1、第5天第6天吗啡组5.5931.7381.77243.0吗啡和纳洛酮组1.968.1115.3641.23纳洛酮组1.978.1015.8142.30对照组1.938.0315.3041.01该实验中使用的吗啡浓度应为_。由实验结果表明，纳洛酮_HIV的增殖，_吗啡对HIV增殖的影响。30（18分）研究发现，雌性哺乳动物细胞核中存在X染色体高度浓缩形成的巴氏小体，科研人员对此进行了研究。（1）显微镜下观察巴氏小体时，需用_染色后制片。某些性染色体数目异常的细胞核具有不同数目的巴氏小体，如XXY有1个、XXX有2个、XXXX有3个，而XO没有巴氏小体，据此判断巴氏小体数目等于_。X染色体浓缩成巴
2、氏小体的生物学意义是维持雌性个体与雄性个体的X染色体上_量相同。（2）为探究胚胎发育早期X染色体上Xist基因的表达与X染色体失活的关系，科研人员将某种雌鼠的胚胎干细胞（PGK细胞）中两条X染色体分别记为X1和X2（如图1），通过基因工程方法将其中X2上的Xist基因敲除，获得XT细胞。对PGK细胞、XT细胞及由它们分化形成的细胞许多细胞中E和e基因的表达量进行定量分析，实验结果如图2所示。由图2分析，大多数PGK和XT细胞中的X染色体_。PGK分化细胞中E基因和e基因表达量高于80%的细胞数目接近相等，说明X染色体失活是_的。由图2分析，XT分化细胞中_染色体失活。实验结果表明_。PGK分化
3、细胞的不同细胞中E、e基因表达的差异，是由于这些细胞的_不同。（3）据上述实验推测，在胚胎发育过程中，雄性哺乳动物体细胞中Xist基因_（填“会”或“不会”）转录。一般情况下，红绿色盲基因携带者的表现型是_。31.研究者发现，将玉米的PEPC基因导入水稻后，水稻在高光强下的光合速率显著增加。为研究转基因水稻光合速率增加的机理，将水稻叶片放入叶室中进行系列实验。（1）实验一：研究者调节25W灯泡与叶室之间的_，测定不同光强下的气孔导度和光合速率，结果如图所示。（注：气孔导度越大，气孔开放程度越高）在光强7001000molm-2s-1条件下，转基因水稻比原种水稻的气孔导度增加最大可达到_%，但光
4、合速率_。在大于1000molm-2s-1光强下，两种水稻气孔导度开始下降，转基因水稻的光合速率明显增加，推测光合速率增加的原因不是通过气孔导度增加使_。（2）实验二：向叶室充入N2以提供无CO2的实验条件，在高光强条件下，测得原种水稻和转基因水稻叶肉细胞间隙的CO2浓度分别稳定到62mol/mol和50mol/mol。此时，两种水稻的净光合速率分别为_，说明在高光强下转基因水稻叶肉细胞内的_释放的CO2较多地被_。（3）实验三：研磨水稻叶片，获得酶粗提取液，利用电泳技术_水稻叶片中的各种酶蛋白，结果显示转基因水稻中PEPC以及CA（与CO2浓缩有关的酶）含量显著增加。结合实验二的结果进行推测
5、，转基因水稻光合速率提高的原因可能是_。生物试题参考答案及评分标准3第一部分（选择题）（每小题6分，共30分）1.A 2.D 3.C 4.C 5.D 第二部分（非选择题）（共50分）29.（除注明外，每空2分，共16分）（1）CO2（1分） 上清液（1分）（2）等量的不含吗啡的同种溶剂 增加（3）促进 抑制 （4）10-10mol/L 不影响 阻滞（或“消除”）30.（除注明外，每空2分，共18分）（1）碱性染料（或“龙胆紫”、“醋酸洋红”） （1分） X染色体数目-1（1分） （表达的）基因（2）未失活 随机 X1 Xist基因的表达会导致该基因所在的X染色体失活 分化程度（3）不会 正常或
6、色弱31.（除注明外，每空2分，共16分）（1）距离（1分） 100（1分） 未明显增加（1分） 进入叶片细胞内的CO2量增加（2）0、0（mol/mol） 线粒体 固定（或“同化”）（3）分离 转入PEPC基因引起CA酶基因的表达（2分），进而使细胞利用低浓度CO2的能力提高（1分）海淀区高三年级第二学期适应性练习（化学） 化学试题 3（共100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59 Br 806. 化学人类生活密切相关，下列说法正确的是 APM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 B柠檬在味觉上有酸味，是酸性食物C氢氧化铝、氢
7、氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油 7. 与下列事实对应的化学用语不正确的是A用热的纯碱溶液可以清洗油污：CO32- H2OHCO3 OHB配制FeSO4 溶液时加入适量的铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+C向NH4HSO4溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ + H+ + 2OHNH3 + 2H2O D铝片溶于较浓的NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H28. 依据右图判断，下列说法正确的是A2 mol H2（g）与1 mol O2（g）所具有的总能量比2 mol H2O（g） 所具
8、有的总能量低B氢气的燃烧热为H = -241.8 kJmol-1 C液态水分解的热化学方程式为：2H2O（l） = 2H2（g） + O2（g） H = +571.6 kJDH2O（g）生成H2O（l）时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 9下列说法不正确的是A银氨溶液可以用于区分麦芽糖和蔗糖B乙醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C1mol乙酰水杨酸（ ）最多可以和2mol NaOH反应D可用和HCHO 为原料合成10海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是A. a 连接电源的正极B.
