1、基本水化学实验DOC目 录1碱度（酸滴定法）-12总硬度（络合滴定法）-23钙和镁（络合滴定法）-34溶解氧（碘量法）-45化学耗氧量（碱性高锰酸钾法）-76水样中氮指标测定 -97水样中磷指标测定 -11实验一 总碱度（酸滴定法）一、方法原理用标准HCl溶液直接滴定总碱度。以HCl溶液滴定水样，使HCl与水样中的弱酸阴离子，如OH、CO32-、HCO3-等全部反应，此时pH约为4.3，临近终点时加热驱除二氧化碳，以甲基红次甲基兰混合指示剂指示滴定终点。二、仪器及设备实验室常规设备三、试剂及其配制1. HCl标准溶液（0.01mol/L）：0.9mL浓HCl用除去CO2的纯水稀释至1L。2.
2、Na2CO3标准溶液（C1/2Na2CO3=0.01000mol/L）：称取0.5300g无水碳酸钠（AR，于180烘2h），以除去CO2的纯水溶解并在1000mL容量瓶中定容。3. 甲基红次甲基蓝混合指示剂：0.032g甲基红溶解于80mL95%的酒精中，加入5mL0.1%的次甲基蓝酒精溶液，滴加NaOH溶液（0.02mol/L）至指示剂溶液呈浅褐绿色。四、测定步骤1. 盐酸标准溶液的标定移取Na2CO3标准溶液25.00mL于锥形瓶中，加入甲基红次甲基蓝混合指示剂3滴，用HCl标准溶液滴定至溶液由黄绿色变为玫瑰红，加热驱除CO2，玫瑰红褪去，待稍冷却后继续滴至玫瑰红即为滴定终点，记下消耗的
3、HCl标准溶液体积V（mL，双样标定取平均值），按下式计算HCl标准溶液的准确浓度：CHCl=(0.01000x10.00)/V（mol/L）2. 水样的测定 移取水样50.00mL于锥形瓶中，加入甲基红次甲基蓝混合指示剂6滴，滴定至溶液呈玫瑰红（临近滴定终点加热驱除CO2），记录HCl标准溶液的总消耗量（mL，以T表示）。五、结果计算1. 总碱度A=1000 CHCl T / 50.00 (mmol/L)六、注意事项1. 配制溶液的除CO2纯水是用纯水经煮沸驱除CO2后冷却制得的。2. 水样中OH-、HCO3-不能共存。3. 作为总碱度单位的mmol/L，均以折算为单位电荷的离子量作为基本单
4、元（如HCO3-、1/2CO32-、OH-等），碱度的单位也可用德国度。4. 海水一般只测定总碱度。实验二 总硬度（络合滴定法）一、方法原理 水的硬度是指一升水样中含二价及二价以上金属离子的含量，通常水的总硬度主要由Ca2+、Mg2+组成，其测定采用络合滴定法。在pH10的氨缓冲液中，以铬黑T为指示剂，用标准EDTA溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+总量。在等当点之前，Ca2+、Mg2+和铬黑T形成紫红色络合物；当等当点到达时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。滴定时反应如下：等当点前 Ca2+H2Y2-CaY2-+2H+ Mg2+H2Y2-MgY2-+2H+等当点时 Mg-铬黑T+ H2Y2-M
5、gY2-+2H+铬黑T （酒红色） （蓝色）此滴定需要有Mg2+存在，变色才敏锐。为了使测定适用于缺镁水样，可在氨缓冲液中加入Mg-EDTA盐，利用置换滴定法提高终点变色的敏锐性。二、仪器与设备锥形瓶、酸式滴定管、移液管、量筒等三、试剂及其配制1 EDTA标准溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）：准确称取在105下烘干的EDTA-Na2（基准级）18.60克于小烧杯中，先用适量蒸馏水溶解后，转入1000毫升容量瓶中，稀释定容。2 氨缓冲溶液（内含Mg-EDTA盐）：溶液A20gNH4Cl固体溶于纯水中，加入100ml浓氨水并稀释至1L；溶液B0.25gMgCl26H2O溶解后于10
