1、98年普通高级中学课程纲要化学科之98年普通高級中學課程綱要化學科之特色與說帖(Q&A)Q1：98年高中化學科課程綱要的修訂課程目標為何？A1： 在基礎化學的部分，其課程目標為：延續九年一貫的課程精神，以中小學一貫課程體系指引為根據，普通高中教育標準為重心，兼顧人文、社會與自然領域學生的科學學習目標。加強科學基本素養，培養化學興趣，認識科學方法，增進個人解決問題、自我學習、推理思考、表達溝通之能力，俾養成為具有科學素養的國民。在選修化學的部分，其課程目標為：繼續高中必修科基礎化學的基礎化學教育，加強化學原理與知識的培養，及實驗能力與操作技巧的養成，增進學生對物質科學的認知，冀能銜接大學或進階課
2、程，確立博學、審問、慎思、明辨、篤行的基本治學方針。Q2：甚麼是核心能力？98年普通高中化學科課程綱要 希望學生達成的核心能力有哪些？ A2： 核心能力是源自九年一貫課程中的十大基本能力，以及自然領域中的能力指標，希望在學完各個單元後，學生真實經由學習所獲得的學科本位的核心知識能力。在基礎化學部分的核心能力為：建立科學思考的基本方法與態度。對論證、思辨、理解、批判、解析、創新、發現及解決問題等智能之培養。並能就生活中與科學相關的事件或現象尋求證據導向及理性判斷的思考與觀點。在選修化學部分的核心能力為：包含理論、現象與應用的學習。學科能力培養應注意熟稔專業語言、建構重要概念、認識量化分析及化學資
3、訊解析、操演實驗技巧及思考法則、建立實用及生活中的化學知識。Q3：98年高中化學科課程綱要的修訂理念為何？A3： 依據前述目標及核心能力，在基礎化學部分，為了兼顧人文、自然、社會領域學生的科學學習目標，刪去一些自然領域重複性大之課程(如水、空氣及土壤之汙染)及計算繁雜艱難之單元(如逸散及鹽類水解)，冀以化學基本素養的通識課程，建立高中生科學思考的基本方法與態度，俾以養成為具有科學素養的國民。然而，在選修化學部分，為了能銜接大學教育或進階課程，並加強高中生在化學原理及實驗能力的養成，課程設計仍著重化學專業語言之熟稔，重要概念之建構及化學資訊之解析，此部分，除加入一些新實驗及新資訊外，與95課綱相
4、去不多。Q4：98年高中化學科課程綱要的修訂歷程為何？A4： 98化學課綱專案小組委員共計18人(含召集人)，其中大學教授9人、研究員1人、校長2人，高中化學教師6人(分佈於北、中、南地區)，歷經2次跨學科整合會、7場公聽會、9次課綱專案小組會議，及2次審綱委員座談會，在每次會議中，與會之委員皆積極蒐集各方專家學者意見及多方徵詢高中化學教師之看法及建議，並由召集人於課綱專案小組會議前，將建議事項與修改訊息事先通知各委員，以增加討論之時效，最後在96年9月22日完成初稿草案！Q5：98年高中化學科課程綱要的修訂特色為何？A5： 98年高中化學科課程綱要具有下列幾項特色：1.本課綱增加核心能力，並
5、明訂課程目標，使修訂之方向更明確。2.本課綱以普通高中教育標竿設計，兼顧菁英教育的目標，針對本課綱並未涵蓋之化學的範疇，學校可自行設計進階深化教材授課。3.本課綱注重本土特性與最新資訊，並配合海洋教育政策，將臺灣附近海域能、資源的蘊藏與開發適度納入。4.本課綱中高三選修化學實驗的學分獨立（每學期各一學分），如此可激發學生，使其更重視化學實驗之操作及應用。5.本課綱中新增不少新實驗及示範實驗，其中示範實驗仍可選同學親手操作，其他同學則可學習觀察、提問、討論、論述、報告、資料檢索等。 6.本課綱中強調分子三度空間概念的學習，希能使用模型或3D立體結構作為建立圖像之輔助工具，以認識分子結構。尤須強化
