1、向某溶液滴加少量稀盐酸溶液中出现白色沉淀该溶液中一定存在Ag+C向AgCl沉淀中滴加NaBr溶液白色沉淀转化为浅黄色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）D将苯滴加到溴水中溴水褪色苯和溴发生了取代反应11. A、B、C、D为短周期主族元素，25时，其最高价氧化物的水化物溶液（浓度均为0.1molL-1）的pH和原子序数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A简单离子半径：D离子C离子A离子B离子B. D元素氧化物的水化物一定是强酸C. B、C的简单离子都能破坏水的电离平衡D氢化物还原性：CD 12直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是
2、A电子自b极经外电路流向a极B. b极的电极反应式为O2+4e-4H+=2H2O C质子交换膜中的H+流向a极D用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1molCu 消耗氧气1.12L 13. 25时，向10 mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液,混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示。下列叙述正确的是A. NaHA的电离方程式为NaHANa+HA-B. B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-） C. C点：c（Na+）= c（A2-）+c（HA-）D. D点：c（Na+）c（A2-） c（HA-）c（OH-）c（H+）26. （1
3、4分）化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）: 化学镀银中的反应如下：: 4AgNO3+ N2H4 H2O=4Ag+N2+4HNO3+H2O: NH3H2O+HNO3=NH4NO3+H2O:Ag+2NH3H2O+2H2O（1）写出N2H4的电子式 。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由 .（2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是 （填选项字母）A.防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶B.使漏斗中液体顺利流下C.减小液体体积
4、对测量气体体积的误差D.方便检验装置的气密性（3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的 。（4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（2）叫还原损耗。实验中用200 mL 0.l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4H2O,测得相关数据如下：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400 mL。则1= ；2= 。（5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该
5、反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式： 。27.（15分）为研究哈伯法合成氨反应，T时，在容积为2L恒容容器中通入4mol N2和12mol H2，反应如下：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=-92kJ/mol 相关键能数据如下:NH-HN-H键能数据（KJ/mol） 946436x若25min时反应达到平衡，各物质浓度随时间变化曲线如下图中甲、乙、丙。回答下列问题：（1） 0-25min内，反应的平均速率v（H2）为 ；表中x= .（2） T时，该反应的平衡常数K= （用最简分数表达）。（3） T时，若起始充入8 molN2和24molH2，则反应刚达到平衡时，表示c
6、（H2）在右图中相应的点为 （填字母）。（4）以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得： C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） H1 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H2 若已知CO和H2的燃烧热分别为283KJmol-1和285.8KJmol-1H2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol，则H2= 。（5）氨气是生产硝酸的重要原料，其过程如下：写出步骤I的化学方程式：（6）下图是科学家提出的利用电解法常温常压下由氮气、氢气合成氨的示意图：由图可知，把电极B是电解池的 （填“阴极”或“阳极”） ；把电极A上的电极反应式为 。28.（14分）从镍
7、矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如下：表1：各物质的Ksp数据如下表：物质MnSNiSPbSCuSNi（OH）2Ksp2.510-131.110-218.010-286.310-362.010-15表2：滤液A中各金属离子的含量如下表：成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量（g/L）3.804.800.200.15I（Se），可能的原因是 （5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如右图所示，则其化学式为 ；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为 g/cm3；（边长a可用2000/3
8、近似计算，设NA=6.01023/mol）。36.（15分）抗痫灵（G）具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（某些反应条件和副产物已略）:（1）A中含氧官能团名称是 ；简述证明A含有该官能团的实验方法：（2）若以醛基为母体，则B的系统命名法的名称为 ；一 的反应中属于加成反应的是 （填序号）。（3）芳香化合物H是C的同分异构体，H的相关信息如下：a.可发生银镜反应；b.可与NaHCO3溶液反应生成气体；c.苯环上的一嗅代物有2 种。 则H 的结构简式为 。（4）写出反应的化学反应方程式：（5）I（）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（）为起始原料（其余有机、无机原料任选），参
9、照G的合成，设计并补充完成下列合成路线图：（空格内有几步，写几步。）7-13ACDCDBB26.（14分）（1）（1分）如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败（2分，其他合理表述均可）。（2）BC（2分）（3）与Ag+反应，降低溶液中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的（2分）（4）5%（2分） 15%（2分）（5）H2PO2-+4Ag+2H2O=4Ag+3H+H3PO4（3分）27.（15分）（1）0.12mol/（Lmin）（2分） 391（2分）（2）4/27（mol/L）-2（2分） （3）B（2分）（4）-41.2KJ/mol（2分）（5）4NH3+5O
10、24NO+6H2O（2分）（6）阳极（1分） N2+6e-+6H+=2NH3（2分）28.（14分）（1）增大接触面积，提高浸取率（2分，其他合理答案也可）（2）8.010-23（2分）否（2分）（3）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）（4）5.04g/L （2分）（5）增大（2分）Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-（2分）35.（15分）（2分）（2）锥形三角形（1分） sp3杂化（2分）（3）对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高（2分） NH3可以形成分子间氢键（2分）（4）As的价电子排布为4s24p3，位半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大（2分，其他合理答案均可）（5）InAs（2分） 4.275（2分）（1）（酚）羟基（2分） 用一支洁净的小试管取A试液少许，用滴管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明A分子中含酚羟基（2分）（2）3,4-二烃基苯甲醛（2分） （2分）（3）（4）（5）（3分）
