1、.广口瓶与集气瓶的区别：集气瓶瓶口磨砂，广口瓶瓶颈内部磨砂（有两用容器）。3 滴瓶：盛少量液体药品（如酚酞、石蕊试液、氨水）；较强碱性的试剂不能用滴瓶盛放。4 启普发生器：.固液反应过程中不需要加热，制备的产物为难溶于反应液的气体（中学阶段仅限于：CO2、H2S、H2的制备）。.使用之前要检验气密性。2.测量器：1） 粗量器：量筒.用于粗略地量取一定体积的液体（精确度为0.1ml，取值时保留一位小数）。.只能量取一定体积的液体，不能配制溶液及进行化学反应。读数时，量筒应水平，视线与凹液面最低处保持水平。2） 精量器：容量瓶、滴定管、移液管1 容量瓶：.用来准确配制一定体积一定摩尔浓度的溶液。.
2、只能在规定温度，配制规定容积的溶液，不能加热，不能存放液体，使用之前应检验是否漏水。滴定管：.分酸式滴定及碱式滴定管两种：区别在于前者用活塞控制液体流下，而后者通过挤压乳胶管中的玻璃控制液体流出。：酸式滴定管不能盛放碱性试液（防活塞磨口处玻璃与碱反应生成硅酸盐而发生粘连），观察时应平视（精确度为0.01ml）。2 移液管：.用于移取少量液体，与吸耳球配合使用。.精确度为0.01ml，移取后最后一滴液体在容器壁自然流淌后，不应吹入收集瓶中，否则体积超过要求。3.计量器：天平、温度计。1） 天平：.粗略称量固体物质质量。（精确度为0.1g）.先调零；称量时左物右码；被称量物应放在纸上再称量；若易潮
3、解或具有腐蚀性的试剂应在表面皿或烧杯中称量（如NaOH等）。2） 温度计：.用于测量温度。.测量时，温度计不应接触反应器壁，不用温度计做搅拌器。测液体温度时，水银球应浸入液体中；测蒸气温度时，水银球应置于蒸气中；蒸馏时，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口下0.5cm处。4.漏斗：普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。1） 普通漏斗，向小口容器中注入液体，内衬滤纸可用来过滤分离固液混合物2） 长颈漏斗，向气体发生装置中注入液体，使用时应保证其下端在液面之下，形成“液封”防止气体漏出。3） 分液漏斗：有活塞控制液体的流出，可用于向反应器随时滴加液体（球形分液漏斗及圆筒形分液漏斗）和分离不相混溶的液体（梨形分液漏斗
4、）。5.胶头滴管：.用于滴加液体。.吸液时，不要将液体吸入胶头内，使用过程不可平放或尖嘴向上，以防止胶头污染药液。.滴液时，滴管应垂直，且不能伸入容器瓶口制Fe（OH）2固体实验除外。6.干燥管（U型、球型）.用于干燥或吸收某些气体.球型干燥管内气体“大出小出”。7.洗气瓶：.用于除去气体中的杂质气体；测量气体体积；排气集气。.吸收净化时，气体“长进短出”；测量气体体积时气体“短进不出”，与量筒配合使用；排气集气当气体密度大于空气时，长管进气；反之、短管进气。8.冷凝管：.使蒸气通过该装置后冷凝为液体，在室温下为气体的物质使用该装置无意义。.用蒸馏烧瓶连成蒸馏装置，也可用于加热的反应容器上方冷
5、凝回流反应液用。冷却水都是“下进上出”以保证冷凝管中始终处于存水状态。9.其它装置：研钵、试管夹、试管架、铁圈、铁架台、三角架、泥三角、酒精灯、酒精喷灯、干燥器、滴定管夹、镊子、坩埚钳、药匙、塞子、试管刷、小刀、水槽等也是化学实验中常用仪器，应注意掌握。10.化学仪器上的“0”刻度。1） 滴定管：“0”刻度在上面。2） 量筒：无“0”刻度。3） 托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。4） 容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度，不是零刻度。11.几处使用温度计的实验：1） 实验室制乙烯：温度170，温度计在反应液面下，测反应液温度。2） 实验室蒸馏石油：温度计水银球插