6、電子視覺媒體及模型，各校之教學研究會，應鼓勵教師使用或製作教學媒體，並推廣之，擴大其教學效能。98年高中化學科課程綱要與95課程綱要比較之特色：1.98課綱高一、高二科目名稱改為基礎化學(一)、(二)、(三)。2.基礎化學（一）、（二）、（三）每學期皆28小時，主題內容明確且章節區隔清楚、層次分明，而各小節教學時數亦能合理分配。3.高三第一學期共48小時，高三第二學期共34小時，可因應高三第二學期上課週數較少之負擔。4.將敘述化學（金屬及非金屬元素）等記憶性單元之內容縮減為8小時，並安排在高三第二學期，希望能減少一些升學壓力。5.基礎化學實驗的建議節數皆為一節，所以，每週二節課的排課方式便可以
7、考慮二節分開排課，這樣的排課方式可避免因放假連放二節，而使得進度嚴重落後的缺失。6.新增化學與永續發展化學與先進科技所佔教學時數雖只有2小時但因涉及生態、環保及化學新知等重大議題所以益顯其重要性！7.新增課本附錄包含物質的測量與測量的準確性，此部分不列入教學！其目的在提醒學生，重視測量誤差及實驗數據中有關有效數字之處理，以培養其對測量準確度與精密度的正確觀念！8. 95課綱高三選修化學實驗，有關溶液凝固點下降之測定採用管制藥品環己烷，此藥品在請購及管理上皆造成學校很大的負擔，故此次98課綱改用尿素做相同主題的實驗操作，希望能減少一些在環保問題上的爭議！Q6：98年課程綱要與95年課程綱要的科目
8、名稱，有 何異同？ A6： 科目名稱之比較如下表：95課綱98課綱高一基礎化學基礎化學(一)基礎化學(二)基礎化學(三)高二第一學期化學(上)第二學期化學(下)高三第一學期選修化學(上)選修化學(上)第二學期選修化學(下)選修化學(下)說明：98課綱高一、高二科目名稱改為基礎化學(一)、(二)、(三)，高三之科目名稱不變。Q7：98年課程綱要與95年課程綱要所修學分，有何 異同？ A7： 學分數之比較如下表：95課綱98課綱高一(必修)一學年二學分(可彈性於上、下學期實施)一學期二學分(每週授課2節)每學期二學分(須滿足自然領域共16學分之規定)高二(必修)每學期三學分(每週授課3節)高三(選
9、修)每學期三至四學分(每週授課3至4節)每學期三學分(另加選修化學實驗，每學期一學分)Q8：98課程綱要中的化學科授課時數是否減少？A8：第一類組學生平均增加兩學分必修基礎化學課程，即高一學分數沒有改變，高二可能增加兩學分；第二、三類組學生平均減少兩學分必修化學課程，即高二每學期學分數由三學分減為二學分，而高一、高三之學分數沒有改變。Q9：98年普通高級中學必修科目基礎化學課程綱要有那些主題？應修內容為何？A9： 列表如下高級中學基礎化學(一)主題內容應修內容參考節數一、物質的組成1 物質的分類2 原子與分子3 原子量與分子量4 溶液7二、原子構造與元素週期表 1 原子結構2 原子中電子的排列
10、3 元素性質的規律性4 元素週期表 7三、化學反應1 化學式2 化學反應式與均衡3 化學計量4 化學反應中的能量變化 7四、常見的化學反應1 結合反應與分解反應2 酸鹼反應3 氧化還原反應 7高級中學基礎化學(二)一、物質的構造與特性1八隅體與路易斯結構2離子鍵與離子晶體3共價鍵與分子化合物4 網狀固體5 金屬固體 10二、有機化合物1 烷、烯、炔與環烷2 異構物3 有機化合物的命名4 芳香族化合物5 官能基與常見的有機化合物 6生物體中的有機物質：醣類、蛋白質、脂肪、核苷酸 10三、化學與能源1 化石燃料2 電池3 能源 6四、化學與化工1 生活中的化學2 化學與永續發展3 化學與先進科技
