1、2014年上海市初中毕业统一学业考试理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化 学 部 分考生注意：1、 本试卷化学部分含三个大题。2、 答题时，考生务必按要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64六、选择题（共20分）下列各题均只有一个正确选项，请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。27、属于化学变化的是 A、酒精挥发 B、西瓜榨汁 C、木炭燃烧 D、糯米磨粉28、高钙奶粉中的“钙”一般是指 A、原子 B、分子 C、单质 D、元素29、进行焰色反应
2、时，火焰呈黄色的物质是 A、BaCl2 B、CaCO3 C、K2CO3 D、NaCl30、加入足量水充分搅拌，能形成溶液的是 A、泥沙 B、蔗糖 C、植物油 D、大理石31、属于有机物的是 A、碳酸钙 B、甲烷 C、碳酸 D、二氧化碳32、不属于碳元素的同素异形体的是 A、金刚石 B、石墨 C、碳60 D、一氧化碳33、含氟牙膏中常添加氟化钠，NaF中F元素的化合价是 A、+1 B、0 C、-1 D、-234、不含原子团的物质是 A、KCl B、NaOH C、NH4Cl D、BaSO435、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是 A 、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发36、属于分解反应的是 A、C
3、a（HCO3）2CaCO3+ CO2+ H2O B、2Na + Cl2 2NaCl C、2Mg + CO2 2MgO + C D、AgNO3 + NaCl AgCl +NaNO337、X在氧气中燃烧，能生成具有刺激性气味的气体，X可能是 A、木炭 B、铁丝 C、氢气 D、硫粉38、为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。实验结论正确的是 A、XYZ B、ZYX C、YX、YZ D、XY、ZY39、物质所对应用途错误的是 A、氧化钙：作干燥剂 B、氢氧化钠：治疗胃酸过多 C、碳酸氢铵：作氮肥 D、稀盐酸：除铁锈40、已知：表示不同元素的原子。某反应的微观示意图如下，关于乙的构成说法合理
4、的是41、工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是 A、减少煤的浪费 B、减少氧气的消耗 C、减少二氧化碳的排放 D、减少酸雨的形成42、河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是 A、步骤可出去难溶性杂质 B、X试剂可以是活性炭 C、步骤可杀菌、消毒 D、净化后的水是纯净物43、除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是选项溶液杂质试剂ANaNO3Na2CO3适量BaCl2溶液BCaCl2稀盐酸足量CaCO3固体CZnSO4CuSO4足量铜粉DFe2(SO4)3Na2SO4足量NaOH溶液44、关于原子、分子叙述错误的是 A、分子都是由原子构成的 B、分子和原子都在不停运动 C、分子和原子
5、在化学变化中都能够再分 D、分子和原子都是构成物质的微粒45、如下图，为检查装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端深入装有水的烧杯中。若装置的 气密性良好，烧杯内导管处的现象（画圈部分）是46、碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质成分可能是选项ABCD滤液中的溶质NaOH、Ca（OH）2NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3滤渣CaCO3、Ca（OH）2Ca（OH）2CaCO3、Ca（OH）2CaCO3七、填空题（共21分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。47、化学有自己的语言，可以用国际通用的符号来表示物质的组成和
6、变化。元素符号是最基本的化学语言。硅的元素符号是 （1） 。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如N2、CO、HCl、Al（OH）3、K2CO3，其中属于盐的是 （2） ，空气中含量最多的是 （3） ，易与血红蛋白结合的是 （4） 。化学方程式用于表示化学反应。氢气还原氧化铜的化学方程式是 （5） ，其中氧化剂是 （6） 。碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）常用于面包、馒头等食品的制作。碳酸氢钠中碳、氧元素的质量比为 （7） ，1mol碳酸氢钠中含有 （8） 个氢原子。48、氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：已
7、知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是 （9） （填编号）；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是 （10） （填编号）。氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如右图所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是 （11） 。t时，溶解度最小的是 （12） 。t时，将25g硒酸镉加入 （13） g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是 （14） 。硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是 （15） 。49、为探究碱的性质，进行如下实验。如右图（甲）所示，加入一定量的盐酸后，溶液红色褪去，溶液温度 （16） （填“升高”、“降低”或
8、“不变”）。如右图（乙和丙）所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，丙中液面高于乙，说明NaOH与CO2发生了反映，该反应的化学方程式为 （17） 。本实验中乙的作用是 （18） 。实验结束后，进行废液处理。将丙所得溶液全部倒入一大烧杯中，再将甲所得溶液缓慢加入。全部加入后测得溶液pH为3，调节pH接近7，达到排放标准。 将甲所得溶液缓慢加入的过程中，大烧杯内可观察到的现象是 （19） 。八、简答题（共19分）请根据要求在答题纸相应的位置作答。50、下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 出仪器名称 （1） ， （2） 。 实验室可用二氧化
9、锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的速度，应选用装置 （3） （填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 （4） 。 D装置收集氧气，操作的正确顺序为 （5） （填编号）。a 将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中c 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从 （6） （填“a”或“b”）端通入。51、7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。 计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算） （7） 。样
10、品中铁的质量分数为 （8） 。 另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为 （9） g。52、实验室可利用碱式碳酸铜（化学式：Cu2（OH）2CO3）制备氧化铜，并进行炭粉还原氧化铜的实验。制备氧化铜并检验产物，装置如下图所示（省略夹持仪器）： 步骤一：连接A和B，打开活塞，通入空气。 步骤二：关闭活塞，连上C和D，开始加热。 步骤三：在加热过程中，记录在B中固体质量变化如下表，在t3时停止加热。加热时间（min）0t1t2t3B中固体质量（g）6.665.204.804.80 B中发生反应的化学方程式为： Cu2（OH）2CO3 CuO + H2O + CO2请在 中填入配平后的系数 （10） 。C中试剂是 （11） 。A的作用是吸收空气中的 （12） ，防止对产物检验造成干扰。选择t3时停止加热的理由是 （13） 。 一定量炭粉还原中制得的氧化铜并检验产物，装置如下图所示：实验过程中，观察到F中溶液变浑浊，E中的现象是 （14） 。反应完全后，若仅撤走酒精喷灯停止加热，可能导致的后果是 （15） 。 分析：若中省略步骤三，对中反应产物判断可能产生的影响及其原因。 （16） 参考答案