6、0ml容量瓶中定容，然后用干燥洁净的移液管移取50.00ml溶液，加5mlNH3-NH4Cl溶液，4滴铬黑T指示剂，用0.1mol/L的EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色为止，取与此等体积的EDTA溶液加入容量瓶中与剩余的MgCl2溶液混合，即成Mg-EDTA盐溶液。将溶液A与溶液B混合即得含Mg-EDTA盐的氨缓冲溶液。3 铬黑T指示剂（0.5%）：0.5g铬黑T固体溶于100ml纯水中，于棕色瓶中保存。4. 标准锌溶液：用表面皿精确称取0.310.35克（W）基准锌粒（片），转入150毫升锥形瓶中，盖上一个内外壁均洗净的小漏斗，通过小漏斗往锥形瓶加1：1盐酸3毫升，注意使酸溶液充分同
7、锌粒接触（必要时可加少量纯水）。待全部溶解后，用纯水冲洗漏斗内外壁，将锥形瓶内的锌溶液小心转移到500毫升容量瓶内，并定容至刻度。该液准确浓度依式 C1/2Zn2+ =计算。5. 氨水（1：1）6. EDTA溶液的标定：吸取20毫升标准锌溶液于锥形瓶中，加纯水30毫升。滴加1：1氨水，使有氨味后再加氨缓冲溶液1毫升及铬黑T指示剂少许（溶液有明显的红色即可，不宜过多）。以EDTA溶液滴定，溶液变纯蓝色即为终点。按下式计算EDTA溶液的准确浓度：C1/2EDTA = C1/2Zn2+V1/V式中：V1锌标准溶液的体积（mL）；V滴定消耗EDTA-Na2的体积（mL）。四、测定步骤1. 取25ml水
8、样于锥形瓶中。2. 加入9.7ml氨缓冲溶液，3-4滴铬黑T指示剂，摇匀。3. 用EDTA-Na2标准溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，即为滴定终点。记录所消耗EDTA标准溶液的体积数V（双样滴定取平均值）。 五、结果计算HT=C1/2Ca2+C1/2Mg2+=(C1/2EDTAV1000)/V水样（mmol/L）六、注意事项1 络合反应速度较慢，因此滴定速度不宜太快，尤其临近终点，更应缓慢滴定，并充分摇动。若室温太低，应将溶液略微加温到30400C。2 水中如含有较多的碳酸氢根，加缓冲溶液后可能由CaCO3沉淀析出，使测定偏低。如滴定到蓝色后溶液很快又变紫红，则表明可能有CaCO3沉淀生成。这
9、时应另取水样加11 HCl酸化（刚果红试纸变蓝），加热煮沸以驱除CO2，然后再作测定。3 测定时，溶液中加铬黑T后，如果指示剂显色不明显（不显酒红色），或滴定时等当点变色不明显，这可能是因为水中含有Cu2+、Zn2+、Co2+、Ni2+ 等离子所产生的干扰。这时可另取水样，加缓冲溶液后再加10%Na2S和10%盐酸羟胺各0.3ml，可以消除干扰。4 一些重金属离子对铬黑T有封闭作用，可用下法消除：在加入氨缓冲溶液和铬黑T指示剂之前，先滴加EDTA标准溶液（不能过量），然后再加缓冲溶液和指示剂，并继续滴定至终点（这样测定的结果也包括水样中的重金属离子）。5 如果水样的总硬度太低，滴定水样可加倍移
10、取，但缓冲液及指示剂加入量亦应加倍。实验三 钙、镁（络合滴定法）一、方法原理采用EDTA容量法测定天然水中的钙，镁含量由水中总硬度与钙的含量计算而得。天然水中钙镁总量的测定即为总硬度的测定，在pH为10的氨缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定；另取一份水样，加入氢氧化钠，调节其pH12，Mg2+即成为Mg(OH)2沉淀，不为EDTA所络合，不干扰钙的测定。采用钙红指示剂，钙红与Ca2+生成酒红色络合物，并且不如EDTA-Ca稳定，而游离钙红指示剂在pH12的条件下为蓝色，可利用溶液颜色的变化指示终点的到达。滴定时反应如下： Ca2+H2Y2-CaY2-+2H+等当点时 Ca
