1、C电子在a点的电势能大于在b点的电势能D将电子沿直线从c移到d，电场力对电子先做负功后做正功5如图所示，发射同步卫星时，先将卫星发射到近地圆轨道上运行（忽略卫星到地面高度），然后通过变轨在椭圆轨道上运行，Q是轨道、相切点，当卫星运动到远地点P时，再变轨成为地球同步卫星在轨道上运行，下列说法正确的是A卫星在轨道上经过Q点时的加速度小于在轨道上经过Q点时的加速度B卫星在轨道上经Q点时的速度大于第一宇宙速度，小于第二宇宙速度C若地球质量为M，P到地面的高度是r，则卫星在轨道上的运行周期为D因同步卫星运行速度很大，所以在同步卫星中的时钟比地球上的时钟走得慢得多6在如图甲所示的电路中，螺线管匝数n150
2、0匝，横截面积S20 cm2。螺线管导线电阻r1.0 ，R15.0 ，R26.0 ，C30 F。在一段时间内，穿过螺线管的磁场的磁感应强度B按如图乙所示规律变化。则下列说法中正确的是A2秒末通过线圈的磁通量为2103wbB螺线管中产生的感应电动势为1.5 VC闭合S，电路稳定后电阻R1消耗电功率为5102WD电路中电流稳定后电容器上极板带正电7如图所示，工厂利用皮带传输机依次把每包货物从地面运送到高出水平地面的平台上，平台离地面的高度为。传输机的皮带以一定的速度v顺时针转动且不打滑。将货物轻轻地放在皮带底端。货物在皮带上相对滑动时，会留下痕迹。已知每包货物质量为m，与皮带间的动摩擦因数均为，可
3、以认为最大静摩擦力等于滑动摩擦力。A运送货物时电动机对传送带作的功等于货物增加的机械能B皮带上留下的痕迹长度可能为C若其他量不变，增大速度v，传送带运送每包货物所用的时间可能不变D传送带运送每包货物的过程中摩擦生热可能为第卷（非选择题，共68分）必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。答在试题卷上、草稿纸上无效。第卷共4题。8（17分）（6分）在“用单摆测重力加速度”的实验中，由于没有游标卡尺，无法测小球的直径d，实验中将悬点到小球最低点的距离作为摆长l，测得多组周期T和l的数据，作出T2l图象，如图
4、所示。（1）实验得到的T2l图象是_；（2）小球的直径是_cm；（3）实验测得当地重力加速度大小是_m/s2（取三位有效数字）。（11分）在“测定电源的电动势和内阻”的实验中，待测电源为干电池a（电动势E1约为1.5V，内阻r1约为1）和水果电池b（电动势E2约为1V，内阻r2约为1000）：（1）电路如图甲所示，下列选择正确的是_A测试a、b时，S2均接1B测试a、b时，S2均接2C测试a时，S2表接1，测试b时，S2表接2D测试a时，S2表接2，测试b时，S2表接1（2）现有下列器材：A电压表V（量程015V，内阻约为3k）B电流表A1（量程00.6A，内阻约为1）C电流表A2（量程01m
5、A，内阻为r=100）D定值电阻R1（1900）E滑动变阻器R2（010）F滑动变阻器R3（01000）G电键S1、S2，导线若干甲同学用上述器材测干电池a，电压表应选用_，电流表应选用_，滑动变阻器应选用_。（填字母代号）乙同学另找来一电阻箱，结合电流表用如图乙所示电路对水果电池b进行测量。测得多组数据，作出图象如图丙所示，则水果电池b的电动势E2=_V，内阻r2=_。9.（15分）如图所示，一根长为L5m的轻绳一端固定在O点，另一端系一质量m=1kg的小球（可视为质点）。将轻绳拉至水平并将小球由位置A静止释放，小球运动到最低点O时轻绳刚好被拉断。O点下方有一以O点为圆心、半径m的圆弧状固定
6、曲面轨道，取g10m/s2，求：（1）轻绳刚要拉断时绳的拉力F的大小；（2）小球从O点运动到曲面的时间t。10（17分）如图所示，光滑导轨abc与fed相距l=0.1m，其中ab、fe段是倾角=60的直轨道，bc、ed段是半径r=0.6m的圆弧轨道且与ab、fe相切，轨道末端c、d点切线与一放置在光滑水平地面上、质量M=2kg的木板上表面平滑连接。在abef间有垂直于轨道平面向下、的匀强磁场，定值电阻R=1。把质量为m=1kg、电阻不计的金属杆从距b、e高h=1m的导轨上静止释放，杆在直轨道上先加速后匀速下滑。如果杆与木板间摩擦因数=0.2，取g=10m/s2，求：（1）杆运动到cd时对轨道的
7、压力F大小及杆由静止下滑到cd的过程中R上产生的焦耳热Q；（2）要使杆不从木板上掉下的木板最小长度s。11（19分）如图所示，是一种电子扩束装置的原理示意图。直角坐标系原点O处有一电子发射装置，可以不断朝xOy平面内x0区域任意方向发射电子，电子的速率均为v0，已知电子的电荷量为e、质量为m。在0xd的区域内分布着沿x轴负方向的匀强电场，场强大小，在xd区域内分布着足够大且垂直于xOy平面向外的匀强磁场，匀强磁场的磁感应强度ab为一块很大的平面感光板，在磁场内平行于y轴放置，电子打到板上后会在板上形成一条亮线。不计电子的重力和电子之间的相互作用。求：（1）电子进入磁场时速度v的大小；（2）当感
8、光板沿x轴方向移到某一位置时恰好没有电子打到板上，求板ab到y轴的距离1；（3）保持（2）中感光板位置不动，要使所有电子恰好都能打到感光板上时磁感应强度B的大小以及电子打到板上形成亮线的长度l。物理试题参考答案及评分意见第卷（包括7小题，每小题6分，共42分）题号1234567答案DCABACCD第卷（包括4小题，共68分）（1）c（2分）；（2）1.2cm（2分）；（3）9.86（2分）。（1）C（3分）；（2）C与D串联（2分，若只答C只给1分），B（1分），E（1分）；1（2分），900（2分）。9.（15分）解：（1）设小球摆到O点的速度为v，小球由A到O的过程，由机械能守恒定律有：
