1、高中化学无机推断题高三化学无机推断题练习（1）1、用A、B两种常见化合物组成的混合物，其焰色反应均为黄色，其相互关系如图(其他物质均略去)。 根据右边关系，回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出混合物分别与水反应的化学方程式：_。(3)加热后，若只得到一种固态化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为_。2、短周期的三种元素X、Y、Z，原子数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层擞的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元
2、素的名称是_；Y元素的名称是_；Z元素的名称是：_。(2)XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。(3)分别写出X、Y的合氧酸的分子式_、_。 3、下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B合有45.6的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A_，B_，C_，D_，E_，F_。4、A、B、C是常见金属的化合物的水溶液，M是常见非金属X的氢化物，N为X最高价氧化物的水溶液，将M分别通入A、B后发生的反应如图所示，M与X不发生反应，则：（1）试推断出下列物质的化学式：B_，C_,M_,N_.（2）写出反应I的化学方程式_。5、贮气袋中存有有色
3、气体，可能是NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2蒸气等气体中的几种，进行以下操作：通少许于水中，得无色溶液；通少许于AgNO3溶液中，有沉淀产生；通少许于澄清石灰水中，无浑浊现象；通过装有水的洗气瓶中，导出的气体再通入澄清石灰水，产生浑浊则：由可判断，一定存在_；一定不存在_由可判断，一定存在_；一定不存在_由、可判断，一定存在_；可能存在的是_6、固体单质A发生的一系列变化如图所示：(1)固体A为；a溶液为；沉淀E为。(2)写出固体A与a溶液反应的化学方程式：7、 A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系，所有反应物和生成物均已给出：(1)若反应、均为水
4、溶液中的置换反应，且 A、D、E为卤素单质，则 A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为 ，其中 A 的化学式是 。(2)若B是水，C是一种有磁性的化合物，E是一种无色的有毒气体，则反应的化学方程式是 ；(3)若B为一种黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中的D和E的循环。则反应的离子方程式是 ，在反应中，若生成1mol D，则转移电子的物质的量为 。8、下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、B、I都是XY2型化合物，且阳离子相同，A、B晶体中阴、阳离子个数比都是11，但I晶体中阴、阳离子个数比是21，I常用作干燥剂。请按要求填空：G的电子式是_；反应的化学方程式是_，反应在空气中发
5、生时的现象是_，已知C的燃烧热是1300 kJmol1，表示C的燃烧热的热化学方程式是 。根据上图中物质之间的转化关系及题中所给信息判断，B的化学式是 。9、A，B，C，D为四种常见金属化合物的水溶液，X为常见气态氢化物，Y为X的最终氧化产物的水溶液，将X分别通入A，B，C，D中，现象如下图所示。（1）试确定A，B，X，Y是何种物质（只写化学式）：A_，B_，X_，Y_。（2）写出下列反应的方程式X与B反应的离子方程式：_。白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式_。E与C反应的离子方程式：_。10 A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是电子层数的2倍；C
6、的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐x；E与A同主族；A、B、C这三种元素，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。(1)写出元素的名称：C_ E_(2)画出D的原子结构示意图_(3)B的最高价氧化物的电子式是_(4)盐X的水溶液显_(填酸、碱或中性)，其原因是_ _(用离子方程式说明)。11以下物质A、B、C、X均属于中学常见的物质，已知它们之间有如下转化关系（其中副产物已被略去，例如H2O等）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X是具有强氧化性的气体单质，且B的分子式是CH2O，则X的化学式是_。（2）若X是非氧化性强酸，且C是一种酸性氧化物，则C的化学
7、式是_（只写一例）。（3）若X是金属单质，请写出反应的离子方程式：_。（4）若X是强碱，且A、B、C都含有同一种金属元素，请写出反应的离子方程式：_ 12下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，且D、I是水煤气的主要成分；B是无色液体，M为红褐色固体，C的焰色反应为黄色。基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出K和E反应的离子方程式_。 写出F溶液和H反应的离子方程式_。已知：由G分解得到的H、I、J三者的物质的量之比为111，则G的化学式为_13现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D
8、的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：（1）B和C的元素符号分别为_；（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_；（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为_；（4）B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种盐的水溶液均呈碱性，该氧化还原反应的离子方程式为_14 ABCDE、F是中学化学中常见的6种物质，它们在一定条件下可发生如下反应： A+BC+D B+E D+F C+E A+F （1）若A、D、E为卤素单质，反应、均为在水溶液中进行的置换反应，则A、D、E与氢气化合由难到易的顺序为_，A跟