11、2高級中學基礎化學(三)一、氣體1 氣體性質2 氣體的定律3 理想氣體4 分壓 8二、化學反應速率1 反應速率定律2 碰撞學說3 影響反應速率的因素 10三、化學平衡1 化學平衡2 平衡常數3 影響平衡的因素4 溶解平衡 10說明：基礎化學（一）、（二）、（三）每學期皆28小時，主題內容明確且章節區隔清楚、層次分明，而各小節教學時數亦能合理分配。Q10：高二基礎化學教學時數減少，會不會上不完？或上的很趕，學生不易吸收？A10： 基礎化學之教學乃著重在科學基本素養之加強，化學興趣之培養，及認識化學基本概念與方法，在現有的教學時數上，教師應做教材的適度調整，對於艱深之計算、繁瑣之理論應盡量避免；而
12、教師在授課時也應注意不要補充太多，如此，授課時數不足之問題應可改善，而在內容精簡後，學生不易吸收的問題亦可避免！Q11：98年普通高級中學選修科目化學課程綱要有那些主題？主要內容為何？ A11： 列表如下主題內容應修內容參考節數一、原子構造1氫原子光譜2波耳氫原子模型3原子軌域4電子組態5原子性質的趨勢 12 二、化學鍵結1化學鍵的種類2價鍵理論3分子間作用力 12三、有機化合物1有機化合物的組成2碳氫化合物、有機鹵化物、醇、酚、醛、有機酸、酯、油脂、胺、醯胺 12四、水溶液中酸、鹼、鹽的 平衡1 布洛酸鹼理論2 酸鹼度3 緩衝溶液4 鹽 12五、氧化還原反應1氧化數2氧化還原滴定3電池電動勢
13、4電解 10六、液態與溶液1水的相變化2汽化與蒸氣壓3溶液的性質 10七、無機化合物1非金屬元素2主族金屬元素3過渡金屬元素 8八、化學的應用與發展1聚合物2生物體中的大分子3先進材料 6課本附錄1、 物質的測量2、 測量的準確性1長度、體積、質量的測量2溫度的測量3 誤差的產生4準確度與精密度的意義5有效數字說明：1. 高三第一學期共48小時，高三第二學期共34小時，可因應高三第二學期上課週數較少之負擔。2. 將敘述化學（金屬及非金屬元素）等記憶性單元之內容縮減為8小時，並安排在高三第二學期，希望能減少一些升學壓力。Q12：95年課程綱要與98年課程綱要在課綱的主題內容上，增加與減少的部分為
14、何？A12： 98課綱與95課綱在主題內容上增減的部分如下表98課綱比95課綱減少的部分年級（95）內 容備 註高一化學與生活化學家與化學簡史高一自然界的物質水(淨化、消毒、軟化與海水資源)大氣(污染及防治)土壤(主要成分及其應用)自然領域跨學科整合之建議高一生活中的物質材料化學(奈米材料)藥物化學(毒品大麻、海洛因、劑量、消炎劑、止痛劑)食品化學(茶、咖啡、醣、蛋白質的成分) 衣料化學(肥皂、清潔劑)融入高二及高三課綱高二(上)溶液的性質溶液中的離子反應相關實驗刪除，部分融入高一課綱高二(上)氣體的性質擴散定律(氣體的逸散)相關實驗刪除高二(下)化學反應速率反應速率定律(零級反應)高三(上)