9、 Li+ 的移动方向是从海水进入到盐酸中C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低11下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD实验方案片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液2mL0.1molL-1NaCl溶液1 加入3滴同浓度的AgNO3溶液 2 再加入3滴同浓度的Na2S溶液目的验证乙炔的还原性收集氨气验证Fe电极被保护验证AgCl的溶解度大于Ag2S 12已知反应：2NO2 （红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下
10、列说法正确的是A. b点的操作是压缩注射器B. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）T（c） D. d 点：v（正） v（逆）25.（14分）醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）。已知： + H2O回答以下问题：（1）反应 的反应类型是 。（2）从A到B引入的官能团名称是 。（3）反应 的化学方程式为 。（4）反应 的化学方程式为 。（5）关于E物质，下列说法正确的是 （填字母序号）。 a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰 b可以用酸性高锰酸钾溶液
11、鉴别D和E c可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 d存在顺反异构（6）写出G的结构简式 。 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。 可与氯化铁溶液发生显色反应； 可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。 其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。26（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。（2）乙认为上述现象只
12、能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总反应 2KClO32KCl + 3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应的化学方程式 。
13、（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。27（14分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。（1）图中X的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S非金属性比O O（填“强”或“弱”）。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱。（2） Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐。 下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_（填字母序号）。a. Na2S + S b. Z +
14、S c. Na2SO3 + Y d. NaHS + NaHSO3 已知反应：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+SO2+H2O。研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号）。a. 可通过测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率b. 可通过比较出现浑浊的时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c. 可通过Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响 （3）治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体。 已知： CO（g）+ 1/2 O2（g）CO2（g）H=283 kJS（s）+O2（g）SO2（g）
15、H=296 kJ则治理烟道气反应的热化学方程式为 。 一定条件下，将CO与SO2以体积比为41置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号）。a. v （CO） v（SO2） = 21 b. 平衡常数不变c. 气体密度不变 d. CO2和SO2的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为 。28（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出
16、。（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。 化学学科参考答案 3选择题（每小题6分，共42分）6. D 7. B 8. C 9. C 10. D 11. B 12. A非选
17、择题（共58分）阅卷标准：1 除特别标明分值的空，其余每空2分；不出现0.5分和负分,最低0分。2 化学（离子）方程式中，化学式写错为0分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。3文字表述题简答题中划线部分为给分点，其他合理答案可酌情给分。25.（14分）（1）取代反应（或硝化反应） （1分）（2）溴原子 （1分）（3） （4） （5） cd（选对1个给1分，错选或多选为0分）（6） （7）13 26（15分）（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（2）氧化 O3 或O2 （只要写出1个即可）硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 （1分） （答案合理均给分）加热（3）在KClO3未