11、-钙红+H2Y2-钙红+CaY2-+2H+ (酒红色) （蓝色） 镁含量一般由钙、镁总量与钙含量之差来计算。二、仪器与设备锥形瓶、酸式滴定管、移液管等。三、试剂及其配制1. EDTA标准溶液（C1/2EDTA=0.1000mol/L）: 准确称取在105下烘干的EDTA-Na2（基准级）18.60克于小烧杯中，先用适量蒸馏水溶解后，转入1000毫升容量瓶中，稀释定容，浓度标定同总硬度。2. 氢氧化钠溶液（50%）：称取50g固体氢氧化钠，溶于50ml蒸馏水中，冷却后稀释至100ml。3. 钙试剂（0.5%）：溶0.20g钙试剂羧酸钠（C21H13O7N2SNa）于40ml50%的丙酮溶液中。4
12、. 三乙醇胺溶液（1:10）。四、测定步骤1 取25ml水样于锥形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，摇匀，以蒸馏水稀释至95ml混匀，加入5.0ml氢氧化钠溶液，摇匀后加入6滴钙试剂（以溶液呈现明显的紫红色为准），立即以EDTA标准溶液滴定至溶液刚由紫红色变为稳定的纯蓝色，记录EDTA溶液的用量V1。2 取25ml水样于锥形瓶中，加入2ml三乙醇胺溶液，摇匀，以蒸馏水稀释至95ml混匀，向锥形瓶中滴加体积为90%V1的EDTA标准溶液，再向锥形瓶中加入5.0ml氢氧化钠溶液，摇匀后加入6滴钙试剂，继续以EDTA标准溶液滴至溶液由紫红色变为稳定的纯蓝色，记录总的EDTA溶液的用量V2（双样滴定，取平
13、均值）。五、结果计算1钙含量 C1/2Ca2+= (C1/2EDTAV21000)/V水样（mmol/L） Ca2+= C1/2Ca2+20.04(mg/L)2镁含量 C1/2Mg2+=HT- C1/2Ca2+（mmol/L） Mg2+= C1/2Mg2+12.15(mg/L)六、注意事项1 如果Mg(OH)2沉淀太多，将使滴定终点变色不明显，此时可少取水样，稀释后测定。2 水中如果含有较多的碳酸氢根，加入NaOH后将生成碳酸钙沉淀，使测定结果偏低（终点后蓝色又很快变紫色的现象表明有碳酸钙析出）。此时应另取水样，以盐酸酸化（以刚果红试纸变蓝为准），加热煮沸2-3分钟，以驱除CO2，冷却后先用适
14、量NaOH中和到刚果红试纸变红后，再进行测定。实验四 溶解氧（碘量法）本法适用于大洋和近岸海水及河水、河口水溶解氧的测定。一、方法原理用锰（）在碱性介质中与溶解氧反应生成亚锰酸（H2MnO4），然后在酸性介质中使亚锰酸和碘化钾反应，析出碘（I2），最后用硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定析出的I2的量，其反应如下：溶氧的固定：MnSO4+2NaOHMn(OH)2（白色）+Na2SO42Mn(OH)2+O22H2MnO3（褐色）酸化：H2MnO3+2H2SO4+2KI=MnSO4+I2+K2SO4+3H2O滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6合并上述各式得：Na2S2O3 相当于
15、 1/4O2即滴定每消耗1摩尔的Na2S2O3，相当于水中有1/4摩尔的O2，也即相当于水中有8克的O2。二、仪器及设备1. 棕色水样瓶（容积125mL左右的棕色瓶，瓶塞为锥形，磨口要严密，容积须经校正）2. 碱式滴定管3. 移液管及吸管4. 碘量瓶5. 温度计6. 一般实验室常备仪器和设备三、试剂及其制备1. 硫酸锰溶液：称取240g硫酸锰（MnSO44H2O）溶于水，并稀释至500mL。2. 碱性碘化钾溶液：称取250g氢氧化钠（NaOH），在搅拌下溶于250mL水中，冷却后，加75g碘化钾(KI)，稀释至500mL，盛于具橡皮塞的棕色试剂瓶中。3. 硫酸溶液（1:1）：在搅拌下，将50
