1、浙江省杭州市西湖高级中学学年高一上学期月考化学精校解析 Word版浙江省杭州市西湖高级中学2017-2018学年高一12月月考化学试题1. 浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。根据物质的分类，青蒿素属于A. 碱性氧化物 B. 有机物 C. 含氧酸盐 D. 酸性氧化物【答案】B【解析】试题分析：青蒿素是含有碳元素的化合物，属于有机物，答案选B。考点：考查有机物、无机物的判断。2. 35Cl和 35Cl 两种微粒中，不同的是A. 核内质子数 B. 核外电子层数 C. 核内中子数 D. 核外电子数【答案】D【解析】试题分析：A.35Cl和35Cl都是由氯元素
2、形成的微粒，核内质子数均是17，A项不符，B.氯原子最外层有7个电子，得到一个电子形成8电子的稳定结构，核外电子层数没变，B项不符；C.根据核内中子数=质量数-核内质子数，两微粒的质量数相同，质子数也相同，则核内中子数也相同，C项不符；D.氯原子核外有17个电子，而Cl核外有18个电子，D项符合；答案选D。考点：考查微粒中质子数、中子数和质量数之间的关系。3. 下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：A.试管是少量物质的反应容器、收集少量气体等，可直接加热，A项正确；B.分液漏斗用于随时添加液体，萃取和分液操作，不能直接加热，B项错误；C.蒸
3、馏烧瓶用于反应容器或蒸馏，需垫石棉网加热，C项错误；D.量筒用于量取液体的体积，不能加热，D项错误；答案选A。考点：考查实验室常见仪器的使用。4. 在下列反应中，HCl作还原剂的是A. NaOH + HCl NaCl + H2O B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2C. MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O【答案】C【解析】A项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；B项，Zn的化合价由0价升至+2价，Zn作还原剂，H的化合价由HCl中的+1价降至H2中的0价，HCl作氧化剂；C
4、项，Mn的化合价由MnO2中的+4价降至MnCl2中的+2价，MnO2作氧化剂，Cl的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，HCl作还原剂；D项，反应前后元素的化合价没有变化，为非氧化还原反应，HCl表现酸性；答案选C。5. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2L氧气所含的氧原子数为NAB. 2.4g镁变成Mg2+ 时失去的电子数为0.2NAC. 1molL的CaCl2溶液中含有的Cl 数为2NAD. 标准状况下，2g氢气所含氢原子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A.在常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，所以无法计算氧气中氧原子数目，
5、A项错误；B.2.4g镁的物质的量为0.1mol，所以镁变成Mg2+ 时失去的电子数为0.2NA，B项正确；C.没有体积，无法计算溶液中离子的数目，C项错误；D.2g氢气的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，含有氢原子数为2NA，D项错误；答案选B。考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。6. 下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A. 氢氧化钠固体 B. 氯化钠固体 C. 金属钠 D. 生石灰【答案】C【解析】试题分析：A.氢氧化钠固体在空气中久置，会发生潮解吸收空气中的水，再吸收空气中的CO2生成碳酸钠，没有发生氧化还
6、原反应，A项不符；B.氯化钠固体在空气中比较稳定，一般不发生变质，B项不符；C.金属钠在空气中久置最终产物为Na2CO3，发生的反应依次为4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O =2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生，C项符合；D.生石灰在空气中久置发生反应为CaO+H2O =Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，没有氧化还原反应发生，D项不符；答案选C。考点：考查常见物质的性质。7. 化学药品有特定的保存方式，下列叙述不正确的是A. 钠保存在细口瓶中并加煤油液封B. 新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C.
