1、2017年广州市海珠区九年级综合练习（一）化 学 试 卷说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 80 分钟。2.第一部分为选择题，请用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第一部分 选择题 (共40分)一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔
2、在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.下列变化中属于化学变化的是A车胎爆炸 B用汽油除去衣服上的油污 C海水晒盐 D煤燃烧发电2.下列物质中，属于化合物的是A.石墨 B.加碘食盐 C.乙醇 D.石油3下列有关空气的说法中，错误的是A按质量计算，空气中含有氮气约 78%，氧气约 21%B空气中各种成分的含量是相对稳定的C空气中的氧气可以供给呼吸、燃烧、炼钢、化工生产等DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一4.次氯酸钙【Ca(ClO)2】是漂白粉的主要成分，次氯酸钙中氯元素的化合价是A.-1 B.+1 C.+2 D.+35下列说法中，正确的是A. 人体缺钙，易引起甲状腺肿
3、大 B腈纶、蚕丝都属于合成纤维C钛合金、电木、聚乙烯塑料都属于有机合成材料 D糖类由 C、H、O 三种元素组成6.下列图示实验操作中，正确的是A. 稀释浓硫酸 B. 移走蒸发皿 C. 称取氯化钠 D. 铁丝在氧气中燃烧7关于原子、分子、离子的叙述中，正确的是A变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大B一块金属很难被压缩，是由于构成金属的原子间没有间隔C金属镁是由离子构成的物质 D分子可以由不同的原子构成8下列实验中，颜色变化不符合实验事实的是A铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B把用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花直接放入二氧化碳中，纸花由紫变红C将空气中燃着的硫伸入氧气中，火焰由淡
4、蓝色变为蓝紫色D在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色9. 草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列关于草酸的说法正确的是A草酸中氢、碳、氧三种元素的质量比为 1:1:2B1 个草酸分子中含有 1 个氢分子、2 个碳原子和 2 个氧分子C180g 草酸中氧元素的质量是 128gD草酸中所含碳元素的质量分数为100%10.下列反应属于置换反应的是A高温加热木炭与氧化铜的混合物 B氧化钙与水反应C氢氧化钾溶液和氯化铁溶液反应 D高温煅烧石灰石11. 下列关于水的说法中，正确的是A. 将活性炭放入硬水中，可使硬水软化B水电解产生氢气和氧气，说明水分子中含
5、有氢分子和氧分子C电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气D. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的杂质12下列有关金属材料的说法中，正确的是A电线一般用铜制，而不用银制，是因为铜的导电性比银好B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C “真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是 Fe3O413. 下列关于化肥、农药的说法中，正确的是A.硝酸钠是一种常用的复合肥料B.通过分别加入熟石灰粉末混合、研磨的方法，不能鉴别碳酸氢铵和硫酸钾C.农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移D.通过观察颜色，不能区别氯化
6、钾和磷矿粉14根据右图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是A该粒子原子核内有 12 个质子 B该粒子易形成阴离子C该粒子属于金属元素 D该粒子不显电性15.下列说法中，不正确的是A二氧化碳的过多排放，可导致酸雨的产生B石墨烯由碳元素组成，其完全燃烧生成二氧化碳C焦炭可用于冶金工业D二氧化碳可用于灭火，既利用了其物理性质，又利用了其化学性质16为验证 Mg、Cu、Ag 三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了以下四个实验，其中不必进行的实验是A将镁片放入稀盐酸中 B将铜片放入稀盐酸中C将银片放入稀盐酸中 D将铜片放入硝酸银溶液中17.下列区别两种不同物质的方法中，合理的是A. 用酚酞溶液来区
7、分食盐水和稀醋酸 B用蒸馏水区分硝酸铵固体和氯化钠固体C用硫酸钠溶液区分氯化镁溶液和稀盐酸 D用观察颜色的方法来区分硬水和软水18. 下列各组物质在溶液中能发生反应，且无明显现象的是A. 盐酸和碳酸氢钠 B. 硝酸钾与氢氧化钠C. 氢氧化钾和硫酸 D. 碳酸钾与氢氧化钙19下列实验方案不合理的是A检验露置在空气中的氢氧化钙是否变质，可取少量样品于试管中，滴加稀盐酸B要除去N2中的少量O2，可将混合气体通过红热的铜丝C向 15mLpH为5的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液，能使混合液的 pH增大D检验氢气时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净20.下列实验方案中，能达到实验目的的是选项实验目的实验方
8、案A探究燃烧条件之一是温度达到着火点用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通入氧气B测定某 NaOH 溶液的 pH 先将 pH 试纸用蒸馏水润湿，再进行测定C氧化铜起催化作用向溶质质量分数为 5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜D检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体通过澄清石灰水第二部分 非选择题(共 60分)二、本题包括 7 小题，共 36 分21(4 分) 用化学用语表示。（1）2 个硫原子 ；4 个二氧化氮分子 ；甲烷 。（2）稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为 EuCl3，则氧化铕的化学式为 。22（5 分）人类在生产和生活中都广泛使用金属。（
9、1）生活中常用铁锅炒菜，主要是利用了铁的 。（2）铁是化学性质比较活泼的金属，它在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。（3）工业上用 CO 还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方程式为 。（4）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明 。（5）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，请用化学方程式表明其中的原理 。23. (4 分)甲醇（CH3OH）是重要的有机化工原料，在化工、医药及运输等行业都有广泛的应用。以下是制得甲醇的化学反应的微观示意图：请回答：（1）表示的微粒是 （填名称）。（2）以上反应中，属于单质的物质的化学式是 。（3） 以上反应的化学方程式为