18、完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中 反应2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O27（14分） （1） （1分） 弱（1分） 电子层数增多，原子半径增大（2） b d（选对1个给1分，错选或多选为0分） b （3） 2CO（g） + SO2 （g）= S（s） + 2CO2（g） H=270 kJ（方程式1分，包括物质化学式和状态；反应热1分，与物质系数对应） c d （选对1个给1分，错选或多选为0分） 60%28.（15分）（1）SiO2
19、 （1分）（2）阴 （1分）（3） 2H+ +H2O2 + 2Fe2= 2Fe3+ 2H2O Fe（OH）3、Al（OH）3 （答出1个给1分）（4）加热浓缩、冷却结晶（5）Ni2+2e-=Ni 减小 （1分）H2OH+OH- ，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低 3 29.54 物理试题 第一部分（选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。13.下列说法中正确的是 A分子间距增大，分子势能一定增大B物体的温度越高，其分子热运动的平均动能越大C外界对物体做功，物体的内能一定增加
20、D只有热传递才能改变物体的内能14. 秦山核电站是我国第一座自主研究、设计和建造的核电站，它为中国核电事业的发展奠定了基础。秦山核电站的能量来自于 A.天然放射性元素衰变放出的能量B.人工放射性同位素衰变放出的能量C.重核裂变放出的能量D.轻核聚变放出的能量15.关于光学现象在科学技术、生产和生活中的应用，下列说法中正确的是A.用X光机透视人体是利用光电效应现象B.门镜可以扩大视野是利用光的衍射现象C.在光导纤维束内传送图像是利用光的色散现象D.光学镜头上的增透膜是利用光的干涉现象16.关于机械波，下列说法中正确的是A机械波的传播过程也是传递能量的过程 B机械波的频率与波源振动的频率无关C机械
21、波不能产生干涉、衍射现象 D机械波能在真空中传播 17发射地球同步通信卫星是将卫星以一定的速度送入预定轨道。地球同步通信卫星的发射场一般尽可能建在纬度较低的位置，这样做的主要理由是在该位置A地球对卫星的引力较大 B地球自转线速度较大C重力加速度较大D地球自转角速度较大18.图中虚线所示为某一静电场的等势面。一点电荷仅在静电力作用下先后经过A、B、C三点，在经过A、C点时，其动能分别为5eV和25eV。当这一点电荷经过到B点时，其动能应为A 10eV B15eV C 40eV D55eV乙19.某同学设计了一个研究平抛运动的实验，其装置如图所示。A 是一块水平放置的平板，其上有一组平行插槽（如图
22、中P0P0、P1P1、P2P2、），槽间距离均为d。将P0P0置于斜槽末端的正下方，把贴有复写纸和白纸的平板B垂直插入P1P1槽内，使小球从斜槽某一位置O无初速度释放，并从斜槽末端水平飞出，沿垂直P1P1方向撞倒B板的白纸上并留下痕迹点1。之后将B板依次插入P2P2、P3P3插槽内，并分别向纸面内侧平移距离d和2d，让小球仍然从位置O无初速度释放，并从斜槽末端水平飞出，沿垂直P1P1方向撞倒B板的白纸上并依次留下痕迹点2和3。忽略空气阻力的影响，下列说法中正确的是A.在B板白纸上留下的痕迹点1、2、3排成一条竖直的直线B.在B板白纸上留下的痕迹点1、2之间和2、3之间的竖直距离相等C.小球做平
23、抛运动的过程中，每经过相等时间，其动能改变量的大小相等D.小球做平抛运动的过程中，每经过相等时间，其动量改变量的大小相等20如图所示，一均匀带正电绝缘细圆环水平固定，环心为O点。带正电的小球从O点正上方的A点由静止释放，穿过圆环中心O，并通过关于O与A点对称的A点。取O点为重力势能零点。关于小球从A点运动到A点的过程中，小球的加速度a、重力势能EpG、机械能E、电势能EpE随位置变化的情况，下列说法中正确的是A从A到O的过程中a一定先增大后减小，从O到A的过程中a一定先减小后增大B从A到O的过程中EpG小于零，从O到A的过程中EpG大于零C从A到O的过程中E随位移增大均匀减小，从O到A的过程中
24、E随位移增大均匀增大D从A到O的过程中Ep电随位移增大非均匀增大，从O到A的过程中Ep电随位移增大非均匀减小第二部分（非选择题 共180分）本部分共11小题，共180分。21（18分）（1）如图1所示，在测量玻璃折射率的实验中，两位同学先在白纸上放好截面是正三角形ABC的三棱镜，并确定AB和AC界面的位置。然后在棱镜的左侧画出一条直线，并在线上竖直插上两枚大头针P1和P2，再从棱镜的右侧观察P1和P2的像。此后正确的操作步骤是 。（选填选项前的字母）A插上大头针P3，使P3挡住P2的像B插上大头针P3，使P3挡住P1、P2的像C插上大头针P4，使P4挡住P3的像D插上大头针P4，使P4挡住P3
25、和P1、P2的像正确完成上述操作后，在纸上标出大头针P3、 P4的位置（图中已标出）。为测量该种玻璃的折射率，两位同学分别用圆规及刻度尺作出了完整光路和若干辅助线，如图甲、乙所示。在图2中能够仅通过测量ED、FG的长度便可正确计算出折射率的是图 （选填“甲”或“乙”），所测玻璃折射率的表达式n= （用代表线段长度的字母ED、FG表示）。（2）甲、乙两位同学在“验证牛顿第二定律”实验中，使用了如图3所示的实验装置。实验时他们先调整垫木的位置，使小车不挂配重时能在倾斜的长木板上做匀速直线运动，这样做的目的是 。此后，甲同学把细线系在小车上并绕过定滑轮悬挂若干配重片。在小车质量一定的情况下，多次改变配重片数量，每改变一次就释放一次小车，利用打点计时器打出记录小车运动情况的多条纸带。图4是其中一条纸带的一部分，O、A、B