9、B反应的离子方程式是_。 （2）常温下，若D是液态金属，A是红色固体单质，反应、也都在水溶液中进行，E是短周期元素的单质，则E可能是_，A跟B反应离子方程式是_ _。 （3）若A、D、E是单质，C是有磁性的固体，F是无色、无味、有毒的气体，则A在周期表中的位置是_ ，A和B反应的化学方程式是_ _，B和E反应的化学方程式是_ _15 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数逐渐增大。A、D同主族，A与B的质子数之和等于C的质子数，A+离子与C2离子的核外电子数之和等于D+离子的核外电子数，B原子与D+离子的核外电子数之和等于 E原子的核外电子数。 （1）A、B、C、D、E的元素符号分别为
10、。 （2）D、E元素可组成化合物甲，电解甲的水溶液时，反应的离子方程式为 ；A、C元素可组成原子个数比为1：1的化合物乙，将E单质通入乙的水溶液中，生成一种强酸，并有气体放出，反应的化学方程式为 。 （3）A、B、C、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中既含离了键又含共价键，且水溶液呈酸性的化合物有（写出两种化合物） 。 （4）A、C、D、E中的任意三种元素可组成多种化合物，其中溶于水时能抑制水电离的化合物有（各写一种不同类别的化合物） ，它们能抑制水电离的理由是 。16A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为3
11、7，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同，则： （1）D元素的名称为 。 （2）写出元素A、D形成的化合物D2A的电子式 ，其熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写），理由是 。 （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。 （4）A、B、C、D四种元素的原子半径从小到大的顺序为（用元素符号表示） 17A、B、C、D、均为中学化学常见的物质，它们间的反应关系如下图所示。 （1）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式 。有关反应的化学方程式为 。 （2）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液。 A是NaHCO3时，该反应的离子
12、方程式为： 。 A是一种淡黄色固体，且A与B以物质的量之比为2：1相混合时，推知B的化学式为 。 （3）若A是碳化钙（CaC2），A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；C的燃烧热为1300kJmol1，则B的化学式为 ；C燃烧的热化学方程式为 高三化学无机推断题练习（2）1、从某物质A的水溶液出发，有下图所示的一系列变化（参与反应或生成的水均没有标出）。 （1）写出下列物质的化学式：E_、H_、G_、W_。（2）写出A+XB+C+D的化学方程式_。（3）写出G+WB+X+H的离子方程式_。2（10分）右图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是
13、正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）请按要求回答：（1） 写出B的化学式_，G的电子式_。（2）反应的离子方程式_。（3）反应进行的条件是_、_。 05江苏化学22（4）反应的化学方程式为_。3 （05年盐城市三模，21）已知A、B均是由两种元素组成的化合物，A中某种元素的质量分数为75% ，B是一种淡黄色固体，C、J是同周期元素的气态氢化物，其中C是含氢量最高的烃，X为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（1）写出化学式：A B J 。（2）反应中每生成1molF，转移电子的数目
14、为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）写出离子方程式分别为：反应 ； 。（5）反应中，每1.00gC与足量的F作用，恢复到25oC放出55.6kJ热量，写出反应的热化学方程式 。405MCE32613分A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为11和12。高温煅烧A、B时，产物都是C固体和D气体。由D可制得E酸。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白： 1 A的化学式分子式
15、是 2 B煅烧生成C和D的化学方程式是 甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是 3 往C溶液中加入NaOH溶液发生的现象是 5、 (12分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空： (1)写出B的电子式：_。 (2)写出生成E的电极反应式：_，反应的现象是_。(3)反应的化学方程式是 ，在实验室中引发反应的操作是_。 (4)反应的离子方程式是_。6、（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热
16、条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A： ； B： ； C： 。（2）写出AD的化学方程式 。 （3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式 7、（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件（除高温外）均已略去。 （1）写出B的电子式 ，D的结构简式 。（2）写出A与B反应的化学方程式 。（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是 。（4）写出下列反应的离子方程式：在A溶液中加入M 。向A溶液中加入过量NaOH溶液，并加热 。
17、8、 05广东化学22 ：钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下：1 Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。2 步骤加Fe的目的是 ；步骤冷却的目的是 。3 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为: 已知： CsO2gCO2g； H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g； H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g； H+141 kJmol1则TiO SO32s2Cl2g2CsTiCl4s
