1、学年广东省实验中学高二下学期期中考试化学试题解析版本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分100分，考试用时90分钟。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 第卷（15小题，每小题4分)1有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是()A 1，4二甲基丁烷 B 2甲基1丁烯C2甲基丁烷 DCH2ClCH2Cl 二氯乙烷【答案】C考点：考查有机物的命名2下列各组物质固态时，其晶体类型完全正确的一组是（ ）离子晶体分子晶体原子晶体 金属晶体ANH4NO3SO3水晶KBH2SO4硫石墨FeCKOHCH3COOHArCuDBa(
2、OH)2玻璃金刚石Mg【答案】A【解析】ANH4NO3的构成微粒是离子，属于离子晶体；SO3的构成微粒是分子，水晶是SiO2，构成微粒是原子，所以属于原子晶体，K为金属晶体，故A正确；BH2SO4的构成微粒是分子，所以H2SO4属于分子晶体，石墨属于混合晶体，故B错误；CAr的构成微粒是分子，所以Ar属于分子晶体，故C错误；D玻璃没有固定的熔沸点，不属于晶体，故D错误；故选A。【点睛】掌握常见物质所属晶体类型，记住常见的原子晶体。注意石墨的晶体结构与玻璃态物质。离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成
3、的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等。3下列事实与氢键有关的是()AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀【答案】D考
4、点：考查氢键4下列说法正确的是()ANa、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 BV、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大CS2-、Cl-、K+的半径逐渐减小 DO、F、Ne的电负性逐渐增大【答案】C【解析】试题分析：A一般情况下，同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，原子最外层电子受到原子核的吸引力逐渐增强，但是由于Mg最外层电子处于其轨道的全充满的稳定状态，所以所以元素的第一电离能比Al还大，错误；BV、Mn的最外层电子数都是2个，而原子处于Cr的3d、4s轨道的半充满的稳定状态，最外层电子数只有1个，错误；CS2-、Cl-、K+是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，
5、所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小，正确；DO、F的电负性逐渐增大，而Ne处于各轨道的全充满的稳定状态，电负性最小，错误。考点：考查元素周期律的相似性及递变性、特殊性的应用的知识。5下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是()A高氯酸的酸性比亚硫酸强 B次氯酸的氧化性比稀硫酸强C氯化氢比硫化氢的热稳定性好 D氯原子最外层电子数比硫原子多【答案】C考点：考查非金属性的判断依据6通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()ACH4和NH4是等电子体，键角均为60BNO3 和CO32 是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O
6、+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道【答案】B【解析】试题分析：A、CH4和NH4是等电子体,键角均为10928，错误；B、NO3和CO32是等电子体,根据分子构型的判断，二者均是平面正三角形结构，正确；C、H3O+和PCl3不是等电子体，错误；D、B3N3H6和苯是等电子体，空间结构相同，B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，错误，答案选B。4s14p3 D基态Mg原子的核外电子排布图：【答案】D【解析】试题分析：A羟基的电子式为，A错误；B过氧化氢是共价化合物，电子式为，B错误；CAs的原子序数是33，
7、原子的特征电子排布式为d104s24p3，C错误；D基态Mg原子的核外电子排布图为，D正确，答案选D。考点：考查化学用语正误判断90.01mol氯化铬(CrCl36H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()ACl3 BCl2H2O CCl2H2O D3H2O【答案】B考点：配合物的成键情况10六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是A六氟化硫不能燃烧B六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C六氟化硫在水中的溶解度六氟化硫在CS2
8、中的溶解度D六氟化硫分子是极性分子【答案】A【解析】ASF6中F为1价，则S为+6价，S元素不能再失电子，所以不能被氧化，则六氟化硫不易燃烧生成二氧化硫，故A正确；B根据图片知，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故B错误；C六氟化硫分子是非极性分子，水是极性溶剂，CS2是非极性溶剂，根据相似相溶原理，六氟化硫在水中的溶解度小于六氟化硫在CS2中的溶解度，故C错误；D该分子为正八面体结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，故D错误；故选A。11下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来
9、的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是()A图和图 B图和图 C只有图 D图和图【答案】B12有关常见晶体的叙述正确的是()A氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻B干冰晶体中，每1个CO2分子与其他12个CO2分子等距离紧邻C石墨中由非极性键构成的最小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配6个碳原子D氯化钠晶体中，每个Na+与其他6个Na+等距离紧邻【答案】B【解析】A氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，是与其他8个Cl-等距离紧邻，故A错误；B二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故B正确；C石墨是层状结构，由非极性键构成的最
