1、人教版九年级化学下册第9单元 溶液单元测试第9单元 溶液单元测试一、选择题1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A硝酸钾 B橄榄油 C面粉 D泥土2下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色透明的B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是（）A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵4对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶液，可采取的方法有：降低温度；升高温度；加入含相同溶质的浓溶液；加入该固体溶质；增大压强其中正确的方法有（）A B C D5要配制100g 5%的
2、NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒6下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A用汽油除去衣服上的油污 B用水洗去盘子中的水果渣C用洗洁精清洗餐具上的油污 D用盐酸清洗水壶的水垢7一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小8如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A50 g
3、B90 g C100 g D200 g930时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30则两种情况下均不改变的是（）A溶剂的质量 B溶质的质量C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数10KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出11下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B
4、称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容12将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（）A100 g B50 g C2 g D无法计算13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液Ct3时，三种物质的饱和溶液所降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M
5、点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法14下列实验能用如图表示的是（）A向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾15电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为：2H2O2H2+O2电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（）A溶液的PH减小B溶液中氢元素质量分数减少C溶液中钠元素质量变大D溶液中氢、氧元素质量比不变二、填空题（共32分）16指出下列溶液中的溶质和溶剂（1）澄清石灰水中，溶质是，溶剂是（2）医用酒精溶液中，溶质是，溶剂是（3）白磷溶解在二硫化碳液体中所得的溶液里，溶质是，溶剂是（4）锌和稀
6、硫酸恰好完全反应后的溶液里，溶质是，溶剂是（5）5%的氯化钠注射液，溶质是，溶剂是17如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题： 温度/ 1020 30 40 50 60 NaCl的溶解度/g 35.836.0 36.6336.6 37.0 37.3 KNO3的溶解度/g 20.931.6 45.8 63.9 85.5 110.0 （1）NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是（2）20时，氯化钠的溶解度为，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液g（3）如图所示进行操作A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）当A中混有少量的B，常用的提纯方
7、法是（2）将A，B，C三种物质的饱和溶液从t2将到t1，所得溶液中溶质的质量分数关系由大到小的顺序是（3）说出图中P点表示的意义（4）t1，将50gA物质放于50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g19如图所示，一物体悬挂在饱和氯化钠溶液中，在恒温条件下向烧杯内溶液中分别加入下列物质（悬挂物不参与反应）说明弹簧秤读数变化情况（填“变大”“不变”或“变小”）（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数（3）如果加入KNO3晶体，弹簧秤读数三、实验探究题（共14分）20学完溶液知识后，小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互混合做了几个小实验（1）在同一条件下，蔗糖
8、易溶于水，难溶于植物油碳酸钙不能溶于水，也不能溶于植物油由此说明物质的溶解能力与和有关；（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件有关小松在设计实验办案验证（2）中假设时，在选择了溶质和溶剂种类的前提下，你认为在实验中还需要控制的变量有；（3）一天，小松不小心将碘酒洒到衣服上，他妈妈立即用水和洗洁净清洗衣服，但怎么洗也洗不掉这些斑点，还是小松给妈妈出了个好主意你认为小松应该采用的方法是；这种方法和用洗洁净除油污的方法比较，在原理上有什么不同？21某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）图1中仪器a的名称是；按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪
9、器是（填名称）；（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）四、计算题（共9分）22称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.2g氢气试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数第9单元 溶液单元测试参考答案与试题解析一、选择题1把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A硝酸钾 B橄榄油 C面粉 D泥土【考点】溶液的概念、组成及其特点
10、【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据已有的知识进行分析，溶液就是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定的混合物，橄榄油、面粉、泥土不溶于水，硝酸钾能溶于水【解答】解：A、硝酸钾能溶于水形成溶液，故正确；B、橄榄油不溶于水，不能形成溶液，故错误；C、面粉不溶于水，不能形成溶液，故错误；D、泥土不溶于水，不能形成溶液，故错误；故选A【点评】本题考查了溶液的形成，完成此题，可以依据物质的溶解性进行，要求同学们熟知常见物质的水溶性，以便灵活应用2下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是无色透明的B溶液中的溶剂一定是水C均一、稳定液体都是溶液D溶液都是由溶质和溶剂组成的【考点】溶液的概念、
11、组成及其特点；常见的溶剂【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】A、溶液可以有颜色；B、根据水是常用的溶剂考虑；C、根据溶液的特点考虑；D、根据溶液的组成考虑【解答】解：A、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，碘酒中溶剂是酒精，故B错；C、均一、稳定液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的液体，不是溶液，故C错；D、溶液由溶质和溶剂组成，故D正确故选D【点评】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，溶液可以有颜色3在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液
12、温度降低的是（）A生石灰 B氢氧化钠 C氯化钠 D硝酸铵【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：A、生石灰和水反应放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，故选项错误；C、氯化钠溶于水温度变化不大，故选项错误；D、硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液温度降低，故选项正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键4对于大多数固体溶质的不饱和溶液，要使之变为饱和溶
13、液，可采取的方法有：降低温度；升高温度；加入含相同溶质的浓溶液；加入该固体溶质；增大压强其中正确的方法有（）A B C D【考点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析判断【解答】解：大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度，溶解度减小，降低温度，能使之变为饱和溶液大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度，溶解度变大，溶液仍为不饱和溶液加入含相同溶质的浓溶液，所得溶液仍为不饱和溶液加入该固体溶质，能使之变为饱和溶液固体物
14、质的溶解度受压强影响很小，增大压强不能使之变为饱和溶液故能使之变为饱和溶液故选：D【点评】本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度是正确解答本题的关键5要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（）A烧杯、试管、玻璃棒 B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头滴管、漏斗 D烧杯、酒精灯、玻璃棒【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要【解答】解：A、配制
15、溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误故选：B【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键6下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A用汽油除去衣服上的油污 B用水洗去盘子中的水果渣C用洗洁精清洗餐具上的油污 D用盐酸清洗水壶的水垢【考点
