1、C热稳定性：H2O H2S PH3D常温下，Na2SeO4溶液的pH一定为78. 下列化学用语对事实的表述不正确的是A由H和Cl形成共价键的过程：BNa2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2C实验室用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨： 2NH4Cl + Ca（OH）2= CaCl2 + 2NH3 + 2H2OD铝粉加入NaOH溶液中产生无色气体：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+3H29室温下，关于pH11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是Ac （NH3H2O）= 10-3 molL-1B由水电离出的c（H+）10-11 m
2、olL-1C加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动， KW值减小D加入等体积 pH3的盐酸，所得溶液：c（Cl-）c（ NH4+）c（H+）c（OH-）10生物基不饱和聚酯（UPOEM）具有出色的热稳定性、机械性和耐腐蚀性，广泛应用在包装、医用缝合线和药物封装等领域。其制备的核心反应如下：下列说法不正确的是A该反应为缩聚反应B聚酯中存在顺反异构C1mol最多可与3mol H2反应D根据上述反应机理，可推知：11HI在一定条件下可发生反应 2HI（g） H2 （g）I2（g） H，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的 HI（g），反应物的物质的量 n（mol）随时间t（min）变
3、化的数据如下：根据表中数据，下列说法正确的是A实验 1 中，反应在 0至 10min内，v（HI）0.02molL1 min1B800时，该反应的平衡常数K=0.25C根据实验 1 和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快DH Fe3+ D实验中ClO-与Al3+相互促进水解第卷 非选择题（共58分）25（17分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：已知：（1）A可与NaHCO3溶液反应，写出A的官能团名称 。（2）AB的反应类型 。（3）CD的化学方程式 。（4）检验F中官能团的试剂及现象 。（5）GH所需的试剂a是 。（6）DE的化学方程式 。（7）已知：K经过多步反
4、应最终得到产物P：L的结构简式 。QM的化学方程式 。26（12分） 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。（1）CO2的捕集： 写出CO2的电子式 。 用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式 。 聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是 。（2）生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO（NH2）2，该反应分为二步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） H = - 159.5 kJmol-1
5、第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+ H2O（g） H = +116.5 kJ 写出上述合成尿素的热化学方程式 。 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如右图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡（3）合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如右图所示： 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。 根据图示，写
6、出总反应的化学方程式 。27（14分） 以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：（1）“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式 。（2） 烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式 。（3）滤液中金属阳离子的检验方法 。（4）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由 。（结合化学用语说明原因）（5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS214Fe3+8H2O =15Fe2
7、+16H将过程离子方程式补充完整 过程反应的离子方程式 。研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（Tf）脱硫，温度过高脱 硫效率降低（如右图），可能的原因是 。（6）绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化 的a mol L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2O72-14H+ = 6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为 。（FeSO47H2O摩尔质量为278 gmol-1）28（15分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰（）盐能否被氧化为高锰（）酸盐。IKMnO4的制备：
8、反应原理步骤一：3MnO2 + 6KOH + KClO3 3K2MnO4 + KCl + 3H2O步骤二：3K2MnO4 + 2CO2 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3实验操作将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。装置图如下：（1）检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若 ，则说明装置气密性良好。（2）B中试剂选择
9、的理由 。（3）反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据 。II该小组继续探究 Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验： 0.5mL 0.1 molL-1 NaOH溶液生成浅棕色沉淀，一段时间后变为棕黑色 0.5mL 0.1molL-1NaOH和15%H2O2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.5mL 0.1 molL-1 HNO3溶液无明显现象 0.5mL 0.1 molL-1 HNO3溶液和少量PbO2滴加HNO3无明显现象，加入PbO2立即变为紫红色，稍
10、后紫红色消失，生成棕黑色沉淀 MnO2为棕黑色固体，难溶于水；KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。（4）实验中生成棕黑色沉淀可能的原因 。（5）实验中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式 。（6）对比实验和，实验的作用 。（7）甲同学猜测实验中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是 ；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为 。探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。化学试题答案第卷 选择题（共42分）每题6分，共42分6. B 7. D 8. A 9. B 10. C 1
11、1. B 12.B第II卷 非选择题（共58分）1. 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。2. 简答题文字表述中划线部分为给分点。3. 其他合理答案可参照本标准酌情给分。25.（17分）（1）羧基 （2分）（写COOH给1分）（2）取代反应 （2分）（3） （2分）（4）FeCl3溶液、溶液呈紫色（或浓溴水、生成白色沉淀） （2分）（5）浓H2SO4 、浓HNO3 （2分）（6）（7） （3分）26.（12分）（1） （1分） HCO3- + OH- = H2O + CO32- （2分） 低温，低流速（或25，10mLmin-1） （1分）（条件写全给1分）（2） 2NH3（g）+ CO2（
12、g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJmol-1 （2分）二，55 （各1分）LiI、Rh*（3） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）27.（14分）（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O （1分）（2）SO2 + 2NH3H2O =2NH4+SO32- + H2O （2分）（3）取滤液少许于试管中，滴加K3Fe（CN）6（铁氰化钾）溶液，有蓝色沉淀产生，证明滤液中含有Fe2+。（2分）（4）F
13、e2+ + 2H2O Fe（OH）2 + 2H+，H+过量抑制Fe2+的水解。（5） 8Fe3+ + + 5H2O = 2+ 8Fe2+ + 10H+ （2分） 升高温度，蛋白质变性，细菌失去催化能力。28.（15分）（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。（2）饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2。（3）反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-。（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2（或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O）。（5）Mn2+H2O2+2OH-= MnO2+2H2O。（6）排除HNO3将Mn2+氧化的可能。（7）资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀；取5mL 0.1molL-1 MnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1molL-1稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀。