15、水溶液中的平衡(不涉及鹽在水溶液中的酸鹼平衡計算)98課綱比95課綱增加的部分年級（98）內 容備 註高一海洋能源(簡介臺灣的再生能源及附近海域能源的蘊藏與開發)配合海洋教育政策白皮書高一原子與分子定比與倍比定律高二化學與永續發展(簡介化學、化工對環境永續發展的重要)高二化學與先進科技(簡介化學、化工對先進科技發展的重要)高二核苷酸及核酸高三生物體中的大分子去氧核糖核酸與核糖核酸高三化學的應用與發展先進材料(先進材料如半導體、液晶、導電聚乙炔、奈米尺度)不限定附錄：物質的測量(誤差、準確度、精密度及有效數字)附於課本之附錄說明：1. 原95課綱高一基礎化學的諸多內容，如：化學與生活，自然界的物
16、質水、大氣、土壤，生活中的物質材料化學、藥物化學、食品化學、衣料化學等，為因應學分數之減少，全部予以刪除。2. 原95課綱高二必修化學：溶液的性質溶液中的離子反應及氣體的性質擴散定律(氣體的逸散) 予以刪除，而其相關實驗也一併刪除！3. 新增海洋能源乃根據海洋教育政策白皮書，配合本土特性與最新資訊，簡介臺灣附近海域能、資源的蘊藏與開發，並適時修正。4. 新增化學與永續發展化學與先進科技所佔教學時數雖只有2小時，但因涉及生態、環保及化學新知等重大議題所以益顯其重要性！5. 新增課本附錄包含物質的測量與測量的準確性，此部分不列入教學！其目的在提醒學生，重視測量誤差及實驗數據中有關有效數字之處理，以
17、培養其對測量準確度與精密度的正確觀念！Q13：課綱備註中出現不涉及晶格形狀及晶格能、配位化合物不涉及鍵結理論、不涉及氣體動力論及不涉及鹽在水溶液中的酸鹼平衡計算等，大考中心的各種升學考試是否就不得將其列入考試範圍？A13： 原則上化學科課程綱要的制定，對高中化學教學具有適當之規範，因此大考中心在各種升學考試命題時也必須遵守此規範，也就是說課綱中明訂不得涉及之內容，大考中心均不會將其列入考試範圍！Q14：95年課程綱要與98年課程綱要在課綱內容 的順序部分有何不同？A14： 98課綱與95課綱順序不同的部分年級98課程綱要年級95課程綱要高一物質變化化學反應化學式的意義化學反應式與均衡、限量試劑
18、的概念高二（上）物質的變化化學反應化學式的意義化學反應的係數平衡高一物質變化熱化學反應式、赫斯定律及能量守恆高二（上）物質的變化能量的變化、赫斯定律高二(上)物質構造物質的構造與特性(網狀固體)高三（上）物質的構造晶體的結構(共價網狀晶體及其結構與特性的關係)高二(上)含碳元素的物質官能基與常見的有機化合物高三（下）物質的性質有機化合物官能基的探討高二(上)含碳元素的物質生物體中的物質(醣類、蛋白質、脂肪 ) 高三（下）物質的性質有機化合物聚合物高二(上)化學與能源化石燃料、電池、能源高一生活中的能源化石能源、化學電池、其他的能源高二(下)物質狀態氣體（波以耳定律、查理定律、亞佛加厥定律）（絕
19、對溫度）（理想氣體、理想氣體方程式及其應用）（莫耳分率、道耳頓分壓定律）高二（上）物質的狀態氣體的性質（理想氣體、理想氣體方程式及其應用）（道耳吞分壓定律）高二(下)物質變化化學平衡高三（上）物質的變化化學平衡高三(上)物質構造原子構造(波耳的氫原子模型) (原子軌域與電子組態) 高二（上）物質的構造原子的結構(波耳的氫原子模型) (原子軌域與電子組態)高三(上)有機化合物有機鹵化物、醇、酚、醛、有機酸、酯、油脂、胺、醯胺高三(下)物質的性質有機化合物(有機化合物的特性與分類及命名)高三(下)水溶液中酸、鹼、鹽的平衡(布洛酸鹼定義)(共軛酸鹼對)(酸鹼強度、酸鹼滴定、滴定曲線圖)高二（上）物質