6、在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。3） 苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度5060。4） KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确。（二）基本操作1. 洗涤：洗至内壁上附着水膜均匀，既不聚成水滴也不成股流下。2. 药品的取用：1 固体取用：用药匙取用，一些块状固体可使用镊子；如不作说明固体取用时只需盖满试管底部。2 液体药品取用：瓶塞倒放在桌上，拿起瓶子，并使标签向着手心（避免液体沿瓶壁流下污染标签），使瓶口紧挨试管口，将液体缓慢倒入试管里。3. 溶解：固体药品溶解：不断搅拌，并可以适当加热。液体稀释：若是浓H2SO4，应将浓H2SO4沿烧杯壁缓
7、缓注入水中，并不断搅拌，禁止把水倒入浓H2SO4中，这会使浓H2SO4上面的水沸腾，溅出伤人（规律：密度大的液体向密度小的液体里倒，并不停搅拌）3 气体溶解：若气体在吸收液中溶解度较小，应将导管直接插入水中；若气体极易溶于吸收液中，则应用一个倒扣的漏斗，使漏斗下缘刚好与液面接触。4. 过滤：一贴：指滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡。二低：指滤纸边缘应低于漏斗口；漏斗里的液体要低于滤纸边缘。三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒；玻璃棒末端要轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧贴烧杯内壁。5. 萃取分液：1） 将待分液的液体倒入已验漏过的分流漏斗中，右手压住分流漏斗口部，左手握住活塞部分，把它倒过
8、来振荡，并不时放气。2） 将分液将分液漏斗置于铁圈上，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔使漏斗内外空气相通，静置、分层。3） 打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出。6. 试纸的使用：常见：红色石蕊试纸（验碱）、蓝色石蕊试纸（验酸）、pH试纸、淀粉碘化钾试纸（验氧化性物质）、醋酸铝试纸（验H2S气体）、品红试纸（验漂白性物质）。1 检验溶液：先把小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸，观察颜色变化。2 检验气体：用蒸留水将试纸润湿粘在玻璃棒的一端用玻璃把试纸放到瓶口，观察颜色变化。3 pH值试纸使用前不能润湿，其它试纸则需事先润湿，尤其在检验
9、气体时。7. 配制摩尔浓度的溶液：步骤：计算称量或量取溶解转移定容定容之后，发现液体少了一些，那是因为部分溶液沾，在瓶塞等处，不必续加。（三）常用试剂的保存及取用1. 易被氧化或吸收空气中的CO2或水蒸气而变质的试剂，隔绝空气，密封保存。1 氧化：.K、Ca、Na遇O2及H2O激烈反应，应保存于煤油中。.Na2S，Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI等固体易保存而溶液不易保存，应现用现配，在配制Fe2+的溶液时应放少量Fe钉或铁粉，并加少量酸保持溶液的酸性。 .NaOH、Ca（OH）2，漂白粉、水玻璃、过氧化钠等因吸收CO2及H2O气变质，应密封保存，石灰水现用现配。2. 见光易分解或变
10、质：HNO3、AgNO3、氯水等，放在棕色试剂瓶或用黑纸包裹，于冷暗处密封保存。3. 易燃或易爆试剂：白磷：少量保存在水中，大量存于密闭容器，切割白磷时水下切割。红磷、硫横、镁粉应远离火种、远离氧化剂。4. 易挥发或易升华试剂：1 溴：水封法保存，存放于冷暗处，取用时戴乳胶手套。2 氨水、He、HCl、碘、萘及低沸点的有机物如苯、乙醚等均密封，放于冷暗处。3 氢氟酸：易挥发、剧毒，且腐蚀玻璃，存于塑料瓶中。（四）气体的制备与净化1. 制备：14种气体1 固体与固体加热反应：同制O2的装置.收集：排水法或向下排气法。.检验：使余烬复燃。.用排水法收集时，在停止加热之前，应先把导气管撤出水面，再熄
11、酒精灯，防止由于试管冷却而导致水倒吸炸裂试管。.O2也可用H2O2在MnO2催化下分解制得。注：干燥时可用碱石灰，但不能用CaCl2（形成氨合物）及浓H2SO4（酸性）。固体与液体加热反应制气体：用向上排气法或排饱和食盐水收集，用湿润淀粉KI试纸检验。检验时：遇空气变为红棕色；收集只能用排水法而不能用排气法。液体与液体加热反应：检验：酸性KMnO4或溴水，温度计插入液面之下，并加少量碎瓷片防止爆沸。4 液体与固体不加热制备气体：.可用启普发生器的：H2S、CO2、H2块状固体与液体反应，气体不易溶于反应液，且反应热效应不是很大 .H2：Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2.CO2：CaCO