9、在O点由牛顿第二定律得： 联解并代入数据得：F=30N （2）绳被拉断后，小球做平抛运动，有： 联解并代入数据得：t=1s 评分参考意见：本题满分15分，其中式各3分，式各2分，式各1分；若有其他合理解法且答案正确，可同样给分。10.（17分）解：（1）设杆滑到be处时速度为v1，由题意知此时杆匀速下滑，有： 由能量守恒： 设杆滑到cd处时速度为v2，杆受到轨道支持力为F，由动能定理有： cd处： 由牛顿第三定律： 联解并代入数据得：F=25N Q=8.5J （2）杆滑上木板后，杆与木板在相互间摩擦力作用下运动，设经过时间t共同运动，则：对杆： 对木板： 共同运动时： 联解并代入数据得：s=1
10、.5m 本题满分17分，其中式2分，式各1分；11（19分）解：（1）电场力对电子做功，根据动能定理： 解得： （2）由题意结合左手定则可以判定：若沿y轴负方向射出的电子进入磁场后轨迹与ab板相切不能打到ab板上时，则所有电子均不能打到ab板上，作出其运动轨迹如图所示。设该电子进入磁场时与竖直方向的夹角为，有： 电子在洛伦兹力作用下做圆周运动： 由图中几何关系： 联解得： （3）由题意结合左手定则可以判定：若沿y轴正方向射出的电子进入磁场后轨迹恰好与ab板相切能打到ab板上，则所有电子均能打到板上，作出其运动轨迹如图所示。 联解得： 沿y轴正、负方向发射的电子在电场中做类平抛运动，设沿y轴的偏
11、转量为y1，则： 设沿y轴正方向发射的电子打到感光板上时在磁场中运动沿y轴的偏转量为y2，沿y轴负方向发射的电子打到感光板上时在磁场中运动沿y轴的偏转量为y3，由图中几何关系得： 电子打到板上形成亮线的长度： 联解得： 本题满分19分，其中式4分，式2分，式各1分；化学理科综合共300分，考试用时150分钟。本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷共100分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Cr 52Cu 64 I 127 Ba 1371答第卷前，检查自己的姓名、座位号、报名号是否填写在答题卡上
12、，条形码是否贴在答题卡上对应的虚线框内。2第卷每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第卷用黑色墨水的钢笔或签字笔在答题卡上对应题号位置作答，在试卷上作答，答案无效。3考试结束时，监考人员将答题卡收回。1化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故D在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保
13、护法2下列有关实验叙述正确的是A葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别B用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低C仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠3NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NAB密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 NAC含有4 NA个碳碳键的金刚石，其质量为24 gD含0
14、.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA4下列离子方程式正确的是A向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-SO2H2OSO42-Cl-2HClOB2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOHOH- CH3CH（OH）COOHBr-C向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时：2Al3+3SO42-3Ba2+6OH-2Al（OH）33BaSO4D硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I-2NO3-8 H+3I22NO4H2O5相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）3Y2（g） 2XY3（g） H92.6
15、kJmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3放热46.3 kJ0.82.40.4Q（Q0）下列叙述不正确的是A容器中达到平衡时，Y2的转化率为50%BQ27.78 kJC若容器体积改为1.0 L则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD容器、中反应的平衡常数相等，K6下列电解质溶液中有关浓度关系不正确的是A浓度均为0.1 mol/L的HF、KF混合溶液中：2c（H+）c（HF）2c（OH-）c（F-）B0.1 mol/L的Na2CO3溶液中：2c（Na+）c（CO32-）c（HCO3-）c（H2CO3）C常温下，pH5的NaHS
16、O3溶液中，水电离出的c（H+）1.010-9 mol/LD铵根离子浓度均为0.1 mol/L的 NH4Cl、NH4Al（SO4）2、NH4HCO3三种溶液的浓度：7如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是A当电路中有1.2041022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1B电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到aC电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c（H+）逐渐减小D乙池中的氧化产物为SO42-第卷（选择题 共58分）8（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质
