：1C在盛放该药品的标签上应标出如
6、图二所示的警示标记D该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L12如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体，在标准状态下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为（ ）A27 B54 C21 D72131.0g镁在氧气中燃烧后增重0.64g, 但在空气中燃烧时增重不足0.64g，其原因可能是（ ）A. 空气中镁燃烧肯定不完全 B. 空气中部分镁与CO2反应C. 空气中镁部分与N2反应 D. 空气中镁部分与水蒸气反应14有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相
7、同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）A. 29B. 29 C. 29D. 2915某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L Na2CO3 溶液的过程如图所示，其中错误的操作有()A B C D16同温、同压下，某容器充满O2，重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D4417在反应容器中充入1molA气体和n molB气体，在一定条件下发生反应：A（气）+nB（气） mC（气），达平衡时，测得A的转化率为50，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则n和m的数值可
8、能是（ ）A. n=1 m=1 B. n=2 m=2 C. n=3 m=3 D. n=2 m=318在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为()Aa:b Ba:2b Ca:(a2b) Da:2(ab)19质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c则溶质的分子量（相对分子质量）为（ ）A B C D 二、填空题2317克NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个分子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压
9、下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。三、计算题24取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入过量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的物质的量浓度 （2）产生的气体在标准状况下体积。25常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合
10、后溶液的物质的量浓度。26取8.58 g Na2CO3xH2O溶于水配成溶液，然后逐滴滴入质量分数为36.5%，密度为1.20gcm-3的盐酸直至没有气体放出，用去盐酸5.0 mL。试计算：(写出计算过程)（1）所用盐酸的物质的浓度；（2）生成标况下CO2气体的体积；（3）x的值。27常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15gcm-3的混合溶液。计算：（1）混合后溶液的质量分数。（2）混合后溶液的物质的量浓度。（3）在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？四、实验题2
11、9用18 molL-l 浓硫酸配制100 ml 3.0 molL-l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积； 量取一定体积的浓硫酸； 溶解； 转移、洗涤； 定容、摇匀。回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 ，（从下列量筒的规格中选用（A10mL B20mL C50mL D100mL）（2）第步实验的操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水C所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D定容时俯视溶液的液凹面30某化学实验小组需用480 mL 0.5 mol
12、/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，需用胆矾的质量为_g。(2)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入20 mL蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线12 cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(填序号)。(3)上述操作中，、都用到玻璃棒，其作用分别为_、_。(4)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(
13、填序号，下同)；对所配溶液物质的量浓度无影响的是_。在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶使用前未进行干燥所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒参考答案1C【解析】试题分析：没有给溶液的体积，无法计算，故错；没有表明温度、压强的状态，无法计算，故错；反应为可逆反应，无法进行到底，故错；结果应为aNA/11.2，故错。故选C。考点：阿佛加德罗常数的应用点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反