12、3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O制CO2时，不能用H2SO4代替HCl，若CaCO3与H2SO4反应，生成的CaSO4为微溶物包在反应物表面，阻止反应进一步进行下去。若制备H2及CO2用长颈漏斗，则要把漏斗颈插入颈插入液面之下，起液封的作用。.H2S:FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2SH2S剧毒，应放在通风橱中制备或用碱液吸收尾气。.不能使用启普发生器的：NO2，SO2，CHCH，（采用分液漏斗向盛固体的装置内滴液的方法）.SO2：Na2SO3+H2SO4（稀）=Na2SO4+SO2+H2O.NO2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2ONO2只能用向上
13、排气法收集，而不能用排水法收集。.CHCH：CaC2+2H2O Ca（OH）2+CHCH为防止反应过于迅速，可用饱和食盐水代替蒸馏水与CaC2反应制备乙块。2. 气体净化：1） 原则：1 杂质易溶于水，则用水吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应得以分离；水作杂质可用干燥剂吸收。2 要求吸收剂不与被净化的气体反应，只吸收杂质气体而不产生新的杂持气体。2） 仪器：干燥管、U型管、洗气瓶，高温玻璃管等。3. 气体的干燥：1 浓硫酸：酸性干燥剂，用于干燥非碱性及非还原性（除SO2）的物质。如：N2、O2、H2、CO2、SO2、HCl、NO2、CH2、C
14、2H4、C2H2等。2 P2O5：酸性干燥剂，用于干燥非碱性气体：如H2S、HBr、HI，这些气体浓H2SO4没法干燥3 无水CaCl2：除NH3之外的其它气体（生成CaC28NH3）4 碱石灰：（碱性干燥剂，用于干燥非酸性气体，可认为其成分为CaO与NaOH混合）NH3、CH4、C2H4、C2H2、N2O2、H2、CO、NO等。5 硅胶：能吸咐水，也能吸咐其它极性分子，因而只能干燥非极性分子组成的气体。Cl2、O2、H2、CO2、CH4、C2H2、C2H2等。4. 常见气体性质总结：1）有漂白性的气体：Cl2、SO22）有色气体：F2、Cl2、NO2、Br2蒸气3） 可燃性：H2、CO、H2
15、S、CH4、CO、C2H4、C2H2（纯）、NH3等4） 易液化的：Cl2、NH3、SO2（沸点较高）5） 易溶于水：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、HCHO6） 微溶于水：Cl2（1）；CO2（11）；H2S（12.6）（五）胶体的制备1. 物理方法：1） 将固体（不溶于水）的物质研成细末（直径在10-910-7m之间），撒水中静置，上层透明的分散系即胶体。2） 某些大分子（淀粉、蛋白质）直接溶于水即形成胶体。2. 化学方法：1） 水解法：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，即可看到红褐色胶体2） 反应生成胶体：1 将0.01mol/L的KI溶液10ml倒入试管，滴入810
16、滴0.01mol/L的AgMO3溶液，边滴边振荡KI+AgNO3=AgI（胶体）+KNO32 将低浓度的Na2SiO3与HCl混合，并不断振荡，即可制得H2SiO3胶体。（胶体）上述两反应制备胶体，要求反应物浓度极低，否则将生成沉淀。（六）物质的检验1. 物质检验分三大类：1） 鉴定：用化学方法确定未知物的组成，各组成部分要逐一检验出来。2） 鉴别：用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。3） 推断：根据所给出的检验步骤及现象，通过推理判断来确定被检验的是什么物质或该物质是否存在。2. 气体检验：1 H2：点燃时火焰淡蓝色，干烧杯罩于上方，有水珠产生，气体不使石灰水变浑。2