16、mL浓硫酸（H2SO4，=1.84g/mL）小心加入同体积的水中，混匀。盛于试剂瓶中。4. 硫代硫酸钠溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）：称取2.5g硫代硫酸钠（Na2S2O35H2O），用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解，加入约2g碳酸钠，稀释至1L，移入棕色试剂瓶中，置于阴凉处保存。5. 重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7=0.0100mol/L）：称取K2Cr2O7固体（AR，于130烘3h）0.4904g，溶解后在1000mL容量瓶中定容。6. 碘化钾溶液（10%）：将5g碘化钾（KI）溶于水中，并稀释至50mL。7. 0.5%淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水搅成糊状，加入
17、100mL煮沸的蒸馏水，混匀，继续煮至透明。冷却后加入1mL乙酸，稀释至200mL，盛于试剂瓶中。四、测定步骤：1. Na2S2O3溶液浓度的标定 移取K2Cr2O7标准溶液20.00mL于250mL碘量瓶中，加入KI溶液5mL和H2SO4溶液2mL，盖上瓶盖混匀并在暗处放置5min，加纯水50mL。以Na2S2O3溶液滴至淡黄，加入淀粉溶液1mL，继续滴至溶液呈无色为止，读取滴定管读数V（双样滴定取平均值），依下式计算Na2S2O3溶液的准确浓度：CNa2S2O3 =（C1/6K2Cr2O720.00）/V （mol/L）标定时发生的反应如下：K2Cr2O7+6KI+7H2SO4 = 3I2
18、+Cr2(SO4)3+7H2O+4K2SO42Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6综合上述两式，得Na2S2O3 相当于 1/6 K2Cr2O72. 水样的分析水样的采集 采水器出水后，立即套上橡皮管以引出水样。采集时使水样先充满橡皮管并将水管插到瓶底，放入少量水样冲洗水样瓶，然后让水样注入水样瓶，装满后并溢出部分水样（约水样瓶体积的一半左右），抽出水管并盖上瓶盖（此时瓶中应无空气泡存在）。水样的固定 打开水样瓶盖，立即依次加入MnSO4溶液和KI-NaOH溶液，（加液时移液管尖应插入液面下约1cm处），塞紧瓶盖（瓶内不能有气泡），按住瓶盖将瓶上下颠倒不少于20次，静置让沉淀尽可能下
19、沉到水样瓶底部。酸化滴定 小心打开水样瓶瓶盖，将上层澄清液倒出少许于碘量瓶中（切勿倒出沉淀），于水样瓶中加入H2SO4溶液1mL，盖上瓶盖摇动水样瓶使沉淀完全溶解，并把瓶中溶液倒入碘量瓶中，以Na2S2O3溶液滴至淡黄，加入淀粉溶液1mL，再继续滴至无色，倒出少量溶液回洗水样瓶，倒回碘量瓶后再继续滴至无色为止，记下滴定管读数V1。五、结果计算1. 可按下式计算水样中溶解氧的含量：DO(mg/L) = (CNa2S2O3V181000)/(V水样瓶-2)式中 DO 水样中溶解氧的浓度(mg/L)CNa2S2O3 Na2S2O3溶液的浓度(mol/L)V1 滴定水样时用去Na2S2O3溶液的体积(
20、mL)V水样瓶 水样瓶的容积(mL)2. 将水样中的溶解氧换算为在标准状态下的体积（mL）DO(ml/L) = (CNa2S2O3V181000)/(V水样瓶-2) / 1.4292（mg/L）=5.5981000CNa2S2O3/(V水样瓶-2)( mg/L)3. 溶解氧饱和度DO% = (DO/DOs)100%式中： DO 水样中溶解氧的浓度DOs 相同温度和含盐量条件下水体中溶解氧的饱和浓度六、注意事项1. 采样后须及时固定并避免阳光的强烈照射；水样固定后，如不能立即进行酸化滴定，必须把水样瓶放入桶中水密放置，但一般不得超过24h。2. 水样固定后，沉淀降至瓶体高一半时，即可进行酸化滴定