7、 NaOH溶液保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】A【解析】A. 钠是固体，极易与水或氧气反应，保存在煤油中，A错误；B. 次氯酸见光易分解，新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，B正确；C. NaOH溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性较强的硅酸钠，因此保存在无色试剂瓶中并要塞紧橡胶塞，C正确；D. 亚铁离子氧化氧化为铁离子，硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确，答案选A。8. 下列离子方程式书写正确的是A. 氧化钠与水反应：O2+2H2O=2OHB. 氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液
8、混合：SO42+Ba2+=BaSO4D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl【答案】B【解析】试题分析：A氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氧化钠写化学式，应该为：Na2O+2H2O=2NaOH，A项错误；B氯气通入溴化钠溶液中：Cl2+2Br2Cl+Br2，B项正确；C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合发生反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式应该为：Cu2+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2Cu(OH)2，C项错误；D.不符合电荷守恒，应该为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，D项错误；答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断。9. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法
9、正确的是A. 热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B. 相同温度时的水溶性：Na2CO3 NaHCO3C. 等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3D. 与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3【答案】D.NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，则与同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 NaHCO3，D项正确；答案选D。考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。10. 下列事实或现象与浓硫酸体现出的性质不相符的是A. 往盛有少量胆矾的表面皿中加浓硫酸，搅拌，固体变白，体现了浓硫酸的吸水性B. 工业上使用铁槽车运输浓硫酸，体现了浓硫酸的强氧化性C. 浓
10、硫酸与木炭在加热条件下反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性D. 用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性【答案】C【解析】试题分析：A.浓硫酸具有吸收性，能将胆矾中的水吸走而使固体变白，A项正确；B.常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，使铁的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的继续进行，所以工业上使用铁槽车运输浓硫酸，B项正确；C.浓硫酸与木炭在加热的条件下反应生成SO2、CO2和水，只体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D.浓硫酸具有脱水性，能使白纸变黑，D项正确；答案选C。考点：考查浓硫酸的性质。11. 青花瓷中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底
11、”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6）。下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是A. 是一种硅酸盐 B. 性质稳定，不易脱色C. 易溶于强酸和强碱 D. 可用氧化物形式表示为BaOCuO2SiO2【答案】C【解析】根据题干，大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O6），A项正确；古瓷年代久远，所以硅酸铜钡性质稳定，不易脱色，B项正确； BaCuSi2O6是弱酸盐，所以能和强酸反应，和强碱不反应，C项错误；硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸铜钡用氧
12、化物形式表示：BaOCuO2SiO2，D项正确；答案选C。12. 下列有关工业生产的说法错误的是A. 高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B. 用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C. 通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅【答案】B【解析】试题分析：A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水的方法制备烧碱，而工业制金属钠则采用电解熔融氧化铝的方法，B项错误；
13、C.海水提取食盐后的母液含有Br，可依此为原料制备单质溴，C项正确；D. 利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，D项正确；答案选B。考点：考查工业生产的正误判断。13. 下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是A. Na+、K+、Ca2+、HCO3 B. NO3、Cl、Na+、Ag+C. Cu2+、Fe2+、SO42、Cl D. Mg2+、Na+、Cl、CH3COO【答案】C【解析】试题分析：A.在酸性溶液中，H与HCO3 反应生成CO2和水不能大量共存，A项错误；BCl与Ag+反应生成白色沉淀，B项错误；CCu2+、Fe2+、SO42、Cl 各离子能大量共存，C项正确；D在酸性溶液中，H
14、与CH3COO反应生成弱电解质醋酸，不能大量共存，D项错误；答案选C。考点：考查离子共存14. 为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是选项物质试剂分离方法ACl2（水蒸气）生石灰洗气BKCl溶液（K2SO4）适量Ba(NO3)2溶液过滤CNaCl固体（KNO3）蒸馏水冷却结晶D花生油(水)分液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A水蒸气和氯气都和生石灰反应，所以不能用生石灰除杂，应该用酸性物质干燥氯气，如浓硫酸，故A错误；B硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，但又产生杂质硝酸钾，应该选取适量的氯化钡溶液，故B错误；C硝酸钾溶解度受温度影响很大，