20、的變化酸與鹼(酸和鹼的定義與命名)(酸鹼中和與酸鹼滴定)高三(下)物質變化氧化還原反應(氧化數的定義) (反應式的均衡)(氧化還原滴定)高二（上）物質的變化氧化與還原(氧化還原滴定)(氧化數的規則及其應用)高三(下)物質狀態液態與溶液水的相變化(粒子的運動模型與物質狀態變化)高二（上）物質的狀態粒子的運動模型及三態變化高三(下)物質狀態液態與溶液(亨利定律)高二（上）物質的狀態溶液的性質(亨利定律)高三(下)物質狀態液態與溶液(重量莫耳濃度)高二（上）物質的狀態溶液的性質（常用濃度的表示法）高三(下)物質性質無機化合物（非金屬元素）（主族金屬元素）（過渡金屬元素）高二（下）物質的性質非金屬與金
21、屬元素Q15：化學平衡由原來95課綱的高三選修調整到高二的基礎化學(三)，這樣的調動對高二學生而言，會不會太難？A15： 其實，在民國72年七月教育部公佈之化學科課程標準中，高二(下)所學的內容依序為：反應速率、化學平衡、酸鹼鹽，而98課程綱要的主題內容順序，恰好與72年課程標準不謀而合，這樣的排列順序在課綱專案小組委員會中也經過幾番討論，為了整份課綱的完整性及連貫性，這樣的調動應是可以接受的！Q16：98年課程綱要物理科採用A、B教材，為何化學科未採用A、B教材？A16： 98課綱中採用A、B教材的科目計有英文、數學及物理等三科。因採用不同等級的教材乃初次嘗試，其成效如何尚有待觀察，若成效良
22、好，化學科也會考慮跟進。Q17：98年課程綱要與95年課程綱要的化學實驗活動 課程，有何異同？ A17： 化學實驗活動課程之比較95課綱98課綱高一(必修)共4個實驗(不得少於上課總節數四分之一)基礎化學(一)(內含化學實驗)共4個實驗(編號：14)高二(必修)共10個實驗(不得少於上課總節數四分之一)基礎化學(二)(內含化學實驗)共4個實驗(編號：58)基礎化學(三)(內含化學實驗)共3個實驗(編號：911)高三(選修)共9個實驗(不得少於上課總節數四分之一)共10個實驗，另計學分(每學期1學分，共2學分)說明：1.98課綱基礎化學實驗除了硝酸鉀的溶解與結晶(12節)及平衡常數與勒沙特列原理
23、(12節)外，其餘9個實驗的建議節數皆為一節。2.因為，基礎化學實驗的建議節數皆為一節，所以，每週二節課的排課方式便可以考慮二節分開排課，這樣的排課方式可避免因放假連放二節，而使得進度嚴重落後的缺失。Q18：95年課程綱要與98年課程綱要在化學實驗的 內容部分有何異同？A18： 化學實驗內容的比較表如下高級中學必修化學實驗活動編號95年課程綱要編號98年課程綱要氣體的性質、製備及反應氮的製備及反應：亞硝酸鈉、氯化銨 基 2(新)物質的分離：傾析、過濾、濾紙層析、集氣法(集氣法及蒸餾可採現場或影片示範)電解實驗：電解碘化鉀溶液製碘 基 3(新)硝酸鉀的溶解與結晶：硝酸鉀化學電池：硫酸鋅、硫酸銅、
24、硫酸鎳(II)、硝酸銀、鋅片、銅片、鎳片，碳棒 基 7 化學電池：硫酸鋅、硫酸銅、硫酸鎳、硝酸銀、鋅片、銅片、 鎳片、碳棒、硝酸鉀(鹽橋)日常用品之製備（合成反應）。耐綸的製備：己二胺的氫氧化鈉溶液、己二醯氯的正己烷溶液、丙酮 選 10(含耐綸的製備)化學合成：丙酮、柳酸、乙酐、濃硫酸、飽和碳酸氫鈉溶液、濾紙、濃鹽酸、酒精、氯化鐵溶液、己二胺的氫氧化鈉溶液、己二醯氯的正己烷溶液5有機物熔點的測定：順反異構物順丁烯二酸、反丁烯二酸、鎂帶、氫氧化鈉溶液 基 6(新)有機物質的一般物性：葡萄糖、碘(微量)、硫酸銅、甲苯、乙醇、乙醚、丙酮、己烷、乙酸、乙酸乙酯(上述溶劑可選擇使用)、紅色石蕊試紙6氣體