14、应、电离、水解知识的考查。2A【解析】3B【解析】A. 氨水是弱碱，1L0.1molL-1氨水中含有OH-的数目小于0.1NA，A错误；B. 正丁烷和异丁烷互为同分异构体，分子式为C4H10，5.8g由正丁烷和异丁烷组成的混合物是0.1mol，含共价键的数目为1.3 NA，B正确；C. 反应O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，每1molO3参与反应转移的电数为2NA，C错误；D. 该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误，答案选D。点睛：选项C和D是易错点和难点，与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键
15、之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。4D【解析】试题分析： A中18 g水为01 mol，一个水分子中含有10个电子，01 mol H2O中含有1 mol电子；B中01 mol F-中含有1 mol电子；C中标准状况下，112 L H2和O2混合气体为05 mol，原子数为1 mol；D中1 mol Na2SO4中含2 mol Na+。考点：阿伏伽德罗常数、物质的量5A【解析】试题分析：A、氧气和臭氧都是由氧原子构成的。因此在该题中的氧原子的物质的量为氧气和臭氧的总质
16、量除以氧原子的摩尔质量，为0.4mol，所以正确；B、将标准状况下22.4LNO与11.2LO2混合后若完全反应生成二氧化氮，体积约为22.4L，但是二氧化氮与四氧化二氮之间存在一个转化平衡，所以生成的气体的总体积小于22.4L，错误；C、每生成4molCl2转移的电子数为7NA，错误；D、氯气与水的反应是一个可逆反应，不可以完全转化为盐酸和次氯酸，错误。考点：考查物质的组成，平衡的存在，氧化还原反应。6D【解析】略7A【解析】试题分析：标准状况下，m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，则二者的摩尔质量之比为。A、m1g气体A与m2g气体B的分子数相等，可知1个A分子的质量是1个B分子的质量
17、的倍，正确；B、同温同体积时，但压强未知，不能确定两种气体的物质的量是否相等，不能确定二者的质量关系，错误；C、同温同质量的A与B的分子数与摩尔质量成反比，为，错误；D同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，为，错误。考点：考查阿伏加德罗定律8C【解析】试题分析：50mL1 molL-1的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3 molL-1，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。A、1 molL-1的NaCl 中Cl-浓度为1 molL-1，错误；B、2 molL-1的FeCl3 中Cl-浓
18、度为6 molL-1，错误；C、3 molL-1的KCl 中Cl-浓度为3 molL-1，正确；D、2 molL-1的CaCl2 Cl-浓度为4 molL-1，错误。考点：考查物质的量浓度的概念和计算。9A【解析】试题分析：A、溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中，造成溶液的体积偏小，则溶液浓度偏高，A正确；B、反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平，则溶液的体积变大，溶液浓度偏低，B错误；C、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中，溶质减少，浓度偏低，C错误；D、定容时，眼睛仰视刻度线，溶液的体积变大，则溶液浓度偏低，D错误。答案选A。【考点定位】本题考查
19、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【名师点晴】根据cB可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。10D【解析】试题分析：由题可知溶液的质量为1.2g/cm-3300mL=360g,其中镁离子的质量为360g5.0%=18g,其物质的量为18g/24g/mol=0.75mol,所以溶液中Cl的物质的量为1.5mol.考点：物质的量浓度的计算。11B【解析】试题
20、分析：根据可知，该硫酸的浓度是，A不正确；根据溶液的体积是500ml可知，溶质的物质的量是9.2mol，质量是901.6g，所以溶剂的质量是500ml1.84g/ml901.6g18.4g，物质的量是1.02mol，所以该浓硫酸中溶质和溶剂的分子数之比是91，B正确；浓硫酸具有腐蚀性，而所给的图示是剧毒的，C不正确；由于浓硫酸的密度大于水的，所以所以该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L，D不正确，答案选B。考点：考查物质的量浓度溶液的有关计算、浓硫酸的性质等点评：在利用质量分数和溶液的密度计算溶质的物质的量浓度时，应该充分利用好这一关系式。12D【解析】试题分析：
21、阿伏伽德罗定律的推论，恒温恒压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。可以假设空气的物质的量为1 mol，H2、O2反应后剩余的气体也是1 mol。若剩余气体的是1 mol H2，则H2、O2的体积比为2:3恰好反应，即H2是4/3 mol，O2是6/3 mol，则原来H2、O2的体积比是7:2；若剩余气体的是1 mol O2，则原来H2、O2的体积比是4:5，选项D符合题意。考点：阿伏伽德罗定律的应用13C【解析】A、镁是活泼金属，在空气中能完全燃烧，故A错误；B、2MgCO22MgOC,2molMg增重16g2+12g=44g,2Mg + O2 2MgO,2molMg增重16g2=32g,同
22、质量的镁与CO2反应增重更大，故B错误。C、3Mg + N2 Mg3N2，3molMg与N2反应增重14g2=28g，3molMg与O2增重16g3=48g,同质量的镁与O2反应增重更大，故C正确。D、Mg2H2OMg(OH)2H2,1molMg与O2增重16g，1molMg与H2O增重17g2=34g,同质量的镁与水蒸气反应固体增重更大，故D错误。故选C。14C【解析】略15C【解析】称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，错误；定容时，视线应与凹液面最低处相切，错误。16A【解析】方法一：按常规思路：设瓶重m g。某气体的相对分子质量为M1，由，因为容器体积不