17、 O2：余烬复燃。3 Cl2：黄绿色，使湿润淀粉KI试纸变蓝；湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。4 CO2：石灰水变浑。5 NO：无色气体，在空气中变为红棕色；2NO+O2=2NO2。6 SO2：无色、有刺激性气味气体；7 HCl：无色有刺激性气味；空气中形成白雾；使湿润的红色石蕊试纸变蓝；使蘸有浓氨水的玻璃棒冒白烟；使HNO3酸化的AgNO3产生白色沉淀；8 NH3：无色刺激性气味；使湿红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近，冒白烟。9 H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体；使湿润的Pb（Ac）2试纸变黑；使Pb（Ac）2，Pb（NO3）2、CuSO4溶液产生黑色沉淀。10 CH4：点燃后，火
18、焰浅蓝色，用干烧杯罩于火焰上方，有水珠，加石灰水变浑浊。11.C2H4：无色略有气味气体；点燃火焰明亮；使酸性KMnO4及溴水褪色。12.C2H2：无色无臭气体；点燃火焰明亮且有大量黑烟；3. 阳离子检验：1 H+：石蕊变红；pH试纸；甲基橙变红。2 ：加入强碱后加热，可产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。3 Fe2+：KSCN溶液相遇，血红色；遇苯酚溶液显紫色；加入碱液产生红褐色沉淀。4 Fe2+：溶液浅绿色；在试液中加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，又变为红褐色；在试液中加少量的KSCN，无明显变化，再加氯水，出现白色。5 Al3+：向溶液中滴入足量的NaOH,先出
19、现白色沉淀后沉淀溶解。6 Cu2+：向溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀，加强热，变为黑色沉淀。7 Ba2+：在试液中加入，产生白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不消失。8 Ag+：试液中加入Cl-，产生白色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不消失。4. 阴离子的检验：1 OH-：用石蕊试纸、试液、pH试纸、甲基橙等可以鉴别2 Cl-：加入AgNO3产生白色沉淀，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。3 Br-：.加入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀沉淀不溶解。.在溶液中加入氯水，再加入苯，振荡，水层无色，苯层橙红色。4 -：.加入AgNO3溶液，有黄色沉淀，加入稀HNO3，沉淀不溶解。.加入氯水，再加入
20、苯，振荡，水层无色，苯层为紫色。.加入氯水，再加入淀粉试液，溶液变为蓝色。5 S2-：滴入Pb（Ac）2、Pb（NO3）2溶液；或使用Pb（Ac）2、Pb（NO3）2试纸检验，都变黑色。6 加入Ba2+产生白色沉淀，再加入稀HCl或稀HNO3，沉淀不消失。7 在试样中加非氧化性强酸，（H2SO4或HCl），把产生气体通入品红溶液中，品红褪色。8 在试样中加入稀HCl，把生成的气体通入澄清石灰水，变浑。9 在试样中放入浓H2SO4与Cu片加热，有红棕色气体，溶液变绿。5. 几种有机物的检验：1 苯、甲苯：.加入少量KMnO4（H+）溶液，振荡褪色。.加入浓H2SO4，水溶70，发现两层合并为一层
21、。2 苯酚：.加入浓溴水，产生白色沉淀。.加入Fe3+，溶液呈紫色。甲醛、乙醛及其它有醛基的物质：.银镜反应；.与新制的Cu（OH）2共热看产生的红色沉淀Cu2O甲酸：.检验酸性。.银镜反应。.与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，加热至沸，有红色沉淀产生。葡萄糖：.银镜反应。.与新制的Cu（OH）2悬浊液反应，不加热时，沉淀消失，溶液变为绛蓝色（多羟基的性质），加热至沸，有红色沉淀生成。6 淀粉：遇碘水变蓝7 蛋白质：在蛋白质中加入少量浓HNO3，微热，蛋白质凝固，并呈黄色。6. 鉴别中需要注意的问题：1 鉴别时，应用BaCl2+HCl，不要加Ba（NO3）2与HCl或HNO3组合，因为BaSO