10、 。（4）上图所示反应说明化学反应前后发生改变的微粒是 。24（7 分）硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。（1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶。（2）从微观角度看，硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是 。（3）在盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量稀硫酸，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（4）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式 。（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸 49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是 t。25.（7 分）纯碱在工业上有广泛的应用。实验室模拟工业
11、上利用饱和食盐水生产纯碱的流程图是：回答下列问题：（1）反应 1 的化学方程式为 。（2）操作 1 中，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。（3）纯碱的化学式为 ，X的化学式为 。（4）“后续处理”主要包括蒸发浓缩、 、过滤等操作，参考右图的溶解度曲线分析，采用这些操作方法的原因是 。（5）写出 NH4Cl 的一种用途 。26.（5 分）某 NaCl 样品中含少量 MgCl2、CaCl2等杂质，现要提纯 NaCl 样品。请回答：（1）提纯中用到以下操作步骤，写出有关试剂或主要操作的名称。加水溶解；依次加入过量的 NaOH 溶液、Na2CO3溶液； ；加入适量的 ；蒸发结晶。（2）加入过
12、量的 NaOH 溶液，除去的离子是 （填离子符号）。（3）加入过量的 Na2CO3溶液，所发生反应的化学方程式为 。（4）在“蒸发结晶”的操作中，容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除用玻璃棒不断搅拌外，还可以采取的方法是 。27（4 分）下表是 Ca(OH)2 和 NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336（1）20时，向 l00g 水中加入 91gNaOH，所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将该溶液蒸发掉 10g 水后，再降温到 20，可析出
13、 NaOH 晶体的质量为 g。（2）要把一瓶接近饱和的 Ca(OH)2 溶液变成饱和溶液，具体措施有：加入氢氧化钙；升高温度；降低温度；加入水；蒸发水后再恢复到原温度，其中正确的是 。A B C D（3）20时，Ca(OH)2、NaOH两种饱和溶液中，溶质的质量分数较大的是 。三、本题包括 4 小题，共 24 分28（8分）下列为实验室常用的实验装置示意图。请回答问题：（1）写出 a、b 的仪器名称：a ；b 。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气，所选用的装置组合是_（填装置序号，下同），反应的化学方程式为 。（3）若实验室需制取干燥的 CO2气体，应将待干燥的气体先通过干燥
14、装置 ，再用装置 来收集。（4）实验室收集某气体只能用装置，由此说明该气体具有的物理性质是 。（5）检查装置气密性的方法是：先用夹子夹住导气管上的橡皮管，再向长颈漏斗中加入水至形成一段水柱，静置，若观察到 ，说明气密性良好。29（4 分）请根据右图装置回答问题：（1）使用装置进行实验时，将滴管中的氢氧化钠溶液加入到盛有二氧化碳的锥形瓶中，可观察到的现象是 ，原因是 。（2）使用装置进行实验时，将滴管中的物质加入到锥形瓶中，发现气球鼓起来，请你推测锥形瓶中的物质可能是 ，滴管中对应的物质可能是 。30 （6 分）在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：（1）配制的步骤
15、可以概括为计算、称量和量取、 、装瓶。（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体 g，需要水 mL（水的密度是 1g/cm3）。（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是 。（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液 g。31（6分）实验室有一瓶硝酸铜溶液，其中可能混有硝酸银、硝酸钡两种物质，请你设计一个实验方案来证明硝酸铜溶液中确实含有硝酸银、硝酸钡。限制试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钾溶液（本实验条件下，微溶物以沉淀形式出现）实验操作预期现象与结论九年级综合练习
16、化学卷参考答案一、 选择题1234567891011121314151617181920DCABDADBCADBCBACBCDA二、本题包括7小题21（4分） （1）2S 4NO2 CH4 （2）Eu2O322(5分) （1）导热性（2）化合物（3）3CO + 2Fe2O34Fe + 3CO2 （4）铝合金的硬度比纯铝大 （5）4Al + 3O2 = 2Al2O3 23（4分）（1）二氧化碳分子（2）H2 （3）CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（4）分子24（7分）（1）浓盐酸（2）它们在水溶液中都能解离出H+ （3）黑色粉末消失，溶液变成蓝色；CuO + H2SO4 = CuSO4
17、 + H2O （4）H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 （5）7.625（7分）（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl（2）烧杯 （3）Na2CO3 H2O （4）降温结晶，NH4Cl的溶解度随温度的降低而减小 （5）用作氮肥26（5分） （1）过滤，稀盐酸 （2）Mg2+ （3）Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3 （4）间歇加热当（或蒸发皿中出现较多固体时，停止加热）（合理答案均可）27（4分）（1）饱和，9.1 （2）C （3）NaOH三、本题包括4小题28（8分）（1）铁架台；水槽 （2）或，2
18、KClO3 2KCl + 3O2 （3）, （4）密度比空气小而且能溶于水 （5）过一段时间，水柱高度不改变29（4分）（1）气球膨胀；二氧化碳与氢氧化钠发生反应，使瓶内气体的量减少，压强减小。（2）碳酸钠，稀盐酸（合理答案均可）30(6分) （1）溶解 （2）10，90 （3）加快Na2SO4的溶解速率 （4）25031(6分) 实验操作预期现象与结论取少量混合溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，振荡，直至不再产生沉淀为止。有白色沉淀生成，证明有AgNO3将上述溶液静置后，取少量上层清液于另一支试管中，滴加少量的硫酸溶液，振荡。（或将以上液体进行过滤，取少量滤液于试管中，滴加少量的硫酸溶液，振荡）有白色沉淀生成，证明有Ba(NO3)22017年广州市海珠区中考化学一模 第6页 共6页