16、】乳化现象与乳化作用【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据乳化作用的定义考虑：洗洁精或洗衣粉等物质使使拥有以细小的液滴均匀分散到水中，形成乳浊液，这种现象属于乳化作用【解答】解：A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故A错误；B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故B错误；C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故C正确；D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故D错误故选C【点评】洗涤油污的原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理
17、，三是利用物质与油污发生化学反应，理解洗涤油污时利用的原理是解题的关键7一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（）A由饱和溶液变为不饱和溶液 B溶质质量不变C溶液质量不变 D溶质的质量分数减小【考点】晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据题意，一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断【解答】解：A、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶
18、液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误B、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误C、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误D、一杯70的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确故选：D【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键8如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A50 g B90 g C100 g D200 g【
19、考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g20%=（100g+x）10% x=100g故选：C【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在930时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30则两种情况下均不改变的是（）A溶剂的质量 B溶质的质量C溶质的溶解度 D溶液中溶质的质量分数【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途【
20、专题】溶液、浊液与溶解度【分析】利用氢氧化钙的溶解度随温度降低而升高，第一方式溶液变为不饱和但溶液组成未改变，加入生石灰的溶液会吸收少量水分，但溶液依然饱和，溶质质量分数是溶质溶液的质量比等的有关知识解决【解答】解：A、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，故A选项不正确B、加入生石灰的溶液，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，部分溶质析出，溶质的质量减小，故此选项错误；C、不同温度的氢氧化钙溶解度不同，故此选项错误；D、由题意可知，30时将等质量的两份饱和石灰水，一份冷却到20，氢氧化钙的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，溶液的质量分数
21、不变；另一份加入少量生石灰，温度仍保持在30，因氧化钙与水反应而使溶剂的质量减少，部分溶质析出，因温度不变仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项正确故选D【点评】此题是对溶质质量分数的扩展与延伸，使学生明确溶质的质量分数是溶质与溶液的比值，而与其它因素无关的道理10KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是（）AKNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液Ct1时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等D用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从溶液中结晶析出【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结
22、晶的概念与现象；溶质的质量分数【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、加水能使NaCl的饱和溶液变为不饱和溶液，故B正确；C、t1时，饱和的硝酸钾、饱和的氯化钠溶质的质量分数相等，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以用冷却热饱和溶液的方法，能使KNO3从饱和溶液中结晶析出
23、，故D正确故选：BD【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力11下列有关“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是（）A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制【专题】化学学习中的实验思想；溶液、浊液与溶解度【分析】A、根据托盘天平的使用
24、方法，进行分析判断B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断C、利用溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，进行分析判断D、根据溶剂质量=溶液质量溶质质量，进行分析判断【解答】解：A、使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，故选项说法正确B、称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，故选项说法正确C、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g6%=3g，移动游码使其左侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，故选项说法错误D、溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需水的质
25、量=50g3g=47g（47mL），取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，故选项说法正确故选：C【点评】本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键12将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液，需加水（）A100 g B50 g C2 g D无法计算【考点】用水稀释改变浓度的方法【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算【分析】根据溶液稀释前后溶质量不变解答【解答】解：由于溶液稀释前后溶质量不变，即将100g含水量为96%的KMnO4溶液稀释成含水量为98%的溶液就是将100g含KMnO4为（
26、196%）=4%的KMnO4溶液稀释成含KMnO4为2%的（198%）溶液；设将100g含KMnO4为4%的溶液稀释成含KMnO4为2%的溶液需加水的质量为x100g4%（100g+x）2%解得：x=100g故选：A【点评】此题主要考查溶液稀释前后溶质量不变解题，根据溶液中溶质质量=溶液质量溶液的质量分数，已知等式任意两个量可计算出第三个量的值；在稀释溶液的过程中，溶质保质不变，变的是溶剂的质量，及溶液的质量13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列叙述正确的是（）At1时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量为丙甲Bt2时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液Ct3时，三种物质的饱和溶液
27、所降温至t2，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、要比较某一温度下两种溶液中溶质的质量分数，必须等质量的饱和溶液，本题没
28、有说明是饱和溶液，无法比较，故A错误；B、t2时，丙的溶解度为30g，20g丙溶解于50g水中，有5g丙未溶解，能形成60g溶液，故B错误；C、t3的甲乙丙的饱和溶液分别降温至t2，所得溶液的溶质质量分数关系为：乙甲丙，不是乙甲=丙，因为乙析出的固体比甲少，丙会由饱和变为不饱和，故C错误；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故D正确故选：D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力14下列实验能用如图表示的是（）A
29、向硫酸铜溶液中加入铁粉B向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾【考点】饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途【专题】元素化合物知识型【分析】A、根据铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁进行解答；B、根据向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水进行解答；C、根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少进行解答；D、根据向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾会继续溶解，当达到饱和后不再继续溶解硝酸钾进行解答【解答】解：A、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故A错误；B、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，生成水和氧气，生成的氧气逸出，且二氧化锰难溶于水，所以溶液的质量不断减少，当反应完毕后质量不变为一定值，故B错误；C、氧化钙和水反应生成
