1、8下列物质在空气中久置，不会变质的是 （ACa（OH）2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO32-9下列仪器中，“0”刻度在上端的是A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶10在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器是（A250ml容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ANO B NO2C CODSO212实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为 （A B C D 二、填空题13对下列仪器回答
2、问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒 烧杯蒸发皿分液漏斗（1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（2）使用时必须检查是否漏水的有（填序号） 14如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（A） H2S和浓H2SO4 （B）SO2和NaHCO3溶液（C） Cl2和NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水15（1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后
3、，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸16右图是实验室制取气体的一种装置。（1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。（2）该装置可制取的气体（写出物质的化学式）。（3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。（4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞，17（1）如图所示，将氯气依次通
4、过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，
5、可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是ANaOH BNaCl C KBrD Na2CO3 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+、 Mg2+、Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验：（）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。（）取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除
6、 离子的存在。（）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色沉淀生成，证明 离子存在，又可排除（）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离是还不能确定是否存是19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。 A B C D E F选用各装置的接口顺序为各装置所起的作用实验中若用
7、12molL-1的浓盐酸100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：（1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是（2）装置内发生反应的化学方程式是（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是（二）1下列物质属于纯净物的是 A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是 A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多C氧化铝：耐火材料 D明矾：净水剂3下列有关
8、实验操作不正确的是A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A氧化还原反应必然有氧元素的得失B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是 BC A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列反应的离子方程正确的是CDA硫酸铁溶液中加入
9、氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2OD铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 CAOH-、HCO3-、Ca2+、Na+ BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性
10、质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol
11、ZnSO4第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2则两溶液成份 A完全不同 B仅c（）相同 C完全相同 D仅c（12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+713已知反应；，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14能用“Ba2+ + SO4
12、2- = BaSO4”表示的反应是AH2SO4与Ba（OH）2反应 BK2SO4与Ba（OH）2反应CCuSO4与Ba（OH）2反应 DH2SO4与BaCO3反应15下列交叉分类法正确的是（ ）。16（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确的是 。（2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba（OH）2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。
13、属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。17欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂（适量）的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl（2）Na2SO4Na2CO3（3）KClK2SO4（4）FeCl2CuCl218火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的
14、一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊请回答下面的问题： 这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊： （用溶质的化学式表示）。 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。三、计算题20用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O（1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？（3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？（三）一、 选择题1关于合金性质的说法中，错误的是 （
15、）A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终
16、产物是 （ ）ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO36由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMgCAl DZn7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ）AFeBFeOCFe（OH）3DFe2O38有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液
17、的体积是 （ ）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙9有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A0.500 mol/L B1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L10下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+
18、2Cl11下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是（ ）Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3A.除外 B.除、外C.除、外 D.除、外12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉14向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为
19、（ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L15将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是 （ ）AB C D无法确定16把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ）A0.44gB0.88gC0.66gD都不是17、鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出鉴别方法（至少
20、写出一种，最多写三种） 。 。 。19、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 _ _；_向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少?（四）1下列物质中，不含有硅酸盐的是A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A氯溴、碘 B钠镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水3. 下列关于Cl、N、S等非
21、金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气DAl2（SO4）3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移5已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是ANaCl、NaClO BNaCl、N
22、aClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO46. 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是A煤是含碳化合物 B煤是一种可再生能源C在水吸收SO2的过程中只发生物理变化DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨7将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂82008年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO36P3P2O55K
23、Cl。下列有关该反应的叙述中，正确的是A反应中红磷是氧化剂 B发令时产生的白烟是KCl固体颗粒C“火药”中的红磷可以用白磷代替D反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+能与NaHCO3反应的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br有较多Fe3+的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、ClA B C D10下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）的关系相互转化的是选项abcAFeFeCl3BCl2NaClONaClCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO211元素 X 的离子和