10、小碳环有6个碳原子，每个该小环平均分配2个碳原子，故C错误；D氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=12，故D错误；答案为B。13已知3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构） ( )A2种 B3种 C4种 D6种【答案】A14最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi3C14 CTi4C7 DTi14C13【答案】D【解析】试题分析：根据题意知，图给结构就是其分子结构，分子中含有的原子就是其化学式中含有
11、的原子，明确题给模型是一个分子模型，而不是晶胞模型。根据分子模型直接数出其中的Ti原子和C原子个数即可，其分子式为Ti14C13。故选D。考点：化学键与晶体结构15CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是 ()A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C考点：考查常见有机化合物的结构；分子式；共价键的形成及共价键的主要类型；极性键和非极性键第卷（非选择题，共4题，40分）16画出分子式为C6H12的同分异构体（每小题只
12、画一个结构）（1）只有一种一氯代物_（2）有一个手性C原子_（3）存在顺反异构_【答案】 (1)或 (2) (3)或或【解析】（1）只有一种一氯代物，说明只有等效氢的种类只有一种，其结构可能是或；（2）碳原子连接四个不同基团的碳是手性碳，则有一个手性C原子的结构为；（3）碳碳双键的两个不饱和碳原子分子连接两个不同的原子或基团，此烯烃存在顺反异构，则存在存在顺反异构的烯烃为 或或。17（1）请写出2，4-二甲基-2-戊烯与溴水反应的化学方程式_（2）请写出加聚的化学方程式_【答案】 (1) (2)18已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区
13、，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是_（填字母）。AM易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子BM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp
14、2杂化CN分子中含有6个键和3个键DN分子中所有原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式_，_。（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_、_。两者沸点的关系为X_Y（填 或 ）。【答案】 (1)AD (2)FeTiO3 + 4H+ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O (3)TiO2+ +（x+1）H2O TiO2xH2O + 2H+ (4)C2H6 (5)N2H4
15、(6)则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti；（1）AHCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故A正确；BHCHO中C原子形成3个键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故B错误；C苯分子中H-C之间是s-sp2形成的键，C-C之间是sp2形成的键，苯分子中含有12个键和1个大键，故C错误；D苯为平面
16、结构，所有原子处于同一平面，故D正确，故选AD；（2）工业上用含Ti的矿石作原料制取TiO2矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2xH2O，这两步反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2+TiO2+2H2O、TiO2+（x+1）H2O=TiO2XH2O+2H+；（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6。【点睛】断元素是解题关键，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同
17、，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答。19氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150时释氢，在170、15.2 MP
18、a条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如图所示。（1）基态Ti原子的价电子排布式为_。（2）NaH的熔点为800，不溶于有机溶剂。NaH属于_晶体，其电子式为_。（3）AlCl3在178时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_（标明配位键）。（4）AlH4-中，Al的轨道杂化方式为_；列举与AlH4-空间构型相同的两种离子：_（填化学式）。（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4-有_个；NaAlH4晶体的密度为_g/cm3（用含a 的代数式表示）。（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-不中，有
19、2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为_。【答案】 (1)3d24s2 (2)离子 (3) (4) (5)sp3 (6)NH4+或BH4 (7)8 (8) (9)3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2（4）AlH4-中Al的轨道杂化数目为4+=4，Al采取sp3杂化，为正四面体构型，与AlH4-空间构型相同的两种离子为NH4+、SO42-等；（5）根据均摊法可知，晶胞中AlH4-数目为1+8+4=4，Na+数目为6+4=4，则
20、二者配位数为1：1，以体心的AlH4-研究，与之紧邻且等距的Na+位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与AlH4-紧邻且等距的Na+有8个，则与Na+紧邻且等距的AlH4-有8个；晶胞质量为4g，晶胞密度为4g=gcm-3，若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，可知晶胞中Li+为1，Na+数目为3，而晶胞中AlH4-数目不变，可得化学式Na3Li4；（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，根据原子守恒可知：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2，反应方程式为：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2。【点睛】把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；中心原子的杂化类型为sp2，说明该分子中心原子的价层电子对个数是3，无孤电子对数，空间构型是平面三角形。