15、氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故C错误；D互不相溶的液体采用分液方法分离，花生油和水不互溶，所以可以用分液方法分离，故D正确；故选D。【考点定位】考查物质分离和提纯【名师点晴】本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。本题的易错选项是C。15. “类推”是学习化学的一种好方法。但是有些“类推”也会由于物质的特性等原因产生
16、错误。下列几种类推结论中正确的是A. 金属镁能在CO2中燃烧，则金属钠也能在CO2中燃烧B. 金属钠与水反应产生NaOH和H2，则金属铜与水反应也能产生Cu(OH)2和H2C. Cl2H2O HCl+HClO是氧化还原反应，则IClH2O HCl+HIO也是氧化还原反应D. CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2与H2O反应也可以生成H2SiO3【答案】A【解析】试题分析：A.金属钠的活泼性强于镁，也能在二氧化碳中燃烧生成过氧化钠和碳，A项正确；B.金属钠非常活泼，能与水反应生成氢氧化钠和氢气，而铜的活泼性不如Na，则铜与水不反应，B项错误；C. ICl+H2OHCl+HIO中没有化合价
17、的变化，不属于氧化还原反应，C项错误；D.CO2和水反应生成碳酸，但SiO2与水不反应，D项错误；答案选A。考点：考查Na、氯及其化合物的性质。16. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42无关，则下列实验无意义的是A. 观察硫酸钠溶液没有颜色B. 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅C. 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失D. 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失【答案】B【解析】试题分析：A.硫酸钠溶液由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸钠溶液没有颜色说明硫酸钠含有的三种微观离子都没有颜色，A项有意义；B. 硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成
18、的，水无色，水由水分子构成，所以加水稀释硫酸铜溶液蓝色变浅不能证明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，B项无意义；C.硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜的溶液仍然呈蓝色，原硫酸铜中的硫酸根离子被沉淀，铜离子存在于氯化铜溶液中，氯化钡溶液无色说明氯离子和钡离子都无色，说明铜离子呈蓝色，硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，C项有意义；D.硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，震荡后溶液蓝色消失，说明硫酸钠中的离子都与蓝色无关，硫酸钠中含有硫酸根离子和钠离子，能证明硫酸铜显蓝色与硫酸根离子无关，D项有意义；答案选B。考点：考查实验方案的设计与评价。17. 下列关于物质或离子检验的叙
19、述正确的是A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，则该溶液中肯定有SO42B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，则证明原粉末中肯定有Na+，无K+C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，若沉淀不溶解，则证明溶液中肯定有ClD. 在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中肯定有NH4+【答案】D【解析】A. 向某溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加稀硝酸溶液，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，因此则该溶液中不一定有SO42，A错误；B. 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中肯定
20、有Na+，由于观察钾元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，所以不能证明无K+，B错误；C. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加稀盐酸，引入了氯离子，所以不能据此证明溶液中肯定有Cl，C错误；D在某盐溶液中加入氢氧化钠浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体一定是氨气，所以该溶液中肯定有NH4+，D正确，答案选D。18. 如右图是研究二氧化硫性质的微型实验装置（实验时用另一表面皿扣在上面）。现用75%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体并进行实验，实验现象很明显。下列说法中错误的是A. 品红溶液褪色B. 紫色石蕊溶液先变红后褪色C. 酸性KMnO4溶液紫色褪去D
21、. 含酚酞的NaOH溶液红色变浅【答案】B【解析】试题分析：A.SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A项正确；B.SO2只能漂白品红，不能漂白指示剂，且SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变红，B项错误；C.SO2具有还原性，能与酸性高猛酸钾溶液反应，能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，C项正确；D.SO2能与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，能使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，D项正确；答案选B。考点：考查SO2性质。19. 下图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误的是A. 因海水中蕴藏着极其丰富的碘元素，所以工业上也可以直接用海水来提取碘元素B. 碱化操作时，加入Na
22、OH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀C. 在实验室进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D. 在实验室进行过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗【答案】A【解析】试题分析：A. 海水中虽然蕴藏着极其丰富的碘元素，但是浓度很小，不能直接用海水来提取碘元素，A项错误；B.由流程图可知，碱化操作时，加入NaOH溶液的原因是在碱性溶液中，可溶性有机质可形成沉淀，B项正确；C.氧化操作的目的是将I氧化成I2，所以加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等，C项正确；D.过滤操作时，需要用到玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，D项正确；答案选A。考点：考查海水的综合利用。20.