25、體積與壓力和溫度的關係：水、冰、肥皂水 基 1(新)示範實驗：常見化學反應的型態鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、溴瑞香草藍、酚紅、硝酸鉛、碘化鉀7氣體的逸散：氮氣，二氧化碳，氬氣 基 4(新)化學反應熱：氫氧化鈉溶液、鹽酸、硝酸鉀固體(反應容器可用保麗龍杯)8溶液中的離子反應：鎂、鈣、鍶、鋇以及其化合物（硝酸鎂、硝酸鈣、硝酸鍶、硝酸鋇、氯化鎂、氯化鈣、氯化鍶、氯化鋇、碳酸銨、草酸銨、硫酸銨、鉻酸鉀、氨水、鹽酸） 基 8(新)界面活性劑的效應：油溶性染劑、十二烷基磺酸鈉、C12 C16脂肪酸鈉(肥皂)、可溶性鈣或鎂鹽9秒錶實驗；反應速率：碘酸鉀、焦亞硫酸鈉、可溶性澱粉、硫酸 基 9秒錶反應：碘酸鉀溶液、焦
26、亞硫酸鈉溶液、可溶性澱粉、硫酸溶液10酸鹼滴定胃酸劑片中制酸量的測定：（濃鹽酸、氫氧化鈉、酚酞、胃酸劑片） 選 2酸鹼滴定：標準KHP溶液、氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞溶液、未知酸或鹼溶液11氧化還原反應：碘酒、雙氧水、過錳酸鉀溶液、硫酸 選 6(新)示範實驗：錯合物的形成五氧化二釩、硫酸、鹽酸、鋅粉、硫酸鎳或氯化鎳、乙二胺12氧化還原滴定：過錳酸鉀、硫酸、草酸鈉溶液、硫酸亞鐵 選 4氧化還原滴定：過錳酸鉀溶液、硫酸、草酸鈉溶液、硫酸亞鐵溶液3烴的製備與性質：乙炔的製備及烴的性質（電石、溴水、酒精（95%）、過錳酸鉀溶液、正己烷、環己烯、甲苯、氫氧化鈉） 選 1烴類化合物的性質：電石、過錳酸鉀溶液
27、、溴水、己烷、環己烯、甲苯、酒精順丁烯二酸、反丁烯二酸、橙IV指示劑、鎂帶、矽光油或沙拉油、酚酞溶液、標準氫氧化鈉溶液14離子的定性分析碘的製備與鹵素離子的檢驗：碘化鈉、二氧化錳、硫酸、酒精、澱粉溶液、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、硝酸銀、氨水、環己烷、濃硫酸、飽和氯水、過氧化氫溶液 選 7(新)奈米硫粒的合成：硫代硫酸鈉、鹽酸、清潔劑高級中學選修化學實驗活動1家庭作業：分子模型的探討 基 5示範實驗： 分子在三度空間的模型以電腦軟體或模型製作簡單分子的三度空間模型2溶液凝固點下降之測定：環己烷、 選 5凝固點下降的測定：尿素(新)3勒沙特列原理：鉻酸鉀溶液、二鉻酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、
28、硝酸鋇溶液、鹽酸、濃硝酸、銅片或銅線。 基 10平衡常數與勒沙特列原理：硫氰化鉀溶液、酸化的硝酸鐵溶液、二氧化氮4平衡常數之測定：硫氰化鉀溶液、酸化的硝酸鐵溶液5溶解度與Ksp：氯化鉛、鉻酸鉀溶液、硝酸銀溶液、丙酮 基 11溶度積測定：MgC2O4 (硫酸、過錳酸鉀) (新)6電鍍與非電解電鍍(無電極電鍍)（銅片、鋅片、酒精、丙酮、硫酸鋅、硝酸銀、葡萄糖、濃氨水） 選 3電解電鍍、非電解電鍍：銅片、鋅片、酒精、丙酮、硫酸鋅、硫酸銅、硝酸銀、葡萄糖、濃氨水7官能基性質的探討：醇、醛、酮（甲醇、甲醛、丙醛、丙酮、1-丙醇、2-丙醇、丁酮、硝酸銀溶液、過錳酸鉀溶液、斐林試劑、硫酸、濃氨水、二鉻酸鉀、鈉） 選 9醇、醛、酮的性質：甲醇、甲醛、丙醛、丙酮、1-丙醇、2-丙醇、丁酮、硝酸銀溶液、過錳酸鉀溶液、斐林試液、硫酸、濃氨水、二鉻酸鉀、鈉8阿司匹靈的製備：丙酮、柳酸、乙酐、