21、。3. 滴定临近终点，速度不宜太慢，否则终点变色不敏锐。如终点前溶液显紫红色，表示淀粉溶液变质，应重新配制。4. 水样中含有氧化性物质可以析出碘产生正干扰，含有还原性物质消耗碘产生负干扰。5. 在碱性碘化钾中配入1%NaN3（叠氮化钠），可以消除水样中高达2mg/L的NO2-N的干扰，此为修正碘量法，常应用于养殖用水中溶氧测定。同一水样的两次分析结果，其偏差不超过0.08mg/L(或0.06ml/L)。实验五 化学需氧量(碱性高锰酸钾法)综合性实验一、实验目的1. 进一步熟悉和掌握烘箱与电子分析天平的使用。2. 加强化学试剂配制的训练。3. 掌握碱性高锰酸钾法测定化学需氧量的原理、步骤、数据处
22、理、注意事项与结果的讨论等。二、方法原理碱性条件下，向水样加入高锰酸钾以氧化水中有机物。将有机物以“C”来代表，则反应式如下：4MnO4- + 3“C”+ 2H2O = 4MnO2 + 3CO2 + 4OH-加硫酸于溶液使呈酸性，加入碘化钾与剩余高锰酸钾和二氧化锰发生反应：2MnO4- + 16H+ + 10I- = 2Mn2+ + 8H2O + 5I2MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + 2H2O +I2最后用硫代硫酸钠标准溶液滴定生成的碘：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6三、仪器及设备烘箱、电子天平、称量瓶、碘量瓶、锥形瓶、移液管、滴定管、加热板等实验室设备四
23、、化学药品氢氧化钠、浓硫酸、重铬酸钾、高锰酸钾、碘化钾、硫代硫酸钠、碳酸钠、可溶性淀粉五、实验步骤1. 溶液的配制1.1接通烘箱电源，舀取一定量的分析纯重铬酸钾于称量瓶中，打开称量瓶盖，于105-110烘干3小时，取出后加盖，置于干燥器中冷却（提前进实验室）。1.2将万分之一电子分析天平置于稳固、干扰少的实验桌面上，检查干燥剂，确保其具备一定的干燥性能。接通电源，预热20-30分钟。1.3氢氧化钠溶液（50%）的配制：称取50g分析纯氢氧化钠，溶于少量蒸馏水中，并稀释至100mL，盛于试剂瓶中。1.4硫酸溶液（13）的配制：在搅拌下，将50 mL浓硫酸（H2SO4，=1.84g/mL）小心加入
24、150mL的水中，混匀。盛于试剂瓶中。1.5重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7 = 0.01000mol/L）的配制：称取0.4904g烘干冷却后的重铬酸钾于烧杯中，加少量水溶解后移入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。1.6高锰酸钾标准溶液（C1/5KMnO4 = 0.01mol/L）：称取0.32g高锰酸钾，溶于水中，煮沸1015分钟，冷却后稀释至1000mL，摇匀。1.7碘化钾溶液（10%）的配制：称取10g碘化钾，加少量水溶解后移入100mL容量瓶中定容至标线。1.8硫代硫酸钠标准溶液（CNa2S2O3=0.01mol/L）的配制：称取2.5g硫代硫酸钠（Na2S2O35H2
25、O），用刚煮沸冷却的蒸馏水溶解，加入约2g碳酸钠，稀释至1L，移入棕色试剂瓶中。1.9淀粉（0.5%）溶液：称取1g可溶性淀粉，用少量水调成糊状，加入100mL煮沸的蒸馏水，混匀，继续煮至透明。冷却后加入1mL冰醋酸，稀释至200mL，盛于试剂瓶中。2. 硫代硫酸钠溶液的标定用移液管移取10mL（V重铬酸钾）重铬酸钾标准溶液于碘量瓶中，加1mL13硫酸。立即加入4mL碘化钾溶液，塞好瓶塞，摇匀，在暗处放置5min，打开瓶塞，沿壁加入50mL蒸馏水稀释，在不断振摇下，以硫代硫酸钠溶液滴至溶液呈淡黄色。加入1mL0.5%淀粉溶液，继续滴至蓝色刚好消失为止，记录硫代硫酸钠的消耗量V1（双样测定，取平