23、 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：A. KClO3在反应中失去电子 B. H2SO4是还原剂C. 1 mol KClO3参加反应有2mol电子转移 D. H2C2O4在反应中被氧化【答案】D【解析】试题分析：A该反应KClO3中的Cl元素化合价由+5价降低到+4价，在反应中得到电子，作氧化剂，A项错误；B.硫酸中的化合价没有变化，硫酸既不是氧化剂，也不是还原剂，B项错误；C.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，1个氯原子转移1个电子，所以
24、1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，C项错误；D.该反应草酸中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以H2C2O4是还原剂，在反应中被氧化，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应，电子转移数目的计算等知识。21. 向含 l mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1 molL Ba(OH)2溶液，产生沉淀的 物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】试题分析：加入氢氧化钡后，立即生成硫酸钡沉淀。当溶液中的氢离子被中和后，再生成氢氧化镁沉淀。中和氯化氢需要0.5L氢氧化钡溶液，当硫酸钡恰
25、好沉淀时，需要1L氢氧化钡溶液，而沉淀镁离子时又需要1L氢氧化钡溶液，因此当沉淀不再变化时，共计需要1.5L氢氧化钡溶液，答案选A。考点：考查化学图像的分析与判断。22. 某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+和Na+。某同学为确定其组分，设计并完成了如下实验：由此可推测原溶液中：A. SO42、NH4+和Na+ 一定存在，CO32一定不存在B. SO42、NH4+一定存在，Na+ 和CO32一定不存在C. c(Fe3+)=0.1 molLD. c(Cl)0.4molL【答案】D考点：考查离子的检验，23. 有以下几种物质熔融氯化钠 浓硫酸 Cu 蔗糖 CH3COOH 酒
26、精 液溴，填空回答：（填序号）（1）以上物质中属于强电解质的是_；属于非电解质的是_；（2）写出在水中的电离方程式：_；（3）写出与共热时的化学反应方程式：_。【答案】 (1). (2). (3). CH3COOHCH3COO-+H+ (4). Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【解析】试题分析：（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，溶于水能全部电离的电解质是强电解
27、质，因此以上物质中属于强电解质的是；属于非电解质的是。（2）醋酸的弱酸，在水中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。（3）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。考点：考查电解质强弱的判断，电解质的电离，化学反应方程式的书写等知识。24. H7N9型禽流感是一种新型禽流感，研究表明，该病毒对热敏感，煮沸2分钟以上即可失去活性，许多常用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，也都可以将该病毒杀灭。（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起
28、作用的微粒是_。（2）工业上制取漂白粉的反应方程式为：_。（3）已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4 +16HCl 2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2该反应中氧化剂为_。请用双线桥法表示电子转移的情况。_ （4）向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_。（5）将过量氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式_。【答案】 (1). H+ (2). HClO (3). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (4). KMnO4 (5). (6). Ca2+CO32+=CaCO3 (7). 2F
29、e2+4Br3Cl22Fe3+2Br2+6Cl【解析】试题分析：（1）氯水是氯气溶于水得到的水溶液，氯水中有H、Cl、Cl2、HClO、H2O等多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是H；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是HClO。（2）工业上用氯气与石灰乳反应来制取漂白粉，化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（3）根据化学反应，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得电子发生还原反应，所以该反应中氧化剂为KMnO4，用双线桥法表示的电子转移情况如下：。（4）漂粉精中有CaCl2和Ca(ClO)2，CaCl2与加入的Na2
30、CO3反应生成白色沉淀，则反应的离子方程式为Ca2+CO32+=CaCO3。（5）氯气具有强氧化性，能将Fe2、Br氧化成Fe3、Br2，所以将过量氯气通入FeBr2溶液中反应的离子方程式为2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br2+6Cl。考点：考查新制氯水的成分与性质，工业制漂白粉，氧化还原反应，离子方程式等知识。25. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W为单质，Y、Z为化合物，未列出反应条件）。（1）若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则X单质在常温下的颜色为_。（2）若X是常温下密度最小的气体，Y由两种非金属元素组成,，其中一种在地壳中的含量仅次于氧，另一种在海水中的含量仅次于氢和氧，则Z的化学式为_。（3）若X原子的质子数是W原子质子数的2倍，且X原子最外层电子数为2。则W的原子结构示意图为_。【答案】 (1). 黄绿色 (2). HCl (3). 【解析】试题分析：（1）W遇淀粉溶液变蓝，说明W是I2，Z是生活中常用的调味品，说明Z是NaCl，根据化学反应Cl2+2NaI=2NaCl+I2,则X为氯气，在常温下的颜色为黄绿色。（2）X是常温下密度最小的气体，则X为氢气，Y由两种非金属元素组成，其中一种在地壳中的含量仅次于