23、变，所以有，得m100，然后由，得M128 gmol1，即相对分子质量为28，选A。方法二：差量法：因为同温同压下，气体质量之差和相对分子质量之间存在着正比关系，因此可以不计算容器的质量，直接由气体质量差和相对分子质量差的正比关系求得。即：M(某)28 gmol1，即相对分子质量为28。方法三：估算法：由阿伏加德罗定律可知n(O2)n(CO2)n(气体)，mnM，m与M成正比。故M(气)M(O2)，M(气)M(CO2)即M(气)32 gmol1，选A。17A【解析】在反应容器中充入1molA气体和nmolB气体，达平衡时，测得A的转化率为50%，则反应的A的物质的量为0.5mol，根据化学平衡
24、三段法可知，A(气)+nB(气) mC(气)，开始 1n 0转化0.50.5n 0.5m平衡0.50.5n 0.5m相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的，则=，解得n+1=2m；An=1、m=1符合n+1=2m，故A正确；Bn=2、m=2不符合n+1=2m，故B错误；Cn=3、m=3不符合n+1=2m，故C错误；Dn=2、m=3不符合n+1=2m，故D错误；故选A。18C【解析】反应前后原子个数守恒。19C【解析】试题分析：溶液的质量分数（ma+nb）/（m+n-p）根据1000密度质量分数/摩尔质量=物质的量浓度,摩 尔质量=1000q（ma+nb）/（m+n-p）/c,C项
25、正确。考点：考查物质的量浓度的计算等相关知识。20（1） 5.56 m mol/L ； 正常 ；【解析】21（1）FeS2（2）NH3、NO、CO2 NO2、H2 NO和CO2 2：3【解析】试题分析：（1）n(NaOH)=0.04L0.5mol/L=0.02mol，2NaOHH2SO4S0.02mol n解得n=0.01mol，故硫元素的质量为0.32g铁元素的质量为0.6-0.32=0.28g，故0.6g中有Fe 0.005mol；S 0.01mol综上，铁的硫化物的化学式FeS2，故答案为：FeS2；（2）混合气体为无色，则一定不含有红棕色的气体NO2；通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体体
26、积减少一部分，说明混合气体中含有与浓硫酸发生反应的气体NH3；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，该红棕色气体为二氧化氮，说明原混合气体中含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内充满液体，说明原混合气体中不含不溶于水的气体N2、H2，由以上分析可知，混合气体中一定含有的气体为：NH3、CO2、NO，一定不含有的气体为：HCl、NO2、H2，故答案为：NH3、CO2、NO；HCl、NO2、H2；CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色
27、气体NO2，气体完全溶于水，说明没有氮气；氧气和二氧化氮与水完全反应生成硝酸，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，设有4molNO2，则应有4molNO，反应2NO+O2=2N02和4NO2+O2+2H2O=4HNO3共需要氧气为：2mol+1mol=3mol，由方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，混合气体中应含有6molCO2，则n(CO2)：n(NO)=6：4=3：2，故答案为：CO2、NO；V(CO2)：V(NO)=6：4=3：2。考点：考查了化学计算、气体的检验和鉴别的相关知识。【答案】I.（1）Cl2；（2）2NaOH2H2O2NaOHH2Cl2或2NaCl
28、（熔融）2NaCl2或NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl；（3）3Cl2I3H2O=IO36Cl6H；.（1）3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；（2）b、c、a；在甲、乙之间装一个盛水的试剂瓶；（3）97.5mL。【解析】试题分析：I.Z是生活中常用的调味品，一般是NaCl或CH3COOH，W遇淀粉溶液变蓝，则W：I2，X为单质，因此Z为NaCl，则X为Cl2，可以推出Y：NaI，（1）X为氯气，两者发生氧化还原反应，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，因此微粒是Cl2，（2）NaCl用途广泛，可以用于氯碱工业，金属钠的制取，纯碱的制取等等，2NaOH2H2O2NaOHH2Cl
29、2或2NaCl（熔融）2NaCl2或NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl；（3）根据题目信息，氯气将I氧化成IO3，本身被还原为Cl，利用化合价升降以及原子守恒，其离子反应方程式为：3Cl2I3H2O=IO36Cl6H；.X是工业上用量最大的金属单质，则X是Fe，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则Z是Fe3O4，则Y是水，（1）铁和水蒸气在高温下发生反应，3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；（2）还原金属氧化物，先通一段时间的氢气，把装置中的空气排尽，防止发生危险，当氢气纯净后，在点燃酒精灯，因此步骤是：b、c、a；从甲装置中出来的气体除氢气外，还有氯化氢气体、水蒸气，浓硫酸吸水，缺少除去氯化氢的装置，因此在甲乙装置之间加一个盛水的试剂瓶；（3）沉淀最多，说明铁元素全部转化成Fe（OH）3，此时溶液中的溶质为NaNO3，根据氮元素守恒，硝酸起氧化性和酸性，因此有n（NaOH）=n（NaNO3）=n（NO3）=501034112103/22.4mol=0.195mol，V（NaOH）=n（NaOH）/c（NaOH）=0.0975L，即97.5mL。考点：考查氯元素、铁元及其化合物的性质、化学计算等知识。2310 6.021022 1:2 2:1 3：1【解析】试题分析：n(NH3)=mM=17g17gmol=1m