18、2COg的H 。反应TiCl42Mg2MgClTi 在Ar气氛中进行的理由是 。9、（10分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如下图所示。已知：B、C、F为单质，常温常压下，B为固态，C、F为气态；化合物中仅A、E为气态；常温下，D为淡黄色粉末，H的焰色反应为黄色。（1）写出G与D反应的离子方程式_。（2）写出B与G反应的化学方程式_。（3）写出A的电子式_；用电子式表示G的形成过程_。（4）在、五个反应中，H0的两个反应是_（填代号）。10、（10分）江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的
19、转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：N的化学式为： ；写出反应的化学方程式： ；由K溶液经如何处理才能制得N？ 。11、（10分）如图所示：其中A、G是固体单质，其余是化合物。X是常用于切割和焊接金属的可燃性气体，Y是一种难溶于水的白色固体，其相对分子质量是100。请填空：D的电子式是_。A跟D反应的化学方程式是_；该反应的反应热H_0(填“”或“=”)。在高温条件下，G跟J反应的化学方程式为_。12、（11分）现有下列反应关系：回答下列问题：固体A的电子式是 ；溶液C与过量F反应生成溶液B的化学方程式： ；气体F通入溴水的离子方程式： ；每有32gF与足量的
20、D反应生成气态H时，就要放出25.5KJ的热量，写出表示该反应的热化学方程式： 。13、（2003江苏）根据下列反应框图（图71）填空。已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应外，还有两个用于工业生产的反应，是（填代号） 和 。它们的化学反应方程式分别是 和 。14、（02春季）图72中A至F是化合物，G是单质。请回答相应问题： （1）反应、中一定属于氧化还原反应的是 （填序号），判断的理由是 。 （2）D的化学式为 ；E的电子式为 。 （3）请写出A溶液与 F溶液反应的离子方程式： 。15、（2004理综
21、新疆卷）短周期元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，请回答： （1）X元素的名称是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是 。 （2）XZ3化合物的分子式是 ，电子式是 。 （3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式 、 。16、（2002全国）已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z，元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它们的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元碱溶液反应
22、可以得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是 ，Z是 。写出中反应的化学方程式： 。写出中反应的化学方程式： 。17（6分）某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的现象记录如下： 混合物加水得无色透明溶液； 向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份； 上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸； 往一份滤液中滴加氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层无色； 往另一份滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验，可以判断出混合
23、物中肯定含有 ；不能确定是否一定含有的是 ；为确证混合物的组成，最简单的方法是做 实验。18（6分）化合物A、D、F是中学化学中最常见的物质，化合物B、C、E中含有两种相同的元素，这些化合物之间存在如图75所示的关系，其中A和B反应是一种重要化工生产中的主要反应。请据此判断：（1）在A、C、F中含有的相同元素是 。（2）化合物C的化学式是 ，化合物A的水溶液显 性。（3）C的水溶液和D能否发生反应？ ，理由是 。19（6分）有A、B、C、D和E、F六种微粒，它们各自都含10个电子，它们的组成中都含有氢元素。A和B在加热时反应生成气体E和液体F；F在常温下能发生很微弱的电离生成C和B；E在低温液
24、态时也能极弱地电离生成A和D。请回答： （1）写出C的化学式 ；B的电子式 。（2）写出E在低温液态时电离的方程式 。（3）检验某未知液中是否含有A的常用实验方法是（回答出操作及现象） 。 20（10分）AM所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色。AM各物质之间相互反应转化关系如图77所示（未注明必要的反应条件）：请回答：（1）B在A的浓度溶液中反应而溶解的条件是 ，而常温下B在A的浓度溶液中难以反应而溶解的原因是 。（2）写出下列化学方程式：FGA 。GF 。EI的离子方程式 。（3）L转化成I的现象是 。（4）常温下Cu能与
25、B3反应：Cu2B3Cu22B2。现取Cu与M混合物26.4g与1L1molL1的H2SO4溶液(过量)充分反应。反应后测得溶液中B3的浓度为0.05molL1(溶液体积仍可视为1L)，则原固体混合物中Cu的质量是多少？反应后溶液中H的物质的量浓度是多少？(不考虑盐类的水解)21（7分）一包白色粉末，它可能是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。某同学对它进行了如下操作，然后经过分析和计算确定了它的组成。称取33.0 g粉末溶于足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，收集到的气体在标准状况下的体积为3.36 L。将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4.0 molL1的盐酸中和，用去该盐酸12.5 mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的Ba(NO3)2溶液，得白色沉淀，质量为12.8 g，滤液中加入AgNO3溶液，无明显现象。将中所得的3.36 L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。（1）定性分析：由上述实验现象（不进行数据的计算）可以确定该粉末中一定不含有的是 ；一定含有的是 。（2）定量计算：为了进一步