17、子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为，其余各能层电子全充满。（1）画出B原子的结构示意图_，G+离子的电子排布式为_。（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。（3）D单质具有良好导热性的原因是_。（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_。（5）G单质的晶胞结构如右图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_。（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为_。9（16分）、某小组同学将一定浓度NaHCO3溶
18、液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3，乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。他们设计实验通过测定沉淀中CuCO3的质量分数来确定沉淀的组成。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为： 。（2）两同学利用下图所示装置进行测定：在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为_、_、干燥。装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤:a关闭K2、K4，打开K1、K3，通入过量空气b关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c关闭K2、K3，打开K1、K4，通入过量空气若沉淀质量为m，C中浓硫酸增重x，D中碱石灰增重为y，则CuCO
19、3的质量分数为_。若未进行步骤a，将使测量结果 。、某同学设计右图所示装置（夹持装置略，气密性已检验），用废铁屑来制取FeCl36H2O晶体。其操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸至过量。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中含有盐酸的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3请回答：（1）步骤中“”的内容是_。（2）写出A中溶液进入烧杯后发生反应的离子方程式：_。（3）步骤烧杯中溶液里盐酸的作用是_。10（15分）已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。（1）与C分子式相同的一种物质化
20、学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_。（2）反应为加聚反应，的反应类型为_，写出A的结构简式为_，F的含氧官能团名称_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。分子中有6个碳原子在一条直线上苯环上的一硝基取代物只有1种分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。11（13分）工业上常用铬铁矿（有效成份为FeOCr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12
21、Na2CrO43Fe2O37KCl12H2O，试回答下列问题：（1）中溶液金属阳离子的检验方法是_。（2）步骤被沉淀的离子为（填离子符号）_。（3）在反应器中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：H725.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）
22、3沉淀。写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。已知Cr（OH）3的Ksp6.31031，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合地表水限值，须调节溶液的c（OH-）_mol/L（只写计算表达式）。资阳市2011级高考模拟考试参考答案及评分意见选项A 8（共14分）（1）（2分）；1s22s22p63s23p63d10（2分）；（2）平面三角形（2分）； （3）在热的作用下，自由电子与金属铝离子频繁碰撞，形成热的传导（2分）；（4）HClO4H2SO4（2分）；（5）4（2分）；（6）NH4+D2ONH3HDOD+（2分，写成“=”扣1分）；9（共16分）、
23、（1）Cu2+2HCO3-CuCO3CO2H2O（2分）；（2）过滤；洗涤（各1分，共2分）；防止空气中CO2和水蒸气进入装置D（或进入干燥管，2分，只答一种物质不给分）；%（或）（2分）；偏高（2分）；、（1）A中固体完全消失（2分）；（2）2Fe2+H2O22H+2Fe3+2H2O（2分）；（3）盐酸可抑制FeCl3水解，防止产生Fe（OH）3沉淀（2分）；（2）消去反应（2分）；醛基、羟基（顺序不论，各1分，共2分）；（3）（3分）；或（4）2（2分）；高温11（13分）（1）焰色反应（2分）；（2）SiO32-、AlO2-（各1分，共2分）；（3）Na2CO3SiO2 = Na2SiO3CO2（2分）；（4）CO2（g）3H2（g） = CH3OH（l）H2O（l） H131.9 kJ/mol（只写出方程式给1分，只给正确热值给1分，全对3分）；（5）6FeCr2O72-2H+17H2O = 6