22、3沉淀产生后，加入HNO3（或H+与相遇）会将其氧化为BaSO4，错误判断其为。2 鉴别实验时，应注意，每次都事先说明分别取少量未知液于试管中，若未知物为固体，注意加蒸馏水溶解。3 注意正确的表达顺序：写操作一说现象一得结论。7. 鉴别物质的基本原则1 先物理方法后化学方法：利用物质的特殊颜色、状态及其它特殊的物理性质先鉴别出一些物质，其余再用化学方法鉴别。2 先常温下反应，再加热条件下反应。3 多种物质的鉴别，应先根据离子的性质差异，先分组，再一一鉴别出来。8. 鉴别物质题的题型和方法（1） 不加限制条件的鉴别题（一般不可以通过气味鉴别）（2） 不用试剂鉴别题（可通过特殊判别的气味鉴别，如H
23、2S的气味）1 特殊的物理性质法。2 加热鉴别法。3 列表选优法（或相互作用判断法）。（3） 只用一种试剂鉴别题：多数是根据被测物质的特性，选择一种试剂能与被测物分别作用产生不同现象达到鉴别的目的。（可通过气味鉴别），可分别从如下几方面入手：1 用酸：、AgNO3（HCl），KClO3（HCl）；Fe、FeO、CuO、MnO2等。2 用碱：Cu2+、Al3+、Ag+、Fe2+、Fe3+等。3 新制（Cu（OH）2：如HCOOH、甘油、葡萄糖4 盐：注意双水解及盐类之间相互反应的现象。.可用于Al3+、Ca2+、H+、Fe3+的鉴别。.Fe3+用于OH-、SCN-、I-、酚类的鉴别。.CuSO4
24、用于OH-、S2-、Ba2+的鉴别。.S2-用于Ag+、Al3+、Zn2+、H+的鉴别。（七）物质的分离及提纯1. 分离及提纯的基本原则：1 所选试剂一般只和杂质反应；2 操作不应引入新的杂质；3 不减少欲被提纯的物质；4 欲被提纯的物质与杂质易分离；5 尽可能把杂质变为原料。归纳：不增不减、易分、复原。2. 通过物理方法分离：1） 过波法：将固体与液体分离，注意操作中“三低一靠”。2） 结晶法：.几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同种溶剂里溶解度的不同可用结晶法分离，若不纯净可再次结晶，叫重结晶。.一般先配较高温度下浓溶液，然后降温结晶，后过滤，分离出晶体。.如：KNO3溶解度随温度变化
25、大，NaCl溶解度随温度变化小，可用该法从二者混和液中提纯KNO3。3） 蒸馏：.用来分离沸点不同但又互溶的混合物。其过程为：液态混合物 气态 液态。因沸点不同，可以在不同温度时收集到不同的物质。 .温度计水银球在蒸馏烧瓶支口处；加沸石；冷凝水下进上出。4） 分液法：两种密度不同、又不互相混熔的液体分开。5） 萃取法：.利用一种物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。.萃取剂的要求：溶后在萃取剂中的溶解性大于在原溶剂中的溶解性，萃取剂与原溶剂互不相溶。6） 升华：利用某些物质有升华的特性，将它与无升华特性的固体分开。7） 渗析法：利用半
26、透膜使胶体与混于胶体中的分子及离子分离的方法。8） 盐析：某些物质加入无机盐后溶解度降低而凝取胜的性质来分离物质。如从皂化液中分离肥皂；从蛋白质溶液中析出蛋白质。9） 洗气10）蒸气：3. 通过化学方法分离：用化学方法分离或提纯物质时，要同时考虑到各组成成分及杂质的性质和特点，利用它们之间的差别加以分离，在提纯时，应最终把杂持转变为沉淀、气体或转变为被提纯的成分。要注意加入试剂的顺序。（八）典型的定量实验中误差分析：1. 物质溶解测定的实验：1 试管水溶时接触烧杯壁，由于温度高而使S偏大。2 试管内溶剂高于水溶液面，由于T过低而使S变小。3 温度计插在水浴中，T偏低而使S变小。4 晶体中含有少量水分，S变大。2. 配制一定体积，一定物质量浓度的溶液应注意的问题：1 量筒量取一定体积液体后倾倒于容量瓶中，量筒内残余液应保留，而不能将之洗 涤后转移入容量瓶，此液滴为量筒的“自然残留液”，若洗 涤后转移至容量瓶，会使配制浓度偏高。2 烧杯中溶解后的液体移入容量瓶中之后，应用少量水洗涤烧杯及玻璃棒23次，一并转移至容量瓶，否则浓度偏低3 定容量仰视刻度，使浓度偏小，俯视刻度，会使浓度偏大。