26、均值）。3. 高锰酸钾溶液的标定以高锰酸钾溶液（V高锰酸钾）代替上述重铬酸钾溶液，其余步骤同上，记录硫代硫酸钠的消耗量V2（双样测定，取平均值）。4. 水样测定4.1 水样取样量V水样的确定1 吸取水样V水样，加蒸馏水稀释至约100mL，加0.5mL氢氧化钠溶液及10.00mL（V3）高锰酸钾溶液。2 加数粒玻璃珠或沸石于锥形瓶中，在瓶口加一小漏斗，并用大火均匀地将瓶内溶液加热至沸，从开始冒大气泡（沸腾）算起准确煮沸10分钟，立即取下。此时溶液应为淡红色，若溶液的红色消失，表明所取水样中有机物含量过多，应重新减少取样量，直至加热后溶液可保持淡红色为止。4.2 碘化钾量V碘化钾的确定立即取下锥形
27、瓶，迅速冷却至室温，加入5mL13硫酸溶液和不同体积的10%碘化钾溶液，摇匀，此时溶液红色应褪尽。若红色未褪尽，表明加入的碘化钾不足以完全氧化溶液中剩余的高锰酸钾，则必须提高碘化钾的加入量，直至红色可褪尽为止。4.3 硫代硫酸钠滴定 待反应剩余的高锰酸钾颜色褪尽，立即在不断振摇下，用硫代硫酸钠溶液滴定至淡黄色，加入1mL0.5%淀粉溶液，继续滴定至蓝色消失，记下硫代硫酸钠溶液消耗量V4。六、结果计算1. 硫代硫酸钠浓度的计算CNa2S2O3 =（C1/6K2Cr2O7V重铬酸钾）/V1 （mol/L）2. 高锰酸钾浓度的计算C1/5KMnO4 =（CNa2S2O3V2）/V高锰酸钾（mol/L
28、）2. 水样化学需氧量的计算COD=（ C1/5KMnO4V3- CNa2S2O3V4）/ V水样81000（mg/L）七、讨论根据测定结果，参照中华人民共和国地面水水质标准，仅考虑COD一项，分析该水样为几类。八、注意事项1. 取水样时，应摇匀后吸取。若用稀释水，则应做稀释水的空白滴定，以便从水样中减去稀释水耗用高锰酸钾标准溶液的体积。2. 水样中含无机还原性物质较多时，应在不加热煮沸情况下，按本法测定这些还原性物质（如亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等）的数量，并将测定值从需氧量中减去，才是水样中有机物的需氧量。有文献报道，在含铁量为0.10.2mg/L、亚硝酸根为0.1mg/L及硫化物为0.10
29、.2mg/L以下时，可不予考虑。3. 水样加热完毕，应冷却至室温后，再加入硫酸和碘化钾，否则会因游离碘挥发而造成误差。4. 若水样中有高价金属离子存在，由于在酸性中它可能把碘离子氧化成游离碘，从而使滴定所消耗的硫代硫酸钠溶液增加，导致COD值偏低。5. 本法适用于海水。实验六 水样中氮指标测定 总氮（TN） 总氮是水中无机氮（含氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮）和有机氮的总称，是判断饮用水、水源水、地表水污染程度的重要指标之一。大量生活污水、农田排水或含氮工业废水排入水体，使水中有机氮和各种无机氮化物含量增加，生物和微生物类的大量繁殖，消耗水中溶解氧，使水体质量恶化。湖泊、水库中含有超标的氮、磷类物
30、质时，造成浮游植物繁殖旺盛，出现富营养化状态。因此，总氮是衡量水质的重要指标之一。1、方法选择过硫酸钾氧化 紫外分光广度法总氮测定方法通常采用过硫酸钾氧化，使有机氮和无机氮化合物转变为硝酸盐后，再以紫外比色法进行测定。水样采集后，可用硫酸酸化到PH2保存。本方法适用于生活污水和河水的总氮的测定，方法检出限为0.054mg/L。2、方法原理在60以上的水溶液中，过硫酸钾按如下反应式分解，生产氢离子和氧。加入氢氧化钠用以中和氢离子，使过硫酸钾分解完全。在120 -124的碱性介质条件下，用过硫酸钾作氧化剂，不仅可将水样中的氨氮和亚硝酸盐氧化为硝酸盐，同时将水样中大部分有机氮化合物氧化物硝酸盐。而后，用紫外分光光度法分别于波长220nm与275nm处测定其吸光度，按A=A220-2A275计算硝酸盐氮的吸光度值，从而计算总氮的含量。其摩尔吸光系数为1.47103L/（mol.cm）3、试剂和材料1)无氨水2)（19）盐酸3) 氢氧化钠（NaOH）:含氮量
