1、9. NaHSO4在水溶液中能够电离出Na、H和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸10.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液 DCa（OH）2和盐酸11.下列关于电解质的说法正确的是 A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D.AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质1
2、2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只作氧化剂D金属原子失电子越多，其还原性越强13.下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入足量氢氧化钠溶液后也不产生沉淀的是ANaBa2ClSO BKNaNOOHCHNHFe3SO DHClCONO14.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+H2O+CO2D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+OH-H2O15.
3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol C.常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子16.如表是某矿物质饮用水的部分标签,则 说明该饮用水中还可能较大量存在的是AOH BAg CNa DCa217.下列离子方程式中，错误的是AZn与稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2B金属铜与稀盐酸反应：Cu2H=Cu2H2CCa（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2CO=CaC
4、O3D氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O18.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是ACaCO3和HCl、Na2CO3和HCl BBaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4CHNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3 DKOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO319.下列反应中氯元素全部被还原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3 B2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2OCMnO24HClMnCl22H2OCl2 D2NaCl2H2O2NaOHCl2H220.下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是
5、A. Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC. BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl D. BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2二、选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共30分）21.已知氧化性：Fe3Cu2，现向1 L含有0.1 mol Fe2（SO4）3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2 mol Fe，充分反应后（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是（已知2Fe3+Fe=3Fe2+）A析出0.2 mol Cu B剩余0.1 mol FeC溶液中c（Fe2） 0.4 molL1 D溶
6、液中c（Fe3）c（Cu2）1122. 下列说法正确的是 A化合物所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强B已知Fe+Cu2+= Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ Cu2 Fe2+C已知还原性：B CD，反应2C+D2=2D+C2和 反应 2C+B2=2B+C2都能发生D具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应23.做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸，化学式为H2C2O4）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+（未配平）下列叙述不正
7、确的是A发生氧化反应的是H2C2O4 B离子方程式右侧方框内的产物是H2O C还原性：Mn2+H2C2O4 D每消耗6 mol H+，转移5 mol电子24.在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物质的量之比l：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为 ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O725.某溶液中存在5种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R离子，其物质的量之比为2：3：1：1，则R可能为ACa2+ BMg2+ CCl- DBa2+ 26.加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是A. Cl- B. Ba2 C.
8、NO3- D. Na+ 27.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有A3个 B4个 C5个 D6个28. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO 3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O，有关该反应，说法不正确的是被氧化的元素和被还原的元素的物质的量之比5：1Cl2既是氧化产物，又是还原产物盐酸既体现酸性，又体现还原性转移5mol电子时，产生67.2L的Cl229.向盛有一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀 硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导 电能力（用电流强度表示）近似的用下 图中的曲线表示是30.研究性学习小组在辛集中学的玫瑰园与辛中公园附近分别采集一份土壤，分别配制成
9、体积相同的两份营养液，其中两份各成分的含量如下：含量 成分KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3mol0.2mol0.1mol两份营养液的成分A完全不同 B完全相同C只有n（K+）相同 D只有 n（Cl）相同第卷 非选择题（共30分）36.（8分）水是生命之源，是工业的血液，是农业的命脉。在下列的反应中，水的作用是什么？A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂，又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 E氧化产物 F还原产物 G既是氧化产物，又是还原产物 H既不是氧化产物，又不是还原产物 Cl2+H2O = HCl+HClO 水的作用是 ； 2H2O2 = 2H2O +O2 水的作用是 ； 2H2O
10、 2H2+O2 水的作用是 ； H2 +CuO = Cu +H2O 水的作用是 ；2HCl+2NaH+O2 =2NaCl+2H2O 水的作用是 ；2F2+2H2O = 4HF+O2 水的作用是 ；2Na+2H2O = 2NaOH+H2 水的作用是 ；Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。37.（8分）化学就在你身边（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是。若反应生成1molN2，转移的电子数目为 。（NA表示阿伏加德罗常数的值）（2）3
11、1题中反应是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 （气）跟3体积Y2 （气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_。38.（8分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的某一种。若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。若向的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味 气体逸出。根据、实验事实可推断它们的化学式为：A_，D._。写出下列反应的离子方程式：+盐酸：
12、_+:_39.（6分）某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质。（1）现有甲、乙两名同学进行制备实验：甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25ml蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mlFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。（填“正确”或“不正确”，下同）乙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应充分进行，煮沸10分钟，请评价是否正确 。（2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式： 。（3）聪明的你还想出来许多在家里观察丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的办法：附加题（10分）31.某无色透明的溶液中含有Cu2、Mg2
13、、Al3、Ba2、H、Ag、SO、HCO、OH、NO中的三种离子，若向其中加入石蕊试液，溶液显蓝色，则原溶液中可能存在的离子是ABa2、OH、NO BAg、HCO、NOCMg2、Al3、SO DMg2、SO、OH32.如图表示1 g O2与1 g X气体在恒压条件下的密闭容器中体积（V）与温度（T）的关系，则X气体可能是AC2H4 BCH4 CCO2 DNO33.下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸向FeCl3溶液中逐滴加入过量的稀硫向澄清石灰水中通入过量CO2向NaOH溶液中通入过量CO2A B C D34.甲、乙、丙、丁四种
14、易溶于水的物质,分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 mol/L乙溶液中c（H+）0.1 mol/L;向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是甲溶液含有Ba2+ B.乙溶液含有SO42-丙溶液含有Cl- D.丁溶液含有Mg2+35把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式（未配平）。下列说法正确的是A反应物微粒是S、SOB该反应可能在酸性条件下进行C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 21D2 mol S参加反应
15、时，转移的电子数为3NA河北辛集中学2018-2019学年度第一学期期中考试高一化学试题答案1-5DCADA6-10 CBCDA 11-15 DABAD 16-20 CDAD21-25CBCBB 26-30BDAC36、（8分）D、F、C、E、G、B、A、H（每空分）37、（8分）（1）2CO + 2NON2+2CO2；4NA（每空2分）（2）双线桥略 （3）XY3或Y3X38、（分）A B C D 分别为BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ag+ +Cl- =AgCl Ba2+ +SO42- =BaSO439、（6分）（1）正确；不正确（每空1分）（2）FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl（条件：加热或煮沸）（每空2分）（3）打开装有热水的暖瓶盖，用一束光照射升腾的水汽即可。（答案合理即可）31-35、ACBD
